氯气集体备课教案

1、氯气 集体备课教案大同幼师理化组 冯小叶 2013-3-28一、教材分析：卤素是教材中常见元素学习的第一节内容，氯气的介绍比较详细而其它卤素较为简单，氯气在教学中处于非常重要的地位。氯是一种典型的重要的非金属元素，比较全面的学习氯气的性质、用途不但可以让学生了解典型非金属单质的性质，而对形成正确的观点、掌握非金属单质学习思路和方法起到引导性的作用。二、课时安排：2课时第一课时：氯气第二课时：卤素三、教学重点：（一）、氯气的性质（二）、卤素单质及其化合物的用途四、教学难点：（一）、氯气的化学性质（二）、如何有效的组织引导学生学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。五、突破：（一）、

2、在没有实验的基础上，通过创设问题情境引导学生分析了解学习氯气的化学性质。整个过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的分析、归纳等思维能力和探索精神。（二）、小组讨论、思考交流、总结汇报、互相补充、教师鼓励、及时去伪存真、点评过渡，这个过程中开拓学生思维，培养学生表达能力，激发学习兴趣，加强师生之间的联系，携手共进。六、教学目标：（一）、知识目标：1. 初步了解氯气的性质与用途，并从氯的原子结构特点进一步理解氯气的活动性；2. 了解卤素单质的存在物性及其化合物的应用。（二）、能力目标：1. 通过引导学生分析氯的原子结构，推测氯的性质培养学生的分析、归纳、总结的能力；2. 结合生活实际问题开阔学

3、生视野，也促使学生懂得应用化学知识解决生活中的问题，培养学生的思维能力和观察能力。（三）、情感态度：1. 运用资料化学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识，同时培养学生热爱和平、反对战争的世界观。2. 联系氯气的毒性及其广泛用途体会对立统一辩证唯物主义的观点；通过卤素单质氟碘与人体健康的关系，使学生认识到从量变到质变的这个普遍存在的客观规律。七、教学方法与策略：（一）、联系战争史引入法；（二）、思考分析历史事件总结法；（三）、由原子结构引导学生思考分析判断法；（四）、口述实验过程现象法；（五）、联系实际问题加强理解突出重点法；（六）、引导分析突破难点的知

4、识迁移法；（七）、根据“性质决定用途”的推断法；（八）、寻找新的视角和切入点（新闻报道），再由所学知识回归到生活的巩固应用知识法；（九）、阅读教材引导理解对比总结法；（十）、收集整理资料联系实际生活法（拓展视野法）。卤素第一课时：氯气的教学设计教学目的：1.了解氯气的性质与用途；2.培养学生分析、解决、应用知识的能力；3.帮助学生树立科学的世界观，及辩证唯物主义的观点。教学重点：氯气与水、与碱的反应及应用。教学难点： 氯气与水、与碱的反应。教学方法：问题讨论法、归纳总结法、资料阅读法、分析讲解法等。教学安排：1课时教学过程： 战争史资料导入新课：1915年4月22日下午5时，第一次世界大战的比

5、利时战场上，德军正在与英法联军对峙，忽然从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地，毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色、刺激性的难闻的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。而这种使近万名士兵中毒丧命的气体就是氯气，据统计最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时逆风跑到较高的山丘上才幸免于难，还有一些是用是手绢捂住了口鼻才保住了性命。那么氯气是一种什么样的物质？有怎样的性质与用途？今天我们一起来认识它。根据学生的实际状况创设情景，提高学生的参与

6、意识，分析资料了解氯气的物性，形成良好的教学氛围。 新课教学：氯气一、物理性质（由学生归纳总结,教师补充）二、化学性质 (问答方式由教师引导学生分析氯原子的结构推断氯气可能发生的化学反应,使学生开始接触“结构决定性质”的化学思想)是一种活泼的非金属元素易得电子 Cl是一种活泼的非金属元素、Cl是一种活泼的非金属单质。Cl化学性质非常活泼，与大多数金属、氢气、水、碱等发生化学反应。1. 与大多数金属反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3（红热铁丝 棕色烟） （教师口述实验过程现象，和学生一起书写Fe、Al、Cu方程式，总结氯气与金属反应生成金属氯化物盐，Cl是一种成盐元素。但在常温下铁与氯气不

7、反应所以用黄绿色钢瓶储运液氯。）光2. 与H2的化合H2 + Cl2 2HCl(苍白色 溶于水盐酸)3.与HO的反应 （结合经验及相关问题以小组讨论方式学习抽象知识；问题1.打开水龙头会闻到一股刺激性气味，是什么？氯气问题2.自来水厂为什么在自来水中加入氯气？消毒杀菌问题3.用自来水养金鱼会褪色，这说明了什么？自来水有漂白物质问题4.氯气溶于水为何有杀菌能力、漂白作用呢？这利用了氯气的什么性质？与水反应） Cl2 + H2O HCl + HClO(次氯酸)弱酸 HClOH+ClO(HClO)次氯酸能使有色物质氧化而褪色，漂白作用强氧化性能使蛋白质变性，杀菌消毒不稳定性 2HClO 2HCl+O

8、2光概括：“氯水消毒又漂白，作用尽在次氯酸。”小实验：检验自来水中的余氯及皮肤、蔬菜等对余氯的吸附作用。（自来水、纯净水、余氯测试剂等）拓展视野：用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂，广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。（不久的将来我们也会用二氧化氯消毒，但现在自来水厂还是用氯气消毒，怎么避免对余氯的吸附作用呢？）生活小窍门：

9、 日晒 晒后再用（见光分解）小苏打粉洗菜前在水里放少量小苏打粉，小苏打不仅能除掉自来水中多余的氯，还可以洗掉蔬果上的农药；洗头发或洗澡时在水里加少量小苏打可以防止头发皮肤对余氯的吸附作用，同时还可缓解皮肤过敏症状。4.与Ca(OH)的反应Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 漂白粉的有效成分，增白洗涤剂Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 洁厕灵 84消毒液的有效成分漂白粉漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3三、用途（教师引导由学生根据性质推出）1.用氯气制盐酸、金属氯化物等2.自来水用1.02.5g液氯/立方米

10、水消毒、杀菌 3. 用氯气制取漂白粉、84消毒液，游泳池用漂白粉消毒杀菌 4. 用氯气制聚氯乙烯塑料、农药、灭火剂CCl等 实践题： 一旦发生大量氯气泄漏，我们应该进行怎样的应急处理呢？答：逆风撤离转移到高处； 在没有防毒面具的情况下可用湿毛巾捂住眼口鼻顶风撤离到上风口或侧风方向； 用水和已稀释的氢氧化钠溶液喷洒（打急救电话消防队）。小结：氯气及其化合物与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛的联系，希望同学们利用所学到的化学知识解决生活中的实际问题。布置作业：1. 讨论今天所学的知识；2. 预习氟气的性质，并与氯气进行比较；3. 小组上网查阅氟碘与人体健康。板书设计：易得到e是

11、一种活泼的非金属元素，单质的化学性质非常活泼氯气化学性质光点燃1.与大多数金属反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3不稳定性 能使有色物质褪色 漂白作用强氧化性 能使蛋白质变性 消毒杀菌 弱酸性2.与H2的化合 H2 + Cl2 2HCl 3.与HO的反应 Cl2+ H2O=HCl + HClO(次氯酸) 4.与Ca(OH)的反应Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 漂白粉的有效成分，增白洗涤剂 教学后记：1. 通过本节课的教学，学生基本上能达到教学的要求，很好的配合老师完成教学目标中知识、能力和情感目标。2. 教学思路的设计和方法的使用能符合教学和学生的要

12、求，学生参与教学的热情很高。3. 课堂上以学生为主，从问题讨论到分析总结，教师引导点拨，教学效果良好。4. 教学时间较紧张，与碱反应讲解的快了，前面有的问题直接点出，与金属、氢气的反应时间再少些。卤素第二课时：卤素的教学设计教学目的：1.在学习氯气性质的基础上了解氟气的性质并找出它们的相似性及不同点，培养学生分析、对比、概括总结等思维能力；2.了解卤素氟溴、碘、的性质及存在用途，明确我们的生活离不开化学，化学也离不开生活，激发学生学习化学的兴趣。教学重点：氟气的化学性质；卤素与人体健康。教学难点：对比氟气与氯气的化学性质找相似性及不同点。教学方法：问题讨论法、查找资料法、指导阅读、对比分析法、

13、归纳总结法、引导讲解法等。教学安排：1课时教学过程：复习检查 导入新课： 在自然界中除了氯气能与金属化合生成盐，还有与氯原子结构相似的氟、溴、碘也是典型的成盐元素即都能与金属化合生成盐，把F、Cl、Br、I这些成盐元素称为卤素 ，今天来了解卤素单质的性质及应用。 （学生阅读教师引导讲解）新课教学：F是最活拨的非金属元素,F2的化学性质最活泼，比Cl2活动性强氟气 F2 一、物理性质：几乎无色，刺激性气味，剧毒气体。二、化学性质几乎能与所有金属反应，大多数金属在氟气中燃烧。暗与H的化合 F+H=2HF 剧烈反应并发生爆炸与HO剧烈反应并放出 F+HO =HF+O无氟水4HF+SiO SiF+2H

14、O雕刻玻璃三、比较和Cl的化学性质相似性：都能与金属、H、HO反应 从到Cl与金属反应数量由多到少递变性 与H的化合的条件由易到难，反应程度由剧烈到缓慢 与HO反应程度由剧烈到缓慢结论：活动性：>Cl 比Cl的化学性质更活泼四、卤素单质及其化合物的存在及应用（以小组发言，教师点评补充）（一）、氟的存在及其化合物的用途1.存在：在自然界中以氟化钙形式存在萤石(氟矿石)在人体中，氟主要集中在骨骼和牙齿。食物来源：鳕鱼鲑鱼沙丁鱼等海鲜类食物，茶叶、苹果、牛奶、蛋、经过氟处理过的饮水等.2.应用： 氟是维持人体健康的必要微量元素，具有促进人体中的钙与磷的新陈代谢的功能，氟在骨骼与牙齿的形成中有重

15、要作用。人体骨骼固体的60%为骨盐（主要羧磷灰石），而氟能与骨盐结晶表面的离子进行交换，形成氟磷灰石而成为骨盐的组成部分。骨盐中的氟多时，骨质坚硬，而且适量的氟有利于钙和磷的利用及在骨骼中沉积，可加速骨骼的形成，促进生长，并维护骨骼的健康。氟也是牙齿的重要成分，氟被牙釉质中的羧磷灰石吸附后，在牙齿表面形成一层抗酸性腐蚀的、坚硬的氟磷灰石保护层，有防止龋齿的作用。缺氟时，由于釉质中不能形成氟磷灰石而使羧磷灰石结构得不到氟磷灰石的保护，牙釉质易被微生物、有机酸和酶侵蚀而发生龋齿。如人体能得到适宜量的氟则可防治龋齿。老年人缺氟时，钙磷的利用受到影响，可导致骨质疏松，因此氟对骨质疏松症有一定预防作用。

16、 氟化锶、氟化钠等对乳酸杆菌有显著的抑制能力，用来制造防龋牙膏。用氢氟酸在玻璃上雕刻出美丽的花纹。由于氢氟酸腐蚀玻璃，所以在制造氢氟酸时不能使用玻璃的设备，而在铅制设备中进行。在工业上，氟化氢制造聚四氟乙烯塑料。聚四氟乙烯号称“塑料之王”，具有极好的耐腐蚀性能，即使是浸在王水中也不会被侵蚀。它又耐250以上的高温和-269.3以下的低温。聚四氟乙烯的表面非常光滑，滴水不沾。（二）、溴的存在及其化合物的用途1.存在：溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在；地球上99%的溴元素以Br¯的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”，盐卤和海水是提取溴的主要来源；在一些矿泉水、盐

17、湖水和海水中含有少量的溴。2.应用： 溴主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等； 溴化银是一种重要的感光材料，被用于制作胶卷和相纸等； 现在医院里普遍使用的镇静剂，有一类就是用溴的化合物制成的，如溴化钾、溴化钠、溴化铵等，通常用以配成“三溴片”，可治疗神精衰弱；沐舒坦-氨溴索用于稀释疏松气管内的痰液，祛痰方面非常有效； 溴化锂制冷技术则是最近广为使用的一项环保的空调制冷技术，其特点是不会有氟利昂带来的污染，很有发展前景； 我国近年已制造出了溴钨灯，成为取代碘钨灯的新光源。溴的用途很广，但也是剧毒物质，所以一些农药和防爆剂要控制使用。（三）、碘的存在及其化合物的用途1.存在：碘在自然界中

18、的丰度是不大的，但多数物质含有碘，土块、岩石、海水、土壤、流水、最纯净的透明的水晶等、动植物和人体里含碘。自然界中的海藻灰、智利硝石和石油产区的矿井水中含碘较高。食物来源：海洋生物含碘丰富，如海带、紫菜、海鱼、蚶干、蛤干、干贝、海参、海蜇、龙虾等。其中干海带含碘可达36mg/kg。其次为饮水与食盐。2.应用： 碘是人体各系统特别是甲状腺激素合成和神经系统发育必不可少的微量元素，是人类“智慧之源”。它可以调节人体的新陈代谢，促进物质分解，产生热量和能量，保证人体的正常体温和基本活动，尤其对胎儿和婴幼儿的大脑及儿童身体发育起着最重要作用。碘的主要生理功能：脑发育：在胎儿期或幼儿期脑发育的一定时期内

19、（从宫内期到生后2岁）脑神经生长非常迅速必须依赖甲状腺激素，它的缺乏导致不同程度的脑发育落后，生后会有不同程度的智力障碍。这种损害是后天不可弥补的（怀孕-生后2岁）。促进体格发育：甲状腺激素调控生长发育期儿童的骨发育、性发育、肌肉发育及身高体重(青春发育期）。智力恢复：儿童在及时补碘后，智力水平可上升1012个智商点。碘缺乏的危害：碘缺乏对人类健康的最大危害是造成脑发育落后，主要由于环境缺碘人体摄入和存储碘的能力不足导致不同程度的智力障碍。 胎儿期： 碘缺乏导致胎儿流产、死胎、先天畸形、婴儿期和生产期死亡率增高、胎儿甲状腺功能低下。新生儿：机体碘的不足引起智力发育落后、精神运动功能发育落后、体

20、格发育落后、新生儿甲状腺功能低下、新生儿甲状腺肿。儿童期和青春期：碘的摄入不足引起智力发育障碍、体格发育障碍、单纯聋哑、斜视、痉挛性瘫痪、不同程度的步态和姿态异常、甲状腺肿、青春期甲状腺功能低下。 成人期： 甲状腺肿及其并发症、甲状腺功能低下、智力障碍。子代：母亲由于缺碘可引发子代地方性克汀病：表现为呆、小、聋、哑、瘫。妈妈缺碘孩子弱智，母亲由于缺碘患这种病后引起“大粗脖”，胚胎期缺乏碘引起的呆小症，所以生下来可能是傻孩子。聪明的脑子离不开碘。补碘：食用碘盐、婴幼儿食用加碘奶粉，海带、紫菜、海白菜、海鱼、虾、蟹、贝类含碘也很丰富，可以多食。缺碘人补碘时，切不可盲目“补碘”，碘摄入量不宜过高，速度不宜过快。人体摄入过多的碘同样会引起“甲亢”、 女性不孕等。甲亢病人常见有怕热多汗、皮肤潮湿，也有肠蠕动增快，易饿多食大便次数增多腹泻消瘦；有低热心慌心率增快，严重者出现心房纤维性颤动、心脏扩大以及心力衰竭；容易激动、兴奋、多语、好动、失眠、舌及手伸出可有细微颤动；很多病人感觉疲乏、无力、容易疲劳，多有肌肉萎缩等，在病的早期严重，治疗后数月内能迅速缓解。注意：过量摄入碘对人体健康的危害主要是高碘性甲状腺肿，高碘对