课题3 利用化学方程式的简单计算

1、课题3 利用化学方程式的简单计算双基导学1化学方程式计算的步骤及解题格式：（1）设未知量X；（2）书写正确的化学方程式；（3）找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量；（4）列比例式 ；（5）解比例式，求出未知量；（6）答说明:（1）各反应物和生成物的质量比不用约分；（2）不是相关量的不用标出；（3）将题目中的已知条件和待求的未知量的相对分子质量的总和（相对分子质量乘以学计量数）的下面；（4）列比例式求解；（5）简明地写出答案。总结：解题步骤有：一设、四式（化学方程式、关系式、比例式、计算式）注意：（1）关系式中的数据与物质的化学式要对齐；（2）六步要完整；（3）已知量

2、要带单位；（4）体积要换算成质量再进行计算；（5）进入方程式的各量都是纯物质的质量关系，如有杂质的物质的质量不能直接进入方程式计算，必须将其换算成纯物质的质量再计算。例题解析【例1】10g水通电可制得氢气多少g？氧气多少g？【点拨】本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，设一个未知量，与已知量列比例式求解，再根据质量守恒定律求出另外一个未知量。 【解答】设生成氢气的质量为x2H2O2H2+O236 ： 410g x36：4=10g：xx=1.1g根据质量守恒定律氧气的质量等于10g-1.1g=8.9g答：生成氢气1.1g，氧气8.9g。【反思】本题也可以设两

3、个未知量，分别与已知量列出比例，逐个求解。【例2】把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求：生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？【点拨】MO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，根据质量守恒定律可知，氯酸钾的质量+二氧化锰的质量=氯化钾的质量+二氧化锰的质量+氧气的质量，又因为已知氯酸钾和二氧化锰的质量总和=13.32g，剩余固体质量是反应后不包括氧气在内的其他所有固体物质的质量总和，本题由于氯酸钾完全反应了，所以剩余固体的质量就是氯化钾和二氧化锰的质量总和。因此13.32g-9.48g=3.84g,

4、这3.84g就是放出O2的质量。【解答】根据质量守恒定律可知：氧气的质量=13.32g-9.48g=3.84g设：生成氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2 149 96 x 3.84g 149：96=x：3.84gx=5.96g二氧化锰的质量=9.48g-5.96g=3.52g答：生成氧气的质量为3.48g。剩余固体是氯化钾和二氧化锰，其质量分别为5.96g、3.52g。【反思】解本题的关键是：只要能够理解MO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，13.32g-9.48g=3.84g,这3.84g就是放出O2的质量。就能顺利求出氯化钾的质量。 【例3】在标准状况下，6.2g磷

5、在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下O21.43gL）【点拨】根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量再根据O2等于氧气的质量除以氧气的密度进行换算。所以在初中阶段，我们经常会遇到求气体的体积问题，这就需要我们熟悉物理上学过的体积公式。熟练掌握质量、体积、密度三者之间的换算关系。即：（1）物质的质量=体积密度；（2）体积=物质的质量/物质的密度；（3）密度=物质的质量/体积。以上三个换算公式用的较多的是（1）和（2）。【解答】解：设需要

6、氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为4P + 5O22P2O5 431 532 2142 6.2g x y124:284=6.2g:y 124:160=6.2g:x y=14.2g x=8gV=5.6L答：需要8g，在标准状况下的体积为5.6L。生成五氧化二磷14.2g。【反思】本题可以设一个未知量，比如只设氧气的质量为x，通过与磷的质量建立比例关系求出氧气的质量，再根据质量守恒定律可知五氧化二磷的质量就等于氧气的质量与磷的质量总和，求出五氧化二磷的质量。【例4】含锌65的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升？（标况下H20.09gL）【点拨】化学方程式中反应物与生成物之

7、间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为： 【解答】解：设可制得氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2200g65% x65：2=（200g65%）：x x=4g V=44.4L答：可制得氢气44.4L。【反思】在完成根据化学方程式计算题时，首先要思考哪些数据可以进入方程式计算，哪些数据不能进入方程式计算，哪些数据可以通过公式进行换算后才能进入方程式计算。只有找准能够进入方程式计算的已知量，才能够正确解题。【例5】24.5KClO3和6gMnO2混合物加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余

8、固体中含MnO2的质量分数为25%，该反应中制得氧气多少克？有多少克氯酸钾参加反应？【点拨】由于二氧化锰是反应的催化剂，它在化学反应前后质量和化学性质不发生改变，反应停止后二氧化锰的质量仍然是6g，又因为二氧化锰占剩余固体质量的25%，可求出剩余固体的质量=二氧化锰的质量/25%，依质量守恒定律及题意可知反应前的所有固体的质量-反应后所有固体的质量=氧气的质量，求出氧气的质量后，再代入方程式，根据化学方程式求出参加反应的氯酸钾的质量。【解答】解：剩余固体的质量=6g/25%=24g制得氧气的质量为：24.5g+6g-24g=6.5g设：已知分解的氯酸钾质量为x2KClO32KCl+3O2245

9、 9.6gx 6.5g245：9.6g=x：6.5g x=16.6g答：制得氧气的质量为6.5g，有16.6g氯酸钾已经分解。【反思】解本题的关键有两个：（1）二氧化锰的质量在化学反应前后不发生改变；（2）反应前所有固体的质量总和-反应后所有固体质量总和=生成的氧气的质量。弄清以上两点此题不攻自破。拓展训练一选择题（每题只有一个正确答案）1碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）A11 B12 C38 D3112.点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为（ ）A2g B8g C9g D18g3.12gX2与足量的XY3反应，生成24gXY,反应的化学方程式为：X2+XY

10、3=3XY，则X、Y元素的相对原子质量之比为（ ）A1：1 B.2：1 C.3:1 D.4:14.某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）A20g B15g C12g D6g5相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A硫 B碳 C磷 D铁6在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（ ）A12 B2

11、1 C13 D117.将5.10g的氯酸钾与2g的二氧化锰混合加热，若生成了2.98g的氯化钾，同时一定生成氧气（ ）A.2.12g B.4.12g C.1.92g D.无法计算85.6g不纯的铁与足量的盐酸反应，产生0.19g氢气，则该铁中可能含有的杂质为（ ）A.Na B.Al C.Mg D.Zn9.在化学反应X+2Y=Z+W中，已知5.3gX和6gY恰好完全反应，生成2.3gW。若生成4.5gZ，则参加反应的Y的质量是（ ）A.9g B.6g C.3g D.2.25g10.某化合物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则下列说法中正确的是（ ）A.该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素B.该

12、化合物中一定含有氧元素C.该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.该化合物中一定含有二氧化碳和水 二选择题（每题有12个正确答案）11下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH12一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（ ）ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OH13H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（ ）A2g氢气和16g氧气 B4g氢气和16g氧气C2g氢气和18g氧气 D无法确定14

13、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2，根据生成的CO2的质量，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（ ）A.参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量B.反应物所含元素的种类与生成物的元素种类相同C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比D.参加反应的各物质中氧原子总数等于生成CO2中的氧原子总数15使25g甲物质与5g乙物质充分反应，所得混合物中含有10g甲和11g丙，还有另外一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D来表示，则下列方

14、程式正确的是（ ）AA+B=C+D B. A+2B=2C+D C. 2A+B=2C+D D. 2A+B=C+2D三.填空题16根据下列文字的叙述，书写化学方程式：（1）砷化氢（ASH3）是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物主要是砒霜（AS2O3）和水,该反应的化学方程式_。（2）为延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡内常放入极少量的红磷_。（3）飘尘是物质在空气中燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会部分转化成三氧化硫，使空气的酸度增加。请写出反应的化学方程式：_。飘尘所起的作用是_。17现将mg氯酸钾与2g二氧化锰混合物加热，完全

15、反应，留下残余物ng，则生成气体的质量是_。18在化学反应2A+B=C+2D中，A、B、C的质量比为5：2：3，现用15gA与足量的B反应，可生成_gD；若已知C的相对分子质量为m，则D的相对分子质量_。19将氯酸钾和高锰酸钾分别加热，完全反应后得到等质量的氧气，则消耗的氯酸钾和高锰酸钾的质量比为_。20已知物质A和B反应生成C。甲、乙、丙、丁四位同学分别在相同的条件下做A和B反应的定量实验。实验结果的部分数据如下表所示。仔细分析表中数据，将表中短缺的数据补充完整：甲乙丙丁A物质质量/g246B物质质量/g153C物质质量/g375请填出以下数据（填数字序号）_；_；_；_。四计算题21中国登

16、山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰的活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg,求：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积是多少？（标准状况下，氧气的密度是1.43g/L）（2）若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少高锰酸钾？22把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。计算：（1）制得氧气多少克？（2）反应后固体物质中含有哪些物质？各多少克？23甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒味的可燃性液体。甲醇在氧气中不充分燃烧可表现如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+1