鲁教版第七单元导学案第一节

1、第一节酸及其性质一、常见的酸1、认识几种常见的酸。盐酸_硫酸_碳酸_硝酸_醋酸.【实验1】（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖，观察现象并闻气味。（注：闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口出轻轻煽动，仅使极少量气体进入鼻孔）浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体打开瓶盖后的现象产生白雾无明显现象气味 密度有刺激性气味无气味溶解现象易溶于水，溶解时会放热易溶于水、溶解时放出大量的热溶质质量分数注意问题浓盐酸用后应该立即盖上瓶塞浓硫酸用后应该立即盖上瓶塞【思考】装有浓盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾？ 浓盐酸用后为什么要立即盖上瓶塞

2、？ 浓硫酸用后为什么要立即盖上瓶塞？ 盐酸和硫酸的用途： 用 途 盐 酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫 酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2、浓硫酸的特性【实验2】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：千万不要把浓硫酸沾到皮肤或衣服上）实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上【归纳】浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C

3、、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）【想一想】 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？【演示实验】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。手的感觉 分 析浓硫酸的正确稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。浓硫酸有强烈的 ，所以，使用时要注意安全；如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。【想一想】要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？【猜一猜

4、】我入水中较安全，水入我中真危险。我与水合多放热，实验牢记保平安。这一实验操作是： ，其中的我是： 。 4、酸的化学性质【活动与探究1】酸与指示剂的作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸【活动与探究2】酸与金属的作用与稀盐酸反与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4 +H2锌Zn+2HCl=ZnCl2 +H2Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2铁Fe+2HCl=FeCl2 +H2Fe+H2SO4=FeSO4 +H2【讨论】以上反应物和生成物有什么特点？它们属于什么类型的基本反应？【活动与探究3】酸与金属氧化物的反应 现 象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失，

5、无色溶液变黄色铁锈+硫酸铁锈消失，无色溶液变黄色【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 【活动4】酸与部分盐反应与稀盐酸反应的化学方程式现象碳酸钠粉末硝酸银溶液氯化钡溶液像BaCl2 FeSO4 CuCl2 等均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类物质称为盐。【思考】 1.上述反应的生成物有什么相同的地方？2.请写出上述物质和硫酸反应的化学方程式【活动5】酸与碱反应与稀盐酸反应的化学方程式氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁【归纳】酸的化学性质：为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为酸溶于水时，都解离出了相

6、同的阳离子 ，正是由于氢离子的存在，导致他们具有相似的化学性质，称作酸的通性1、能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色2、能与某些金属反应生成盐和氢气3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水4、能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐5、能与碱发生中和反三、复分解反应1.定义两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这类反应叫做复分解反应。第一节随堂检测1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物

7、理性质的是A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发3、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸4、能使紫色石蕊试液变红色的溶液，能使无色酚酞试液（ ）A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色5、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸流漏到大理石上地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、氢气 D、氧气6、下列物质中不含有酸的是( )A.汽车蓄电池 B.炉具清洁剂 C.柠檬汁 D.白醋7、稀释浓

8、硫酸时，一定要（ ）A.没有特殊要求B.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动C.把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动8、下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是（）A氯化铜B. 氯化铁C.硫酸铁D.硫酸镁9、铁锈的主要成分是（写化学式） ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。10、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示） 、_ 。11、将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两

9、个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ）A. ab B. ab C.a=b .无法判断12、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 13、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产

10、FeSO4的质量是多少？ 第一节课后作业：1下列物质在空气中能形成白雾的是A浓盐酸B浓硫酸 C稀硫酸D浓硝酸2下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是A稀硫酸B稀盐酸 C浓盐酸D稀硝酸3用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是A稀盐酸和稀硝酸 B稀盐酸和食盐水C盐酸和氢氧化钠溶液 D稀硫酸和稀盐酸44个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是A浓盐酸 B蔗糖溶液 C浓硫酸D浓硝酸5下列四种金属若质量相等，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是A铝B铁 C镁D锌6下列反应属于复分解反应的是A Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2 BZnH2SO4ZnSO4H

11、2CCO2Ca(OH)2CaCO3H2O DCu(OH)22HClCuCl22H2O7稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是ABaCl2 BAgNO3 CKOHDCuO8、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是A实验室制取氢气 B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D制造多种化工产品9、不能用金属跟酸直接反应得到的物质A氯化铁B氯化亚铁C氯化锌D氯化镁10、能与酸反应生成盐和水的氧化物. H2O. NaOH. CO2.MgO11、稀释浓硫酸的正确操作是 A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌12把一根生锈铁钉放入试管中，再加入稀盐酸，过一段时间可以看到溶液由 变_ _(填颜色变化情况)，该反应的化学方程式_ _，继续观察可以看到铁钉表面有_ _，反应的化学方程式_ _13热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可以用_ _把它们除去写出有关的化学方程式_ _ _14向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有_；可能含有_；溶液中一定含有_；不可能含有_15按要求写出一个