金属的化学性质(合三课时)

1、 这些金属这些金属你熟悉吗？你熟悉吗？金金钠钠钾钾钙钙铝铝镁镁钨钨汞汞 金属元素除金属元素除汞汞外，中文名称都外，中文名称都带有金字旁且常温下均为固体。带有金字旁且常温下均为固体。第第2 2节节 金属的化学性质金属的化学性质 金属与其他物质发生反应时，会生成新的物金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。质，表现出金属的化学性质。金属的化学性质金属的化学性质铁会生锈、镁等金属能在空气中燃铁会生锈、镁等金属能在空气中燃烧、锌能与盐酸反应放出氢气等这烧、锌能与盐酸反应放出氢气等这些都是金属所具有的化学性质。些都是金属所具有的化学性质。你能否列举一些金属的化学性质吗？你能否列举

2、一些金属的化学性质吗？铁在潮湿的空气中容易生锈铁在潮湿的空气中容易生锈 将将1根镁带、根镁带、1根铜丝同时根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如图在酒精灯的外焰上加热，如图2-12所示，哪根金属会在空气所示，哪根金属会在空气中燃烧？中燃烧？_。不燃烧的。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？生了什么变化？_镁带镁带铜丝表面变成黑铜丝表面变成黑色色CuOu2O 2C2 铁丝在铁丝在纯氧纯氧中点燃也中点燃也能能剧烈燃烧，火星四射，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体生成黑色固体。432O 2 3FeOFe点燃点燃3222AlO 3 4AlO 铝在铝在常温下常温下就能与氧

3、气发生就能与氧气发生缓慢氧缓慢氧化化反应，生成一层反应，生成一层致密的氧化铝致密的氧化铝保护保护膜，从而阻止铝进一步氧化膜，从而阻止铝进一步氧化 比较镁、铝、铁、铜等与氧气反比较镁、铝、铁、铜等与氧气反应的现象，你能总结出什么结论？应的现象，你能总结出什么结论？金属在一定条件下能与氧气反应金属在一定条件下能与氧气反应金属金属+氧气氧气=金属氧化物金属氧化物K Ca NaK Ca Na Mg Al Zn Fe Mg Al Zn Fe SnSn PbPb(H(H) ) Cu Cu Hg AgHg Ag Pt AuPt Au1 1、K Ca NaK Ca Na在在常温常温下与氧气易发生反应生成金属下

4、与氧气易发生反应生成金属氧化物氧化物。2 2、 Mg Al Zn FeMg Al Zn Fe在在点燃点燃的条件下与氧气发生反的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物应生成金属氧化物。3 3、 CuCu在在加热加热的条件下与氧气发生反应生成金属的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物（不能燃烧）氧化物（不能燃烧）。4 4、Pt AuPt Au不与不与氧气反应。氧气反应。金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱我们身边的各种铝制品 铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进，进而腐蚀金属铝。而腐蚀金属铝。 氧

5、化铝保护膜破坏过程方程式氧化铝保护膜破坏过程方程式 氧化铝与酸、碱溶液都能反应1 1、氧化铝与盐酸的反应、氧化铝与盐酸的反应： Al O + 6HCl = 2AlCl + 3H O2 2、氧化铝与氢氧化钠的反应：、氧化铝与氢氧化钠的反应： Al O + 2NaOH = 2NaAlO + H O将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：并记录现象：_。开始反应不明显，过一会反应变开始反应不明显，过一会反应变得剧烈，放出大量气泡。得剧烈，放出大量气泡。注意注意：洗涤铝制容器时，不能用洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。

6、2Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H+ 3H2 2是否所有的金属都能被酸腐蚀？是否所有的金属都能被酸腐蚀？1 1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的稀盐酸的 3 3支试管中，支试管中，观察到实验现象：观察到实验现象： _ _ 2 2、用拇指按住产生、用拇指按住产生气体的气体的试管口，将燃试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现：着的火柴接近试管口，松开拇指发现：_，说明产生说明产生的是的是_。镁条、锌粒表面有气泡产生，镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。而铜片却没气泡产生。Mg+ 2H

7、Cl=MgClMg+ 2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+ 2HCl=ZnClZn+ 2HCl=ZnCl2 2+ H+ H2 2产生产生爆鸣声爆鸣声氢气氢气3 3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的盛有稀硫酸的3 3支试管中，观察现象：支试管中，观察现象： _反应的化学方程式分别反应的化学方程式分别为：为：镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是发生反应的是_。 镁条、锌粒表面产生气泡。镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生铜片没有气体产生 Mg+ HMg+ H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H

8、+H2 2 Zn+ H Zn+ H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 + H+ H2 2铜铜部分金属能与酸反应部分金属能与酸反应金属金属+酸酸 = 盐盐 + 氢气氢气K Ca NaK Ca Na Mg Al Zn Fe Mg Al Zn Fe SnSn PbPb(H(H) ) Cu Cu Hg AgHg Ag Pt Au Pt Au1 1、K Ca NaK Ca Na加入酸溶液中，与水直接反应生成碱加入酸溶液中，与水直接反应生成碱和氢气。如和氢气。如 2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22 2、 Mg Al Zn FeMg

9、 Al Zn Fe等等能与酸发生反应生成盐和氢能与酸发生反应生成盐和氢气气, ,且且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生气泡越快。气泡越快。3 3、氢后的金属、氢后的金属一般不能与稀酸发生反应。一般不能与稀酸发生反应。金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H+ H2 2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 Mg+ HMg+ H2 2SOSO4 4 =MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn + H Zn + H2 2S

10、OSO4 4 =ZnSO=ZnSO4 4 + H+ H2 2观察下列化学方程式观察下列化学方程式单质单质 化合物化合物化合物化合物 单质单质 一一种单质跟一种化合物起反应生成另一种种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质和另一种化合物的反应。置换反应置换反应想一想n下图中甲、乙、丙、丁四种金属的活动性下图中甲、乙、丙、丁四种金属的活动性强弱顺序是强弱顺序是_1、下列各组金属中，按金属活动性由强、下列各组金属中，按金属活动性由强 到弱顺序排列的是到弱顺序排列的是 （ ） A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn2、下列物质中能够

11、由金属和酸反应直、下列物质中能够由金属和酸反应直 接制得的是（接制得的是（ ） A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl3CC3.3.下列反应属于置换反应的是（）下列反应属于置换反应的是（） A.CuO+2HCl=CuCl A.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.CO B.CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O C.Zn+H C.Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 D.3Fe+2O D.3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4 4.4.下列化合物中，能用金属与稀

12、硫酸或稀盐酸直下列化合物中，能用金属与稀硫酸或稀盐酸直接反应生成的是（）接反应生成的是（） A.CuSO A.CuSO4 4 C.MgCl C.MgCl2 2 D.Fe D.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 D.AgCl D.AgClC CC C第第2 2节节 金属的化学性质金属的化学性质1 1、足量的、足量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况。分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况。如下图所示：如下图所示：反应时间反应时间ABC产生产生 H2质量质量判断：判断：1 活动性最强的活动性最强的金属是金属是 。2 活动

13、性最弱的活动性最弱的金属是金属是 。ACn2、将等质量的、将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所给信息，作出的判断错误的（中所给信息，作出的判断错误的（ ）nA、图线、图线X表示镁的反应情况表示镁的反应情况nB、铝消耗的稀盐酸质量很大、铝消耗的稀盐酸质量很大nC、镁一定过量，铝、铁可能反应完、镁一定过量，铝、铁可能反应完nD、镁和铁一定过量，铝可能反应完、镁和铁一定过量，铝可能反应完 D拓展探究（真假黄金

14、的鉴别）拓展探究（真假黄金的鉴别）n黄金黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为因为黄铜（铜、锌合金）黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。看，与黄金极为相似，所以很难区分。n你能当一回鉴定师，鉴别真假黄金吗？你能当一回鉴定师，鉴别真假黄金吗？n或或Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2nZn + 2HCl = ZnCl2+ H21 1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会

15、儿取出，观察现象洁净的铁丝，过一会儿取出，观察现象: :化学反应化学反应方程式为：方程式为：探究活动探究活动：铁丝表面有一层红色物质生成。铁丝表面有一层红色物质生成。Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 置换反应置换反应2 2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到观察到_。铜丝表面没变化铜丝表面没变化上述两个实验说明了什么？上述两个实验说明了什么？铁比铜活泼铁比铜活泼3.3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过

16、一中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：会儿取出，观察到：浸入硝酸银溶液中的浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一铜丝表面有一层银白色物质生成层银白色物质生成，而浸入硫酸锌，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。溶液中的铜丝却没有发生变化。Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag置换反应置换反应思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为的活动性大小的顺序为_。ZnCuAgZnCuAg FeFe + H + H2 2SOSO4 4 =FeFeSOSO4 4 + H+ H2 2Fe+

17、CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag观察化学方程式，推测活动性？观察化学方程式，推测活动性？FeFe H HFeCuFeCuCu Cu AgAgFeCu FeCu AgAgFe Fe H HCu Cu AgAg人们总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下：人们总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活

18、动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱极活泼极活泼的金属的金属活泼的金属活泼的金属不活泼的金属不活泼的金属记忆方法：记忆方法：钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅（氢）铜（氢）铜 汞汞 银银 铂铂 金金MgMgZnZn FeFeCuCuAgAg置换反应示意图置换反应示意图应用规律应用规律：1 1、在金属活动性顺序里，位于氢前、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢氢。2 2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从后面的金属从它们盐的它们盐的溶液溶液里置换出来。里置换出来。3K

19、、Ca、Na三种金属先与水反应生成相应的碱和氢气三种金属先与水反应生成相应的碱和氢气简洁语言归纳前换后 或 以强制弱（其中盐其中盐要求是要求是可溶性可溶性的的,要求在溶液中进行）要求在溶液中进行）。例：下列反应正确的是（例：下列反应正确的是（ ）A.Fe+CuSOA.Fe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4 B.Fe+ZnSO B.Fe+ZnSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Zn+ZnC.Zn+CuCOC.Zn+CuCO3 3=Cu+ZnCO=Cu+ZnCO3 3 D.3Ag+AlCl D.3Ag+AlCl3 3=Al+3AgCl=Al+3AgClA思考与讨论：1. 能否

20、用锡壶盛装酸性物质？能否用锡壶盛装酸性物质？ 不能，锡的活动性在氢之前，会与酸反应不能，锡的活动性在氢之前，会与酸反应2. 能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？（含硫酸铜）？为什么？ 不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 湿法炼铜湿法炼铜 3、设计实验比较、设计实验比较镁、锌、铜镁、锌、铜的活动性，并从的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如

21、果把氢也列入其中，应如何排列？氢也列入其中，应如何排列？n方案一：用锌粒分别投入硫酸镁溶液和硫酸方案一：用锌粒分别投入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象。铜溶液中，观察现象。n （中间金属，两端溶液法）（中间金属，两端溶液法）n方案二：将镁条和铜丝分别伸入硫酸锌溶液方案二：将镁条和铜丝分别伸入硫酸锌溶液中，观察现象。中，观察现象。n （中间溶液，两端金属法）中间溶液，两端金属法）nMgZnHCu金属的化学性质金属的化学性质三、化学反应中的电子转移三、化学反应中的电子转移知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观实验：把金

22、属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到察到_ 银白色的金属锌表面镀上了一层银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。紫红色的铜。思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ Zn + CuSOZn + CuSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + Cu+ Cu 说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。就发生了。结论：在反应物结论：在反应物之间有

23、电子之间有电子发生转移发生转移的反应的反应（或有元素化合价发生变化的反应），（或有元素化合价发生变化的反应），又称又称为为氧化还原反应氧化还原反应。置换反应肯定都是置换反应肯定都是氧氧化还原反应。化还原反应。2en复分解反应肯定复分解反应肯定都不是都不是氧化还原反应氧化还原反应n化合反应和分解反应化合反应和分解反应不一定不一定是氧化还原反应。是氧化还原反应。金属在与周围介质接触中金属在与周围介质接触中, 发生化学反应发生化学反应,从而引起金从而引起金属的破坏属的破坏,我们把这种现象我们把这种现象称为称为金属锈蚀金属锈蚀, 习惯上称习惯上称为为“生锈生锈” 。铁锈主要成分铁锈主要成分Fe2O3铜

24、锈主要成分铜锈主要成分Cu2(OH)2CO3探究金属产生锈蚀的条件是什么？器材：带塞子的试管若干支普通铁钉蒸馏水干燥剂（生石灰）A AB BC C1、与氧气（或空气）接触；、与氧气（或空气）接触；2、与水接触。、与水接触。同时具备同时具备缺一不可缺一不可思考：思考：1、纯铁和有杂质的铁在相同的环境中哪个更易锈蚀？、纯铁和有杂质的铁在相同的环境中哪个更易锈蚀？2、为什么不锈钢不容易生锈？、为什么不锈钢不容易生锈？有杂质的铁更易锈蚀！有杂质的铁更易锈蚀！融入了铬、镍等合金元素，改变了内部结构！融入了铬、镍等合金元素，改变了内部结构！思考：思考：金属锈蚀不但浪费资源，污染环境，金属锈蚀不但浪费资源，

25、污染环境，还带来巨大的安全隐患，如何防锈？还带来巨大的安全隐患，如何防锈？A、在金属表面涂上保护膜（如：油、油漆、搪瓷等）、在金属表面涂上保护膜（如：油、油漆、搪瓷等）B、改变金属的内部结构、改变金属的内部结构 （如：不锈钢）（如：不锈钢）防锈防锈方法方法保护膜法：保护膜法：改变内部结构法改变内部结构法( (制不锈钢制不锈钢) )最常用最常用最理想最理想非金属覆盖层金属镀层自身氧化膜保护层保持铁制品表面得洁净和干燥。保持铁制品表面得洁净和干燥。下列各情形，用什么方法防锈好？下列各情形，用什么方法防锈好？u 菜刀：菜刀：u 手术刀：手术刀：u 商店里买的剪刀：商店里买的剪刀：u 铁栅栏：铁栅栏：

26、u 刀剑：刀剑：u 硬币：硬币：洗净、擦干，放通风处。洗净、擦干，放通风处。用不锈钢制造。用不锈钢制造。涂上机油。涂上机油。涂上防锈漆。涂上防锈漆。电镀一层铬或镍。电镀一层铬或镍。形成形成“烤兰烤兰”（四氧化三铁）。（四氧化三铁）。 金属材料，特别是钢铁，日久之后表面往往会金属材料，特别是钢铁，日久之后表面往往会失去光泽，产生锈蚀现象，以致强度降低，不能继失去光泽，产生锈蚀现象，以致强度降低，不能继续使用。据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁续使用。据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的四分之一。材料约占年产钢铁量的四分之一。n金属为什么会锈蚀？产生锈锈蚀的金属为什么会锈蚀？

27、产生锈锈蚀的条件有哪些？条件有哪些？ 实验室提供如下材料：带塞子的试管若干支、普实验室提供如下材料：带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。1、根据上述材料，小组里的同学一起设计实验方案：、根据上述材料，小组里的同学一起设计实验方案：_ _ _ 。2、画出实验装置图。、画出实验装置图。3、按实验方案进行实验，得、按实验方案进行实验，得出金属锈蚀的条件：出金属锈蚀的条件：_。4、取一块纯铁片，按上述锈、取一块纯铁片，按上述锈蚀条件进行实验，它生锈了吗？蚀条件进行实验，它生锈了吗？为什么？为什么？ _。n取取3支试管，支试管，A

28、试管中是蒸馏水和铁钉，水试管中是蒸馏水和铁钉，水上加层植物油，上加层植物油，B试管中是蒸馏水和空气试管中是蒸馏水和空气加铁钉，加铁钉，C试管中是装有干燥剂的空气和试管中是装有干燥剂的空气和铁钉，并用塞子塞紧。铁钉，并用塞子塞紧。n铁的锈蚀与环境中的水和空气有关铁的锈蚀与环境中的水和空气有关n纯铁没有生锈，因为铁的锈蚀与其内部的结构有关纯铁没有生锈，因为铁的锈蚀与其内部的结构有关n铁生锈的条件视频铁生锈的条件视频金属锈蚀的条件：一一.水分、空气水分、空气 二二.内部结构内部结构 根据金属锈蚀的根据金属锈蚀的条件，讨论金属防锈条件，讨论金属防锈蚀的常用方法？生活蚀的常用方法？生活中，你知道哪些金属

29、中，你知道哪些金属防锈蚀的措施？防锈蚀的措施？n金属防护主要有两项措施：金属防护主要有两项措施：n 一是一是保护膜法保护膜法 如涂油漆、加油等如涂油漆、加油等n 二是二是改变金属内部结构法改变金属内部结构法 如制成不锈钢等。如制成不锈钢等。课堂练习课堂练习1.1.下列各物质均属于金属的是下列各物质均属于金属的是( )( )A.A.铁磷汞铁磷汞 B.B.硫铝镁硫铝镁 C.C.氧氦锌氧氦锌 D.D.钠钨锰钠钨锰2.2.下列各组金属的活泼性从强到弱的顺序是下列各组金属的活泼性从强到弱的顺序是( )( )A.Na K Fe Mg B.Cu K Zn MgA.Na K Fe Mg B.Cu K Zn M

30、gC.K Zn Al Cu D.K Mg Zn CuC.K Zn Al Cu D.K Mg Zn CuD DD D1 1、设计实验除去杂质：、设计实验除去杂质：铜粉中含有的少量铁粉；铜粉中含有的少量铁粉；FeClFeCl2 2溶液中含有的少量溶液中含有的少量CuClCuCl2 2 。a.a.用稀盐酸用稀盐酸 b.b.用铁粉用铁粉 为什么？为什么？、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是取出，溶液的质量增加的是: :A A硫酸铝硫酸铝 B B硫酸铜硫酸铜 C C硫酸硫酸 D D硝酸银硝酸银C Cn3、用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的、用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（方法是选用下列试剂中的（ ）n A、硫酸锌溶液、硫酸锌溶液 B、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液n C、稀硫酸、稀硫酸 D、硫酸铜溶液、硫酸铜溶液D Dn除了用锌、银、硫酸除了用锌、银、硫酸铜溶液来比较三者活铜溶液来比较三者活动性强弱外，还可以动性强弱外，还可以选用哪些试剂？选用哪些试剂？n还可以用硫酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液进行实验比较还可以用硫酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液进行实验比较三者的活动性。三者的活动性。n小结：三种金属活动性的实验设计：小结：三种