高一化学必修1期末复习课件2

1、温州十四中温州十四中 翟乔菲翟乔菲1 1、物质的量、物质的量2 2、气体摩尔体积、气体摩尔体积3 3、分散系、分散系胶体胶体4 4、物质的量浓度、物质的量浓度5 5、氧化还原反应及配平、氧化还原反应及配平6 6、离子反应、离子反应7 7、物质结构、物质结构8 8、非金属元素及其化合物的性质、非金属元素及其化合物的性质9 9、金属元素以及其化合物的性质、金属元素以及其化合物的性质NANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq)+氧 化剂还原剂还原产物氧 化产物得到电子，化合价降低，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，失去电子，化合价升高，被氧化，

2、发生氧化反应被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂氧化能力：氧化剂 氧化产物氧化产物还原能力：还原剂还原能力：还原剂 还原产物还原产物化学方程式的化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查配平步骤：标、定、算、平、查技巧：完全变价看前面，部分变价看后面技巧：完全变价看前面，部分变价看后面1 1、离子反应：有离子参加的化学反应、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应难电离的物质，或者发生氧化还原反应 离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少离子反应发生的本质：溶液中的离子

3、浓度明显减少2 2、离子反应方程式书写的步骤：、离子反应方程式书写的步骤： 写：写出正确的化学方程式写：写出正确的化学方程式 拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。氧化物等。 删：删去两边未反应的离子，删：删去两边未反应的离子， 查：质量守恒和电荷守恒。查：质量守恒和电荷守恒。 1 1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的姆生的“葡萄干面包式葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟

4、福的带核原原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型 2 2、核外电子的运动特征和排布规律、核外电子的运动特征和排布规律 3 3、原子的构成及各微粒间的关系、原子的构成及各微粒间的关系 4 4、同位素及核素的涵义、同位素及核素的涵义把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。 练练1 1：某金属元素：某金属元素R R原子的质量数为原子的质量数为5252，已知，已知R R离子含有离子含有282

5、8个中子，个中子，2121个电子，由这种离子组成的化合物的化学式个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（）正确的是（） A ARClRCl2 2 B BRORO2 2 C CK K2 2R R2 2O O7 7 D DR(NOR(NO3 3) )3 3 练练2 2：某：某X X原子，质量为原子，质量为agag，求元素，求元素X X的相对原子质量？的相对原子质量？1 1、氯、溴、碘及其化合物、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备氯气的制备 氯气的性质氯气的性质 溴、碘的提取溴、碘的提取2 2、硅及其化合物、硅及其化合物硅的性质硅的性质 SiOSiO2 2的性质及应用的性质及应用 硅酸盐及其产品

6、硅酸盐及其产品3 3、硫及其化合物、硫及其化合物硫的性质硫的性质 SOSO2 2的性质和作用的性质和作用 硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化含硫物质的相互转化4 4、氮及其化合物、氮及其化合物NONOX X的转化的转化 氨和铵盐的性质氨和铵盐的性质 硝酸的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化含氮物质的相互转化1 1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；绿色、有刺激性气味的有毒气体；1 1体积水约能溶解体积水约能溶解2 2体积体积ClCl2 2；但难溶于饱和食盐水。；但难溶于饱和食盐水。2 2、氯气的化学

7、性质：、氯气的化学性质：与金属反应：与金属反应：与非金属反应：与非金属反应：与水反应：与水反应：与碱反应：与碱反应：卤族元素的置换：卤族元素的置换：ClCl2 2+2Na=2NaCl+2Na=2NaCl3Cl3Cl2 2+2Fe=2FeCl+2Fe=2FeCl3 3 ClCl2 2+Cu=CuCl+Cu=CuCl2 2点燃点燃点燃点燃ClCl2 2+H+H2 2O O HCl+HClOHCl+HClO2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2 光照光照ClCl2 2 + H + H2 2 = 2HCl = 2HCl点燃点燃或光照或光照ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO

8、+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2 ClCl2 2+2Kl=2NaCl+I+2Kl=2NaCl+I2 2 1 1、SiSi的化学性质的化学性质常温下，常温下，SiSi只与碱、氟化氢、氟气反应；只与碱、氟化氢、氟气反应；高温时，高温时，SiSi能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应性物质反应2 2、SiOSiO

9、2 2的化学性质的化学性质常温下，常温下，SiOSiO2 2能与碱、能与碱、HFHF反应。其它物质一般不反应反应。其它物质一般不反应高温时，高温时，SiOSiO2 2能与碱性氧化物、某些盐发生反应能与碱性氧化物、某些盐发生反应3 3、单质硅的提纯原理、单质硅的提纯原理S S与与H H2 2等非金属单质反应等非金属单质反应S S与金属单质反应与金属单质反应S S与碱反应与碱反应H H2 2 + S = H+ S = H2 2S SO O2 2 + S = SO+ S = SO2 2点燃点燃6NaOH + 3S = 2Na6NaOH + 3S = 2Na2 2S + NaS + Na2 2SOSO

10、3 3 + 3H + 3H2 2O OFeFe + S = + S = FeSFeS2Cu2Cu + S = Cu+ S = Cu2 2S S2Na2Na + S = Na+ S = Na2 2S SSOSO2 2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（重、易溶于水（1 1：4040）SOSO2 2具有酸性氧化的通性具有酸性氧化的通性SOSO2 2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 SOSO2 2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原A A、与水反应生成酸：、与水反应生成酸： SO

11、SO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3B B、与碱反应生成盐和水：、与碱反应生成盐和水：SOSO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 32H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O(1)(1)高沸点酸高沸点酸(2)(2)吸水性吸水性做干燥剂化做干燥剂化(3)(3)脱水性脱水性使有机物脱水炭使有机物脱水炭(4)(4)强氧化性强氧化性Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+

12、2H2 2O O 一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物； FeFe、AlAl常温下遇浓常温下遇浓H H2 2SOSO4 4会钝化会钝化 C+2H C+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= CO= CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O H H2 2S + HS + H2 2SOSO4 4( (浓浓) = S + SO) = S + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O 1、氮气跟氧气的反应、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应（合成氨）、氮气跟氢气的反应（合成氨）N N2 2+

13、3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工业合成氨）（工业合成氨） 高温、高压高温、高压催化剂催化剂点燃点燃N N2 2 + O+ O2 2 = 2NO = 2NO放电放电2NO + O2NO + O2 2 = 2NO= 2NO2 2 3NO3NO2 2 + H + H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3 + NO + NO合并：合并：4NO + 3O4NO + 3O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3 合并：合并：4NO4NO2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3催化剂催化剂4NH3+5O2 =

14、4NO+6H2O2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3CaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O 无色、易挥发无色、易挥发, ,有刺激性气味的液体；能与水任意比有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶硝酸酸性互溶硝酸酸性: HNO: HNO3 3 = H= H+ +NO+NO3 3- - 强氧化性：强氧化性： Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3( (稀稀)= 3Cu(NO)= 3Cu(NO3 3) )

15、2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 金属遇硝酸一般不产生金属遇硝酸一般不产生H H2 2；不活泼金属将浓硝酸还；不活泼金属将浓硝酸还原成原成NONO2 2，将稀硝酸还原成，将稀硝酸还原成NONO；活泼金属将硝酸还原成更；活泼金属将硝酸还原成更低价态的低价态的N N的化合物或单质；的化合物或单质； AlAl、FeFe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。 不稳定性不稳定性 4HNO4HNO3 3 = O = O2 2 +2H +2H2 2O + 4NOO + 4NO2 2或光照或光照4HNO4HNO3 3（浓）（浓） + C = CO+ C

16、= CO2 2 + 4NO + 4NO2 2+ 2H+ 2H2 2O O2HNO2HNO3 3 + 3H+ 3H2 2S = 2NO+ 4HS = 2NO+ 4H2 2O+3SO+3S1 1、钠和钠的化合物、钠和钠的化合物钠的提取钠的提取 钠的性质钠的性质 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性质对比的性质对比2 2、镁和镁的化合物、镁和镁的化合物镁的提取镁的提取 镁的性质镁的性质3 3、铝和铝的化合物、铝和铝的化合物铝土矿中提取铝铝土矿中提取铝 AlAl2 2O O3 3和和AlAl（OHOH）3 3的性质的性质 铝的性质铝的性质4 4、铜、铁和其化合物、铜、铁和其化

17、合物常见的含铜、铁的矿物名称常见的含铜、铁的矿物名称铁的冶炼铁的冶炼 铁的性质铁的性质 铁盐的转化铁盐的转化 电解电解MgClMgCl2 2( (熔融）熔融） MgMgClCl2 2电解电解2NaCl(2NaCl(熔融）熔融） 2Na2NaClCl2 2从海水中提取从海水中提取NaClNaCl和和MgClMgCl2 2，海水晒盐得到，海水晒盐得到NaClNaCl Mg Mg2+2+Mg(OH)Mg(OH)2 2MgClMgCl2 2MgMg铝土矿主要成份是铝土矿主要成份是AlAl2 2O O3 3，同时有少量的，同时有少量的FeFe2 2O O3 3和和SiOSiO2 2 ，先，先提纯提纯Al

18、Al2 2O O3 3，后电解得到铝：，后电解得到铝：AlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O OSiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O NaAlOO NaAlO2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3 电解电解还原：还原：3CO+ Fe3CO+ Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2高温高温 造渣：造渣： CaCOCaCO3 3= CO= CO2 2+CaO CaO+SiO+CaO

19、CaO+SiO2 2=CaSiO=CaSiO3 3 高温高温产生还原剂：产生还原剂： C+OC+O2 2=CO=CO2 2 CO CO2 2+C=2CO+C=2CO 高温高温高温高温银白色，光泽，固体，质轻、柔软银白色，光泽，固体，质轻、柔软与非金属单质反应与非金属单质反应与水反应与水反应与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应2Na+O2Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2 （过氧化钠，淡黄色）（过氧化钠，淡黄色） 点燃或点燃或加热加热4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O ( (白色固体白色固体) )2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+ HO=2NaOH+ H

20、2 22Na+2HCl=2NaCl+ H2Na+2HCl=2NaCl+ H2 2 TiCl4+4Na = Ti+4NaClKCl +Na = K+NaCl700-800700-8008508502Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+H+H2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 银白色，光泽，固体，质轻银白色，光泽，固体，质轻1 1、与非金属单质反应、与非金属单质反应2 2、与酸反应、与酸反应3 3、与沸水反应、与沸水反应4 4、与、与COCO2 2反应反应3Mg+N3Mg+N2 2 = Mg= Mg3 3N N2 2点燃点燃Mg+2HM

21、g+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2Mg+2HMg+2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2煮沸煮沸2Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C=2MgO+C点燃点燃铝的化学性质：铝的化学性质：1 1、与非金属单质反应、与非金属单质反应2 2、与酸反应、与酸反应3 3、与碱反应、与碱反应4 4、与金属氧化物反应、与金属氧化物反应2 Al+ 3Cl2 2AlCl32Al + 3S Al2S34Al + 3O2 2Al2O3点燃点燃2Al+ 6H2Al+ 6H+ + = 2Al = 2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 22Al+2OH2Al+2OH- -+

22、2H+2H2 2O O2AlO2AlO2 2- -+ 3H+ 3H2 2后者不稳定后者不稳定150180分解分解不分解不分解沉淀产生原因不同沉淀产生原因不同白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀后者产生快后者产生快大量气体大量气体视情况产生气体视情况产生气体无反应无反应白色沉淀白色沉淀小苏打小苏打纯碱纯碱相同浓度前者大相同浓度前者大PH7PH7后者相对较小后者相对较小易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水白色固体白色固体白色固体白色固体说明说明热稳定性热稳定性与与CaCa（OHOH）2 2反应反应与盐酸反应热与盐酸反应热与与CaClCaCl2 2反应反应俗称俗称水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性溶解性溶解性外观

23、外观NaHCO3Na2CO31 1、两性：、两性：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O2 2、AlAl2 2O O3 3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。高硬度、高熔点，可制作耐火材料。3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备氯化铝溶液中滴加氨

24、水能制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)Al(OH)3 3偏铝酸钠溶液中通入偏铝酸钠溶液中通入COCO2 2气体能制备气体能制备Al(OH)Al(OH)3 3偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3 3：1 1混合混合AlOAlO2 2- - +H+H+ +H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+3+3OH+3OH- -FeFe3+弱氧化剂弱氧化剂：S S、H H+ +及金属活动性表中铁后面的金属离子及金属活动性表中铁后面的金属离子强氧化剂强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H2 2

25、O O2 2 O O2 2和水在一定条件下将和水在一定条件下将FeFe变成变成FeFe3 3O O4 4强氧化剂：强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、MnOMnO4 4- -、H H2 2O O2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4等等还原剂：还原剂：I I- - 、S S2- 2- 、H H2 2S S、SOSO2 2、FeFe、CuCu等等Fe2+Al3+Al02-Al(OH)3OH-或NH3H2OH+OH-H+或CO2H+OH-1 1、物质的分离与提纯、物质的分离与提纯2 2、物质的检验、物质的检验3 3、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制4 4、

26、氯气的制备、氯气的制备5 5、钠与水的反应、钠与水的反应6 6、FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验7 7、铜与浓、铜与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应8 8、C C与浓与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应9 9、喷泉实验、喷泉实验分离分离方法方法适用对象适用对象分离原理分离原理示例示例过滤过滤不溶固体与液体不溶固体与液体不溶于水不溶于水泥沙与水泥沙与水蒸发蒸发从溶液提取溶质从溶液提取溶质沸点不同沸点不同食盐水食盐水结晶结晶两种均可溶固体两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大溶解度随温度变化差异较大KClKCl与与KNOKNO3

27、3萃取萃取将溶质从一种溶剂提取将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中到另和种溶剂中溶剂互不相溶，溶溶剂互不相溶，溶解度差异大解度差异大溴与水溴与水分液分液两种互不相溶液体两种互不相溶液体密度不同密度不同水和水和CClCCl4 4蒸馏蒸馏从溶液中分离出溶质从溶液中分离出溶质根据沸点不同根据沸点不同制蒸馏水制蒸馏水1 1、常见物质检验的方法：、常见物质检验的方法：如：如：ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、NHNH4 4+ +的检验的检验2 2、焰色反应及其注意事项、焰色反应及其注意事项操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。焰的外焰