山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题86 有机化合物的结构特点精选练习(含解析)鲁教版

1、专题86 有机化合物的结构特点1、八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是（ ）A能溶于水 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生酯化反应 D遇FeCl3溶液呈紫色【答案】D 2、分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（ ）A 1种 B 2种 C 3种 D 4种【答案】B 3、某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1 mol丙和2 mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（ ） A B C D【答案】

2、B 4、下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ） ACH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH BCH2O、C2H4O2、C6H12O6CC6H6、C5H10、C7H6O DH2、CO、CH3OH【答案】A 5、依他尼酸结构简式如下图所示，它是一种在体育比赛中被禁用的兴奋剂，下列有关叙述正确的是（ ）A依他尼酸属于芳香族化合物，分子式为C13H12Cl2O4B依他尼酸分子中的所有原子可能共平面C1 mol依他尼酸与足量NaOH溶液共热反应，最多消耗3 mol NaOHD1 mol依他尼酸与足量H2在Ni粉存在下加热反应，最多消耗

3、6 mol H2【答案】A 6、下列表述正确的是( )A醛基的结构简式 COH B聚丙烯的结构简式C四氯化碳分子的电子式 D丙烷分子的球棍模型【答案】D 7、有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物CH3COOCH2CH(CH2OH)CHO具有光学活性（式中有标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应后，该有机物仍一定具有光学活性（）A消去反应 B水解反应 C银镜反应 D酯化反应【答案】C8、下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）A B C D【答

4、案】D 9、乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 ( )A3 B4 C5 D6【答案】C【解析】根据有机物的结构简式可知，属于酯类，则必须含有酯基，因此酯基可以是丙酸形成的酯，也可以是乙酸形成的酯类，也可以是甲酸形成的酯类，此时对应的醇有2种即C6H5CH2CH2OH或C6H5CH(CH3)OH，也可以是苯甲酸形成的酯，也可以是苯乙酸形成的酯类，所以共计是6种，则答案选C。10、维生素E在国外美称曰：“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有、四种类型，其结构简式分别如下：

5、其中R为CH2CH2CH2CH(CH3)CH2CH22CH(CH3)2，上述四种类型互为同分异构体的是（）A、 B、 C、 D、【答案】B【解析】从苯环的侧链甲基个数入手，第一个有3个甲基，第二个有2个甲基，第三个也有2个甲基，第四个有1个甲基，所以可得到、互为同分异构体。11、C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B【解析】考查有机物的同分异构体书写，甲基上异构1种、苯环上异构3种，临、间、对。12、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（）A它的一氯代物有6种B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C它和丁基苯()互为同

6、分异构体D一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应【答案】D【解析】注意分子中不含苯环，所以一氯代物有8种，A、B错误；丁基苯的分子比柠檬烯的分子少2个H，C选项错误；因为分子中含有C=C键、及CH3，所以D正确。13、现有一种烃可表示为：命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是( ) A9 B10 C11 D12【答案】C14、有A、B两种烃,含碳质量分数相等,关于A和B的叙述中正确的是()A.A和B一定是同分异构体B.A和B不可能是同系物C.A和B的最简式相同D.A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等【答案】C【解析】两种烃含碳质量分数相同,则含氢质量分数也相同,最

7、简式相同,但分子式不一定相同,所以不一定是同分异构体,各1 mol燃烧后,生成的CO2不一定相等。最简式相同的两种烃,可能互为同系物,如乙烯和丙烯,也可能不互为同系物,如乙炔和苯。15、2氨基5硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基(NH2)与硝基(NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能为（ ） A2种 B4种 C6种 D10种 【答案】D 16、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空

8、格中【答案】试剂：过量HNO3溶液、过量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液结论：Na2CO3，Na2SO4、NaCl17、实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

9、E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】(1)计算称量溶解移液洗涤定容(2)500 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)ACBDEFHG【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 mL溶液则选用500 mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。18、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2

10、不与I2反应)：SO2 I2 2H2O =H2SO4 2HI(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量_(选填：偏高、偏低、不受影响)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L1，N2与O2的体积为Vb mL(已折算成标准状况下的体积)。用Va、c mol·L1、Vb表示SO2的体积百分含量为： _。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选填下列仪器的编号)。a烧杯b试管

11、c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞【答案】(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾或溴水(4)×100(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。【解析】(1)反应管的作用是吸收SO2，所以剩余的气体是N2、O2。量气管中增加的水的体积是N2、O2的体积。(2)若反应管内溶液蓝色消失，说明其中的I2已消耗完，此时若再通入待测混合气体，其中的SO2不能被吸收，所测得的SO2的含量会偏低。(3)反应管中的试剂应具备两个条件，一是能吸收SO2，二是要有明显的实验现象以利判断是否完全反应。酸性高锰酸钾或溴水都可作为吸收剂。(4)考察化学计算能力，根据题给反应可得：V(SO2)%22

12、.4cVa/22.4c(Va Vb)×100%(5)量气管可用量筒代替，反应管可用试管或广口瓶代替，所以可以有如下三种组合：b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。19、室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。【答案】11.5 g【解析】设投入100 g水中的金属钠的质量为x2Na2H2O2NaOHH246 36 80 2解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠解得：x11.5 g解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，

13、由此建立比例关系质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的NaOH，质量为的H2解得 x11.5 g解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量(如气体等)质量为x的金属钠与水反应生成质量为的NaOH，释放出质量为的H2解得：x11.5 g20、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化

14、合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：(1)D原子结构示意图为 _ ，A在周期表中的位置为 。(2)B和C形成的化合物的电子

15、式为 。(3)B和D简单离子的半径大小为 。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。a.比较两种单质的颜色b.比较两种单质与H2化合的难易程度c.依据两元素在周期表中的位置d.比较对应阴离子的还原性e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。【答案】(1) 第二周期第A族(2) (3)F->Al3+(4)a、e (5)NCl3【解析】A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，设A原子最外层有x个电子，则x(8x)

16、=2，x=5，A为氮族元素。因为A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为N。C能与冷水反应，且1 mol C能够生成标准状况下11.2 L H2，C为Na。D在第三周期，且最外层电子数等于周期数，D为Al。E的负一价阴离子的电子层结构与Ar相同，E为Cl，B为F。 (1)Al的原子结构示意图为 N在元素周期表中的位置为第二周期第A族。(2)B与C形成的化合物为NaF，电子式为(3)F-与Al3+电子层数相同，但是核电荷数F-小于Al3+，所以离子半径F- >Al3+。(4)比较非金属性的强弱可以通过同主族元素的性质递变来分析，c对；阴离子的还原性越弱，单质的氧化性越强，元素非金属性越强

17、，所以d对；还可以根据单质与H2化合的难易程度来比较，b对；但是不能根据单质的颜色和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，因为F没有含氧酸，a、e不可行。(5)因为Cl与另外四种元素中的一种形成的化合物中原子数之比为13。若另一种元素的原子为3，则该原子的相对原子质量为(120.535.5)/328.3，N、F、Na、Al都不符合，因此应为Cl原子数为3，则另一种原子的相对原子质量为120.535.5×3=14，所以另一种元素为N，该化合物的化学式为NCl3。22、观察与思考是学习科学知识的基本方法之一。家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。你知道这里面的奥妙吗？

18、【答案】使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒【解析】用于自来水消毒的是氯气，但氯气是有毒的，直接用来养鱼可能使金鱼中毒。所以必须在使用之前进行晾晒，使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒23、右图表示某物质（C12H12）的结构简式（1） 在环上的一溴代物有（ ）种；(2)在环上的二溴代物有9种同分异构体, 则环上的四溴代物有（）种；其二溴代物有_种【答案】391724、对有机物的结构理解，要以立体几何知识为依托，重点理解有机物分子中的价健在空间的分布，注意有机物结构式或结构简式的书写仅表示原子连接的次序，不代表有机物的空间结构。烷烃的结构可从甲烷的立体结构拓

19、展想象，如乙烷(CH3CH3)可认为是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代形成的。含三个碳原子以上的烷烃分子中的碳原子呈锯齿形，可能共平面，但不可能共直线。(1)甲烷分子中最多可有_个氢原子与碳原子共平面；(2)CH3取代苯环上一个氢原子所得有机物为甲苯，甲苯分子中一定有_个碳原子共面；(3)CH4，C3H8，C4H10，C5H12四种烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃可以是_；(4)乙烷的一氯取代物只有1种结构，乙烷的二氯取代物有2种结构，乙烷的五氯取代物有_种结构。【答案】(1)2(2)7(3)(4)1【解析】(1)甲烷是正四面体结构，最多可有2个氢原子与碳原子共平面；(2)CH3中的C取代苯环上的一个氢原子(氢与苯环共平面)，一定有7个碳原子共面；(3)只能生成一种一氯代物，即该烃只有一种氢，CH4和C5H12(新戊烷)；(4)乙烷的一氯取代物种类与乙烷的五氯取代物相同，则乙烷的五氯取代物有1种结构。25、()已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。(1)符合此条件的单烯烃有_种，判断的依据是_。(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式为：_、_。(3)写出这