高中定量实验专题复习课件

1、你身边的高考专家配制一定体积的物质的量浓度溶液配制一定体积的物质的量浓度溶液实验原理：实验原理：C Cn / Vn / V实实 验验 仪仪 器：器：容量瓶容量瓶天平或滴定管（量筒）烧杯天平或滴定管（量筒）烧杯 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 实实 验验 步步 骤：骤：1.计算：计算：2.称量：称量：3.3.溶解溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。注意浓硫酸的稀释；注意浓硫酸的稀释；4.4.转移：转移：待溶液温度恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒慢慢注入待溶液温度恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒慢慢注入所需容积的容量瓶中。所需容积的容量瓶中。 5.5.洗涤：洗涤：用少

2、量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯内壁用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯内壁2 23 3次，并将每次，并将每次洗涤后的溶液移入容量瓶内，以保证溶质全部注入容量瓶中。次洗涤后的溶液移入容量瓶内，以保证溶质全部注入容量瓶中。轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀6.定容：定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12 cm处改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度相处改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度相切后，盖好塞子，倒置均匀。切后，盖好塞子，倒置均匀。 7.7.装瓶：装瓶：将配制好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签并放将配制

3、好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签并放在指定位置备用在指定位置备用使用容量瓶的使用容量瓶的注意点注意点：(1) 使用前要检验容量瓶是否漏水使用前要检验容量瓶是否漏水(2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌(3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热瓶加热(4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶积相同规格的容量瓶(5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定观察所加液体是否达容量瓶的

4、刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平(6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签倒入试剂瓶中，并贴上标签误差分析误差分析1、配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯溶液时，在烧杯中溶解中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_。2 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值度比欲配值偏偏_。4、定容

5、并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度线，又加水至刻度。浓度比欲配值比欲配值偏偏 。 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度使液面降至刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏 。3、定容时俯视刻度线，浓度、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏 定容时仰视刻度线，浓度定容时仰视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏小小大大大大小小小小小小1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈、天平的砝码沾有其他物质或以生锈4、称量时候少量物质沾在称量纸上、称量时候少量物质沾在称量纸上2、试剂和砝码的位

6、置左右颠倒、试剂和砝码的位置左右颠倒5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢分或易于挥发的物质时的动作过慢6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小3、砝码有残缺、砝码有残缺偏小偏小滴定管与量筒区别滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为 读数精确到读数精确到 ，无无“0”刻度刻度v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常

7、用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度： ，读数精确到，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL1、公式：、公式：2、实验的关键、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确中和反应是否恰好完全反应准确中和反应是否恰好完全反应c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)3、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂: 仪器仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸滴定管夹、烧杯、

8、白纸试剂：标准液、待测液、指示剂试剂：标准液、待测液、指示剂1）终点时，指示剂的颜色变化明显）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏碱性变化较灵敏指示剂的选择原则：指示剂的选择原则： 常见指示剂石蕊酚酞甲基橙紫浅红橙色红 5 8蓝 无色8 10 红 红 3.1 4.4黄强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙由甲基橙由黄黄 橙橙酚酞由酚酞由红红 无色无色强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙由甲基橙由红红 橙橙酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红实验步骤：实验步骤： 1、查漏、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否检查两滴定管是否漏水、堵塞和活

9、塞转动是否灵活；灵活；2、洗涤：、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；次；3、装液：、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：、赶气泡：酸式酸式:快速放液快速放液碱式碱式:橡皮管向上翘起橡皮管向上翘起5、调液：、调液：调节滴定管中液面高度，在调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间，并记下读数。之间，并记下读数。6 、 取 液、 取 液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶氢氧化钠溶液于锥形瓶

10、 中中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手、滴定：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影操

11、作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低二、锥形瓶二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠

12、润、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（一部分。（ ）9、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低三、碱式滴定管三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖

13、嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 四、含杂质四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（溶液进行滴定。（ ）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（果如何（ ）偏低偏低偏低偏低硫酸铜晶体中结晶水含量的测定硫酸铜晶体中结晶水含量的测定CuSOCuSO4 4 xH xH2 2O CuSOO CuSO4 4 + xH

14、+ xH2 2O O1molxmolm(CuSO4)160m(H2O)181 x m(CuSO4)160m(H2O)18x160 m(H2O)18 m(CuSO4)m(H2O) m(晶体晶体) m(CuSO4)或：晶体中结晶水的质量分数或：晶体中结晶水的质量分数m(晶体晶体) m(CuSO4)m(晶体晶体)100% 称取一定质量的硫酸铜晶体，加热称取一定质量的硫酸铜晶体，加热使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。二、实验使用的药品及仪器：二、实验使用的药品及仪器：1、药品：、药品：2、仪器：、仪器：CuSOCuSO4 4XHXH2 2O O

15、 CuSOCuSO4 4XHXH2 2O O在常温和通常湿度下既不易风化，也不在常温和通常湿度下既不易风化，也不易潮解，是一种比较稳定的结晶水合物。易潮解，是一种比较稳定的结晶水合物。 托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯玻璃棒、干燥器、酒精灯(药匙药匙)三、实验步骤三、实验步骤 研磨研磨称量称量加热、冷却加热、冷却称量称量再加热冷却再加热冷却称量称量 计算计算实验结果分析实验结果分析1 1、研磨、研磨在研钵中将晶体充分研碎在研钵中将晶体充分研碎2 2、称量、称量先称出坩埚的质量，再称出坩埚先称出坩埚的质量，再称出坩

16、埚( (必须干燥必须干燥) )与晶体与晶体的总质量（的总质量（m m1 1）3 3、加热、冷却加热、冷却先缓慢加热先缓慢加热, ,边加热边搅拌边加热边搅拌, ,直至蓝色完全变直至蓝色完全变成白色粉末且不再有水蒸气逸出成白色粉末且不再有水蒸气逸出, ,将固体放在干燥器中冷却将固体放在干燥器中冷却4 4、称量、称量称出坩埚与剩余固体的总质量（称出坩埚与剩余固体的总质量（m m2 2）5 5、再加热、冷却、称量再加热、冷却、称量（与（与m m2 2相差不超过相差不超过0.10.1克）克）6 6、计算、计算计算结晶水的质量分数，再通过有关数据计算计算结晶水的质量分数，再通过有关数据计算X X7 7、实

17、验结果分析实验结果分析根据计算的根据计算的及及X与理论值比较与理论值比较硫酸铜晶体完全失水硫酸铜晶体完全失水 晶体加热后晶体加热后，。 (1)标志：标志：(2)措施：措施： 控制加热的温度及时间；控制加热的温度及时间；重复操作，直到前后两次称重复操作，直到前后两次称量的质量差不超过量的质量差不超过0.1g为止。为止。 研磨：研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研细。在研钵中将硫酸铜晶体研细。称量：称量：称量坩埚质量（称量坩埚质量（W1），），装入适量研细的硫酸装入适量研细的硫酸铜晶体，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量（铜晶体，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量（W2）。）。加热：加热：充分加热直到晶体完全变为

18、白色粉末。充分加热直到晶体完全变为白色粉末。称量：称量：在干燥器内冷却至室温，再称量无水硫酸铜在干燥器内冷却至室温，再称量无水硫酸铜及坩埚的总质量（及坩埚的总质量（W3）。）。再加热再称量至恒重：再加热再称量至恒重：重复操作，直到最后两次称重复操作，直到最后两次称量的量的W3的差值不超过的差值不超过0.1克为止。克为止。计算：计算：根据实验结果计算晶体中结晶水的数目或晶根据实验结果计算晶体中结晶水的数目或晶体中结晶水的质量分数体中结晶水的质量分数 。硫酸铜晶体一定要研细，以利于失去全部结晶水，防止晶体内硫酸铜晶体一定要研细，以利于失去全部结晶水，防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。部结晶

19、水受热汽化时导致晶粒飞溅。为保证晶体完全失水且防止晶体溅失，加热时不用蒸发皿或试为保证晶体完全失水且防止晶体溅失，加热时不用蒸发皿或试管而采用坩埚。管而采用坩埚。晶体加热后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会晶体加热后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低。从空气中吸收水分而引起测得值偏低。晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。起测得值偏低。加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。偏高。加热过

20、程中，应慢慢加热（可改垫石棉网）以防因局部过热而加热过程中，应慢慢加热（可改垫石棉网）以防因局部过热而造成晶体溅失及无水硫酸铜分解，引起测量值偏高。造成晶体溅失及无水硫酸铜分解，引起测量值偏高。加热时间不充分、加热温度过低加热时间不充分、加热温度过低( (未全变白未全变白) )会使测得值偏低。会使测得值偏低。x160 m(H2O)18 m(CuSO4)凡凡导致测得的无水硫酸铜的质量导致测得的无水硫酸铜的质量偏小、结晶水的质量偏大的因素偏小、结晶水的质量偏大的因素均会使实验结果偏高；反之偏低。均会使实验结果偏高；反之偏低。使使一定量的酸与碱溶液混合，测定反应前后溶液温一定量的酸与碱溶液混合，测定

21、反应前后溶液温度的变化，便可计算出中和热。度的变化，便可计算出中和热。大烧杯大烧杯(500 mL)、小烧杯小烧杯(100 mL)、温度计、量筒温度计、量筒(50mL)两个、两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔中心有两个小孔)、环、环形形搅拌棒。搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液溶液 保温、隔热、减少实验过程中热量损失保温、隔热、减少实验过程中热量损失 烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：环形环形搅拌棒不能用环形搅拌棒不能用环形搅拌棒代替。搅拌棒代替。在大烧杯底垫泡沫塑

22、料在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条或纸条)，大，大烧杯上用泡沫塑料板烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。过程中热量损失的目的。用一个量筒量取用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入计测量盐酸的温度，记入表格表格。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。