高考化学仿真题2

1、昆明举人学校 化学 沈金珠注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3答第卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4考试结束

2、，务必将试题卷和答题卡一并上交第I卷（选择题 共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1下列说法中正确的是A氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害D发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔2下列有关化学用语表示正确的是A右图中的是N2的电子式B右图中的是S2-的结构示意图 C质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D右图 为CO2的结构式 3下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反

3、应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体4下列关于有机物的说法中不正确的是A乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上B正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同CC4H9Br的同分异构体有4种D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g) H0。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g

4、)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)（1.6）c1（0.6）c20.4下列判断不正确的是A10 min内，v(Cl2)0.04 mol/(L·min)B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0. 2 mol/L6下列化学实验事实及其解释都正确的是A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C用饱和Na2CO3溶液可将Ba

5、SO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-7.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr28下列离子方程式正

6、确的是A碳酸钡与盐酸反应 2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H+ OH-= BaSO4+ H2OC氯气通入蒸馏水中 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- +2 H+DCO2通入过量的澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O9有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是 A1mol A最多能与4mol H2发生加成反应B有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以

7、消耗2mol NaOH10.如右图所示，集气瓶内充满某气体，置于明亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是NH3 N2、H2 NO2、O2 SO2 CH4、Cl2A B C D11. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是选项离子要求AK、Cl、c(K)<c(Cl)BFe3、I、逐滴滴加盐酸立即有气体产生C、Al3、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa、Cu2、Cl、SO42逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失12铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3 H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)

8、2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- - 2e= Ni2O3+3H2O13将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)14下列图示与对应叙述相符的是A图3反应达到平衡

9、后，升高温度，平衡常数K值变大B图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化15高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO42+ Cl+ H2O干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2（均未配平）下列有关说法不正确的是A

10、高铁酸钠中铁显+6价B湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质16一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了72g，则该合金的物质的量可能为A006mol B005mol C008mol D009mol17.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2=CH2(g)H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产

11、物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300 ，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D只要给予该反应足够的压强，就可以实现转化率100%第卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18.(9分) A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A

12、、B、D、G含有同种元素。已知：A为金属单质，C为黄绿色气体；D能将某种非金属氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：(1) 以上反应中属于化合反应的是_ (填序号)。(2) G生成B的过程中所出现的现象 。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的离子方程式_。(5)D的水溶液显_性，请用离子方程式解释原因_。19（10分）现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题。（1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_ _。（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出碳

13、与浓硫酸加热反应的化学方程式_。（3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。能用该方法测定的实验现象是 _。（4）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_(填写代号)。A 用排水法测定H2的体积B 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C 测定反应前后装置和药品的总质量。20.（10分）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。已知：N2（g） + 2

14、O2（g） 2NO2（g）H = +677 kJ·mol1N2H4（g） + O2（g） N2（g） + 2H2O（g） H =5340 kJ·mol1NO2（g） 1/2N2O4（g） H =2635 kJ·mol1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。（2）联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为 。（3）在300时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） H0的影响如右图所示。 请在图中画出400时对应的图像。 在a、b

15、、c三点中，H2 的转化率最高的是 （填字母）。（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程） 21（10分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯

16、净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0

17、.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为： 。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22【选修3：物质结构与性质】（10分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z57818

181）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是 。（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图12所示。图12W元素基态原子价电子排布式为 。已知CN与 分子互为等电子体，1molCN中键数目为 。6.【答案】D【解析】选项A不正确，由于粗锌能够形成原电池，锌是负极，加快反应速率；二氧化硫溶于水导电，是因为SO2和水反应生成的亚硫酸电离出阴阳离子导致的，而SO2

19、不能自身电离，属于非电解质，B不正确；沉淀的转化与溶度积常数并没有关系，只要溶液中离子积常数大于相应的溶度积常数，就可以生成相应的沉淀，选项C不正确，所以正确的答案选D。7.【答案】B【解析】选项A不正确，由于在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，所以也可能含有SO32或HSO3；选项C不正确，说明含有的是不饱和烃；亚铁离子的还原性强于溴离子的，因14.【答案】B【解析】根据图3可知，反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A不正确。镁和盐酸反应放热，所以开始阶段，反应速率逐渐加快。随着氢离子浓度的降低，反应速率又逐渐减小，所以B正确。向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，开始就产生碳酸钙沉淀，C不正确。水解吸热，温度升高碳酸钠的水解程度增大，碱性增强，D不正确。所以答案选B。15.【答案】C【解析】根据化合物中正负价的代数和为0可知，铁的化合价是（2×41×2）6价，A正确。反应中氧化剂是ClO，氯原子的化合价由1价降低1价，变化2个单位。还原剂是Fe(OH)3，铁的化合价由3价升高到6价，变化3个单位。根据得失电子守恒的方程式是C+2H2SO4(浓)CO2+SO2+2H2O。（3）由于反应中生成的SO2被B、C吸