高考化学一轮复习课前预习导学案 氨硫酸和硝酸(第3课时)

1、高考化学一轮复习课前预习导学案氨、硫酸和硝酸（共3课时）硫酸和硝酸（第3课时）【预习内容】：【主干知识梳理】一、浓H2SO4的特性1吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作 ，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体【思考】：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（HO=21）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的 3强氧化性：（1）与金属的反应与Cu反应化学方程式： 与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸 ，这是由于_ _，这种现象称为“钝化”。利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO

2、4。注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸 （2）与非金属反应：浓硫酸与木炭反应： 二、硝酸的性质强氧化性：浓、稀HNO3都具有强氧化性与金属反应：Cu+ HNO3（浓）Cu+ HNO3（稀）注意：不论是浓HNO3还是稀HNO3，与金属反应都 常温下，铁、铝遇浓硝酸发生_。因此可用或的容器贮存浓硝酸。王水： 和 的混合物（体积比为），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解【考点分组讨论交流】考向1浓硫酸的性质（1） 浓硫酸具有以下性质，将所选性质的序号填入相应的空格内。 A酸性     B.吸水性   C.脱水性  

3、  D.强氧化性    用途或现象体现浓硫酸的性质（1）浓硫酸使胆矾由蓝色变成白色（2）将浓硫酸滴在一张纸片上发现纸片变黑。（3）铜与浓硫酸加热，溶液变蓝并产生有刺激性气味的气体A酸性D.强氧化性（4）浓硫酸作为干燥剂（2）区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是                       

4、;  （    ） A各取少许溶液分别放入铜片         B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上        D各取少许溶液分别放入铝片（3）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其

5、中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性                                   

6、0;      B吸水性C脱水性                                      D强氧化性考向2浓硝酸的性质、浓硫酸的性质（1）根据如图操作及现象推断酸X为（）A

7、浓盐酸B浓硫酸C浓硝酸D稀硝酸（2）将下列物质长期露置于空气中，质量增加的 是质量减少的是 A浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸【过关检测】1、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低2mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为 Am64mol Bm32mol C98V22.4g D64m22.4g3.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加

8、。 （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 （4）木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 （5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 （6）热的浓硫酸与铜片等金属反应 4.写出下列化学方程式（1）Cu与浓硫酸反应 _（2）C与浓硫酸反应 _（3）Cu与浓硝酸反应 _（4）Cu与稀硝酸反应 _5.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )A. 浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B. 浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同C. 浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D. 浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存6.检验某未知溶液中是否含SO42-的

9、下列操作中，合理的是( )A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液7.下列叙述或操作正确的是( )E. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性F. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗G. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌H. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 8下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸

10、在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化9.铜片和下列哪种酸不反应（）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸10.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A浓硫酸B浓硝酸C浓盐酸D碳酸钠溶液二、填空题11.硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室制取氢气_；（2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。备课资料：浓硫酸可干燥的气体有：（中性气体和酸性气体）如：氢气、氧气、氮

11、气、氯气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氟化氢等不可以干燥的有：碱性气体如：氨气某些还原性的气体如：硫化氢、溴化氢、碘化氢等因为发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。钝化其实质并不是不反应,而恰恰反应了浓硫酸的强氧化性铁、铝钝化是产生致密的四氧化三铁和氧化铝的，这两样在常温下不会与浓硫酸进一步反应，但是在加热的情况下会与浓硫酸反应，从而破坏了氧化层，使得浓硫酸与铁和铝进一步反应。A 不行，因为浓硫酸和铜片的反应要加热，稀硫酸不和铜片反应B 不行，只要是酸性溶液石蕊就会变色，而且浓硫酸加进去以后也不会让石蕊褪色C 可以，浓硫酸会把纸炭化，纸片会发黑，稀硫酸没什么反应，而且纸片到处都有D （刚才忘记钝化这回事了不好意思）的确是浓硫酸会没反应，但是稀硫酸的话会生成气体，可是根本看不见的吧那个气体！而且生成的又是无色溶液铝片也不好找浓硫酸具有吸水性、脱水性、酸性和强氧化性，可与铜等不活泼金属在加热条件下反应，与铝、铁等金属在常温下发生钝化反应，以此解答解答：解：A稀硫酸电离出的H+具有氧化性，可与活泼金属发生氧化还原反应，故A错误；B浓H2SO4具有脱水性，可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验，故B错误；无论是浓HNO3还是稀NO3,与金属反应都不能生成氢气硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；