沪教版化学九年级全册6.3物质的溶解性教学设计教案

1、六.3物质的溶解性(第二课时)教学设计学段九年级学科化学学校执教课题第六章第3节物质的溶解性(第二课时)教学目标1 .知识与技能:(1)通过实验启发引导科学比较物质溶解性的强弱，建立溶解度概念。(2)让学生进行描述溶解度内涵，理解溶解度概念，知道溶解度与溶解性的关系。(3)利用实验数据，在直角坐标系中绘制某种物质在不同温度下的溶解度变化情况 的图象，帮助学生认识溶解度曲线。(4)能从溶解度曲线获取有关信息。2 .过程与方法：初步学会从形成一理解-应用的思路进行概念学习的方法，初步了解实验法进行概念教学，初步学会分析图表的能力。3 .情感态度和价值观：给学生提供必要线索的反馈，发展学生判断、交流

2、、反思和 评价的能力，促进合作学习，促进学生知识的建构。教材分析(含重、难点)“物质的溶解性”是沪教版化学九年级下册第六章第3节的教学内容，包含了三个部分：影响物质溶解性的因素、物质溶解性的定量表示、结晶。“物质溶解性的定 量表示“属于该节内容的第二课时。溶解度的概念既是上节课饱和溶液知识的延伸，又是下一课时结晶的理论依据。教 材上对溶解度只是以单一的文字描述，略去了概念的形成和发展过程，缺乏教学中 必要的感性材料，使得概念与科学数据推理之间没有形成很好的互相支持与说明。在传统的教学方法上往往是把溶解度的定义灌输给学生，而后在对定义中4个关键词-一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质

3、克数一的含义作解释、辩析。再进行练习和归纳， 而学生的学习则为简单的接受重复和练习，进行强化记忆。通过多年的教学观察、分析，这种教、学方法导致学生的学习难点有三： 一、是教师在溶解度概念教学中往往将教学过程简单化，这导致学生对固体物质溶 解度的含义理解不深，对概念的学习仅仅停留在识记水平；二、是溶解度概念突出科学数据推理，引导学生对概念原理的建构是通过科学数据 推理达成的，但教材和教学设计导致学生对影响固体物质溶解度的因素认识模糊， 容易“跟着感觉走”；三、是不能深刻理解固体物质的溶解度曲线，“知其然而/、知其所以然”。针对上述不足，本人引导学生从熟悉的影响物质溶解性的因素出发，通过5g硝酸钾

4、和5g氯化钠在2支各盛10ml水的试管中发一系列变化来创设一个能够贯穿整节课的 情境，同时将所有知识点按照合理的逻辑顺序融合在实验过程中的教学活动。/、冉 仅仅关注具体概念定义的简单识记和辨析，而是通过实验探究注重概念的生成和构建过程，体验和感受概念的形成、深化和运用。教学重点：建立溶解度的概念、定量认识温度对溶解度的影响 教学难点：溶解度概念的建立教学方法、 手段以创设情境活动为核心的合作探究、分组操练尝试教学法，整合教学资源、拓展教 学空间，间以自主阅读、分组讨论、多媒体演示等，引导学生主动投入学习。教学过程教学流程学生活动教师活动设计意图【巧设情境】今天冷不冷？与昨天相比巧设情境、激发引

5、入新课齐声回答思考、联想呢？冷暖是我们对气温的定性认识，要比 较哪一天更冷，我们可以通过气温的定量 表示方法一一温度来比较。我们上节课所 学的溶解性也是个定性认识，那么怎样定 量表小溶解性呢?【板书】二、物质溶解性的定量表示学生的兴趣，引 起他们的思考。 也为接卜来的学 习一一特别是定 量分析化学问题 做了很好的铺 垫。分组说出氯化钠、硝 酸钾的实力宣言。【过渡】今天我们围绕氯化钠和硝酸钾的 溶解住大PK来进行探究。现在我们在座 的同学分为两组，一组叫氯化钠队，另一 组叫硝酸钾队，首先进行实力宣言。【第一回合】小试身手【分组实验】向分别装用 5g硝酸钾和5g 氯化钠的试管各加入 10ml水，充

6、分振荡，静 置，观察现象。创设学习情境， 激发学习兴趣。 体会引入溶解度 价值，领悟要科 学合理地定量研 究物质在水中的 溶解性大小，应 当一定温度卜、 使用等定量的 水来溶解该物 质，测出该物质 形成饱和溶液 时，所能溶解最 大质里，从而建 立溶解度的概 念。领悟了该 概念的蕴涵的观O引导学生通过实 验现象分析得出 结论的能力。通过分析，认识 控制变量法在实 验探究中的重要 性。溶解度概念建 立根据屏幕提示，小组实验合作探究： 5g 硝酸钾和5g氯化钠 分别在10mL水中的 溶解情况。根据实验现象，思考 回答后关问题：(1)硝酸钾试管中 剩余固体多，说明氯 化钠溶解得多；(2)氯化钠的溶解

7、性更强；(3)试管中得到的 溶液都是饱和溶液。分组讨论讨论、交 流，分析得到结论。10mL 甫, 10mL 水充 分2以工 振 3g 博荡【提问】在实验中：(1)哪一支试管中剩余固体多？(2)你认为谁的溶解性更强？(3)试管中得到的溶液都是饱和溶液吗?(4)实验中我们控制了哪些量， 比较 据是什么？的依比较前提比较依据1 .相同温度；2 .等质量的水；3 .溶到饱和根据固体溶质 溶解质量的多 少【过渡】为了研究的方便，我们人为地将 溶剂的质量确定为100g。由此可以得到溶 解性的定量表示方法一一溶解度。教学流程学生活动教师活动设计意图固体物质的溶解度是指在一定温.溶解度概念难度齐读、记忆学生记

8、笔记赏T,该物质在100g溶剂(通常溶剂为水) 中达到饱和状态时所溶解的质量。【强调】四个关键词较大，不适合学 生自己归纳，所 以教帅直接给出 定义。【课堂练习】判断下列说法是否止确：独立完成，分组交(1)在100g水中最多能溶解36.0g流、分析得到结论。【学生回答】第一种 说法错误，因为没有 指明温度；第二种说 法也是错误的，因为NaCl达到饱和状态，则氯化钠的溶解度为 36.0g。(2)在20c时，在80g水中最多能溶解28.8gNaCl达到饱和状态，则 20c时，氯 化钠的溶解度为28.8g。进一步加强学生 对溶解度涵义的 理解。概念的理 解抓住要点了， 通过练习帮助学 生整合，去精致

9、溶剂的质量只有 80g。第三种说法错 误，因为没有说明溶(3)在20c时，100g水中溶解了 23g食 盐，则食盐在20 c时的溶解度为23g。(4)在20c时，在100g水中最多能液是否饱和。第四种 说法错误，因为没有 注明单位。溶解36.0gNaCl达到饱和状态，则20c时，氯化钠的溶解度为 36.0。【提问】理解固体物质溶解度概念时要注理解概念。练习 对于学生形成的 溶解度概念理解学生思考、回答意哪几个要专【板书】广定温度卜 溶剂100g更透彻，预期学 生能够将四个要 素说完整加深印四个要素：饱和溶液理解溶解度概 念的涵义溶质质里( 【提问】“Q)20c时，氯化钠的溶解度为家学生记笔记3

10、6g”，这句话的涵义是什么？学生思考、回答：20 c时100克水中 最多能溶解36克氯 化钠。加深对溶解度涵 义的理解。【过渡】以前我们在描述物质的溶解性时，利用阅读实验数常这样说：氢氧化钙微溶于水，氯化钠易据表体会溶解度溶于水，那么有多大差别呢？【布置任务】阅读19页常温下溶解度和溶精确比较物质的 溶解性。拓展不阅读有关信息，回答 问题。解性的关系,你能很快记住这些关系吗？同溶解性规定，【展示】用数轴方式展示溶解性和溶解度 的关系。难微可易溶溶I溶溶丰富课堂教学， 获得学习成就。 体验用数形结合 法处理数据，为 溶解度曲线的绘 制做铺垫。理解溶解度和记笔记0.01110200C溶解度/g溶解

11、性的关系【课堂练习】填表及时巩固，提高抱合课堂记忆效率。教学流程学生活动教师活动设计意图溶解度曲线的 绘制小组实验合作探究： 硝酸钾和氯化钠分 别在升高温度时的 溶解情况。根据实验现象，思考 回答后关问题，(1)氯化钠没有明 显减少，而硝酸钾消 失了；(2)现在硝酸钾的 溶解性更强；(3)温度对硝酸钾 的溶解度的影响程 度更大。引导学生感受到温 度对硝酸钾的溶解 度影响更大、而且在 某一温度点存在着 两者的溶解度相等 的情况。学生分组在老师提 供的几何纸绘制溶 解度曲线，并展示。【过渡】温度影响物质的溶解性，那么温 度对硝酸钾和氯化钠溶解度是怎样影响的 呢？【第二回合】初露锋芒【分组实验】向放

12、置 2支试管的烧杯中加 入大半杯开水，静置2分钟左右取出振荡， 再放回烧杯，观察现象。【设问】在实验中：(1)你观察到什么现象？(2)现在谁的溶解性更强？(3)温度对谁的溶解度的影响程度更大？【过渡】硝酸钾的溶解度由比氯化钠小而 变成大于氯化钠，在变化中是否存在某一 温度下两者的溶解度相等呢？【第三回合】“纸上谈兵”【展示】硝酸钾和氯化钠的溶解度(列表 法)【过渡】列表法尽管能清晰地表示出某些 温度时的溶解度，但不能给出其它温度时 的溶解度，也看不出硝酸钾和氯化钠的溶 解度存在相等的情况。【讲解】物质的溶解度随温度发生变化， 我们用数学所学的函数知识可以分析，温度相当于函数中的自变量 (X),

13、溶解度相当 于函数中的应变量(y),因此我们可以建立 直角坐标系，通过描点连线法就可以确定 任意温度卜所对应的溶解度。【播放视频】绘制溶解度曲线【过渡】根据上表所提供的数据绘制几种 物质的溶解度曲线。【展示】学生有代表性的成果，邀请其他 同学对所绘曲线进行评价。利用创新实验， 体会溶解度受温 度影响的变化情 况，丰富课堂教 学，获得学习成 就。通过阅读教材“活动与探究的 方案”绘制溶解 度曲线，感受将 表格数据转换成 图像表达具有直 观连续等优点， 同时学习曲线的 绘制方法。从展示和评价学 生自己绘制的曲 线，让他们对曲 线的画法和意义 后更深的理解， 从而突破难点。使课堂形式更加 丰富，学生

14、兴能 够延续始终，效 果也更理想。教学流程学生活动教师活动设计意图观察【展示】多种固体物质溶解度曲线【提问】学生思考回答(1)表示某温度下 某物质的溶解度；(2) 150g;(3)表木这两种物 质在该温度时的溶 解度相同。(1)你能说出岬/制一点的含义呼(2)你能查出 溶800C中硝酸钠隔解度吗？200C溶解度(3)你能说出曲线上某一交点的含义吗?(4)曲线陡、缓说明什么?【归纳】点：曲线上的点均表示某物质在该温度时 的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温分析溶解度曲线，引导学生自己发现固体物质的溶解度的规 律。配合开放性、 层次性的问题设学生通过分析思考 总结得出：1、大多数固体物质

15、 的溶解度随温度的 升高而增大；如： KNO3。2、少数固体物质的 溶解度受温度的影 响很小；如：NaClo 3、极少数物质的溶 解度随温度的升高 而减小；如： Ca(OH)2。度时的溶解度相同。走势：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。【提问】置，引导学生如何读懂溶解度 曲线，了解溶解 度曲线上“线”学生通过分析思考 总结得出：温度v 23c时，氯化 钠溶解能力较强； 温度二23 C时，两者 溶解能力一样强； 温度23c时，硝酸 钾溶解能力较强；课堂小结学生自己总结，小组 间互相补充得出整 堂课的知识概要及 其他收获和得失。课后延伸学生快乐互动。(5)不同固体物质的溶解度随温度的变化 情况有何规律？【板书】溶解度曲线一一走势：近型(大多)，如：硝酸钾； 缓升型(少数)，如：氯化钠； 击型(极少)，如： Ca(OH)2。【第三回合】终审裁决【展示】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线， 用动画合并，标注出交点。【提问】硝酸钾和氯化钠的溶解性到底谁 更强呢？【交流分享】引导学生自己小结本课的收 获。【提示】最后大家请同学们取出 2支试管 观察一下，你发现了什么？对于这个新发 现，留着给同学们下节课来解决。和“点”的意义。促进学生积极学 习，自主建构， 形成有意义的学 习。教学融合学 生的认识，有效 的突破了坐标图 像的“点、线、 面”的内涵认识。学以致用，加深 对溶解度曲线所 表示信息