版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、1写出下列溶液的质子条件式。ac1 molL-l NH3 + c2 molL-l NH4Cl;cc1 molL-l)H3PO4 + c2 molL-l HCOOH;解:a. 对于共轭体系,由于构成了缓冲溶液,所以可以将其视为由强酸(HCl和弱碱(NH3)反应而来,所以参考水准选为HCl, NH3和H2O质子条件式为: H+ + NH4+ = Cl- + OH-或 H+ + NH4+ = c2 + OH-c. 直接取参考水平:H3PO4 , HCOOH , H2O质子条件式:H+ = H2PO4- + 2HPO42- + 3PO43- + HCOO-+OH-2计算下列各溶液的pH3计算下列各溶液
2、的pHi0.060 molL-l HCI和0.050 molL-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。解: a NaAc为一元弱碱, 其Kb=Kw/KHAc=5.610-10i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl 所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和0.010mo/LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解,则 ClCH2COOH ClCH2COO- + H+ 0.05-x x 0.01+x 所以有= Ka = 1.4 10-3解得x = 4.4 10-3mol/L那么H+ = 0.0144mol/L
3、 pH = -log H+ = 1.844. 人体血液的PH为7.40,H2CO3,HCO3-和CO2-在其中的分布分数各为多少?H2CO3 Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-11(引自张祖德无机化学)H2CO3的分布分数=H+2 / H+2 + H+Ka1 + Ka1Ka2 =10(-7.4)2 / 10(-7.4)2+ 10(-7.4)4.3010-7 + (4.3010-7 ) 5.6110-11 =0.085HCO3-的分布分数= H+Ka1 / H+2 + H+Ka1 + Ka1Ka2= 10(-7.4)4.3010-7/ 10(-7.4)2+ 10(-7.4)4.30
4、10-7 + 4.3010-7 5.6110-11=0.914CO32-的分布分数= Ka1Ka2/ H+2 + H+Ka1 + Ka1Ka2= 4.3010-7 5.6110-11/ 10(-7.4)2+ 10(-7.4)4.3010-7 + 4.3010-7 5.6110-11=0.0015某混合溶液含有0.10 molL-l HCl、2.010-4 molL-l NaHSO4和2.010-6 molL-l HAc。a计算此混合溶液的pH。b加入等体积0.10 molL-l NaOH溶液后,溶液的pH。解:a. HSO4- Ka2=1.010-2 HAc Ka=1.810-5 均为弱酸,且
5、浓度远低于HCl的浓度,所以此体系中的HSO4-和HAc在计算pH值时刻忽略。故pH=1.00。 b.加入等体积0.1mol/LNaOH溶液,HCl被中和,体系变为HSO4-和HAc的混酸体系, 忽略KW及KHAHA,H+ 2=(CHSO4-H+ )解得H+ =9.9010-5 故pH=4.006. 将H2C2O4加入到0.10 molL-1Na2CO3溶液中,使其浓度为0.020 molL-1,求该溶液的pH?(H2C2O4:pKa1=1.20,pKa2=4.20;H2CO3:pKa1=6.40;pKa2=10.20)7已知Cr3+的一级水解反应常数为10-3.8,若只考虑一级水解,则0.0
6、10 molL-l Cr(ClO4)3 的pH为多少? 此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多大?解:1) mol/L 故pH=2.93 2)8.欲使100 ml 0.10 molL-1HCl溶液的pH从1.00增加至4.44,需加入固体NaAc多少克(忽略溶液体积的变化)?9今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液,其中HB的浓度为0.25 molL-l。于100mL该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化),所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少? (已知HB的) 解:(mol/L) 已知p Ka=5.30,pH=5.60 设原缓冲溶液中盐的浓度为x mo
7、l/L,故 得x=0.35 则原缓冲溶液pH= 10. 欲配制pH为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液,应分别往200ml 0.20 molL-1HCOOH溶液中加入多少毫升1.0 molL-1 NaOH溶液。解x=25.7ml11配制氨基乙酸总浓度为0.10 molL-l的缓冲溶液(pH =2.0)100mL,需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1 molL-l酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大?解:设酸以HA表示,p Ka1=2.35 p Ka2=9.60 1)需HA质量m=0.1010075.00.75(g) 2)因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液,设pH=2时,质子化氨基
8、乙酸浓度为xmol/L,则 即,解得x=0.079 生成0.079mol/L的质子化氨基乙酸,需加酸为0.079100=7.9ml12. 称取20 g六亚甲基四胺,加浓HCl(按12molL-1计)4.0ml,稀释至100ml,溶液的pH是多少?此溶液是否是缓冲溶液?13计算下列标准缓冲溶液的pH(考虑离子强度的影响),并与标准值相比较。 a饱和酒石酸氢钾(0.034 0 molL-l); c0.010 0 molL-l 硼砂。解:a. p Ka1=3.04,p Ka24.37 I= (mol/L), 查表得, 故,得 同理可得, 又 最简式 pH=3.56 c. c=0.0100 mol/L
9、,p Ka1=4,p Ka2=9 查表 故 K=5.810-10 故pH=9.1814. 用0.200 molL-1Ba(OH)2滴定0.1000 molL-1HAc至化学计量点时,溶液的pH等于多少?pOH=5.18 pH=8.8215. 二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,H2B=HB-;pH=6.22时,HB-=B2-。计算: a. H2B的Ka1和Ka2; b. 若用0.100 molL-1NaOH 溶液滴定0.100 molL-1 H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH各为多少?各选用何种指示剂?b. sp1时组成为HB-, cHB=0.0500 mol/L 16. 解:
10、 已知一元弱酸的,问其等浓度的共轭碱的为多少?(已知:,且)解:据题意:17. 将H2C2O4加入到0.10 molL-1Na2CO3溶液中,使其浓度为0.020 molL-1,求该溶液的pH?(H2C2O4:pKa1=1.20,pKa2=4.20;H2CO3:pKa1=6.40;pKa2=10.20)18. 称取纯一元弱酸HB 0.8150 g,溶于适量的水中,以酚酞为指示剂,用0.1100 molL-1 NaOH溶液滴定至终点时,消耗24.60ml。在滴定过程中,当加入NaOH溶液11.00ml时,溶液的pH=4.80。计算该弱酸HB的pKa值。加入NaOH溶液11.00ml后,生成的n(
11、B-)=0.110011.00=1.21mmol剩余的 n(HB-)=0.1100(24.6011.00)=1.496mmol pKa=4.8919. 用滴定至。计算终点误差。解:时20. 用 0.10 molL-1 NaOH滴定0.10 molL-1 H3PO4至第一化学计量点,若终点pH较化学计量点pH高0.5 单位。计算终点误差。22. 用滴定羟胺盐酸盐()和的混合溶液。问化学计量点时溶液的为多少?在化学计量点有百分之几的参加了反应?解:(1) 已知时,产物为和(2) 时,参加反应的百分数为:23. 称取一元弱酸HA试样1.000g,溶于60.0ml水中,用0.2500 molL-1NaOH 溶液滴定.已知中和HA至50%时,溶液的pH=5.00;当滴定至化学计量点时,pH=9.00。计算试样中HA的质量分数为多少?(假设HA的摩尔质量为82.00gmol-)25.称取钢样,溶解后,将其中的磷沉
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 《MOFs衍生多孔碳材料的电磁波吸收性能调控及仿真研究》
- 购买石料合同范本
- 《达格列净对LPS诱导大鼠软骨细胞的抗炎抗氧化作用及机制研究》
- 转租合同范本手写
- 《主观公权利理论在行政诉讼原告资格判定中的适用研究》
- 《机动车交通事故损害赔偿责任问题研究》
- 《多元智能理论在初中道德与法治课爱国意识培育中的应用研究》
- 幼儿园防疫期间通风管理规程
- 幼儿园疫情防控安全教育方案
- 制药行业原材料抽样方案
- 电力工程施工售后保障方案
- 2024至2030年中国美式家具行业投资前景及策略咨询研究报告
- 2024年小学心理咨询室管理制度(五篇)
- 第16讲 国家出路的探索与挽救民族危亡的斗争 课件高三统编版(2019)必修中外历史纲要上一轮复习
- 机器学习 课件 第10、11章 人工神经网络、强化学习
- 北京市人民大学附属中学2025届高二生物第一学期期末学业水平测试试题含解析
- 书籍小兵张嘎课件
- 氢气中卤化物、甲酸的测定 离子色谱法-编制说明
- 2024秋期国家开放大学专科《机械制图》一平台在线形考(形成性任务四)试题及答案
- 2024年经济师考试-中级经济师考试近5年真题集锦(频考类试题)带答案
- 英语阅读理解词义猜测题解题技巧课件
评论
0/150
提交评论