第二节原子结构与元素的性质

1、短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素 周期序数周期序数 = = 电子层数（能层数）电子层数（能层数） 周期周期（横行）（横行）【知识回顾知识回顾】元素周期表的结构元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族

2、：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数= =最高正价数最高正价数（纵行）（纵行） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 元素周期表结构：元素周期表结构：七主七副七周期七主七副七周期 族族0 0族镧锕系族镧锕系1、某周期、某周期A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x，则同周期的，则同周期的A族元素族元素的原子序数是的原子序数是( ) A

3、、只有、只有x+1 B、可能是、可能是x+8或或x+18 C、可能是、可能是x+2 D、可能是、可能是x+1或或x+11或或x+25 2、推测核电荷数为推测核电荷数为87的元素的元素R在周期表中第在周期表中第_周期第周期第_族族,下列关于它的性质的说法中错误的是下列关于它的性质的说法中错误的是( ).在同族元素原子中它具有最大的原子半径在同族元素原子中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.R在空气中燃烧时在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为R2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和

4、氢气,由于反应剧烈而发生爆炸由于反应剧烈而发生爆炸原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数 = = 核电荷数核电荷数周期数周期数 = = 电子层数电子层数主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数元素金属性、元素金属性、非金属性强弱非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外

5、层电子数 = = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 8 = 最低负价最低负价构构位位性性根据构造原理写出碱金属元素基态原子的电子排布式；根据构造原理写出碱金属元素基态原子的电子排布式；以第三周期为例，写出各种元素基态原子的简化电子排布式以第三周期为例，写出各种元素基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？（1）每一周期的第一种元素每一周期的第一种元素(除第一周期外除第一周期外)是碱金属，最后一是碱金属，最后一种元素都是稀有气体。种元素都是稀有气体。最外层电子排布从最外层电子排布从1个电子个电子(ns1)到到 8个电个

6、电子子(ns2np6) （除（除He外），外），呈周期性变化呈周期性变化.（2）周期序数）周期序数 = 能层数能层数1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表科学探究科学探究我们把我们把“构造原理构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个中能量接近的原子轨道划分为一个“能级能级组组”,下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系：下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系：周期周期元素种数元素种数相应能级组中所相应能级组中所含能级含能级电子最大容量数电子最大容量数11s22s 2p33s 3p44s 3d 4p55

7、s 4d 5p66s 4f 5d 6p77s 5f 6d 未完未完 2 8 8 18 18 32未完未完288181832未满未满 可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中 各轨道中最多容纳的电子数之和各轨道中最多容纳的电子数之和. 由于随着由于随着核电荷数核电荷数的递增，电子在能级里的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序样多，而是随着周期序号的递增号的递增渐渐增多渐渐增多。因。因而，我们可以把

8、元素周而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。比喻成螺壳上的螺旋。2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 周期表上元素的周期表上元素的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”，这些电子，这些电子称为称为价电子价电子, , 观察周期表每个族序数与价电子数是否相等？观察周期表每个族序数与价电子数是否相等？科学探究科学探究（1）周期表中除零族元素中）周期表中除零族元素中He(1s2)与其它稀有气体与其它稀有气体ns2np6不同外不同外, 一般说来，其它每个一般说来，其它每个族序数和价电子数是相等族序数和价电子数是相等的。的。

9、（2）主族元素：主族元素：族序数族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数 副族元素：副族元素：大多数族序数大多数族序数=(n-1)d+ns能级的电子数能级的电子数=价电子数价电子数例如：已知某元素的原子序数是例如：已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 其排布式为其排布式为Ar3d54s2，由于最高能级组数为由于最高能级组数为4，其中有，其中有7个价电子，故该元素个价电子，故该元素是第四周期是第四周期B族。族。按外围电子排布，仔细观察周期表，你能划分开吗？这些区

10、按外围电子排布，仔细观察周期表，你能划分开吗？这些区分别有几个纵列？分别有几个纵列？科学探究科学探究元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区，元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区，你能把周期表裁剪成不同的区吗你能把周期表裁剪成不同的区吗?根据构造原理写出根据构造原理写出136号元素基态原子的外围电子排布式；号元素基态原子的外围电子排布式；周周期期元素元素数目数目外围电子排布外围电子排布AAB族族21s11s28s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d184s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-85s24

11、d105s125s25p1 55s25p632s124f1146s25d1106s25d106s126s26p1 56s26p63、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AAB族族21s18s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d184s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-85s24d105s125s25p1 55s25p632s125d1106s25d106s126s26p1 56s26p6 1s2周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AAB族族2

12、1s11s28s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d184s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-85s24d105s125s25p1 55s25p632s125d1106s25d106s126s26p1 56s26p6周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AAB族族21s11s28s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d184s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-85s24d105s125s25p1 55s25p632s125d1106s2

13、5d106s126s26p1 56s26p6周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AAAABB族族21s18s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d184s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-85s24d105s125s25p1 55s25p632s125d1106s25d106s126s26p1 56s26p6 1s2A01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系元素周期表的分区简图元素周期表的分区简图 0 划分区的依据是什么？划分区的依据是什么？ s区、区、d区、

14、区、 ds区、区、p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。 最后最后1个电子填充在个电子填充在 轨道上，价电子的构型是轨道上，价电子的构型是_ 或或 ，位于周期表的，位于周期表的 侧，包括侧，包括 和和 族，它们都是族，它们都是_，容易失去电子形成，容易失去电子形成 或或 价离子。价离子。 s区元素区元素nsns1ns2左左AA活泼金属活泼金属+1+2p区元素区元素 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨道上，价电子构型是轨道上，价电子构型是 ，位于周期表位于周期表 侧，包侧，包 族元

15、素。大部分为族元素。大部分为 元素。元素。npns2np16右右AA、零族零族非金属非金属d区元素区元素 它们的价层电子构型是它们的价层电子构型是 ，最后，最后1 1个电子基个电子基本都是填充在本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。族元素。 (n1)d18ns2(n1)d 金属金属Bdsds区元素区元素 价层电子构型是价层电子构型是 ，即次外层，即次外层d d轨道是轨道是 的，最外层轨道上有的，最外层轨道上有1 12 2个电子。它们既不同于个电子。它们既不同于

16、s s区，也不同于区，也不同于d d区，称为区，称为dsds区，它包括区，它包括 族，处于周期表族，处于周期表d d区和区和p p区之区之间。它们都是间。它们都是 ，也属过渡元素。，也属过渡元素。 (n1)d10ns12充满充满B和和B金属金属f f区元素区元素 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在f f轨道上，它包括轨道上，它包括镧系镧系和和锕系锕系元元素（各有素（各有1515种元素）。种元素）。包括元素包括元素价电子排布价电子排布元素分类元素分类s区区p区区d区区ds区区f区区AA、AA族族AA零族零族BB族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系ns1、ns2ns2np16(n1)d18n

17、s2(n1)d10ns12(n2）f014ns2活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小结小结 s s区和区和p p区的共同特点是：最后区的共同特点是：最后1 1个电子都排布在个电子都排布在 ，除零族，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，。除零族外，s s区和区和p p区的元素都是主族元素。区的元素都是主族元素。最外层最外层族序数族序数1、为什么副族元素又称为过渡元素？、为什么副族元素又称为过渡元素？2、为什么在元素周期表中非金属元素主要集中、为什么在元素周期表中非金属元素主要集中 在右上角三角区

18、内（如图）？在右上角三角区内（如图）？3、为什么处于非金属三角区边缘的元素常、为什么处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属？被称为半金属或准金属？1、副族元素处于金属元素、副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域。向非金属元素过渡的区域。2、元素的价电子结构和、元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递元素周期表中元素性质递变规律决定了非金属集中变规律决定了非金属集中在右上角三角区。在右上角三角区。3、处于非金属三角区边缘、处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一非金属性，又能表现出一定的金属性。定的金属性。2、已知某元素在周期表中位于

19、第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？并分析该元素在哪区？1、已知一元素的价层电子结构为、已知一元素的价层电子结构为3d74s2，试确定其在，试确定其在 周期表中的位置。周期表中的位置。 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数 副族元素：大多数族次副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的的

20、电子数电子数=价电子数价电子数3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数=能层数能层数5个区：个区：s区、区、d区、区、ds区、区、p区、区、f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表小小 结结1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数 副族元素：大多数族次副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数的电子数=价电子数价电子数3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区

21、周期序数周期序数=能层数能层数5个区：个区：s区、区、d区、区、ds区、区、p区、区、f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表小小 结结包括元素包括元素价电子排布价电子排布元素分类元素分类s区区p区区d区区ds区区f区区AA、AA族族AA零族零族BB族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系ns1、ns2ns2np16(n1)d18ns2(n1)d10ns12(n2）f014ns2活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素 s s区和区和p p区的共同特点是：最后区的共同特点是：最后1 1个电子都排布在个电子都排布在 ，除零族，除零族

22、外，最外层电子的总数等于该元素的外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，。除零族外，s s区和区和p p区的元素都是主族元素。区的元素都是主族元素。最外层最外层族序数族序数【知识回顾知识回顾】二、元素周期律二、元素周期律1.原子半径学与学与问问元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？变化趋势如何？应如何理解这种趋势？（1）影响因素）影响因素:原子半径原子

23、半径 大小大小取决于取决于电子的能层数电子的能层数核电荷数核电荷数（2 2）一般规律：）一般规律：电子能层数不同时，电子层数越多，原子半径越大；电子能层数不同时，电子层数越多，原子半径越大；电子能层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；电子能层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。1.下列微粒中，半径大小排列顺序正确的是下列微粒中，半径大小排列顺序正确的是( )AK+Ca2+Cl-S2- BCa2+K+S2-Cl-CCa2+K+Cl-S2- DS2-Cl-K+Ca2+C2.具有相同电子层结构的三种微粒具

24、有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确，下列分析正确的是（的是（ ）A.原子序数关系：原子序数关系：CBA B.微粒半径关系：微粒半径关系： Bn- An+C.C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子 D.原子半径关系是：原子半径关系是：ABCBC2、电离能、电离能 气态气态电中性电中性基态原子基态原子失去失去一个电子一个电子转化为气态基态正离转化为气态基态正离子所需要的能量叫做子所需要的能量叫做第一电离能第一电离能。用符号。用符号1表示，单位：表示，单位：kJ/mol。 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要

25、的能量叫做第二电离能。符号做第二电离能。符号2。观察下图，总结第一电离能的变化规律观察下图，总结第一电离能的变化规律科学探究科学探究(1)(1)同周期：同周期：a.a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属， 最大的是稀有气体的元素最大的是稀有气体的元素) )；b.b.AA元素元素 AA的元素；的元素；AA元素元素 AA元素元素(2)(2)同主族同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。：自上而下第一电离能逐渐减少。 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素的电离能越小，

26、表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。元素在气态时的金属性越强。1 1、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？元素元素电离能电离能I1496738577I2456214511817I3691277332745I49540 10540 11578碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。学与问学与问2、结合数据分析为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据、结合数据分析为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 首先失去的电

27、子是能量最首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来引力更强，从而电离能越来越大。越大。方法方法 ：看逐级电离能的突变。：看逐级电离能的突变。影响电离能大小的因素影响电离能大小的因素 核电荷数核电荷数（同周期）电子层数相同，核电荷数越多、半径越（同周期）电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失电子，电离能越大。小、核对外层电子

28、引力越大、越不易失电子，电离能越大。 原子半径原子半径（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。引力越小，越容易失去电子，电离能越小。 电子层结构电子层结构稳定的稳定的8 8电子结构（同周期末层）电离能最大。电子结构（同周期末层）电离能最大。 电电 离离 能能 增增 大大 He 电电 电电 离离 离离 能能 能能 减减 增增 小小 Cs 大大 电电 离离 能能 减减 小小元素电离能在周期表中的变化规律1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A. 第第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠

29、的第一电离能最小 B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大. D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大.2、在下面的电子结构中、在下面的电子结构中,第一电离能最小的第一电离能最小的 原子可能是原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np63、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别 代表某一化学元素代表某一化学元素（1）下列）下列 （填写编号）组元素的单质可（填写编号）组

30、元素的单质可能都是能都是 电的良导体。电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。的影响。原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向原子核失去核外不同电子所需的能量（原子核失去核外不同电子所需的能量（KJmol-1）锂锂XY失去第一个电子失去第一个电子519502580失去第二个电子失去第二个电子

31、7 2964 5701 820失去第三个电子失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去需的能量要远远大于失去第一个电子所需的第一个电子所需的能量能量 。表中表中X可能为可能为13种元素中的种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号（填写字母）元素。用元素符号表示表示X和和j形成的化合物的化学式形成的化合物的化学式 。Y是周期表中是周期表中 族的元素的增加，族的元素的增加，I1逐渐增大。逐渐增大。

32、以上以上13种元素中，种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。子需要的能量最多。 3、电负性、电负性（1）基本概念）基本概念化学键：化学键：元素相互化合，元素相互化合，相邻相邻的原子之间产生的的原子之间产生的强烈强烈的化学的化学作用力，叫做化学键。作用力，叫做化学键。键合电子：键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸

33、引力越大。力越大。为了比较元素的为了比较元素的原子吸引电子能力原子吸引电子能力的大小，美国化学的大小，美国化学家鲍林于家鲍林于19321932年首年首先提出了用电负性先提出了用电负性来衡量元素在化合来衡量元素在化合物中吸引电子的能物中吸引电子的能力。经计算确定氟力。经计算确定氟的电负性为的电负性为4.04.0，锂的为锂的为1.01.0，并以，并以此为标准确定其它此为标准确定其它与元素的电负性。与元素的电负性。鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手搞鲍林研究电负性的手搞同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明

34、其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。（2 2）电负性的变化规律）电负性的变化规律1、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。元素的电负性变化图。 科学探究科学探究（3）电负性的应用）电负性的应用为为金属金属为为“类金

35、属类金属”为为非金属非金属a判断元素的金属性和非金属性强弱判断元素的金属性和非金属性强弱电负性电负性1.8电负性电负性1.8电负性电负性1.8电负性最大的元素是位于右上方的电负性最大的元素是位于右上方的F，电负性最小的元素是位于左下方的电负性最小的元素是位于左下方的Frb 利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负；利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负；c 估计化学键的类型估计化学键的类型 根据电负性的差值大小根据电负性的差值大小电负性差越大，离子性越强，一般说来：电负性差越大，离子性越强，一般说来：电负性差大于电负性差大于1.7时，可以形成离子键，小于时，可以形成离子键，小于1.7时形

36、成共价键。时形成共价键。d对角线规则对角线规则某些主族元素与右下方主族元素电负性接近，性质相似。某些主族元素与右下方主族元素电负性接近，性质相似。(2010山东山东)32(2)CH4中共用电子对偏向中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子中共用电子对偏向对偏向H，则，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序的电负性由大到小的顺序为为 。 C H Si (2009山东山东) C和和Si元素在化学中占有极其重要的地位。元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出写出Si的基态原子核外电子排布式的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，从电负性角度分析，C、Si和和O元素的非金属活泼性由元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为强至弱的顺序为 。1s22s22p63s23p2 OCSi 原子半径原子半径 、元素的金属性和非金属性、元素、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。元素周期律的内容包括：元素周期律的内容包括：小小 结结每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束f区都是副族元素，区都是副族元素，s区和区和p区的都是主族元素区的都是主族元素已知在已知在200C 1mol Na失去失去1 mol电子需吸收电子需吸收650kJ能能量，则其第一电离能为量，则其第