氧化还原反应的计算及方程式的配平

1、 氧化还原反应的计算及氧化还原反应的计算及方程式的配平方程式的配平【考纲要求】【考纲要求】1. 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2. 2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。能利用得失电子守恒原理进行相关计算。氧化还原反应的实质是反应过程中发生了氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 ，而，而氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数或元素化合价降低总数)必然必然 还还原剂失电子总数原剂失电子总数(或元素化合价升高总数或元素化合价升高总数)，根据这一原，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。则可以对氧化还原反应的化学方程式

2、进行配平。知识梳理知识梳理电子转移电子转移等于等于【知识梳理】【知识梳理】考点一：氧化还原方程式的配平方法考点一：氧化还原方程式的配平方法配平的步骤：配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。配系数

3、：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用细检查：利用“守恒守恒”三原则三原则(即质量守恒、得失电子守即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。，逐项检查配平的方程式是否正确。典例典例根据根据FeS2O2Fe2O3SO2，回答下列问，回答下列问题：题：(1)氧 化 剂氧 化 剂 _， 还 原 剂， 还 原 剂 _， 氧 化 产 物， 氧 化 产 物_，还原产物，还原产物_。(2)元素化合价升高的元素为元素化合价升高的元素为_，元素化合价降，元素化合价降低的元素为低的元素为_。(3)1“分子分子”还原剂化合价升高总数为还原剂化合价升高总数为_，

4、1“分分子子”氧化剂化合价降低总数为氧化剂化合价降低总数为_。(4)配平后各物质的系数依次为配平后各物质的系数依次为_。O2Fe2O3、SO2FeS2Fe2O3、SO2OFe、S1144、11、2、8递进题组递进题组题组一正向配平类题组一正向配平类1(1)_HCl(浓浓)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O4 1 1 123 8 3 245 1 3 3 33(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O2 16 10 258题组二逆向配平类题组二逆向配平类2.(

5、1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3 3 6 2 132 9 3 3 5题组三缺项配平类题组三缺项配平类3 2 4OH 32 52 5 6H 2 58题组四信息型氧化还原反应方程式的书写题组四信息型氧化还原反应方程式的书写4按要求书写方程式：按要求书写方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有有KCl、Cl2、浓、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七

6、种物质。七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平还原反应方程式，并配平_。在反应后的溶液中加入在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水不溶于冷水)，溶液又，溶液又变为紫红色，变为紫红色，BiO 反应后变为无色的反应后变为无色的Bi3。写出该实验。写出该实验中涉及反应的离子方程式中涉及反应的离子方程式_。(2)6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O ，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式等阳

7、离子。写出该反应的离子方程式_。(3)KMnO4的氧化性随的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中的减小而增大，在酸性介质中还原产物是还原产物是Mn2；在中性或碱性介质中还原产物主要；在中性或碱性介质中还原产物主要是是MnO2。三氯乙烯。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化，写出反应的化学方程式学方程式_。2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl2KMnO4C2HCl3=2KC

8、l2CO22MnO2HCl配平的基本技能配平的基本技能1全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。的，一般从左边反应物着手配平。3缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。然后进行两边电荷数配平。2自变从右边配：自身氧化还原反应自变从右边配：自身氧化还

9、原反应(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般从右边着手配平。一般从右边着手配平。4当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【知识梳理】【知识梳理】考点二：电子守恒思想在氧化还原反应计算考点二：电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用中的应用对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛子总数相等，

10、即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。题组一两元素之间得失电子守恒问题题组一两元素之间得失电子守恒问题1现有现有24 mL浓度为浓度为0.05 molL1的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20 mL浓度为浓度为0.02 molL1的的K2Cr2O7溶液完全反应。已溶液完全反应。已知知Na2SO3可被可被K2Cr2O

11、7氧化为氧化为Na2SO4，则元素，则元素Cr在还原在还原产物中的化合价为产物中的化合价为()A2 B3 C4 D52Na2Sx在碱性溶液中可被在碱性溶液中可被NaClO氧化为氧化为Na2SO4，而，而NaClO被还原为被还原为NaCl，若反应中，若反应中Na2Sx与与NaClO的物质的的物质的量之比为量之比为1 16，则，则x的值为的值为()A2 B3 C4 D5题组二多元素之间得失电子守恒问题题组二多元素之间得失电子守恒问题3在反应在反应3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为参加反应，被水还原的溴元素为4在在PCuSO4

12、H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配未配平平)的反应中，的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化可氧化P的物质的量为的物质的量为_mol。生成。生成1 mol Cu3P时，参加反应的时，参加反应的P的物质的物质的量为的量为_mol。题组三多步反应得失电子守恒问题题组三多步反应得失电子守恒问题5取取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生被还原只产生8 960 mL的的NO2气体和气体和672 mL的的N2O4气体气体(都已折算到标准状态都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成

13、沉淀质量为氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则。则x等于等于()A8.64 B9.20C9.00 D9.446足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状标准状况况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是溶液的体积是()A60 mL B45 mL C3

14、0 mL D15 mL【高考直击】【高考直击】2(2014上海，上海，16)含有砒霜含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则，则()A被氧化的砒霜为被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为转移的电子总数为6105NA【高考直击】【高考直击】【高考直击】【高考直击】3(2013新课标全国卷新课标全国卷，27)氧化

15、锌为白色粉末，可用氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质等杂质的流程如下：的流程如下：提示：在本实验条件下，提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是还原产物是MnO2。回答下列问题：回答下列问题：(1)反应反应中除掉的杂质离子是中除掉的杂质离子是_，发生反应的，发生反应的离子方程式为离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是较低，对除杂的影响是_。4(2014高考试题组合高考试题组合)(1)2014

16、天津理综，天津理综，7(6)KClO3可用于实验室制可用于实验室制O2，若不，若不加催化剂，加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1 1。写出该反应。写出该反应的化学方程式：的化学方程式：_。(2)2014天津理综，天津理综，9(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中还原性较强，在溶液中易被易被Cl2氧化成氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为为_。(3)2014天津理综，天津理综，10(1)天然气中的天然气中的H2S杂质常用氨水杂质常用氨

17、水吸收，产物为吸收，产物为NH4HS。一定条件下向。一定条件下向NH4HS溶液中通入溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：学方程式：_。1已知反应：已知反应：Cu2O2H=CuCu2H2O，则可用来检验氢气还原则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是所得的红色固体中是否含否含Cu2O的试剂是的试剂是()A稀硝酸稀硝酸 B浓硝酸浓硝酸C盐酸盐酸 D浓硫酸浓硫酸【提升训练】【提升训练】2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，银针验毒的记载，“银针验毒银针验毒”涉及的化学反

18、应涉及的化学反应是是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正，下列说法正确的是确的是()AX的化学式为的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中反应中Ag和和H2S均是还原剂均是还原剂D每生成每生成1 mol X，反应转移，反应转移2 mol电子电子【提升训练】【提升训练】3氢化亚铜氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用也能与酸反应。用CuSO4溶液和溶液和“某物质某物质”在在4050 时时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是反应可产生它。下列有关叙述中错误的是()A“某物质某物质”

19、具有还原性具有还原性BCuH与盐酸反应，可能产生与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：与足量的稀硝酸反应：CuH3HNO =Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧：在氯气中燃烧：CuHCl2 CuClHCl【提升训练】【提升训练】4NH3和和NO2在催化剂作用下反应：在催化剂作用下反应：8NH36NO2=7N212H2O。若还原产物比氧化产物。若还原产物比氧化产物少少0.1 mol，则下列判断正确的是，则下列判断正确的是()A转移电子转移电子4.8NA个个B生成气体的体积生成气体的体积42.56 L(标准状况标准状况)C还原剂比氧化剂多还原剂比氧化剂多0.2 molD被还原的氮原

20、子是被还原的氮原子是11.2 g【提升训练】【提升训练】55.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到反应，收集到NO和和NO2的混合气体的混合气体V L(标准状标准状况况)；向反应后的溶液中加入足量；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为为10.7 g。则。则V等于等于()A2.24 B4.48C6.72 D7.84【提升训练】【提升训练】6某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为和参加反应的硝酸的物质的量之比为1 6，若已知还，若已知还原产物唯一，则还原产物为原产物唯一，则还原产物为()AN2 BN2O CNO DNO2【提升训练】【提升训练】7(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是物质的量之比是()A2 3 B3 2 C4 3 D1 3【提升训练