(浙江选考)2017版高考化学二轮复习专题训练2物质的量浓度

1、物质的量浓度8固基础提能力专题训练一、选择题1. （2016浙江余杭区高二上期末）1molL一硫酸溶液的含义是（）A. 1L水中含有1mol硫酸B. 1L溶液中含1molH.C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO解析A.1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO,不是指溶剂的体积，故A错误；B.1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L,则溶液中含有Hl+的物质的量为=2mol/LX1L=2mol,故B错误；C.将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L,无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫

2、酸质量为1LX1mol/LX98g/mol=98g,故D正确。答案D2.（2016浙江乐成寄宿学校高一下3月月考）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为（）A. 32 g - molC. 64 g - mol-1B. 32D. 64VmV0.32gX22.4L/mol解析根据质量和体积之间的关系公式m=nMhjxM可得出，M=cVmV0.224L=32g/mol。答案A3. (2016浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和N&SO的混合溶液中，已知c(Al3+):c(Na+)=1：2,若c(SO4)=2.5molL;则c(Al3+)为()A.0.5mol

3、L1B.1molL1C.2molL1D.3molL1解析根据溶液呈电中性，则c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO2),设c(Al3+)=xmol/L,则c(Na)=2xmol/L,故2xmol/L+xmol/LX3=2c(SO4)=2.5mol-L1X2,解得x=1mol/L,3故c(Al)=1mol/L。答案B4. （2016第一学期浙江名校协作体试题，22）设M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.100g质量分数为98%勺浓硫酸中所含有的氧原子数为4NAB.足量的Fe与6.72LCl2反应转移的电子数为0.6NAC.密闭容器中1molN2与4molH2反应生成的NH3分子

4、数小于2NAD.3g乙烷含有共用电子对为0.6NA100gX98%解析A项，n（H2SO4）j=1mol,n（O）=4n（H2SO）=4mol,N（O）=4NA,此外还98g/mol包含水中含有的氧原子，故大于4NA,错误；B项，未明确状况6.72LCl2的物质的量不确定，无法计算转移电子数目，错误；C项，1molN2不会完全反应，故生成的NH的物质的量小于2mol,NH分子数小于2NA,正确；D项，n（C2H）=”.g=。mol,1个乙烷分30g/mol子中含有7个共用电子对，故0.1molC2Hs中含有0.7个电子对，错误。答案C5. （2016浙江省东阳中学高一下期中）用下列仪器配制25

5、0mL0.5molLT的NaOH液，还缺少的仪器是（）量筒250mL容量瓶托盘天平和祛码药匙玻璃棒胶头滴管A.烧杯B.分液漏斗C.烧瓶D.锥形瓶解析需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒（可用、也可不用）、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器为：烧杯。答案A6. （2016浙江省横店高中高一上期末）在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mgmolj）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg-cm3,则该溶液的物质的量浓度为（）MVF 2 240MVF 2 240C 1 000 VdMMV 2 240MVD.22.4 (V+ 0.1 ) dA.molrB.4dmol_，一，VLV一解

6、析标傕状况下，V-22.4L/mol,二体的物质的重为22.4L/mol=227mol，二体的质量为224mol*Mg-mol1=224g,水的质量为100mLX1g/mL=100 g,即溶液的质量为VM ,22.4 g +100 g ,则溶放的体积为VM224+ 100 g33d g cmx 10 3则该溶液V、224mol1000Vd-的物质的量浓度为vm=mw2240molL22Tg+100g3X10Ldgcm答案B7. （2016浙江宁波镇海中学月考）实验室欲用N&CO-10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO溶液100mL,下列说法正确的是（）A.要完成实3需称取10.6gNa2C

7、O-10HO晶体B.本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸储水会导致浓度偏低D.定容时俯视刻度线会导致浓度偏高解析A.配制1mol/L的Na2CO溶液100mL,需要碳酸钠晶体的质量诈1mol/LX286g/molX0.1L=28.6g。B.依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器，缺少胶头滴管。C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸储水；D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小。答案D8. （2016浙江省温州中学高二下期末）把VL含有MgS解口&SQ的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；

8、另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度为（b a1A. v mol L2 (ba)1C.v mol L解析 设每份中镁离子的物质的量为2贝U 由 Mg +2OH =Mg(OH)J 可知,12x a mol12一=解得 x= 0.5 a mol ,x a mol由 Ba2+ + S(r=BaS觎可知，2b a-1B.-V- mol , L2 (2ba)1D.v mol Lx,硫酸根离子的物质的量为y,bmoly1bmol-=,解得y=bmol,1ybx2= n(K+) + 0.5 ax2,溶液中K*的物质的量为(b忽略溶液中的J和OH由

9、电荷守恒知,0.5a)X2mol=(2ba)mol,又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K的物质的量2(2ba)mol2(2ba)-1为2(2ba)mol,则原混合溶液中钾离子的浓度为vl=vmol-L答案D9. (2016嘉兴一中高一上期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.S2和&的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2N.B.将分子总数为NA的NH和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC.在反应KClO4+8HCl=KCl+4cl2,+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD.25C时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的O

10、口数目为0.2NA解析A.依据硫元素守恒计算物质的量=6.4 g32 g/mol=0.2 mol,其中所含硫原子数一定为0.2故A正确；B.氨气和氯化氢反应生成固体氯化俊，故B错误；C.依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价+7价变为0价，-1价变为0价，每生成4molCl2转移的电子数为7M,故C错误；D.由溶液pH计算氢离子浓度为10一3mol/L,1014N结合离子积常数计算氢氧根离子浓度=-13mol/L=0.1mol/L,n=cV=3,计算微粒数=10N0.1mol/Lx1.0LxNA=0.1故D错误。答案A10. (20169月浙江绍兴市适应性试卷，22)设NA

11、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. pH=1的H2SQ溶液，含4的数目为2NAB. 1molNa与足量Q反应，生成NaO和N&O的混合物，钠失去N个电子C. 273K,101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NAD. 0.2molC2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键解析A项，pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L,因无溶液的体积不能算出H卡的数目，错误；B项，1molNa与足量C2反应，无论生成NaQ还是N&O,失去的电子数目均为NA,正14g确；C项，乙烯和丙烯最简式相同均为CH,14g两者组成的?!合物中n(C)=1mol14g/mol即为N,

12、错误；D项，C2HO存在同分异构现象，若是CHCHOH(乙醇)0.2mol该分子中含有0.2个碳碳单键,右是CHOCH（二甲醛），分子内无碳碳单键，错误。答案B11.（加试题）（2016浙江省温州市3月选考模拟）如图表示1gO2与1gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V与温度（T）的关系，则X气体可能是（D. NOC.C2 V 2C1D.无法确定解析设将溶质质量分数为 a% 勺硫酸溶液密度为皿 1 000P1,则 C1 =981a%mol/L10ap198A.C2H4C.CO解析压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图像知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，

13、根据n=Mn,质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X,则氧气的摩尔质量小于X,这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气。答案CC1 mol L -的稀H2SQ蒸发12 .（2015温州十校联考）将质量分数为a%物质的量浓度为掉一定量的水，使之质量分数变为2a%此日该HbSO的物质的量浓度为C2molL则ci和C2的数值关系是（）B. C22CiA.C2=2C1mol/L,设将溶质质量分数为 2a%勺硫酸溶液密度为P 2,1000P22a%20ap2则C2=98mol/L=_98mol/L,10api20ap2P 1 ： 2 p 2,所以。：C2=mol/L:mol/L989

14、8一202即C2=JC1,硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以p2p1,P1一一.2。2一所以2,即C22C1oP1答案B13 .（2016金华外国语学校高一期末）等质量的Cu5口Mg*末分别溶于相同体积的硝酸中,1 一得到的Cu(NO)2和Mg(NO)2的物质的量浓度分别为amol-L和bmolLt(假设反应前后溶液体积无明显变化)，则a与b的关系为()A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b解析设Cu5口MgO末的质量均为80g,贝Un(CuO)=80g=1mol,n(MgO)=瓷91=2mol,由原子守恒可知CuBCu(NQ)2,80g/mol40g/molMgO-Mg(NO)2,则

15、Cu(NO)2和Mg(NO)2的物质的量分别为1mol、2mol,因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2,即2a=bo答案C二、填空题14. (20169月嘉兴选考测试，29)室温下，将100mL某硝酸和硫酸的混合溶液分成两等份：一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0mol-LRaOH液，充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为100mL)。试计算：(1)原溶液中所含H2SQ的物质的量mol。(2)原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为mol-L解析分成两等份则每份体积变成50mL,由2.33g沉淀知c(H2S

16、Q)=0?：:ol=0.2mol/L。0.05L另一份反应后pH=13,设混酸中c(H+)为x,则c(OH)=101mol/L=50X 10 3X 1.0 c (h+) X 50X103100X 10-3一得 c(H + )=x= 0.8 mol/L。故 c(HNQ)=0.8mol/L0.2mol/LX2=0.4mol/L。答案(1)0.02(2)0.415. (2015浙江绍兴柯桥中学月考)已知标准状况下，mg气体G与m2g气体G的分子数相同，则：(1)同温同压下G与G的密度比为(用m、m表示)；(2)同温同质量的G和G的分子数比为(用m、m2表示)；(3)同温同压下同体积G和G的质量比为(

17、用m、n2表示)；(4)两密闭容器，若温度、密度相同(mm),则其压强GG(填、=或)。解析标准状况下，mg气体G与mg气体G的分子数相同，所以物质的量是相等的，根据公式m=nM所以摩尔质量之比等于质量之比，即为m：m,(1)根据公式M=pW,同温同压下，气体的vm是相等的，所以G与G的密度比为等于摩尔质量之比，即为m：m2,(2)N根据公式m=rM同温同质量的G和G的分子数之比等于摩尔质量的倒数之比，即为m2：m；N(3)同温同压下，二者的Vm是相等的。同体积G和G的物质的量是相等的，所以质量比为摩尔质量之比，即为m：m；(4)两密闭容器，若温度、密度相同(mm),根据公式pVnRT=争工则其压强(p)和摩尔质量的乘积是一个常数，M越大，所以压强越小，二者摩尔质量之比等于质量之比，即为m：m2,mm2,所以压强：GvG。答案(1)m：m2(2)m2：m(3)m：m2(4)c的物质的量？(2)混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。解析(1)反应后碱有剩余，酸充分反应，硫酸根完全沉淀，n(BaSQ)=？466g-=0.002233g-molmol。2n(SO4)=n(BaSQ)=0.002mol。原混合液中n(H+)=0.05LX0.1mol/L=0.005mol由电荷守恒可知：n(H+)=2n(SC2)+n(Cl),n(Cl