分析化学复习思考题

1、分析化学复习思考题1. 写出下列酸碱组分的质子平衡式：（1） C(mol.L-1) NHHCO；（2） C(mol.L-1) NHF ；（3） C(mol.L-1) NaNHHPO；（4） C(mol.L-1) NHHPO；（5） C(mol.L-1) NH + C(mol.L-1) NaOH ；（6） C(mol.L-1) HAc + C(mol.L-1) HBO；（7） C(mol.L-1) HPO + C(mol.L-1) HCOOH ；（8） C(mol.L-1) NaHPO+ C(mol.L-1) HCl ；（9） C(mol.L-1) NaHPO + C(mol.L-1) NaHP

2、O；（10） C(mol.L-1 )HAc + C(mol.L-1) NaAc 。2. 下列各组酸碱物质中，那些属于共轭酸碱对？（1） HPO NaHPO（2） HSO SO （3） HCO CO（4） NHCH2COOH NHCHCOO（5） HAc Ac（6） (CH)NH (CH)N（7） NHCHCOOH NHCHCOOH（8） CHO CHO（9） HO HO（10） HAc HAc3. 用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定HPO至第一化学计量点时，对测定结果有无影响；若滴定至第二化学计量点时，情况又怎样？4. 与大气平衡的纯水的pH值，等于、大于或小于7.0 ?5. 判断下列体系哪些

3、为有效的缓冲体系：（1） 0.10 mol.L-1 NaBO溶液；（2） 0.10 mol.L-1 NaHPO与0.10 mol.L-1 NaHPO等体积混合；（3） 0.10 mol.L-1 NHHF；（4） 0.10 mol.L-1 HPO与0.10 mol.L-1 NaHPO等体积混合；（5） 0.20 mol.L-1 NHCHCOOH 与0.10 mol.L-1 HCl等体积混合；（6） 0.20 mol.L-1 ClCHCOOH 与0.10 mol.L-1 NaOH等体积混合；（7） 0.20 mol.L-1 ClCHCOOH 与0.10 mol.L-1 HCl等体积混合；（8） 0

4、.20 mol.L-1 NHCHCOOH 与0.10 mol.L-1 NaOH等体积混合；（9） 0.20 mol.L-1 NHCHCOOH 与1.010-4 mol.L-1 HCl等体积混合；（10）pH = 1.00的溶液中加入等体积的 0.20 mol.L-1(CH)N溶液。6列出计算下列体系H的适宜的计算式：（1） 0.10 mol.L-1 NH溶液( NH：K= 1.810-5 )；（2） 1.0 10-7 mol.L-1 HCl ；（3） 0.033 mol.L-1 NaHPO溶液( HPO：K= 6.910-3, K= 6.210-8, K = 4.810-13 )；（4） 0.

5、10 mol.L-1 NaS溶液( HS：K= 8.910-8, K= 1.210-13 )；（5） 0.10 mol.L-1 NHAc溶液( HAc：K= 1.7510-5 )；（6） 0.050 mol.L-1 HBO + 0.050 mol.L-1 HCl混合液( HBO：K=5.810-10 )；（7） 0.10 mol.L-1 (CH)NH+ 0.10 mol.L-1 HAc混合液( (CH)NH：K = 1.35 10-9 )；（8） 0.15 mol.L-1 NaAc + 0.10 mol.L-1 HAc + 4.010-4 mol.L-1 NaCO混合液。7列出下列体系的质子条

6、件式，并判断体系的pH是大于或小于7.0 ：（1） 0.10 mol.L-1 HCl滴定0.10 mol.L-1 NH + 0.20 mol.L-1 HBO至化学计量点时；（2） 用0.10 mol.L-1 NaOH滴定0.10 mol.L-1邻苯二甲酸氢钾至化学计量点时；（ HCHO：K=1.1210-3, K=3.9110-6 ）；（3） 用0.10 mol.L-1 HCl滴定0.10 mol.L-1 NaOH + 0.10 mol.L-1 NaAc的混合液至化学计量点时；（4） 用0.10 mol.L-1 NaOH滴定0.10 mol.L-1 + 0.10 mol.L-1 NaAc的混合

7、液至第一化学计量点时； （5） 用0.10 mol.L-1 HCl滴定0.10 mol.L-1 NaBO10HO至化学计量点时。8某溶液含有0.10 mol.L-1 HCl与0.050 mol.L-1 NHCl 。若用0.10 mol.L-1 NaOH进行滴定至pH = 7.00 , 问：（1） 化学计量点的pH = ? , 终点误差为多少？（2） NHCl被滴定的百分数有多大？（3） 若用酸碱滴定法滴定各自的含量，应如何进行？9用HCl中和NaCO溶液至pH = 10.05和pH = 6.00时，溶液中各有哪些型体？其主要组分是什么？当中和至pH 0 , V2 = 0 ； （2） V1 =

8、0 , V2 0 ； （3） V1 = V2 ；（4） V1 V2 , V2 0 ； （5） V1 0 。11用蒸馏法测定N的含量时，已知生成2 mmol的NH，被60 mL 2%( W/V) HBO溶液所吸收，试求：（1） 吸收后溶液的pH = ?（2） 若用0.05 mol.L-1 HCl进行滴定，pH= ? 该选用何种指示剂？分析化学复习思考题1 以2.010-2 mol.L-1 EDTA 滴定25.00 ml同浓度的Cd2+溶液，在加入24.95 ml至25.05 ml EDTA时，pM值改变了3.6个单位，问滴定是在什么酸度下进行？（ lgK = 16.5 ）2 用2.010-2 mol.L-1 EDTA 滴定2.010-2 mol.L-1的Pb2+和0.20 mol.L-1 Mg2+混合液中的Pb2+,以二甲酚橙为指示剂，求：（1）能否准确滴定Pb2+?（2）滴