高中化学必修1化学实验的基本方法课件

1、第一节 化学实验基本方法第一章第一章 从实验学化学从实验学化学学校：务川民族中学教者：谢教者：谢 清清 清清5、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：H2、CH4、CO等等有机溶剂（酒精、汽油、乙醚等）有机溶剂（酒精、汽油、乙醚等）白磷白磷浓硫酸、浓硫酸、NaOH固体等固体等氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）等）等爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品:腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂： KMnO4、 过氧化物（过氧化物（H2O2）等）等

2、黑火药等黑火药等1、事故预防事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体的纯度。的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）。用加热法制取气体并用排水法收

3、集时，注意熄灯顺序；吸用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。湿布或沙土湿布或沙土NaHCO3溶液溶液硼酸硼酸大量水大量水3、实验操作的安全（1）试剂的取用不能用手直接去取（2）不能去品尝药品的味道（3）不能用鼻子直接闻气体 （4）点燃可燃气体前要验纯（5）加热固体时试管口要略低于试管底（6）有加热装置的实验要防止倒吸（7）加

4、热液体时要放碎瓷片（8）浓硫酸的稀释 盛放少量固体或液体 在常温或加热时，用作少量物质的反应容器 用来夹持试管 用于搅拌 过滤：转移液体时引流 酒精灯是化学实验加热时常用的热源 量筒是用于度量液体体积 称量药品准确到0.1g 如何称量腐蚀性固体？ 如何称量一定质量固体？ 如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？ （四）、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法ABB分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取二、混合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯物质的分离物质的分离：通过恰当的方法，将混合：通过恰当的方法，将

5、混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质物质(每一组分都要保留下来，且与原状每一组分都要保留下来，且与原状态相同态相同)的过程。的过程。物质的提纯：物质的提纯：将混合物中的主要成分将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。杂质除去。1 1、过滤、过滤过滤过滤分离难分离难溶性固溶性固体与液体与液体的混体的混合物合物 固体固体液体液体漏斗漏斗玻璃棒玻璃棒滤纸滤纸漏斗内壁漏斗内壁漏斗上沿漏斗上沿液面液面三层滤纸处三层滤纸处酒精灯酒精灯玻璃棒玻璃棒搅拌搅拌有大量晶体析出有大量晶体析出请动手填写书本请动手填写书本P6

6、的表格，注意文字表达的表格，注意文字表达1、粗盐的提纯操作：称取约操作：称取约4g的粗盐加到的粗盐加到盛有约盛有约12mL水的烧杯中，水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊操作：将烧杯中的液体沿操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次过滤一次（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗现象：不溶物留在滤纸上，液体渗

7、过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中颈流入另一个烧杯中操作：操作： 将滤液倒入蒸发皿中，然将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻后用酒精灯加热，同时用玻璃棒璃棒不断搅拌不断搅拌溶液，溶液，待出现待出现较多固体时停止加热较多固体时停止加热（3）蒸发现象：水分蒸发，逐渐析出固体现象：水分蒸发，逐渐析出固体粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体纯净的纯净的al检验物

8、时应取少量待测液的样品，不要直接在检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验待测液中检验对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂: :变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题BaClBaCl2 2溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液NaNa2 2COCO3

9、 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶溶液液NaOHNaOH溶液溶液稀盐酸稀盐酸NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 22 2NaClNaClBaSOBaSO4 4 MgClMgCl2 22 2NaOHNaOHMgMg( (OHOH) )2 22 2NaClNaCl CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 32 2NaClNaCl NaNa2 2COCO3 32 2HClHCl2 2NaClNaClCOCO2 2H H2 2O O NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O 加入试剂顺序加入试剂顺序、只要、只要a a加在加在a

10、al l之后便合理之后便合理、最后加入适量的盐酸、最后加入适量的盐酸表述时应说明：表述时应说明：几种常见离子的检验方法BDCDCBDADBCA 第一节 化学实验基本方法 第三课时把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？分馏分馏 用蒸馏原理进行多种用蒸馏原理进行多种混合液体的分离混合液体的分离投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，

11、下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：1 1、装置连接顺序：由下、装置连接顺序：由下至上，由左到右至上，由左到右2 2、先通水，再加热、先通水，再加热3 3、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去4 4、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积1/21、分离密度不同的、分离密度不同的互不相溶互不相溶的液体混合物的方法的液体混合物的方法一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 无机溶剂无机溶剂（密度比水小（密度比水小 上层）上层）（密度比水大，下层）（密度比水大，下层）汽油、煤油、植物油、苯汽油、煤油、植物油、苯 水水四氯化碳四氯化碳 水水2、仪器

12、、仪器分液漏斗分液漏斗有机物一般难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂碘单质（2）难溶于水，易溶于有机溶剂如何将碘水中的碘单质转移出来?易溶于，难溶于，则可以把从易溶于，难溶于，则可以把从和组成的溶液中萃取出来和组成的溶液中萃取出来萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：操作注意：操作注意：3、溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应2、溶质、溶质在萃取剂中有较大的溶解度在萃取剂中有较大的溶解度2、分液时保持漏斗内与大气压一致；、分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出下层溶液下口出，上层溶液上口出1、萃取剂与原溶剂、萃取剂与原溶剂不混不混溶溶、不反应、不反应1、充分振荡

13、，适当放气，充分静止，、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；然后分液；、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，苯，l（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色下层液体呈（）色苯苯橙橙无或颜色变浅无或颜色变浅、l能把碘酒中的碘萃取出来

14、么？能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，还要进一步分离不能，酒精与不能，酒精与CCl4混溶混溶分离分离是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质质除去，以得到纯净物质B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发先溶解，然后过滤，最后蒸发 3 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离

15、或提纯物质的已学方法有： A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取

16、医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFFC 确定物质的组成，即含有哪些杂质 选择最适当的方法进行提纯物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水） 选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以最终不引入新杂质为原则 有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的 1 过滤除去污泥，2 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，3 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出