2019年常州化学中考试题(解析版)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年常州化学中考试题（解析版） 学校:_ 班级:_ 姓名:_ 学号:_ 一、单选题（共20小题） 专心-专注-专业1.“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是（）A研制开发清洁能源B工业废水灌溉农田C分类回收生活垃圾D积极推广共享单车 2.碳酸氢钠的俗名是（）A烧碱B纯碱C小苏打D熟石灰 3.下列食物富含蛋白质的是（）A土豆B牛肉C苹果D青菜 4.下列物质属于纯净物的是（）A深井水B自来水C矿泉水D蒸馏水 5.下列物质放入水中能形成溶液的是（）A蔗糖B粉笔灰C面粉D植物油 6.下列物质由分子构成的是（）A氢气B水银C氯化钠D金属镁 7.下列属于复合肥

2、料的是（）ANH4H2PO4BNH4HCO3CCa3（PO4）2DK2SO4 8.下列不属于合成材料的是（）A聚氯乙烯B合成橡胶C涤纶D蚕丝 9.铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）A导电性B导热性C延展性D耐酸性 10.按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（）Aa处Bb处Cc处D三处同样严重 11.将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（）A减少酒精的挥发B降低可燃物的着火点C增加空气中氧气含量D增大可燃物与空气的接触面积 12.下列实验操作正确的是（）A放入铁钉B 倾倒稀酸C 滴加溶液D 熄灭酒精灯 13.已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质

3、量为16有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（）AgBCgD 14.在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）AFeFe3O4BZnZnCl2CH2CO3CO DNH4NO3NH3 15.某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）AZYXBXZYCXYZDYZX 16.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（）ACaOCa（OH）2：H2OBNH3（水蒸气）：浓硫酸CMnO2

4、（KCl）：H2ODNaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2 17.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）ANaCl溶液BNaOH溶液C浓盐酸D石灰水 18.下列说法不正确的是（）ACO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子结构不同B石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同CNaOH和Ca（OH）2在水溶液中都能产生OH，因此两者都显碱性D食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电 19.“化学棋”游戏规则：每粒棋子代表一种物质；吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应

5、时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（）ABCD 20.为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（）A80：7B80：49C10：7D8：7 二、填空题（共4小题） 21.用符合要求的物质的序号填空。磁铁矿；铝土矿；金刚石；活性炭；稀硫酸；（1）常用于切割玻璃的是；（2）常用于吸附甲醛的是；（3）常用于金属除锈的是；（4）常用于工业

6、炼铁的是。 22.造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料，其主要成分是纤维素（C6H10O5）n（1）纤维素属于（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。（2）纤维素由种元素组成，其中氢、氧元素的质量之比为。（3）造纸产生大量含氢氧化钠的废水。NaOH中的钠离子符号表示为；（4）三氧化二铋（Bi2O3）是制作防火纸的材料之一。Bi2O3中铋元素的化合价为。 23.化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。图3是某化学变化过程的微观示意图。（1）图示反应的化学方程式为。（2）下列关于图示反应的说法正确的是。A该反应属于化合反应 B反应前后原子的种类不变 C反应前后分子的个数不

7、变（3）图示反应前后物质的质量之比为。 24.如图是A、B两种物质的溶解度曲线。（1）0时，B的溶解度是g；t1时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SASB（填“”、“”或“”）。（2）现有t2的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：AB（填“”、“”或“”）（3）现有t2的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2时，析出3gB若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2，此时析出B的质量3g（填“”、“”或“”）。（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（5

8、）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有。 三、实验探究题（共4小题） 25.某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验（1）仪器a的名称是；（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现色火焰；装置C中的现象是；（3）装置D的作用是（用化学方程式表示）；（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是，并观察装置C中的现象；（5）实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？（写出计算过程） 26.中和反应是一类重要的化学

9、反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为；（2）仪器A中溶液的溶质是（填化学式）；（3）图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是。A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加；D图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应。 27.我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO（NH2）2的一

10、种流程如图：（1）从液态空气中分离出N2的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2+X，其中X的化学式为。（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为。（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3上述流程中可以循环利用的物质有。（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：2CO2+6H2C2H6O+3H2O已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质煤乙醇热值/kJg1约3330若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃

11、烧。理论上最多可放出kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。 28.装品牌苏打饼干的配料和营养成分如表，研究性学习小组対其成分进行了探究。配料营养成分（每100g）小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2017千焦8.5克21.0克63.5克500毫克280毫克说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，

12、观察到溶液饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有（填离子符号）【交流讨论】（1）饼干中的元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】按如图连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后

13、，过滤，洗涤；将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCI，它不与CO2反应）；打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管的质量，记录数据m1；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；重复步骤，记录数据m2。【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并的原因是。【数据处理】m2m10.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为g。 四、解答题（共2小题） 29.2019年1月，嫦娥四号和玉兔二号互拍成像，实现了探月工程五战五捷。（1）嫦娥四号使用了大量复合材料。下列关于复合材料的说法中正确的是。A不锈钢是常见的复合材料B复合材料集中了组成材

14、料的优点C多种材料混在一起就是复合材料（2）航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiC14）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为。（3）航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为能的装置；大自然利用太阳能最成功的范例是（填序号）。A火山爆发 B温室效应 C光合作用 30.2019年春节起，常州大部分地区禁止燃放烟花爆竹，开启了龙城环保新时代。（1）“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是。（2）禁止燃放烟花爆竹不仅可以滅少噪声污染、火灾等，还以减少SO2和等空气污染物的排放，提升空气质量。（3）爆竹中常含有硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后

15、生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为。含硫燃料燃烧产生的SO2会形成型酸雨，酸雨的pH（填序号）。A小于5.6 B等于7 C大于72019年常州化学中考试题（解析版）参考答案 一、单选题（共20小题） 1.【分析】不使用有毒、有害物质，减少环境污染物的排放的做法，利于环境保护，以此来解答。 【解答】解：A、研制开发清洁能源，可以节约能源、减少对环境的污染，故A与主题相符；B、工业废水灌溉农田，由于工业废水中含有有毒、有害的物质等，会污染水土、造成农业减产甚至绝产等，故B与主题不相符；C、分类回收生活垃圾，能减少环境污染、节约资源等，故C与主题相符；D、使用共享自行车代替汽

16、车，可减少污染物的排放，为人们绿色出行提供了便利，故D与主题相符。故选：B。【知识点】水资源的污染与防治、防治空气污染的措施 2.【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。 【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项错误。B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项错误。C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故选项正确。D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项错误。故选：C。【知识点】化学式的书写及意义 3.【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素

17、，进行分析判断。 【解答】解：A、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B、牛肉中富含蛋白质，故选项正确。C、苹果中富含维生素，故选项错误。D、青菜中富含维生素，故选项错误。故选：B。【知识点】食品、药品与健康食品中的有机营养素 4.【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。 【解答】解：A、深井水中含有水和钙镁化合物，属于混合物，故A错；B、自来水中含有水和消毒剂等，属于混合物，故B错；C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故C错；D、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。故选：D。【知识点】纯净物和混合物的判别 5.【

18、分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。 【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。故选：A。【知识点】溶液的概念、组成及其特点 6.【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。 【解答】解：

19、A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确。B、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。D、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。故选：A。【知识点】物质的构成和含量分析 7.【分析】氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥。 【解答】解：A、NH4H2PO4氮、磷、钾三种元素中含有氮元素、磷元素，氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素属于复合肥。故A正确；B、NH4HCO3，氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素，属于氮肥，故B错；C、Ca3

20、（PO4）2只含有磷元素，属于磷肥，故C错；D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D错。故选：A。【知识点】常见化肥的种类和作用 8.【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。 【解答】解：A、聚氯乙烯是塑料的一种，属于三大合成材料之一，故选项错误。B、合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。C、涤纶是合成纤维的一种，属于三大合成材料之一，故选项错误。D、蚕丝属于天然材料，故选项正确。故选：D。【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响 9.【分析】根据金属的物理性质（具有良好的导电性、导热性、延

21、展性等），进行分析解答。 【解答】解：A、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导电性，故选项错误。B、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导热性，故选项错误。C、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选项正确。D、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是耐酸性，故选项错误。故选：C。【知识点】金属的物理性质及用途 10.【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈，据此进行分析判断。 【解答】解：铁与氧气和水充分接触时容易

22、生锈，b处铁钉最容易与氧气、水同时接触，是一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置。故选：B。【知识点】金属锈蚀的条件及其防护 11.【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点；促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断。 【解答】解：A酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，而不是减少酒精的挥发，故选项错误。B酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能提高或降低可燃物的着火点，故选项错误。C酒精灯火焰

23、太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，而不是增加空气中氧气含量，故选项错误。D酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，故选项正确。故选：D。【知识点】完全燃烧与不完全燃烧 12.【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法进行分析判断。B、根据液体的取用方法进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 【解答】解：A、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、向试管中

24、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。故选：B。【知识点】固体药品的取用、加热器皿-酒精灯、液体药品的取用 13.【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。 【解答】解：已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为

25、x，则x，xg。故选：A。【知识点】相对原子质量的概念及其计算方法 14.【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能一步实现，故选项错误。B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，转化能一步实现，故选项错误。C、碳酸分解生成水和二氧化碳，转化不能一步实现，故选项正确。D、硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，转化能一步实现，故选项错误。故选：C。【知识点】物质的相互转化和制备、金属的化学性质、盐的化学性质 15.【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换

26、反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【解答】解：由题意可知，把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为：XYZ所以C正确。故选：C。【知识点】金属活动性顺序及其应用 16.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化

27、钙微溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【知识点】盐的化学性质、碱的化学性质、物质除杂或净化的探究 17.【分析】解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小。只有同时具备以上两

28、个要求的选项才是正确的选择。 【解答】解：A、氯化钠溶液长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。B、NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，故此选项错误。C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误。D、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。故此选项正确。故选：D。【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 18.【分析】不同的分子，性质不同；金刚石中的碳原子是正四面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构；显碱性溶液中都含有自由移动的氢氧根离

29、子；食盐水中含有自由移动的钠离子和氯离子，金属单质中含有自由移动的电子。 【解答】解：A、CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子结构不同，该选项说法正确；B、石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同，该选项说法正确；C、NaOH和Ca（OH）2在水溶液中都能产生OH，因此两者都显碱性，该选项说法正确；D、食盐水和金属铝都能导电，是因为食盐水中含有自由移动的离子，铝中含有自由移动的电子，该选项说法不正确。故选：D。【知识点】碱的化学性质、溶液的导电性及其原理分析、分子的定义与分子的特性、碳单质的物理性质及用途 19.【分析】根据题意，吃子：所选棋子能与棋盘中的某棋子发生反应，则

30、棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉，据此结合所涉及的物质进行分析判断。 【解答】解：A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，故选项错误。B、铜能与氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，故选项错误。D、氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，故选项错误。故选：B。【知识点】碱的化学性质、金属的化学性质、酸的

31、化学性质 20.【分析】本题根据质量质量差量法进行求算，过程注意分析质量不变的原因，找到对应的量。 【解答】解：设H2SO4与CuSO4的质量分别为x、yFe+H2SO4FeSO4+H2固体质量减少量56 98 56 x Fe+CuSO4FeSO4+Cu固体质量增加量56 160 64 64568 y 由于得到不能被磁铁吸引的固体mkg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以 故选：A。【知识点】根据化学反应方程式的计算 二、填空题（共4小题） 21.【分析】根据金刚石的硬度大、活性炭具有吸附性、金属锈的主要成分是金属的氧化物等，进行分析解答。 【解答】解：（1）金刚石的硬度大，常用于切割玻璃。

32、（2）活性炭具有吸附性，常用于吸附甲醛。（3）金属锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，稀硫酸可用于金属除锈。（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，常用于工业炼铁。故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）。【知识点】铁的冶炼、碳单质的物理性质及用途、酸的物理性质及用途 22.【分析】（1）根据物质的分类进行分析；（2）根据纤维素的组成、化学式进行分析；（3）根据离子符号的写法进行分析；（4）根据化学式中正负化合价的代数和等于零进行分析。 【解答】（1）纤维素属于糖类；（2）纤维素由碳、氢、氧三种元素组成；其中氢、氧元素的质量之比（1×10）：（16×5）1：8；（3）NaO

33、H中的钠离子符号表示为：Na+；（4）Bi2O3中O的化合价为2价，设Bi的化合价为x，2x+（2）×30 x+3。故答案为：（1）糖类；（2）三；1：8；（3）Na+；（4）+3。【知识点】有关元素化合价的计算、生命活动与六大营养素、化学符号及其周围数字的意义、元素质量比的计算 23.【分析】观察化学变化过程的微观示意图，分析反应物、生成物及条件写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。 【解答】解：（1）由图示可知，该反应是氧气在一定条件下反应生成了臭氧，化学方程式为：3O22O3。（2）A该反应的反应物、生成物都是一种，不属于化合

34、反应，故A错误； B由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，故B正确； C由方程式可知，该反应每3个分子变化成了2个分子，反应前后分子的个数发生了变化，故C错误。（3）该反应的反应物、生成物都是一种，由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之比为1：1。故答为：（1）3O22O3；（2）B； （3）1：1。【知识点】微粒观点及模型图的应用、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 24.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断

35、通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，0时，B的溶解度是36g，t1时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SASB；（2）现有t2的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3（不考虑水的蒸发），溶解度增大，不会影响溶质的质量分数，所以此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：AB；（3）t2，B物质的溶解度大于36g，所以现有t2的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2时，析出3gB若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2，此时析出B的质量3g；（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量的B

36、时，提纯A采用的方法是降温结晶；（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有量筒、胶头滴管。故答案为：（1）36，； （2）；（3）；（4）降温结晶；（5）量筒、胶头滴管。【知识点】结晶的原理、方法及其应用、溶质的质量分数、固体溶解度曲线及其作用 三、实验探究题（共4小题） 25.【分析】（1）根据常见的仪器分析；（2）根据硫燃烧的现象以及二氧化硫的性质分析；（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；（4）设计对照实验排除氧气的可能；（5）根据过氧化氢溶液质量和质量分数计算过氧化氢的质

37、量，结合化学方程式计算生成氧气的质量。 【解答】解：（1）仪器a是分液漏斗；（2）硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，闻到刺激性气味，二氧化硫具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色；（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；（4）要排除装置C中出现的现象不是由氧气造成的，可以在点燃酒精灯前先通一段时间氧气，如果高锰酸钾溶液不褪色，说明与氧气无关；（5）过氧化氢的质量为51g×6%3.06g设理论上可生成氧气的质量为X。2H2O2 2H2O+O268 323.06g XX1.44g答：理论上可生成氧气的质量为1.4

38、4g。故答案为：（1）分液漏斗；（2）蓝紫；溶液褪色；（3）2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；（4）点燃酒精灯前先通一段时间氧气；（5）1.44g【知识点】氧气的制取装置、根据化学反应方程式的计算、氧气的化学性质、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、氧气的收集方法 26.【分析】（1）根据反应物和生成物书写化学方程式；（2）根据仪器A中溶液是盐酸进行分析；（3）根据恰好完全反应溶液的温度最高进行分析；（4）A根据b点所示溶液中氢氧化钠过量进行分析；B根据盐酸的溶质是氯化氢气体进行分析；C根据图2中的信息进行分析；D根据图3中ef变化趋势进行分析。 【解答】解：（1）在烧杯中氢氧化钠和

39、盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；（2）仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl；（3）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；（4）A在图2中b点所示溶液中pH7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；B图2中d点所示溶液中pH7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过得中跑掉了，所得固体为纯净物，故B正确；C图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，cd所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误；D图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。故答案

40、为：（1）NaOH+HClNaCl+H2O；（2）HCl；（3）12；（4）C。【知识点】中和反应及其应用、溶液的酸碱性与pH值的关系、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 27.【分析】（1）根据从液态空气中分离出N2的过程中没有新物质生成进行分析；（2）根据影响反应速率的因素进行分析；（3）根据化学反应前后元素种类不变，原子个数不变进行分析；（4）根据二氧化碳和氨气反应生成尿素和水进行分析；（5）根据既是反应物也是生成物的物质可以循环使用进行分析；（6）根据生成的热量相等进行分析。 【解答】解：（1）从液态空气中分离出N2的过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）在煤和水蒸气反应前需先

41、将煤粉碎，这样做的目的是：增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；（3）化学反应前后元素种类不变，原子个数不变，所以水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2+X，其中X的化学式为：H2；（4）二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；（5）既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以上述流程中可以环利用的物质有：H2O、N2、H2；（6）理论上最多可放出的热量为：12g÷×30690kJ。故答案为：（1）物理；（2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；（3）H2；（4）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；（5

42、）H2O、N2、H2；（6）690。【知识点】化学变化和物理变化的判别、质量守恒定律及其应用、物质的相互转化和制备、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 28.【分析】根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析解答。根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。【交流讨论】（1）根据人体常见元素与健康的关系，进行分析解答。（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。【深入探究】根据碳酸钠易溶于水，碳酸根难溶于水，进行分析解答。【实验步骤】根据测定原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，测定生成二氧化碳的质量，进行分析解答。【交流讨论】根据要防止碳酸钠的损失，进行分析解答。【数据处理】m2m10.088g，说明生成了生成了0.088g二氧化碳，进行分析解答。 【解答】解：淀粉遇碘变蓝色，取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液变蓝色，说明饼干中含有淀粉。另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明饼干中含有碳酸根离子。【交流讨论】（1）钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，饼干中的钙元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生。（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反