第三章第三节第1课时盐类水解的实质和规律

1、知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律高中化学高中化学选修选修4人教版人教版第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律目标导航目标导航1.熟练掌握盐的分类，并通过实验归纳盐溶液的熟练掌握盐的分类，并通过实验归纳盐溶液的酸、碱性与其类型之间的关系。酸、碱性与其类型之间的关系。2.根据实验探究盐溶液呈现根据实验探究盐溶液

2、呈现不同酸、碱性的原因，并总结其规律。不同酸、碱性的原因，并总结其规律。3.会判断盐溶液的酸会判断盐溶液的酸碱性，学会盐类水解的表示方法碱性，学会盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。水解离子方程式的书写。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律一、盐类水解的实验探究及分析一、盐类水解的实验探究及分析 1有以下有以下18种物质：种物质：HFHClO4HClH2SO3H2SH2SO4HNO3HNO2H3PO4H2CO3H2SiO3NH3H2OFe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3NaOHBa(O

3、H)2KOH知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律其中属于强电解质的是其中属于强电解质的是_，它们属于，它们属于_(填类别填类别)；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是_，它们属于它们属于_ (填类别填类别)。2现有以下几种离子：现有以下几种离子：CO32HCO3NH4Fe3Al3KSO42CH3COO其中能与其中能与H反反应的离子有应的离子有_，能与，能与OH反应的离子有反应的离子有_，既，既能与能与H反应，又能与反应，又能与OH反应的离子有反应的离子有_，既不能与，既不能与H反应又不能与反应又不

4、能与OH反应的离子有反应的离子有_。强酸、强酸、强碱强碱弱酸、弱碱、两性氢氧化物弱酸、弱碱、两性氢氧化物知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律3将下列将下列8种盐：种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类

5、水解的实质和规律【议一议】【议一议】1酸溶液的酸溶液的pH7，碱溶液的，碱溶液的pH7，试根据实验回答下列，试根据实验回答下列盐溶液的酸碱性，并根据盐的类别总结其酸、碱性规律。盐溶液的酸碱性，并根据盐的类别总结其酸、碱性规律。(1)NaCl(2)NH4Cl(3)AlCl3(4)Na2CO3(5)CH3COONa答案答案(1)中性中性(2)酸性酸性(3)酸性酸性(4)碱性碱性(5)碱性。强碱性。强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。盐溶液呈酸性。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知

6、识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律2试分别分析试分别分析CH3COONa溶液、溶液、NH4Cl溶液、溶液、NaCl溶液呈溶液呈碱性、酸性、中性的原因碱性、酸性、中性的原因(填写下列空白填写下列空白)(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因分析水溶液呈碱性的原因分析溶液中都存在水的电离平衡：溶液中都存在水的电离平衡：_，CH3COONa溶于水后完全电离：溶于水后完全电离：_，溶液中的离子可能结，溶液中的离子可能结合生成新的弱电解质是合生成新的弱电解质是_。CH3COONa=NaCH3COOCH3COOH知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知

7、识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律因为因为CH3COO能与水电离出的能与水电离出的H结合生成结合生成_的醋酸的醋酸分子，从而使水的电离平衡向分子，从而使水的电离平衡向_移动，溶液中有关移动，溶液中有关离子的浓度变化是离子的浓度变化是c(CH3COO) _，c(H) _，c(OH)_，c(H) _c(OH)，所以，所以CH3COONa溶液呈碱性。溶液呈碱性。化学方程式是化学方程式是_，离子方程式是离子方程式是_ 。难电离难电离电离的方向电离的方向减小减小减小减小增大增大小于小于知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第

8、1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律(2)请根据上述方法思路，分析请根据上述方法思路，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因溶液呈酸性的原因NH4Cl溶液中的电离溶液中的电离(写出电离方程式写出电离方程式)：_。溶液中的离子可能结合生成新的弱电解质是溶液中的离子可能结合生成新的弱电解质是_。水的电离平衡向水的电离平衡向_移动，其原因是移动，其原因是_；溶液中有关离子浓度的变化是溶液中有关离子浓度的变化是_。离子方程式是离子方程式是_。电离的方向电离的方向NH4与水电离出的与水电离出的OH结合，生成了难电离的结合，生成了难电离的NH3H2Oc(NH4)减小，减小，c(OH)减小，减小，c

9、(H)增大，增大，c(H)c(OH)，该溶液呈酸性，该溶液呈酸性NH3H2O知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律(3)试分析试分析NaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因：_。答案答案NaCl溶于水后电离产生溶于水后电离产生Na和和Cl，不能与水电离出，不能与水电离出的的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，动，c(H)c(OH)，溶液呈中性。，溶液呈中性。3试根据以上分析总结盐类水解的实质。试根据以上分析总结盐类水解的实质。在溶液中盐电离

10、出来的在溶液中盐电离出来的_结合水电离出的结合水电离出的_生成弱电解质，破坏了水的电生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，离平衡，_了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。性或中性。离子离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子弱碱阳离子或弱酸根阴离子)OH或或H促进促进知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律4能发生水解的盐应具备什么条件？能发生水解的盐应具备什么条件？(从溶解性和类别上分析从溶解性和类别上分析)答案答案盐必须溶于水中。盐必须溶于水中。盐中必须有弱酸根阴离

11、子或弱碱阳离子。盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。5盐类水解有什么特点？盐类水解有什么特点？(从是否可逆、热效应、水解程度上归从是否可逆、热效应、水解程度上归纳纳)吸热：因中和反应是放热反应，故水解反应是吸热反应。吸热：因中和反应是放热反应，故水解反应是吸热反应。微弱：水解反应程度很微弱。微弱：水解反应程度很微弱。动态：水解达到平衡动态：水解达到平衡v水解水解v中和中和0。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律6盐类水解有什么规律？盐类水解有什么规律？答案答案水解看组成，有弱才水解，无弱不水解，

12、越弱越水水解看组成，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。“有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。应。“越弱越水解越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。“都弱都水解都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱弱酸弱碱

13、盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。碱阳离子都发生水解，且相互促进。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律“谁强显谁性谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解

14、的实质和规律盐类水解的实质和规律二、盐类水解的表示方法二、盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写【练一练】【练一练】1下列离子方程式中，属于水解反应的是下列离子方程式中，属于水解反应的是()答案答案C知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律2判断下列盐类水解离子方程式的正误判断下列盐类水解离子方程式的正误答案答案(1)(2)(3)(4)(5)知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律3化

15、学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)NaHCO3在水中的电离方程式：在水中的电离方程式：_。(2)实验室制取实验室制取NH3的化学反应方程式：的化学反应方程式：_。(3)用离子方程式表示用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的原因：溶液显酸性的原因：_。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识

16、聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律【议一议】【议一议】2怎样书写多元弱酸根、多元弱碱阳离子的水解？怎样书写多元弱酸根、多元弱碱阳离子的水解？答案答案(1)多元弱酸根分步水解，分步书写，多元弱酸根分步水解，分步书写，(2)多元弱碱阳离子分步水解，但一步书写。多元弱碱阳离子分步水解，但一步书写。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律3怎样辨别

17、弱酸的酸式根怎样辨别弱酸的酸式根(如如HS)的水解和电离？的水解和电离？答案答案盐类水解是盐和水反应生成弱电解质盐类水解是盐和水反应生成弱电解质(弱酸或弱弱酸或弱碱，多元弱酸的酸根离子水解生成酸式根离子碱，多元弱酸的酸根离子水解生成酸式根离子)的过程。的过程。电离是电解质生成了阴、阳离子的过程。生成离子的种电离是电解质生成了阴、阳离子的过程。生成离子的种类，是判断水解和电离的关键。类，是判断水解和电离的关键。简言之，水解就可以理解为简言之，水解就可以理解为“阴见阴阴见阴”“阳见阳阳见阳”，即阴离子，即阴离子水解一定生成氢氧根离子，阳离子水解一定生成氢离子。水解一定生成氢氧根离子，阳离子水解一定

18、生成氢离子。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律1盐溶液酸碱性的判断及比较盐溶液酸碱性的判断及比较 【例例1】相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：】相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa；NaHSO4；NaCl；C6H5ONa。按。按pH由大到小的顺序排列，正确的是由大到小的顺序排列，正确的是()A BC D答案答案A难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律解析解析本题考查了电解质的电离和水解的规律。本题考查了电解

19、质的电离和水解的规律。NaHSO4不水解但可以电离出不水解但可以电离出H，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；NaCl溶液呈中性；溶液呈中性；CH3COONa和和C6H5ONa水解呈水解呈碱性，根据碱性，根据“越弱越水解越弱越水解”的规律，的规律，C6H5ONa溶液的碱性强溶液的碱性强于于CH3COONa溶液的碱性。溶液的碱性。归纳总结归纳总结比较盐溶液中比较盐溶液中c(H)的大小的大小(酸碱性酸碱性)规律：酸越弱，对应的规律：酸越弱，对应的盐溶液碱性越强，多元弱酸要逐级比较。强酸和强碱的酸盐溶液碱性越强，多元弱酸要逐级比较。强酸和强碱的酸式盐式盐(NaHSO4)能电离产生大量能电离产生大量H，其，其p

20、H最小。排序时还最小。排序时还应注意应注意c(H)的大小顺序和的大小顺序和pH的大小顺序是不同的。的大小顺序是不同的。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律变式训练变式训练1物质的量浓度相同的三种正盐物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其的水溶液，其pH分别为分别为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸的酸性由强到弱的顺序是性由强到弱的顺序是()AHXHZHY BHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX答案答案C解析解析三种盐的阳离子都是三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同，当物质的量浓度相同时，溶液的时，溶液的pH分别为分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的酸的水解程度依次增大。因为越容易水解的酸根对应酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱根对应酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为的顺序为HXHYHZ。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和