20XX年海淀区高中高三化学 一模试题+答案

1、海淀区高三年级第二学期期中练习6.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20 oC能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是A. 石墨烯是能导热的金属材料B. 铝合金是密度较低的金属材料C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料D. 新型材料种类多、用途广7. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-：Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不

2、能用玻璃塞：2OH- + SiO2 SiO32- + H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓) + C CO2+ 2SO2+ 2H2O8. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是物质用途解释A家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖9. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2

3、B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集D. 蒸馏塔中只发生了物理变化10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应 CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1 = +247 kJmol1 反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H2 = -90 kJmol1 已知：T1时，反应的平衡常数数值为100；T2时，反应在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol L1）分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是A.反应中，使用催化剂可以减小H1，提高反应速率B.反应中，加热或加压均可提高原料

4、气的平衡转化率C. 由上述数据可判断反应II的温度：T1 T2D. CO(g) + CH3OH(g)CH4(g) + CO2(g) H = +157 kJmol111. HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL 0.1 molL-1 HA溶液中，滴加0.1 molL-1 NaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是A. pH = 9时，c(A-) = c(HA) B. x = 0时，1pH7C. x = 5时，c(A-) = c(HA)D. x = 10时， c(A-) + c(HA) = c(Na+) = 0.05 molL-112.研究

5、小组进行如下表所示的原电池实验：实验编号实验装置实验现象连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验中，左侧的铜被腐蚀C. 实验中，左侧电极的电极反应式为2H+ 2e H2D. 实验和实验中，均有O2得电子的反应发生25.（12分）化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充

6、满气溶胶的暗室时，可观察到 _效应。大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_（填字母序号）。A. O2B. H2S C. NH3D. O3有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。（2）燃煤烟气中含有NOx和SO2，工业上常用亚氯酸钠（NaClO2）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知：酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化NOx或SO2。I.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含

7、NO的模拟烟气。测得脱硝反应后溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_。脱硝效率测得脱硝效率（即NO的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50 时，随温度升高脱硝效率下降的原因是_。II.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO（体积比2:1）的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3- 、SO2-4和Cl-，其中c(SO24) = a molL-1，c(Cl-) = b molL-1，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_。26.（13分）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统

8、中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下：（1）下列说法中，正确的是_（填字母序号）。a. 太阳能、风能都是清洁能源b. 太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c. 控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d. 阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为_；充电时电极B作_极。（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液pH范围不同时，钒元素的存在形式如下表所示：钒的化合

9、价pH11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43- 加入NaOH调整溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_、_；所得滤液1中，铝元素的存在形式为_。 向滤液1（V的化合价为+4）中加入H2O2的作用是_（用离子方程式表示）。27.（16分）实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一：注：本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。（1）取棕黄色清液，加入少量_溶液（试剂a），清液变为_色，说明生成了I2。（2）探究生成I2的原因。甲同学进行如下实验：向2 mL 1 molL-1 KI溶液中加

10、入1 mL _溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，NO3-氧化了I。乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除_氧化I的可能性。若要确证实验一中是NO3-氧化了I，应在实验一的基础上进行检验_的实验。（3）探究棕黑色沉淀的组成。查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI吸附I2；b. _吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：已知：CuI难溶于CCl4；I22S2O32-2IS4O62-（无色）；Cu+ + S2

11、O32-Cu(S2O3)23-（无色）。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。现象iii为_。 用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：_。由实验二可推知，Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为_。28.（17分）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。树脂已知：（1）A的名称是_；C的官能团名称是_。（2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_。（3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）试剂a的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。

12、（6）已知： 。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整：（7）已知氨基（-NH2）与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为_。海淀区高三年级第二学期期中练习 化学 参考答案 201804第I卷（选择题 共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案AACCCCD 第II卷（非选择题 共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。3. 其他合理答案可酌情给分。25（共12分，每空

13、2分）（1） 丁达尔 ad 汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量（2）5NO + 3ClO2 + 4H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+（或4NO + 3ClO2- + 2H2O 4NO3- + 3Cl- + 4H+） 吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高， ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生 (8b-4a)/3a100%26（共13分，除特殊标注外，每空2分）（1）abc（答对12个给1分） （2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴（3）Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 AlO2-（此空1分） 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O 27（共16分，除特殊标注外，每空2分）（1）淀粉 蓝（两空各1分）（2）2 molL1 NaNO3（或KNO3）溶液中的Cu2+，空气中的O2 NO3-的还原产物（NO、NO2等）（3）Cu 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与C