北京顺义 高中化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性

1、.2019年北京顺义 高中化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性学案专题一 水的电离夯实根底知识1水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的离子积常数KwcH·cOH。1室温下：Kw1×1014。2影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。3适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。4Kw提醒了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3影响水电离平衡的因素1升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。2参加酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。3参加可水解的盐如FeCl3、Na2CO3，水的电离程度增大，Kw不变

2、。1温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等×2水的电离平衡挪动符合勒夏特列原理3100 的纯水中cH1×106 mol·L1，此时水呈酸性×4在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变×5NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度一样×6室温下，0.1 mol·L1的HCl溶液与0.1 mol·L1的NaOH溶液中水的电离程度相等7任何水溶液中均存在H和OH，且水电离出的cH和cOH相等深度考虑填写外界条件对水电离平衡的详细影响体系变化条件平衡挪动方向Kw水的电离程度cOHcHHCl逆不变减

3、小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如参加Na正不变增大增大减小典型题组训练题组一影响水电离平衡的因素及结果判断125 时，一样物质的量浓度的以下溶液：NaClNaOHH2SO4NH42SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A BC D答案C解析分别为碱、酸，抑制水的电离；中NH水解促进水的电离，NaCl不影响水的电离。225 时，某溶液中由水电离产生的cH和cOH的乘积为1×1018，以下说法正确的选项是A该溶液的pH可能是5 B此溶液不存在C该溶液

4、的pH一定是9 D该溶液的pH可能为7答案A32019·北京东城区质检如图表示水中cH和cOH的关系，以下判断错误的选项是A两条曲线间任意点均有cH·cOHKwBM区域内任意点均有cHcOHC图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7答案D反思总结正确理解水的电离平衡曲线1曲线上的任意点的Kw都一样，即cH·cOH一样，温度一样。2曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。3实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。题组二水电离出的cH或cOH的定量计算42019·韶关模拟NaHSO4在水中的电

5、离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向cH1×106 mol·L1的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的cH1×102 mol·L1。以下对该溶液的表达不正确的选项是A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为1×1010 mol·L1C参加NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的cOH减小答案D52019·长沙市雅礼中学检测25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol·L1的BaOH2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生

6、电离的水的物质的量之比是A1101010109B155×1095×108C1201010109D110104109答案A总结规律水电离的cH或cOH的计算技巧25 时1中性溶液：cHcOH1.0×107 mol·L1。2酸或碱抑制水的电离，水电离出的cHcOH107 mol·L1，当溶液中的cH107 mol·L1时就是水电离出的cH；当溶液中的cH107 mol·L1时，就用1014除以这个浓度即得到水电离的cH。3可水解的盐促进水的电离，水电离的cH或cOH均大于107 mol·L1。假设给出的cH107 mo

7、l·L1，即为水电离的cH；假设给出的cH107 mol·L1，就用1014除以这个浓度即得水电离的cH。专题二溶液的酸碱性和pH夯实根底知识1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中cH和cOH的相对大小。1酸性溶液：cH>cOH，常温下，pH<7。2中性溶液：cHcOH，常温下，pH7。3碱性溶液：cH<cOH，常温下，pH>7。2pH及其测量1计算公式：pHlg cH。2测量方法pH试纸法用镊子夹取一小块试纸放在干净的玻璃片或外表皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法。3溶液的酸碱性与pH的

8、关系常温下：3溶液pH的计算1单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L1，cHnc mol·L1，pHlg cHlg nc。强碱溶液25 ：如BOHn，设浓度为c mol·L1，cH mol·L1，pHlg cH14lg nc。2混合溶液pH的计算类型两种强酸混合：直接求出cH混，再据此求pH。cH混。两种强碱混合：先求出cOH混，再据Kw求出cH混，最后求pH。cOH混。强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。cH混或cOH混。溶液酸碱性及pH概念选项判断1任何温度下，利用H和OH浓度的相对

9、大小均可判断溶液的酸碱性2某溶液的cH107 mol·L1，那么该溶液呈酸性×3某溶液的pH7，该溶液一定显中性×4100 时Kw1.0×1012,0.01 mol·L1盐酸的pH2,0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH105用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低×6用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4×7用pH计测得某溶液的pH为7.458一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，那么ab1×深度考虑1常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断在括号中填“酸性“碱性或“中性。1一样

10、浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合2一样浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合3一样浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合4pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合5pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合6pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合7pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合8pH2的HCl和pH12的NH3·H2O等体积混合答案1中性2碱性3酸性4中性5酸性6碱性7酸性8碱性21 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH ；加水稀释到100 mL，pH 7。答案8接近练后总结1稀释规律酸、碱溶

11、液稀释一样倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。2酸碱混合规律1等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性。225 时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。3强酸、强碱等体积混合25 时pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱性。典型题组训练题组一有关pH的简单计算1计算以下溶液的pH或浓度常温下，忽略溶液混合时体积的变化：10.1 mol·L1的CH3COOH溶液CH3COOH的电离常数Ka1.8×

12、105。20.1 mol·L1NH3·H2O溶液NH3·H2O的电离度1%，电离度×100%。3pH2的盐酸与等体积的水混合。4常温下，将0.1 mol·L1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L1硫酸溶液等体积混合。5取浓度一样的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。答案12.921132.342.0 50.05 mol·L121pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，那么稀释后cSO与cH的比值为 。2常温下，在一定体积pH12的BaOH2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的Na

13、HSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。假设反响后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 。答案1214题组二pH概念的拓展应用32019·南阳等六市联考某温度下，向一定体积0.1 mol·L1的氨水中逐滴参加等浓度的盐酸，溶液中pOHpOHlg cOH与pH的变化关系如以下图所示。以下说法不正确的选项是AM点和N点溶液中H2O的电离程度一样BQ点溶液中，cNHcNH3·H2OcClCM点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性DN点溶液加水稀释，变小答案B42019·邯郸一中一模