第一单元从铝土矿到铝合金(NXPowerLite)

1、观察铝片，给出铝的物理性质：颜色银白色用途涂料密度小 2.7gcm3 金属材料延展性好铝线、铝箔透光度不透明包装材料（胶卷）导电性好电线导热性好铝锅【Q】在金属活动性顺序表中，铝排在铁的前面，根据生活经验，铁很容易生锈，而铝不容易生锈，WHY?【A】铝是很活泼的金属，在空气极易与氧气反应，但反应生成的致密的氧化膜覆盖在表面，阻碍了反应的进一步发生，因此，很多铝制品不易生锈且耐腐蚀氧化铝根据其晶型的不同，分为，三种，其中，-氧化铝是人造刚玉，红宝石，蓝宝石的主要成分。铝的化学性质：浓硝酸无结论或化学方程式铝被钝化浓硫酸无 铝被钝化盐酸铝片表面有气泡 2AI+6HCI=2AICI3+3H2氢氧化钠

2、溶液铝片表面有气泡2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 与铝反应的物质实验现象结论：铝既能与酸反应生成盐和氢气，也能与碱反应生成盐和氢气偏铝酸钠【Q】钝化的定义？【A】在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝的表面会迅速生成一层致密的氧化膜而停止反应，这种现象称为钝化【Q】钝化的作用？【A】浓硫酸和浓硝酸可以保存在铝制容器中，也可以用铝槽车来运输【Q】铝制容器能用来保存稀硫酸吗？【A】不能，铝制容器表面的氧化膜会和稀硫酸发生反应铝与酸的反应铝与非氧化性酸（稀硫酸，盐酸）反应生成盐和氢气反应方程式：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(稀) = Al2(S

3、O4)3 + 3H2 铝与强碱的反应铝能够与强碱（KOH，NaOH）反应，生成盐和氢气反应方程式：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H 2标出上述反应电子转移的方向和数目（双线桥）2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H 2得到2e-得到4e-失去6e-铝与强碱反应的实质铝与水反应生成的Al(OH)3与碱反应生成AlO2-而促进了铝与水的反应，反应真正的电子转移应为？ 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2+4H2O 失23 e得6e铝热反应：工业上用铝粉来还原一些金属氧化物，得到金属单质的一类反应反应方程式：2Al + Fe2O3 = Al2O3 +

4、 2Fe高温铝热剂【Q】铝热反应中，氯酸钾的作用？【A】高温分解产生氧气，供镁条燃烧可以发生铝热反应的金属氧化物MnO2,V2O5等用途：冶炼稀有金属，野外焊接铁轨等AI 2O 3与酸的反应AI 2O 3 + 3H 2SO 4 = AI 2(SO4) 3 + 3H 2OAI 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O AI 2O 3 + 6CH 3COOH = 2Al(CH 3COO) 3 + 3H 2 O【Q】铝制容器能用来长时间放醋吗？【A】NO！ AI 2O3与碱的反应Al2O32NaOH = 2NaAlO2H2O【区别】 Al 2O3可以和酸性强于碳酸的弱酸反应，但不能

5、同弱碱反应既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物Al(OH) 3与酸的反应 Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O【注意】氢氧化铝只与酸性强于碳酸的酸发生反应！Al(OH) 3与强碱的反应 Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O【注意】氢氧化铝只与强碱反应既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物我们已经知道，Al 2O3与强碱反应的产物之一是NaAlO2， NaAlO2与酸也会发生反应。 NaAlO2与盐酸物质的量之比大于1:1的反应 NaAlO2与盐酸物质的量之比1:1的反应NaAlO2 + HCl

6、+ H2O = NaCl + Al(OH)3NaAlO2 + HCl + 2H2O = NaCl + Al(OH)3Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O总反应式： NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O【Q】向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，现象如何？图像如何？【Q】向盐酸中滴加偏铝酸钠，现象又如何？【A】先产生白色沉淀，后沉淀溶解。【A】先无明显现象，后出现白色沉淀，沉淀不溶解。 NaAlO2与过量碳酸的反应 NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O = Al(OH) 3 + NaHCO 3【辨析】 向NaAlO2的溶液中滴加稀盐酸，实验现

7、象如何？如果是向NaAlO2的溶液中通入CO2，现象又如何？【A】 滴加盐酸时，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。通入CO2时，产生白色沉淀，沉淀不消失。【总结】 AlO 2 -与酸反应时，当酸的酸性较强时（大于碳酸），可以生成 Al 3+（ Al(OH) 3过渡），当酸性较弱时，只能生成Al(OH) 3 我们也已经知道，Al 2O3与酸反应生成Al 3+ ， Al 3+ 能与碱发生反应。 Al 3+与氢氧化钠物质的量之比为1:3的离子反应Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al 3+与氢氧化钠物质的量之比大于1:3的离子反应Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH

8、- = AlO2- + 2H2O总反应： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H 2 O【Q】向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，实验现象如何？沉淀图像如何？【A】先出现白色沉淀，后沉淀溶解。【Q】向氢氧化钠溶液中滴加AlCl3溶液，实验现象又如何？【A】先无明显现象，后出现白色沉淀，沉淀不溶解Al 3+与过量氨水的离子反应 Al 3+ + 3NH 3H 2 O = Al(OH) 3 + 3NH 4 +【辨析】 向 AlCl 3的溶液中滴加氢氧化钠溶液，实验现象如何？如果是向AlCl 3的溶液中滴加氨水，现象又如何？【A】 滴加氢氧化钠溶液时时，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。滴加氨水时

9、，产生白色沉淀，沉淀不消失。【总结】Al 3+与碱反应时，若碱为强碱，可以生成AlO 2-（ Al(OH) 3过渡） ，若碱为弱碱，则只能生成Al(OH) 3Al2O3AlAl(OH)3Al3+AlO2-O2电解氨水NaOHHCl热分解CO2NaOHNaOHHClHClNaOHHCl123456789101112131. 4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃2. 2Al 2O3 = 4Al + 3O2电解3. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O4. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H25. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O6. Al(OH)

10、3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O7. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H28. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O9. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O10. AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl11. NaAlO2 + CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + NaHCO312. NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O13. AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O常温下，Al与水不会发生反应，但 Al会与热的水蒸气发生反应生成 Al(OH)3和H2【 Al(OH) 3的两种电离】1.碱式电离 Al(OH)3 Al3+ + 3OH-2.酸式电离 Al(OH) 3 H+ + AlO2- + H2O【 复盐】【 复盐】定义：由一种阴离子和两种或两种以上阳离子所组成的盐，如明矾KAl(SO4)212H2O（十二水