一轮总复习配套课件：第八章+课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共75张PPT)

1、考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升课时课时2水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升最新考纲最新考纲1了了解水的电离、离子积常数。解水的电离、离子积常数。2了解溶液了解溶液pH的定义。的定义。3了解测定溶液了解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算。的简单计算。 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升体系变化体系变化条件条件平衡移平衡移动方向动方向KW水的电水的电离程度离程度c(OH) c(H)酸酸逆逆不变不变减小减小减小减小增大增大碱碱逆逆不变不变减小

2、减小增大增大减小减小可水解可水解的盐的盐Na2CO3正正不变不变增大增大增大增大减小减小NH4Cl正正不变不变增大增大减小减小增大增大温度温度升温升温正正增大增大增大增大增大增大增大增大降温降温逆逆减小减小减小减小减小减小减小减小其他：如加入其他：如加入Na正正不变不变增大增大增大增大减小减小考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点一水的电离考点一水的电离 2水的离子积常数水的离子积常数KW 。(1)室温下：室温下：KW 。(2)适用范围：适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。水溶液。(3)K

3、W揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在H和和OH，以及它们之间的，以及它们之间的定量关系。定量关系。 c(H)c(OH)11014电解质电解质考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升3影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素(1)升升高温度，水的电离程度高温度，水的电离程度 ，KW 。(2)加入酸或碱，水的电离程度加入酸或碱，水的电离程度 ，KW 。(3)加入可水解的盐加入可水解的盐(如如FeCl3、Na2CO3)，水的电，水的电离程度离程度 ，KW 。 增大增大增大增大减小减小不变不变增大增大不变不变考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升【示例【示例1】 (

4、2012上海，上海，7)水水中加入下列溶液对水的中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是电离平衡不产生影响的是 ()。ANaHSO4溶液溶液 BKF溶液溶液CKAl(SO4)2溶液溶液 DNaI溶液溶液思维启迪思维启迪 盐的水解盐的水解促进促进水的电离，酸、碱水的电离，酸、碱抑制抑制水的电离。水的电离。 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析NaHSO4电离生成的电离生成的H能抑制水的电离，选项能抑制水的电离，选项A错误；错误；KF电离生成的电离生成的F能水解生成弱电解质能水解生成弱电解质HF，从而促进水的电，从而促进水的电离，选项离，选项B错误；错误；KAl(SO4)2电

5、离出的电离出的Al3能水解生成能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，选项，从而促进水的电离，选项C错误；错误；NaI是强酸强碱是强酸强碱盐，不水解，且电离出的盐，不水解，且电离出的Na和和I对水的电离平衡没有影响，对水的电离平衡没有影响，选项选项D正确。正确。答案答案D考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升【示例【示例2】 下下列说法正确的是列说法正确的是 ()。A在蒸馏水中滴加浓在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变不变(2013天津，天津，5A)B25 与与60 时，水的时，水的pH相等相等(2012福建，福建，10B)C25 时时NH4Cl溶液的溶液的KW小于小于100 N

6、aCl溶液的溶液的KW (2011天津，天津，5A)D由水电离的由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3-能大量共存能大量共存(2010江苏，江苏，6B)考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升答案答案C考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升1(2011四川理综，四川理综，9)25 时时，在等体积的，在等体积的pH0的的H2SO4溶液、溶液、0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶液、溶液、pH5的的NH4NO3溶液中，发生电离溶液中，发生电离的水的物质的量之比是的水的物质的量之比是()。A1 10

7、 1010 109 B1 5 5109 5108C1 20 1010 109 D1 10 104 109考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析25 时，时，pH0的的H2SO4溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(H)1014molL1；0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，根据，根据KWc(H)c(OH)1.01014，则由水电离出的，则由水电离出的c(H)1013molL1；pH10的的Na2S溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(H)104molL1；pH5的的NH4NO3溶液中由水电离出的溶液中由水电

8、离出的c(H)105 molL1，故等体积，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为1014 1013 104 1051 10 1010 109，即选项，即选项A正确。正确。答案答案A考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中温度高时水中c(H)较高，较高，pH较小，但溶液中较小，但溶液中

9、c(H)c(OH)，溶液呈中性，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离错误；已电离的水的浓度与电离生成的生成的c(H)及及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断相等，利用水的离子积常数可判断D正确。正确。答案答案D考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升答案答案BD考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升1KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O如酸性溶液中：如酸性溶液中：c(H)酸酸c(H)H2Oc(O

10、H)H2OKW碱性溶液中：碱性溶液中：c(OH)碱碱c(OH)H2Oc(H)H2OKW2水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡衡，都有都有H和和OH共存共存，只是相对含量不同而已。只是相对含量不同而已。 有关有关KW的两点理解的两点理解 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升探究思考探究思考1pH7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？答案答案pH7的的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如同，水的离子积不同，如100 时，时，pH6的溶液为中性的溶液为中性溶液，

11、溶液，pH7时为碱性溶液。时为碱性溶液。 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2判断下列溶液在常温下的酸、碱性判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填在括号中填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或“中性中性”)。(1)相同浓度的相同浓度的HCl和和NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合 ()。(2)相同浓度的相同浓度的CH3COOH和和NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()。(3)相同浓度相同浓度NH3H2O和和HCl溶液等体积混合溶液等体积混合()。(4)pH2的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()。(5)pH3的的HCl和和pH10的的NaOH溶液等体积

12、混合溶液等体积混合()。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升(6)pH3的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()。(7)pH2的的CH3COOH和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()。(8)pH2的的HCl和和pH12的的NH3H2O等体积混合等体积混合()。答案答案(1)中性中性(2)碱性碱性(3)酸性酸性(4)中性中性(5)酸性酸性(6)碱性碱性(7)酸性酸性(8)碱性碱性 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶溶液的酸碱性取决于溶液中液的酸碱性取决于溶液中c(H)和和c(OH)的相对大小。的相对

13、大小。(将将“”、“”或或“c(Na)CM点和点和N点所示溶液中水的电离程度相同点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积溶液的体积等于醋酸溶液的体积考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升思维启迪思维启迪 弱酸与强碱的反应特点；弱酸与强碱的反应特点；电荷守恒的应用；电荷守恒的应用；影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。解析解析M点为滴入少量点为滴入少量NaOH时的情况，此时溶液呈酸性，时的情况，此时溶液呈酸性，Q点点pOHpH，溶液呈中性；，溶液呈中性；N点为滴入过量点为滴入过量NaOH时的情时的情况，溶液呈碱性。况，溶液呈碱性。A项，

14、项，M点溶液显酸性，溶质为少量点溶液显酸性，溶质为少量CH3COONa和大量和大量CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为大点溶液显中性，溶质为大量量CH3COONa和少量和少量CH3COOH，则，则M点的导电能力弱于点的导电能力弱于Q点，错误。点，错误。 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升B项，项，N点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na)c(CH3COO)，错误。，错误。C项，由于项，由于M点对应点对应c(H)与与N点对点对应的应的c(OH)相同，所以对水电离的抑制程度相同，水的电相同，所以对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正

15、确。离程度也相同，正确。D项，当项，当NaOH溶液体积与溶液体积与CH3COOH体积相同时，正好生成体积相同时，正好生成CH3COONa，此时溶液呈，此时溶液呈碱性，而碱性，而Q点溶液呈中性，所以点溶液呈中性，所以NaOH溶液的体积应小于溶液的体积应小于CH3COOH溶液的体积，错误。溶液的体积，错误。答案答案C考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升答案答案C考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升D考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升答案答案B考点深度突破考点深度突破

16、素养优化提升素养优化提升答案答案A考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升答案答案C考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升4常温下，有如下两种溶液：常温下，有如下两种溶液：0.01 molL1的的盐酸；盐酸；0.01 molL1的的NaOH溶液。则：溶液。则：(1)的的pH为多少？为多少？的的pH为多少？为多少？(2)2 mL与与3 mL混合后溶液的混合后溶液的pH为多少？为多少？(3)3 mL与与2 mL混合后溶液的混合后溶液的pH为多少？为多少？(4)若将若将溶液稀释溶液稀释106后，溶液的后，溶液的pH为多少？为多少？(5

17、)若将若将溶液稀释溶液稀释106后，溶液的后，溶液的pH为多少？为多少？答案答案(1)2；12(2)11lg 2(3)3lg 2(4)接近于接近于7，但小于，但小于7(5)接近于接近于7，但大于，但大于7考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升溶液溶液pH的计算方法的计算方法 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升探究思考探究思考1酸式滴定管怎样查漏？酸式滴定管怎样查漏？答案答案向向已洗净的滴定管中装上一定体积的水，安置在已洗净的滴定管中装上一定体积的水，安置在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后滴定管夹上直立静置两

18、分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转将活塞旋转180，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。如均不漏水，滴定管即可使用。 2滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？答案答案滴滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。不一定是酸碱恰好中和的点。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升3以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，完成下列溶液为例，完成下列有关误差分析的表格有关误差分析的表格步骤步骤操作操作V(标准标准)c(待测待测)洗涤洗涤酸式滴定管

19、未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗变大变大偏高偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗变小变小偏低偏低锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大变大偏高偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变不变无影响无影响考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失体后气泡消失变小变小偏低偏低滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失气泡消失变大变大偏高偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出变小变小偏低偏低部分酸液滴出锥

20、形瓶外部分酸液滴出锥形瓶外变大变大偏高偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴定后反加一滴NaOH溶液无变化溶液无变化变大变大偏高偏高读数读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数视读数(或前仰后俯或前仰后俯)变小变小偏低偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数视读数(或前俯后仰或前俯后仰)变大变大偏高偏高考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升偏大偏大无无浅红浅红22.60考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升

21、(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_ molL1。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.100.200 0考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点三酸碱中和滴定考点三酸碱中和滴定 酸碱中和酸碱中和 酸酸 碱碱 碱碱 酸酸 标准液的体积标准液的体积 滴定终点滴定终点 V(NaOH) 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2实验用品实验用品(

22、1)仪仪器器 滴定管滴定管如图如图(A)、 滴定管滴定管如图如图(B)、滴定管、滴定管夹、铁架台、夹、铁架台、 。 酸式酸式碱式碱式锥形瓶锥形瓶考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升(2)试剂试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管盛装，因为酸和滴定管盛装，因为酸和氧化性物质易氧化性物质易 ，所以不能用碱式滴定管盛装。，所以不能用碱式滴定管盛装。碱性的试剂一般用碱性的试剂一般用 滴定管盛装，因为碱性物质易滴定管盛装，因为碱性物质易 ，致使，致使 无法打开，所以不能用酸式滴

23、定管无法打开，所以不能用酸式滴定管盛装。盛装。 酸式酸式腐蚀橡胶管腐蚀橡胶管腐蚀玻璃腐蚀玻璃碱式碱式活塞活塞考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升3实验操作实验操作以以标准盐酸滴定待测标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：溶液为例：(1)滴定前的准备滴定前的准备滴定管：滴定管： 洗涤洗涤 装液装液调液面调液面记录。记录。锥形瓶：洗涤锥形瓶：洗涤注碱液注碱液加指示剂。加指示剂。(2)滴定滴定 查漏查漏润洗润洗考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升不恢复不恢复 二至三二至三 V(NaOH) 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升4常用酸碱指示剂及变色范围常用酸碱指示剂及变

24、色范围指示剂指示剂变色范围的变色范围的pH石蕊石蕊8.0蓝色蓝色甲基橙甲基橙4.4黄色黄色酚酞酚酞10.0红色红色考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升B考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升【示例【示例5】 (2011广东理综，广东理综，33)某某同学进行实验研究时，欲配同学进行实验研究时，欲配制制1.0 molL1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂试剂(化学式

25、量：化学式量：315)。在室温下配制溶液时。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在在283 K、293 K和和303 K时的溶解度时的溶解度(g/100 g H2O)分别为分别为2.5、3.9和和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是，理由是_。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升(2)假设试剂由大量假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量和少量BaCO3组成。设计实组成。设计实验方案，进行成

26、分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤实验步骤预期现象预期现象和结论和结论步骤步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置、加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置、过滤，得滤液和沉淀过滤，得滤液和沉淀考点深度突破考点深度突破素养优

27、化提升素养优化提升(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。的含量。实验如下：实验如下：配制配制250 mL约约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取溶液：准确称取w克克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。中，洗涤，定容，摇匀。步骤步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤步骤3：取适量步骤：取适量步骤1中的沉淀于试管中，中的沉淀于试管中，_步骤步骤4：考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升滴定：准确量取滴定：准确

28、量取25.00 mL所配所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将加指示剂，将_(填填“0.020”、“0.05”、“0.198 0”或或“1.5”)molL1盐酸装入盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸次。平均消耗盐酸V mL。计算：计算：Ba(OH)28H2O的质量分数的质量分数_(只列出算式，只列出算式，不做运算不做运算)。(4)室温下，室温下，_(填填“能能”或或“不能不能”)配制配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液。溶液。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点

29、深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升【示例【示例6】 请请回答有关滴定过程中的相关问题。回答有关滴定过程中的相关问题。(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。定曲线如图所示。 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升在图中在图中A的的pH范围使用的指示剂是范围使用的指示剂是_；C的的pH范围使用的指示剂是范围使用的指示剂是_。 下 列 关 于 上 述 中 和 滴 定 过 程 中 的 操 作 ， 正 确 的 是下

30、 列 关 于 上 述 中 和 滴 定 过 程 中 的 操 作 ， 正 确 的 是_(填序号填序号)。A用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗C滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取锥形瓶中的待测液可用量筒量取考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升(2)如图如图1表示用相同浓度的表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是种一元酸，由图可确定酸性最强的是_。如图。如图

31、2表示表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及及I的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是_。 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升思维启迪思维启迪 指示剂选择的三个因素指示剂选择的三个因素(1)变色范围与终点变色范围与终点pH吻合或接近。吻合或接近。(2)指示剂变色范围越窄越好。指示剂变色范围越窄越好。(3)指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。判

32、断。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析(1)考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，洗，B错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，D错。错。(2)浓度相同的浓度相同的3种一元酸，种一元酸，的的pH最小，说明酸性最最小，说明酸性最强。沉淀完全后强。沉淀完全后I浓度最小，说明浓度最小，说明Ksp(AgI)最小，故最小，故I首先首先沉淀。沉淀。答案答案(1)酚酞甲基橙酚酞甲基橙AC(2)I 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升1(2013广州一调广州一调)下下列有关中

33、和滴定的叙述正确的是列有关中和滴定的叙述正确的是()。A滴定时，标准液的浓度一定越小越好滴定时，标准液的浓度一定越小越好B用盐酸作标准液滴定用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多溶液时，指示剂加入越多越好越好C滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化视滴定管内的液面变化考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大

34、；误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项只有选项D正确。正确。答案答案D考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2常温下，用常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是的是 ()。A若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH7时，时，a20.0

35、0B该滴定也可以用甲基橙作指示剂该滴定也可以用甲基橙作指示剂C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定分钟内不褪色时停止滴定D滴定过程中，可能存在：滴定过程中，可能存在：c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析若醋酸与盐酸的浓度相同，则滴定到溶液若醋酸与盐酸的浓度相同，则滴定到溶液pH7时，时，所需所需NaOH溶液的体积小于溶液的体积小于20.00 mL。答案答案A考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升3下列说法错误的是下列说法错误的是 ()。A滴定管装

36、滴定液时应先用滴定液润洗滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗(2013海南，海南，11A)B“中中和滴定和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用方可使用 (2011浙江理综，浙江理综，8C)C用用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HCl与与CH3COOH的混合液的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性，至中性时，溶液中的酸未被完全中和时，溶液中的酸未被完全中和 (2

37、012浙江理综，浙江理综，12C)D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 (2012山东，山东，11A)解析解析锥形瓶不能润洗。锥形瓶不能润洗。答案答案D考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。液的酸碱性一致。1不能用石蕊作指示剂。不能用石蕊作指示剂。2滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定溶液滴定醋酸。醋酸。3滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨滴定终点为酸性时

38、，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。水。4强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。5并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液溶液滴定滴定KMnO4溶液时，溶液时，KMnO4溶液颜色褪去时即为滴定终点。溶液颜色褪去时即为滴定终点。 指示剂选择的基本原则指示剂选择的基本原则考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升问问 题题 探探 究究1氧化还原反应滴定法氧化还原反应滴定法以以氧化还原反应为基础的分析方法。它以氧化剂或还原氧化还原反应为基础的分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴

39、定一些具有还原性或氧化性的物质；剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液(即维生素即维生素C)等。等。素养素养25滴定法的拓展应用滴定法的拓展应用考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2.沉淀滴定法沉淀滴定法(1)概概念：沉淀滴定法是利用沉

40、淀反应进行滴定、测量分析念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应与卤素离子的反应来测定来测定Cl、Br、I浓度。浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示

41、剂。如用用AgNO3溶液滴定溶液中的溶液滴定溶液中的Cl的含量时常以的含量时常以CrO为指示为指示剂，这是因为剂，这是因为AgCl比比Ag2CrO4更难溶的缘故。更难溶的缘故。 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升当当 场场 指指 导导【典例【典例】 KMnO4溶溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配，因此配制制KMnO4标准溶液的操作如下所示：标准溶

42、液的操作如下所示：称取稍多于所需量的称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在利用氧化还原滴定方法，在7080 条件下用基准试剂条件下用基准试剂(纯纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓溶液标定其浓度。度。 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升请回答下列问题：请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中