专题四 化学反应速率与化学平衡教案

1、【课前导引【课前导引】 A. 升高温度，正向反应速率增加，逆升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动都有利于该反应平衡正向移动 已知已知A2(g)+2B2(g)下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）2AB2(g);H0B专题专题4 4 化学反应化学反应速率与

2、化学平衡速率与化学平衡【考纲要求【考纲要求】 1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、浓度、温度、压强、催化剂等催化剂等)对反应速率的影响。对反应速率的影响。 2. 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 3. 理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。1 1、反应、反应4NH4NH3 3(g)+

3、5O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+6H(g) 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)在在10L10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了的物质的量增加了0.45mol0.45mol，则此反应的平，则此反应的平均速率均速率 （反应物的消耗速率或产物的生（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为成速率）可表示为 ( )( )(Xv)mol/(L0.010)(NH3sv)mol/(L0.001)(O2sv)mol/(L0.001(NO)sv)mol/(L0.045O)(H2svB BC CD D A热点一热点一 化学反应速率的计算及比较化学反

4、应速率的计算及比较CA 2 2、把、把0.6 mol 0.6 mol 气体气体X X和和0.4 mol 0.4 mol 气体气体Y Y混混合于合于2.0 L2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：的密闭容器中，发生如下反应： 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),测得测得5 min5 min末已末已生成生成0.2 mol W0.2 mol W，又知以，又知以Z Z表示的平均反应速表示的平均反应速率为率为0.01 mol0.01 mol（LminLmin）-1-1，则，则n n值（值（ ） A.1 B.2 A.1 B.2 C.3 D.4C.3

5、D.43、恒温恒容下，下列哪个事实不能表明反应：恒温恒容下，下列哪个事实不能表明反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到了平衡状态达到了平衡状态()A容器内的压强不再变化容器内的压强不再变化B容器内气体的密度不再变化容器内气体的密度不再变化C容器内气体的平均相对分子质量不再变化容器内气体的平均相对分子质量不再变化D3v正正(A)=v逆逆(B) 热点二热点二 判断反应达到平衡状态的方法判断反应达到平衡状态的方法B 4 4、判断、判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温恒容在恒温恒容密闭容器中能达到平衡状态的是密闭容器中能达到平衡状态的是( )(

6、 )容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者浓度相等三者浓度相等容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者浓度不在变化三者浓度不在变化容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的浓度比恰为的浓度比恰为1:3:21:3:2tmintmin内生成内生成1molNH1molNH3 3同时消耗同时消耗0.5molN0.5molN2 2tmintmin内，生成内，生成1molN1molN2 2同时消耗同时消耗3molH3molH2 2某时间内断裂某时间内断裂3molH-H3molH-H键的同时，断裂键的同时，断裂6molN-H6molN-H键键容器内质量不随

7、时间的变化而变化容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化 5、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是反应。下列叙述正确的是 ( )A催化剂催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间平衡的时间D在在t

8、1、t2时刻，时刻，SO3(g)的浓度分别是的浓度分别是c1、c2，则，则时间间隔时间间隔t1t2内，内，SO3(g)生成的平均速率为生成的平均速率为v=2121cctt热点三热点三 外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 D1 1、化学反应速率的影响因素、化学反应速率的影响因素内因：反应物的结构和性质内因：反应物的结构和性质外因：外因： 浓度浓度 温度温度 压强（注意压强（注意: :只有气体才考虑压强的影响）只有气体才考虑压强的影响） 催化剂催化剂 其他：固体表面积等其他：固体表面积等2 2、平衡移动方向的判定、平衡移动方向的判定（1 1）应用平衡移动原

9、理）应用平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度和压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的和压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。方向移动。（2 2）应用浓度商）应用浓度商QcQc与平衡常数与平衡常数K K的关系的关系QcQcK,K,反应向正反应方向移动反应向正反应方向移动Qc=KQc=K，反应处于平衡状态，反应处于平衡状态QcQcK,K,反应向逆反应方向移动反应向逆反应方向移动B6 6、COClCOCl2 2(g)(g) CO(gCO(g) )ClCl2 2(g)(g)H H00。当反应达到平衡时，下列措施：当反应达到平衡时，下列措

10、施：升温升温恒容通入惰性气体恒容通入惰性气体增加增加COCO的浓度的浓度减压减压加催化剂加催化剂 恒压通入惰性气恒压通入惰性气体，能提高体，能提高COClCOCl2 2转化率的是转化率的是 ( () )A A B B C C D D注意：对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行注意：对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。夏特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减

11、小、不变，有无固体、纯液体物质参热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。度大、压强高。（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变）定一议

12、二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。再讨论另外两个量的关系。热点四热点四 化学反应速率和化学平衡图像题化学反应速率和化学平衡图像题7、用来表示可逆反应：、用来表示可逆反应：2A （g） B （g） 2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（正反应放热）的正确图象是下图中的 ( ) ABCDAC8、 一定温度下，在一定温度下，在2 L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种三种气体的量气体的量随时间变化的曲线如图所示：随时间变化的曲线如图所示：(1)(1)从反应开始到从反应开始到10 s10 s，用，用Z Z表示的表示的反应速率为反应速率为 。X X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了 ，Y Y的转化率为的转化率为 。 (2)(2)该反应的化学方程为该反应的化学方程为 。 (3)10 s(3)10 s后的某一时刻后的某一时刻( (t t1 1) )改变了外界条件，其改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符速