北京高三化学一轮复习 物质结构元素周期率（综合复习）（答案不全）

1、.2019年北京高三化学一轮复习 物质构造元素周期率综合复习答案不全1、【2019新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的选项是A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有一样的最高化合价2、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。以下说法正确的选项是 AY元素最

2、高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：X< Z < Y CY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。以下说法正确的选项是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不一样D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4、【2019新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味

3、的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数一样。以下表达正确的选项是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有一样的电子层构造DW的氧化物对应的水化物均为强酸5、【2019新课标3卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。以下说法正确的选项是A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的一样6、【2019天

4、津卷】以下有关物质性质的比较，结论正确的选项是A溶解度：Na2CO3<NaHCO3B热稳定性：HCl<PH3C沸点：C2H5SH<C2H5OHD碱性：LiOH<BeOH27、【2019江苏卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。以下说法正确的选项是A原子半径：rW > rZ > rYB由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强8、【2019新课标1卷】短周期主族元素W

5、、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，参加稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有一样的电子层构造CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期9、下表为元素周期表短周期的一部分abde1a原子构造示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ；2e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反响，写出相应的离子方程式 ；3b的单质与氢气在500

6、、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反响的热化学方程式 ；4X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层构造一样，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以互相反响生成盐和水，写出该反响的离子方程式 ，X在周期表中的位置为 ；5与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反响，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1×103 mol电子，写出相应反响的化学方程式 。10甲、乙、丙、丁、戊为原子序

7、数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反响能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反响生成盐L也能与Z的水溶液反响生成盐；丙、戊可组成化合物M。请答复以下问题1戊离子的构造示意图为_。2：与出乙的单质的电子式：_。3：戊的单质与X反响生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反响中被氧化的物质与被复原的物质的物质的量之比为_。（1） 写出少量Z的稀溶液滴入过

8、量L的稀溶液中发生反响的离子方程式：_。（2） 按以下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反响的总反响方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴参加到酚酞试液中，观察到得现象是_。11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。1氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物，其电子式为 。2Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反响，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。请写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反响的化学方程式 ，反响中每转移8mol 电子，消耗的复原剂质量为 g。3恒温

9、恒容下，在一密闭容器中，2mol H2与2mol Y的单质反响，到达平衡时，Y的单质为1.8mol，H2 的转化率为 ；假设该反响在恒温恒压条件下进展其它条件一样，反响到达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率 填“大、“小或“一样。 4由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反响的电极反响式为 。 5Z与W形成常温下为气态的某化合物是形成酸雨的主要物质之一，该化合物可和Y与Z形成的红棕色气体在一定条件下反响，生成一种化合物和一种无污染的气体单质，该反响的化学方程式为 。 12、四种短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下：1A的气态氢化物是硝酸工

10、业的重要原料，其催化氧化的化学方程式是 。2将一小块B的单质参加到过量水中，能说明该反响有热量放出的实验现象是 ；向反响后的溶液中参加C的单质，发生反响的离子方程式是 。3甲、乙、丙分别是上述元素最高价氧化物对应的水化物中的三种，有如下转化关系：其中X、Y均为正盐。假设X的溶液pH>7，Y的溶液pH<7，那么甲的化学式是 假设X、Y的溶液pH均为7，那么甲的化学式是 。4碳、氢、氧也是常见的短周期元素。：那么 。1200时，的相关数据如下：起始浓度平衡浓度要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察才能，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活

11、、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、开展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察才能和语言表达才能的进步。0.01000.0100000.00600.0060该温度下的化学平衡常数K= 计算结果准确至0.01。800时，此反响的K=1.0。假设起始时cCO2、cH2仍为，此温度下，H2的转化率是 。13、阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反响，所得强碱性溶液中含有两种电子数一样的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电

12、子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请答复：1元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有 填化学键名称。在通常条件下，39g B与足量CO2反响放出Q kJ的热量，写出该反响的热化学方程式 。2写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴参加到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量边滴加边振荡，写出此过程中发生反响的离子方程式31mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反响时，转移2 mol电子，写出该反响的离子方程式 。4在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电

13、池正极的电极反响式 。14：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察才能，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、开展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察才能和语言表达才能的进步。1X元素是 2:X与W组成的化合物电子式为 3:由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反响，离子方程

14、式为 4由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A1mol A能与足量NaOH浓溶液反响生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反响的离子方程式： 我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就锋利地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文程度低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课

15、时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中程度以上的学生都知道议论文的“三要素是论点、论据、论证,也通晓议论文的根本构造:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样,就是讲不出“为什么。根本原因还是无“米下“锅。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背的重要性,让学生积累足够的“米。又知A既能与盐酸反响，又能与氯水反响，

16、写出A与氯水反响的离子方程式： 5由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶H2O。对化合物B进展如下实验：语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。假如有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对进步学生的程度会大有裨益。如今,不少语文老师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果老师费力,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的为难场面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见,假如有目的、有方案地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听

17、读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然浸透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和开展。a. 取B的溶液参加过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取B的溶液，参加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为： 1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液硫酸酸化恰好反响。写出反响的离子方程式：15、AF六种元素中，除C外其他

18、均为短周期元素，它们的原子构造或性质如下表所示：元素构造或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请答复以下问题：1A在元素周期表中的位置是 ；A与E形成的化合物的电子式是 。2C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反响的离子方程式是 。3B的单质与D的氢化物在一定条件下反响生成BD和另一产物的化学方程式是 。4F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 用离子方程式表示；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反响的化学方程式是 。5A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和右图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。装置中因空气质量引起的误差忽略不计 实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是 ；b是 。合金中A元素的质量分数是 用含m、a、b的式子表示。16、以下图为周期表中前四周期的表格I.甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl31请根据课本中