四川省攀枝花市七中2012届高三化学理综第六次诊断考试【会员独享】

1、四川省攀枝花市七中2012届高三第六次诊断理科综合化学考试（满分300分，答题时间150分钟） 本试卷分为第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束，只将答题卡收回。 出题:朱小华 李鹏 廖茂林第I卷（选择题，共21个小题，每小题6分，共126分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。可能用到的元素的相对原子质量：原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本

2、大题包括13个小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）6“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不相符的是 ( )A大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol1、1366.8 kJ·mol1，利用甲烷更低碳7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）A. 1mol油酸含有的双键数目为2NA B. 标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键

3、数为0.30 NAC常温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数小于0.1NAD标准状况下，2.24 L 正戊烷所含分子数为0.1NA 8在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO42-、NO3-B加入金属铝放出氢气的的溶液中：Na、K 、NO3 、Cl C由水电离出的c(H)=1×1013 mol·L1的溶液中：Na+、K+、SO42、ClD常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Ba2+、Al3+、Cl-、NO3- 9. 下列操作正确的是（ ） A.实

4、验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65以上的热水清洗 B.检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 C.实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，所以浓硫酸与碘化钠固体 共热也能制取碘化氢气体 D.取用一小块钾后，剩余的钾能放回原试剂瓶里。10常温下，下列有关叙述不正确的是（ ）ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液： c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(C6H5ONa ) c(Na2CO3 )B足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)C10 mL pH=

5、12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL D常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中并不是所有离子的浓度均降低11在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动12波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的

6、是（ ）· H2SO4 A该物质的化学式为C16H17ClNS2O6 B该物质不溶于水 C波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3摩氢气 D它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗5molNaOH13将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1m2）为（ ） A5.76 B2.88 C1.92 D026.（14分）AG各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。请回答下列问题：

7、 （1）A的俗名是 ，G的电子式是 。 （2）反应的化学方程式是 。 （3）请写出工业上制备B的化学方程式 。 （4）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是 。（5） C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质，其KSP（CaCO3）= c（Ca2+）·c（CO32-）=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。27（15分）某校化学研究性学习

8、小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为1015，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。 (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性，请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O (3)将一定量的乙

9、二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答： 上述装置中，D的作用是_。 乙二酸分解的化学方程式为_。 (4)该小组同学将252 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 02 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_。（用文字简单表述） (5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_。（用离子符号表示）28.（16分）有机物A 1和A 2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化

10、剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B苯环上的一硝基取代物有三种。有关物质之间的转化关系如下：（1）反应属于 反应，反应属于 反应。（2）写出A 2 和 G两种物质的结构简式：A2 G 。（3）书写化学方程式：CD 。HI 。（4）已知E有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_种。能与稀硫酸及NaOH溶液反应；能发生银镜反应；分子中有一个甲基。写出其中两种的结构简式 、 。29（15分）(1).已知Al燃烧能发出大量的热（实验测得1g Al完全燃烧放出29.4 kJ热量），而且Al还能与一些金属氧化物反应也放出大量的热，因此Al大量用于冶炼难熔金属，甚至在

11、军事上用作纵火剂。某纵火剂为Fe3O4、Al粉和少量KClO3组成。写出纵火剂燃烧的热化学方程式。（已知1molFe完全燃烧放出374.5kJ热量） 。(2).一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)；H>0下列措施中能使平衡时c(CO)c(CO2)增大的是 (填序号)。A增大压强 B升高温度 C充入一定量氮气 D再加入一些铁粉反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂（高铁酸钠相对分子质量

12、：166）。a:高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物。现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为 。b:高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐。实验室中可用右图所示装置进行实验。写出阳极的电极反应式 。(3).硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料。据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3。其反应是Mg+2NH4Cl= MgCl2+2NH3+H2,写出该电池正极的电极反应式 。硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2

13、生成CO2。若每2 mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是 。攀枝花市七中2012届高三第六次诊断理科综合考试化学部分答案一、选择题题号678910111213答案ADCDCCDA2、 非选择题26 （14分，每空2分）小苏打 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+2CO2NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCaCl2溶液或BaCl2溶液5.6×10-627（共15分）（1）HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O（3分）（2）   2  5  6  2  10  8（2分）（3）