2018年安徽省安庆市枫林中学高一化学期末试卷含解析

1、2018年安徽省安庆市枫林中学高一化学期末试卷含解 析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。)1 .现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质澳的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、蒸储、萃取B萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸储D.蒸储、萃取、分液A略2 .反应A+ C(放热)分两步进行：A+X(吸热)，X- C(放热).下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()C反应过酣D.反就过程A【详解】由反应 A+BX(H<0)分两步进行 A+yX(H>0)RC(H<0)可

2、以看出，A+BX ( H<0)是放热反应，A和B的能量之和大于 C,由A+X ( H>0)可知这步反应是吸热反应，XC (H<0)是放热反应，故 X的能量大于A+B ; A+B的能量大于C; X的能量大于C,图像A符合;答案：A3 .下列书写电离方程式，正确的是(Na2SO4=Na2+SO42B.MH-E + W 4 1.NaHCO3=Na+H+CO32NHyNlV + OKC.D.4 .下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱：Al3+ + 4OH"=Al(OH)4 -B.实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2： Cl2+ 2OH-=Cl-

3、+ ClO" + H2OC .硫酸与氢氧化钢溶液反应：H + + OH-=H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：Fe3+Cu=Fe2+ + Cu2 +AB5 .用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(A. 1 mol N2所含有的原子数为 NaB.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 NaC.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为 NaD. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等6 .下列物质的水溶液不能使酚配变红的是A. NaOH B. Na 2CO3 C. NaCl D. NH 3CA. NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚配

4、变红，故 A不选；B. Na2CO3属于强碱弱酸盐, 水解后溶液显碱性，能使酚配变红，故 B不选；C. NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不 能使酚配变红，故 C选；D. NH3的水溶液显碱性，能使酚配变红，故 D不选；故选Co 点睛：酚酷的变色范围为 pH=810,溶液颜色由浅红色变成红色，能使酚配变红的溶液 显碱性，可以是碱或能够水解的强碱弱酸盐。需要注意的是本题的要求为不能使酚配变红”。溶液应该先酸性、中性或弱碱性。7 .某课外实验小组设计的下列实验不合理的是制备并现真 氢氧化亚铁 A也有证明过氧化钠与水反应放热B制备并收集.少量N6气体C实蛭室制雷少量募气，D8 .某有机物在氧气中充分

5、燃烧，生成的 CO和吨。的物质的量之比为1:2,下列说法正确的是A.分子中G H。个数之比为1:2:3B.分子中C、H个数之比为1:2C.分子中可能含有氧原子D.此有机物的最简式为为CHC9 .下列说法正确的是A Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. Mg(OH)碱性比Ca(OH强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个即族，共16纵行D. X2+的核外电子数目为10,则X在第3周期第DA族D10 .如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的 水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察 到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管

6、内完全被水充满，原来试管中盛装 的可能是什么气体A,可能是N2与NO的混和气体C.可能是N与NO的混和气体B.只能是NO 一种气体D,可能是O2与NO的混和气体11 .下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A、乙烯与水在催化剂作用下反应B、乙烯通入澳水C、在做催化剂的条件下，苯与氢气反应D、苯与液澳混合后撒入铁粉D略12 . 与 Li<Na<K<Rb<Cs 的变化规律（ 由弱到强或由低到高）不符合的是A.与水或酸反应置换氢气的难易B.金属性的强弱 C.氧化性的强弱 D.熔沸点CD略13 .丙烯酸（CH2 = CH-COOH能发生的反应可能有 加成反应酯化反应中和

7、反应 氧化反应A.只有B.只有C.只有D D略14.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（）A. 等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下， NaHCO3 产生的二氧化碳多B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生 的二氧化碳体积相等C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸 的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入 Na2CO3溶液中则产生 白色沉淀D略15.下列说法正确的是A原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表DA 族B.主族元

8、素X、Y能形成XY型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为 2或5C.离子化合物中不可能存在共价键D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组利用 H2c2O4溶液和酸性KMnO 4溶液之间的反应来探究 外界条件改 变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小 ）实 验 序 号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时KMnO 4溶液（含硫酸）H2c2O4溶液H2OV/mLc/mol L 1V/mLc/mol L 1V/mL间/sA29320.0240.106BT120.0230.1V18C3

9、1320.02V20.11t1通过实验A、B,可探究出浓度 的改变对反应速率的影响，其中 Vi =, Ti = ;通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)C组实验中溶液褪色时间ti(填 多”或N")8s,Ct实验的反应速率v(KMnO4)= 。(用含有ti的式子表示)(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成 n(Mn2+)突变的可能的原因是：。(1)1293 B、C (2)<0.02/3ti mol L 1 s 1(3)生成的Mn2对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2+)突

10、增【分析】(1)实验A、B,从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据H2c2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高镒酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化 的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。【详解】(1)实验A、B,从表中数据可知改变的条件是H2c2O4浓度，故通过实验 A、B,可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高镒酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验 1可知溶液总体积为6mL,所以V=1.0m

11、L;其他条件相同,探究浓度对化学反应速率的影响，故温度Ti=293;其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合;(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度反应速率的影响，实验3温度较大，则反应mol?L-1?S1;速率较大，tiv8s, C组实验的反应速率 v(KMnO 4)=(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明n(Mn2+)突增。生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质

12、类别上。Q、Cuh 隆SO、Ba (OH 2、KNOX CO、空气、含镁60%勺MgO按纯净物、混合物、单质、化合物等分类18 .用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反 应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添 )。(1) NaCO和 SiO2(2) CaCOf口 Na>SiO4(1)焰色反应法：焰色反应为黄色的是 NaC。，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是N&CO;不反应的是 SiO2o 化学方程式：N&CO+2HCl=2 NaCl + H2O+ COT(2)焰色反应法：焰色反应为

13、砖红色的 CaCO和，黄色的为Nc2SiO40酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaC国 剩余的为 Nc2SiO30 CaCO+ 2HCl=CaCl2+H2O+ COT19. A、B、C、DX E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素 A的原子 核内仅有一个质子，A、D同主族，R C为同周期元素，且与 A能形成相同电子数的化合 物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比 K层电子数多1, B、C、F的质子数之和等于 E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式 (至少写出两 种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺 序为(用化学式表示)。A 、 C、 G能形成一种 3 原子分子，试写出它的电子 式, C与D能形成一种相对分子质量为 78的化合物， 它的电子式为;中所含的化学键 有：。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为 (用离子符号表示)；