高考化学热点题型和提分秘籍专题5.1原子结构化学键(含解析)

1、专题5.1原子结构化学键【高频考点解读】1. 了解元素、核素和同位素的含义。2. 了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3. 了解原子核外电子排布。4. 了解化学键的定义。5. 了解离子键、共价键的形成。【热点题型】题型一“三素”、“四量”的辨析例1、下列说法中正确的是()。A. 34S原子核内的中子数为16B. 1H和2H的化学性质几乎完全相同c. h26o与H28O互为同素异形体D. Na和Na卡属于同种元素，且性质相同解析"£原子核内的质子数是16,中子麴为is, a项错误j同素异形体是指同种元素形成的不同单质,。项

2、错误，N口和属于同种元素，但二者性质不同二。项错误，答案 B【提分秘籍】1 . “三素”一一元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系一具狗相同移电荷数的同一类蟆子的昭冷、楙，同神无来可有多钟不同的模素/元素、融-小学辟皿定敷”的 同位素一/质子数相同.中子数不同的同一元 静不同楂素的瓦希：(2)同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。(3)几种重要的核素核素2925U14c6c2H3H18c8O用途核燃料用于考占断代制氢弹示踪原子要点提取(1)不同的核素可能具有相同的质子数，如1H与3H;也可能具有相同的中子数，如146

3、C与168。；也可能具有相同的质量数，如164C与174N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如1H与162C。122 2) H2和H2既不是同位素，也不是同素异形体，是同种分子。2.“四量”一一原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数原子质里原子的相对原子质量兀素的相对原子质里质量数定义指某兀素杲种核素的一个原 子的真实质量一个原子的真实质量与一个162c原子质量的1 ,一A的比值12该兀素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子的质子数与中子数的和实例一个186O原子的质量是2.657 X 10 26 kg186O的相对原子质量约为16M

4、 = Ma% + M2b%十(其中a%+ b%+=1)18O的质量数为16【举一反三】我国限制稀有金属对外出口,此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钛(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是A.,Nd和，Nd是同一核素B. 一个*Nd原子的质量约为140"NT g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.Nd原子的中子数与质子数之差为80D. 14 g铉元素含有 6 mol电子解析-支Nd和FNd是不同核素川I页错误;工mH原子的质量约为二4。g j一个原子的质量约为主Milg，B项正确j逐址原子的申子数为此、质子数为四，二者之差为双匚项错误i元素的相时原子质量是该元素的

5、各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g被元素对应的钛原子的物质的量并非 0.1 mol ,含有的电子也不是 6 mol, D项错误。答案 B题型二原子核外电子排布的规律例2、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca"的核外电子数相等，又Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。A.原子半径：Z>Y>XB. Z与X形成化合物的沸点高于 Z的同族元素与X形成化合物的沸点C. CaY与水发生氧化还原反应时，CaY只作氧化剂D. CaX、CaY和CaZ等3种化合物中，阳离子

6、与阴离子个数比均为1 ： 2解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。"”为18电子微粒，则X-和M的核外电 子数只能分别为2和皿故乂为H, Z为匕Y的核外电子数应为13-1-9 = 8,故Y为0。A项尸原子半径 OFHj故也错3项，在HF、HCI. 和HI中，因HF分子间存在氢建，粒其沸点最菖j B正确C项， 2CaQ二十2%g=2CagHh+5个,CaS中一 1价的氧，3%降低为一2价，一部分升高为。价,CaQ既作 氧化剂/又作还原剂，故C错D项j在小七、8%和C叫中p 86的电子式为。型-?产7所以阳离 子与阴离子个数之比为1 L故。错。答案 B【提分秘籍】1 .核

7、外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氨为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 0价。2 .等电子微粒(1) “10电子”微粒(2) “18电子”微粒出城点 9电子微粒x 2 )I -F OH NHj,- CH,CHCH、H2NR NH、HO- OH F F、FCH、CHOH(3)其他等电子微粒Si、N2、CO GH2、C2S、02

8、、GH、HCHO“14电子”微粒:“16电子”微粒:【举一反三】卜列叙述中，正确的是()。A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析N/和F书外电子排布相同，但其化学性质不同，A错误宁电二M等不具有稀有气体元素的核 外电子排布，B错误阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错误.答案C题型三 离子键和共价键例3 .下列有关化学键的叙述，正确的是()。A.离子化合物中一

9、定含有离子键B.单质分子均不存在化学键C.共价化合物中的化学键全部是极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物解析 离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子的单质分子中不含化学键，B错误；H2Q中含有“O-O'非极T键，C错误；NaOH?离子化合物中含有共价键，D错误。答案 A【提分秘籍】1、离子键和共价键离了键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属兀素与活泼非金属兀素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCb、CaCl2、ZnSO、NaOH(1)非金属单质，如H2、Q等；(2

10、)共价化合物，如 HCl、CO、CH等；(3)某些离子化合物，如 NaOH NaQ等2.电子式书写常见的六大误区(1)漏写未参与成键的电子，如：Nk: N?N,应写为 N?N o' ''化合物类型不清楚，漏写或多写“”及错写电荷数，如： NaCl: Na+：Cl：; HF： Hl+ F 一,应写为NaCl:'''Na+ Cl , HF: HI： F ：。 '''(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为:N?NI ,不能写成 NlNI ,更不能写成N N (4)不考虑原子间的结合顺序，如HC1O的电子式为HI O

11、：Cl ：而非hi Cl O o' '' '' ''Jl： C ： H +(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成 8电子结构，如 CH3的电子式为H +而非H： C ；H +H 。,(6)不考虑AB2型离子化合物中 2个B是分开写还是一起写。如：CaB2、CaG的电子式分别为Br ,Cs2 Br 、Cs2 G?C 2。【举一反三】2 .下列说法错误的是（）。氧元素与镁、硅两种元素形成的化合物中化学键类型相同只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物NaHCO HCOONa含有离子键和共价键非金属元素组成的化合物

12、中只含共价键A.B.C. D.解析 MgO SiO2中的化学键分别为离子键和共价键，错误；非金属组成的化合物中既可能含有共价键，也可能含有离子键，如NH4C1,错误。答案 A题型四化学键与化学反应、物质类别的关系例4、4种短周期主族元素 W又Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,惭口 X元素原子内质子数之比为 1 ： 2,1+和Z的电子数之差为 8。下列说法不正确的是（）。A. WW Y通过离子键形成离子化合物B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC. WZ分子中W Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D. W Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中

13、酸性最强的元素是Z解析 根据乂厂和"的电子数之差为S,知 Z位于同一周期,乂可以是或岩合内和乂元素 原子内质子数之匕咕1； 3则X为M上W为J Z为口j根据4种元素母子最外层电子数之才昉以 知Y 为S口 C与$通过共价键形成共价化合物C5。口铝J根据同周期元素从左到右原子半径逐渐漪Mg、0、 :Cl :B 4» -i+卜：1 ； c ： Cl ：口半径大小为：Mg>S>ClJg对j的电子式为：？ ：？各原子最外层均达到8电子稳定结构3 C国C、$、以中口的非金属性最强J故HDE的酸性最强3D对中答案 A【提分秘籍】1 .化学键与化学反应的关系噎收肥一旧化学就断裂

14、牛成原子或离子新生学仙滋成一慧趣I:疏子或离子一 -新J若Ei>E2,为吸热反应，A H ElE2, A H>0若Ei<E,为放热反应，A H Ei- E, A H<0(1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。(2)有化学键变化的不一定是化学变化。如 NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成 巧和C等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。2.化学键与物质类别的关系r亶子钝-*离子化合物-I不同种元素的幌于少飞化学留 I盘£:极性键" 共饰化令物共叫/

15、1伸假性曜存在于1同种元素的独子间L-非金属单质(i)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如 NaOH N32Q、(NHk)2SO等。(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(4)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NHCl、NaOH N&Q等。(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NHCl、NHNO等俊盐，俊根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl 3。3.离子化合物与共价化合物比较化合物旧定义与物质分类的关系举例离了化合物含后离子键的化合物包括强

16、碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、NaQ、NaOH Na。NHCl 等共价化只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、H2S、SO、合物气态氧化物、非金属氧化物、大多数有机物等CHCOOHH2SO、NH 匕0等4.化学键对物质性质的影响对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗 很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。（2）对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，2很稳定，HaS、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。【举一反三】下列说法正确的是（）。A.

17、 NHNO中不含共价键8 .稀有气体分子中不含化学键C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析八项,NHqNO.卬既含有离子建又含有共价键，错误；8项，稀有气体为草原子分子，不含化学 键，正确，匚项，干林升华时，分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏，错误3 0项，活,迷金愿 元素用与活泼非金属元素CI形成共价化含物AICI3,错误，答案 B【局考风向标】9 .12015新课标I卷理综化学】 W X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

18、）A.单质的沸点：W>XB,阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】E的L层无电子？则W是H元素j X的L层有5个电子,则X是N元素，Y与Z的二层都 是5个电子，见二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为俗”可知Y与7的最外层电子数之和为 12c又因为2的原子序数大于Y且均为主族元素所以丫是巴Z是C元素，A、氢气与氮气都是分子品 伴;相对分子质量大的潴点高,沸点s错误孑B、H元素白琲金属性比C1弱;所以简单阴离子的还原 性富位口正确j C.未指明是最高价氧化物的水化物,故不能判断酸性（如：H30AHC1

19、。,但KPO4<HC104 ）。 错误. D、N与了可以牌寸存在于同一离子化合物中j如磷酸馈*错误2.12015海南化学】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层 电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）A. d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是 2、8、1,则a是Na元素；b的最外层电子数

20、为内层电子数的 2倍，则b核外电子排布是2、4,则b为C元素；c的最高化合价 为最低化合价绝对值的 3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于 c,则d是Cl 元素。A在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B Na可以形成N&Q N&Q等氧化物，C可以形成COCO等氧化物，S可以形成SO、SO等种氧化物，Cl元素则可以形成Cl2。CIO2、CI2。等多种价态的氧化物，正确； C Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确； D C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH,也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH-C

21、H3等，S元素可以形成H2S,含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl,含有极性键，错误。3.12015上海化学】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体【答案】A【解析】A.在SiO2晶体中含有极性共价键 Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C.若该极性键存在于含有 C元素的化合物，如 CH、CHCHOH等，则相应

22、的物质是有机物，正确。 D.离子化合物 中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH也可能含有非极性共价键，如 NaO,因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。4.12015上海化学】将 Na、N%。NaOH Na2S、NaSO分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质 有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】C【解析】Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键。NaO是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。NaOK离子化合物，熔化时断裂的是离子键。N&S是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。NazSQ是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类

23、型作用力的物质有4种，选项是Co5.12015上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为经。关于1293LV的叙述错误的是（）A.原子序数116B .中子数177C.核外电子数116D .相对原子质量293【答案】D1解析】元素符号左下角表示的是原子核内的质子勤,原子核内的底子数等于该元素的I原子序数，所 以该元素的掠子序数是115:正确口民在原子符号的左上角表示的该元素厚子的质量数）质量数就是质子数 与中子数的和，所以该原子的中子数是17九正确。C.对于元素的原孑来说，原子核内的函子数 等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数11%正确，

24、D?"只表方友 同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子,密种同位素原子的含量是多少，因此不能碉 定该元素的相对原子质量j错误。1. （2014 海南卷）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是 M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：MNXY(1)元素X在周期表中白位置是第 周期、第 族，其单质可采用电解熔融 的方 法制备。(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ,碱性最强的是 。 (填化学式)(3)气体分子(MN)2的电子式为 。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应 的化学方程式为。【答案】三

25、nA MgC2(2)HNO Al(OH) 3(3) : N EO2NaOH- (CN)2=NaCN NaOCN- H2OL解析】由题意可知& Y、N四f单元素分别为1野心 G 口油于镁元素很活温故工业上 常采取电解储融状志下的IgCk的方法来制取单后Mgi (4C原子段卜层有4个电子 N原子最外层有5个 电子，每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键,故成键顺序为N-C-C-N,据此可 写出6二的电子式。虫与碱反应生成NmCN与NaOCX两种，盐汲水。2. (2014 天津卷)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下 列问题：(1)按原子序数递

26、增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是(3)已知:化合物MgOAl 2c3MgC2AlCl 3离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/ C28002050714191工业制镁时，电解 MgC2而不电解 MgO勺原因是 ;制铝时，电解 Al 203而不电解 A1C13的原因是。(4)晶体硅(熔点1410 C)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：旧 C12 蒸福 Si(粗)460 SiCl

27、4>SiCl 4(纯)1100 Si(纯)写出SiCl 4的电子式： ;在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： (5)P 205是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2Q干燥的是。a. NH b. HI c . SO d . CO(6)KClO 3可用于实验室制 Q,若不加催化剂，400 c时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1 ： 1。写出该反应的化学方程式： 。【答案】(1)b(2)僦 Na+ (或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl

28、3是共价化合物，熔融态难导电:a:* 电： Si :ci：(4)SiCl 4(g) +2Hz(g) 1100=Si(s) +4HCl(g).一一一一一- -1A H= + 0.025 a kJ - mol(5)b(6)4KClO 34=KCl + 3KClO4【解析】u除稀有气体外,第三周期元素随原子序数的递增原子半径送齐碎而离子半径不一定服 小J如/己错误！同一周期的主族元素随原子序数的递增J金属性减弱，非金属性熠强，t 正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，错误；单届的培点不 一定降低，如的熔点低于、赵、工等的熔点？ d错误第三周期元素的原子核外有三个电

29、子层？；处卜 层电子教为故该元素原子最外层的电子数也为叼该元素为氟5简单离子的氧化性越弱，对应单质的还 原性越强，元素的金属性越强,第三周期中金属性最强的元素是¥力因此丁犷的氤化性最弱。由题给数 据表知？ MgO的熔点比叫S的熔点高，MgO熔融时耗襄更多踱原,增加成本？ A1G是共价化合物，熔4.吧：身吧；融态时不电离,难导电，故台炼铝不能用电解内口$的方法闰E属于共价化合物，其电子式为:5?=; 一 31 im t由MCL制氨硅的化学方程式为SiCU(l)十出Yg产=Si+用口修，生成U2应即钠mol独受型及收a kJ 然量，则生成1 mW纯硅需喂收025kJ热量”洋更是碱性气体，

30、既不肯狎浓硫酸干燥，也不肯捌P二6 干燥印是具有还原性的能性气体，可用巳5干燥，但不能用浓硫酸干燥;56、C6既能用浓硫酸干燥, 又能用P干燥，综上分布 正确答案为b- (6)KC10：(a的化合价为+ 5价发热分解生成的无氧酸盐是 KC1；另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+ 5价高,可能为+6价或$7价,若为+ 6价，形成的盐中阴 阳高子个数比不可能为！： 1,只育得十7价,故该含氧酸盐为KC：Qr据此可写出该反应的化学方程式口3. (2014 山东卷) A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的 2倍。B在D中充分燃烧能生成

31、其最高价化合物BD2。E+与D2一具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A 在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式：(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%其俗名为 ,其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ;在产物中加入少量 KI ,反应后加入 CC14并 振荡，有机层显 色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二兀离子化合物b含有非极性共价键的二兀离子化合物，且原子数之比为1 ： 1c化学组成为BDEd只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为 ; b的化学式为 ; c的电子

32、式为 ; d的晶体类型是(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为一 E5_ 一 一电解 八一.一，一，电解 一.【答案】（1）第一周期 I A 族 2Cl +2H2O=2OH + H2f + C12 M 或 2NaCl（熔融）=2Na+ CI2T(2)纯碱(或苏打) Cl 2+ 2N&CO+ HO=NaClQ NaCl+ 2NaHCO 紫：0：NaH Ns2Q和NaQ 就/ 金属晶体（4）氢正四面体一解析】根堀题给信息，可推出A. “ E、F分别是H、C、O、

33、刈、C1.工业上通常电解饱W 食盐水制氧气，电解的离子方程式为2CT+2Hg上=20卬+氐1+口4。（2）C. 0、Na组成的盐中，Na 的质量分数为43%的是、生8”其俗名是纯碱（或方打卜苜先写出化学方程式口:+H二畦=H0O4HC1、 HCO + NaiCOc-NaClO+NaHCOs, Ha+Na3CO3NaQ+NaHCO 然后将以上三个方程式合并得 C1： + 2Na2CQj-NaClO十NE + INaHCOz 3产物中的NaClO具有强氧化性,能将氧化成N &易溶于有机 溶剂CCk； k的C5溶海呈紫由五种元素组成的物质中肓哪成阳离子的仅有1;结合题给信息，可：0：推知a是

34、乂祖、b是'的6. »比匚为COCfc,其电子式为爨靛七五种元素中只有Na形成的单质只存 在一种类型的作用力且可导电金属钠属于金属晶体，二。和C出形成的可燃冰（CfL *氏O）是一类新能 源物质,其中氐。分子间形成氟键j饰的空间构型为正四面体灯4. （2014 重庆卷）月球含有 H He N N& Mg Si等元素，是人类未来的资源宝库。 3（1） He是高效核能原料，其原子核内中子数为 。（2）Na的原子结构示意图为, Na在氧气中完全燃烧所彳#产物的电子式为 。（3）MgC1在工业上应用广泛，可由 MgOJ备。MgO勺熔点比BaO的熔点（填“高”或“低”）。月球上

35、某矿石经处理得到的 MgO中含有少量 SiO2 ,除去 SiO2的离子方程式为 ; SiO2的晶体类型为 。MgOW炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCb。若尾气可用足量NaOH§液完全吸收，则生成的盐（4）月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼为（写化学式）。1 kg 3He,同时可得 6000 kg H 2和700 kg N 2,若以所得 H2和N为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢俊 kg。(3)高 Si6+2OHI =SiC2 +HbO 原子晶体 NaCl, NaClO, N&CO(4)3950【解析】离子晶体的培点、与晶格能有关系，形成离子键的离子由酒卜，寓子所带电荷

36、数越多n 离子键越通,晶格能越大，崎点越高J镂离子的半径小于视离子J故氧化锌的晶格肓沃于氧比翎!的晶格霞J 则氧化镁的熔点高f氧化镂是碱性箪:化物，二氧化之是酸性氧化物，可用强碱溶港除去二氧化硅；二氧 化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体,是原子晶体j氧化镁、麦粉和氯气制 爸氧化镁，另一生成物可神氮氧优*烷全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氯氧化钠反应生成碳酸 钠j过量的筑气与氢氧化钠反应生成氮化节林口欠施机根据化学方程式3% + XLlNH门绪合已知 可知、不是，则最多生成的NH疥物质的量为瞿沁,根据敷原子守恒可知最终生成碳酸重铁的底量口县II1Uu 700 000

37、G , 一42A .人为抬gmc产"9gm0: -=3 950000g=50kgo5. (2014 大纲全国卷)A、B、口 E、F为短周期元素，非金属元素 A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BQ。E+与CT具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二兀离子化合物b含有非极性共价键的二兀离子化合物，且原子数之比为1 ： 1c化学组成为BDEd只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为 ; b的化学式为

38、; c的电子式为 ; d的晶体类型是(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构 成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。:O：:q： cm答案 NaH NaQ和N&C2金属晶体 (4) 氢 正四面体解析 根据题目中给出的各种元素的结构特点和性质，推断出各种元素，解答各题。最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素，A为氢元素。最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，根据B在D中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD2判定B为碳元素，D为氧元素。E+与OT具有相

39、同的电子数，则 E为钠元素。H2在Cl2中燃烧生成的HCl溶于水得到的盐酸为强酸，F为氯元素。（3）由H C。Na、Cl组成的化合物中，含有氢元素的二元离子化合物应为NaH即a为NaH含有非极性共价键的二元离子化合物为N&Q或NaC2,即b为N&Q或N&C2； c为COC2,为共价化合物，各原子：口：口" C b CP成键后均达8e一稳定结构，电子式为 “ 一 "。石墨和金属钠均可导电，但石墨中存在共价键、分子d 为 Na。间作用力两种类型的作用力，金属钠中只存在金属键，属于金属晶体，即CH是沼气（4）由H2O和CH形成的一类新能源为可燃冰，水分子之

40、间可通过氢键构成具有空腔的固体;的主要成分，其分子的空间结构为正四面体。6. （2014 上海，1） “玉兔”号月球车用938Pu作为热源材料，下列关于948Pu的说法正确的是（）A.238Pu与228U互为同位素b. 948Pu与249Pu互为同素异形体c. 938Pu与938u具有完全相同的化学性质d.248pu与249Pu具有相同的最外层电子数238Pu与949Pu的质子数相同（质子数=核外电子答案 d解析 本题考查同位素。248Pu与938U是两种不同的元素, 数），中子数不同，互为同位素，故 D正确。7. （2014 上海，7）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A. H3O+

41、 和 OH B, CO和 N2C. HNO和 NGD. C和 NH答案 D解析 本题考查微粒申电子救目的计算,申性微粒：核外电子数等于核内质子数5阳离子：电子额等 于质子数漏所带的电荷数;阴离子,电子教等于质子教加所带的电荷数。申的电子数为S,渤中电子 数为10,二者不相等，8. （2014 新课标全国卷I）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z , 丫+和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质?U点：X>Y>ZC.离子半径：X2 >/ >ZD.原子序数：X>Y>

42、;Z【答案】D【解析】根据题中信息可确定 X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数 F>S> Na, A项错误；单质沸 点Na> S>F2, B项错误；离子半径 S2>L>Na+, C项错误；原子序数 S>Na> F, D项正确。9. （2014 山东卷）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同c. ci、s2、ca2+、半径逐渐减小d. 37ci与37ci得电子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性陵核电荷数的增加而减弱,A项错

43、误）如N广、Mg”是核外 电子排布相同的微粒j二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越 小，CP. K” 5-半径逐渐减卜,C项错误，代与否互为同位素，二者化学性底（得电子能力' 化合价等）相同二项正确。【高考押题】1 .据英国广播公司 2013年8月27日报道，瑞典科学家发现了115号元素存在的新证据，科学家们利用某种变化（记为X）合成了 115号元素。如果这一发现获得认可，元素周期表将增加“新成员”，下面有关 说法中错误的是（）。“福莉In想为 Va耀T，镉雷耀钟 掰1I4K UK r 121 Ituhc litn4林 蚤悔器 锦 悻 2ULA X

44、1M 209.0 I则IU 111114113H4Cu Um El Udp L,DWl I2M 口幡储R/MA. X变化属于一种核变化B.该核素不能稳定存在C.该元素的最高正价为+ 5价D.该元素属于非金属元素解析115号元素是一种新元素，故它是通过核变化获得的，A正确；人工合成的核素均不稳定，B正确；115号元素位于第V A族，属于金属元素，C正确，D错误。答案 D2.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，气化锂、笊化锂、瓶化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）。A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1 ： 2 ： 3B.它们都是强氧化剂C. H、D、T

45、之间互称为同素异形体D.它们都是强还原剂解析 LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为 8 ： 9 ： 10, A错；气化锂、B错，D对；H、笊化锂、瓶化锂中五、笊、瓶均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故D、T之间互称为同位素，C错。答案 D3 .已知阴离子rT的原子核内有n个中子，R原子的质量数为 m则w g R 2一所含有电子的物质的量是A.m mol w mwC.m( m- n 2)molwD.m( m- n+ 2)mol解析R原子的质子数为（m- n）,其核外电子数也为（m- n）,所以R2的核外电子数为（m- n+2）,而wg R原子的物

46、质的量为 wrnol,所以形成的 片一含有的电子为 mm- n+2）mol,故选D=答案 D4 .短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为（a b）, L层电子数为（a+b）,则下列说法正确的是（）。A.可形成YX型化合物B. Y原子质子数比X原子大6C. X、Y的单质在化学反应中均易得到电子D. X、Y的单质均易与氯气反应解析 由元素v原子的电子层结构特点可得到q+ T8生、再与元素X原子的电子层结构相结合可确定6即X是氧元素,Y是硅元素，则A错误、B正确：羟在化学反应中更易表现出还原性而失电子JC错误彳氧气不易直接与氯气反应, D错误。

47、答案 B()。5.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.微粒Na+、M/、O2一具有相同的电子层结构C.短周期第IV A与口 A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D. 28Ca2+的中子数比核外电子数多10解析 同种元素的不同核素的原子间底子麴相同，中子数不相同，如咱、：H和阻底子数甯睡1,但中 子豹分别是3 U，A错误J簿粒N/、入甘二炉荏外都是1。个电子j即核外者造2个电子层.电子 数分别是2和酎E正确工IVA谕用X表示）与加白旗用Y表示）形成的化合物为XYx, K形成4个共价键 即4对共用电子对,最外层共8个电子

48、-每个Y形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6个电 子,共有£个电子,C正踊5 *£标-的质量数是超，中子数为抬-20=2弘核外电子数是，则中子教比 核外电子城多1。1D正确"答案 A6 .下列叙述中正确的是（）。A.质量数是原子核内质子质量与中子质量之和B.具有相同质子数的微粒，其化学性质一定相同C.最外层有5个电子的原子都是非金属原子D.最外层有8个电子的微粒，不一定是稀有气体的原子解析 质量数是质子数和中子数的和而非质子质量和中子质量之和，质子数相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或离子，因此化学性质不一定相同，第V A族睇、州最外层电子数为 5,属

49、于金属原子，故 A、 B、C不正确。答案 D7 .下列说法中正确的是（）。A. KOH含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B. N2属于单质，不存在化学键C. MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D. NHCl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析 N2中存在共价键；MgC2中只含有离子键；NHCl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成， 但也含有离子键，属于离子化合物。答案 A8 .固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，A. 1 mol NH 5中含有5N个NH键（NA表示阿伏加德罗常数的数值 ）B. NH中既有共价键又

50、有离子键H；H；N；H*：H-C. NH的电子式为HD. NH与水反应的离子方程式为 Nh4 + H + HO=NH H2a H4解析 根据题意，固体 A的化学式为NH,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外HH： N +电子层结构。故 NH的电子式为H, C正确；由NH的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH与水反应的离子方程式为 NH4 + HI +H2O=NH- H2O+ H4, D正确。答案 A9.有X、Y、Z、W M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W司周期，Z、M同主族；X卡与MT具有相同的电子层结构；离

51、子半径：Z2 >VV; Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确 的是（）。A. X、M两种元素只能形成 X2M型化合物B. X、W M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C.元素Y与W可以形成离子化合物D.元素腐口 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析Y单质晶体熔点高、硬度大是半导体材料,可知Y是以"嬲丫、2、W同周期以及 正-知z是7 m是承乙期同主族x-与具有相同的电子层结构则工为Ml离子半径： 则W为C，A选项j Na. 0能形成NaQ和N为O：两种化合物 ） 错误夕B选项> NadO中C：与O以共价 键结合在一起形成错误c

52、选项，第与c:均是非金属元素，形成的是共价键，错误孑d选项j a 和0形成的单版CL；、底可作水处理消毒剂,正褥,答案 D10. X、Y、Z、M W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数 之和为15, X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g 1一； W的质子- _ 一、-1 -数是X、Y、Z、M四种兀素质子数之和的 2。下列说法正确的是（）。A.原子半径：W>Z>Y>X>MB. XZ>> X2M、WZ2均为共价化合物C. MZ2有强氧化性，分子中只有共价键D.由X、Y、Z、M四种元素

53、形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析 由已知条件可推知 X为C, Y为N, Z为0,再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH,M为H;则W勺核电荷数为11,W为Na。A项，原子半径：W>X>Y>Z>M错误；B项，N&Q为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH)2不是离子化合物，没有离子键，错误。答案 C11 .短周期主族元素 A B、C D E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以1 ： 1的原子个数比形成的化合物的电子式： °F的原子结构示意图为 。(2)B、D形成的化合物BD中存在的