安徽望江中学12-13高一下学期开学测试--化学

1、安徽省望江中学2012-2013学年第二学期开学测试化学试题一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、1966年，范克等人提出热化学循环制氢法： 从理论上讲，该循环中，1 mol能制氢气A0.25 mol B0.5 mol C1 mol D2 mol2常温下，在100ml12mol·L1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）A等于6.72LB几乎无气体产生C等于13.44LD介于6.72L至13.44L之间3用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数

2、为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为ANaHCO3BKHCO3 CMgCO3 DNa2CO34、把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是AHCO3- BCl- CMg2+ DNa+5废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应有的金属是 ACu  Ag BZn  Fe CPt  Cu DAg  Au 复分解反应化合反应分解反应2置换反应4氧化还原反应36、氧化还原反应与四种基本类型反应

3、的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是 1ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O27将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A硫酸、烧碱、小苏打、纯碱 B硝酸、纯碱、食盐、盐酸C盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳8、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是A用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开 BC、CuO、Fe三

4、种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯D可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质9若在飞船的太空实验室中进行以下实验，其中最难完成的是A将金粉和铁粉混合B将牛奶加入水中混合C蒸发食盐水制取食盐晶体D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙10、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 AAl- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 BMg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO CS- SO3- H2SO4- MgSO4 DSi- SiO2- H2SiO3 - Na2

5、 SiO311实现下列变化，必需加入还原剂的是ACl2 HClOBFe FeCl3CNaI AgIDF2HF12、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.3：113下列说法正确的是A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应14、欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤 CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、

6、洗气铁粉（铝粉）：NaOH、过滤 MnO2（KCl）：水、溶解后过滤碳粉（碘单质）：CCl4、分液A B C D15下列元素的含量由多到少的排序，正确的是A空气中：氮、氧、碳B地壳中：硅、氧、铝C人体中：碳、氢、氧D海水中：氯、氢、氧16、能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是NaOH溶液 H2S溶液 Ba (NO3)2酸性溶液 CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D17下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为A加热氢氧化铝B加热碳酸钙C电解熔融氯化镁D电解饱和食盐水18下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B碳与浓H2SO4 加热反应 C浓H2SO4使

7、木条变黑D实验室用浓H2SO4制HCl 其方程式：2NaCl + H2SO4（浓） = Na2SO4 + 2HCl19、研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2错误！未找到引用源。SO3NO SO3H2O错误！未找到引用源。H2SO4 2NOO2错误！未找到引用源。2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是 ASO2BCO2CCl2 DNH320下列电离方程式错误的是AKClO3KCl3O2BK2CO32K+CO32CNaOHNaOH DNH4ClNH4Cl二、填空题（共3题，共22分）21（4分）含有一定量CH3COONa

8、和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加入酸时CH3COO+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH= CH3COO+H2O，由于CH3COOH和CH3COO的大量存在，溶液中的c(H+)与c(OH)基本保持不变。一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加入酸时 ；加入碱时 。22（12分）标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2 + 2H2CrO4 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O（1）该反应中的还原剂是_，

9、被还原的元素_,还原产物是_；（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_。23（6分）下列物质：Cl2；Na2CO3；NaHCO3；KNa合金；Na。（1）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是 （填编号，下同）（2）可用于消毒的是 （3）可用作原子反应堆的导热剂的是 。三、推断题（共1题，共8分）24、（8分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知、G是单质，且是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。请填写下列空白：（1）写出下列物质

10、的化学式：C： ；J： 。（2）写出下列反应的化学反应方程式： 反应： 。反应： 。（3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式： 。四、实验题（共2题，共18分）25（10分）海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_，_；写出过程中有关反应的离子方程式_（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，可使用的是_ 。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、醋酸 D汽油、甘油（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 （注：下图片中深色区为紫红色溶液） （4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、

11、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处。 _ ；_；_。26（8分）现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 molL1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；漏斗；天平；药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。（2）经计算，需Na2CO3固体质量为 。（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 molL1。请你分析

12、配制过程中可能引起误差偏小的原因 。A定容时俯视液面B转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C配制时容量瓶没有干燥五、计算题（共2题，共12分）27（12分）有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是多少？另取100ml混合溶液加入足量铜粉，若反应只生成NO气体，则NO气体的体积是多少？（标准状态下）安徽省望江中学2012-2013学年第二学期开学测试化学试题答案一、选择题（每

13、题2分，共40分）题号12345678910答案CBBBBDAADB题号11121314151617181920答案DCACABCBCA二、填空题21（4分）加入酸时 HS+H=H2S ；加入碱时 H2S+OH=HSH2O 。22.（12分，每空2分）（电子转移连线见最后，共4分）（1）H2O2 ，H2CrO4中的Cr或+6价的Cr，Cr(OH)3（2）3.36L。23（6分）（1）2 (2) 1 （3）4三、推断题24.（1）C： H2SO4 ；J： HNO3 。（2）反应： Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 。反应： Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3 +NO +2 H2O 。（3） 4NH3 + 5O2 （催化剂） 4NO + 6H2O （每空2分）（条件未写扣一分）四、实验题25.（10分）(1) 过滤，萃取分液；Cl2+ 2I-