化学高考复习化学基本理论题组练习（含答案）

1、.化学2019高考复习化学根本理论题组练习含答案元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲密。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。以下是化学根本理论题组练习，请考生练习。题组一 由周期表中位置确定元素1.2019湛江测试短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如以下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。以下判断不正确的选项是。A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRC.含T的盐溶液一定显碱性D.含T的盐溶液一定显酸性解析 根据元素所处的位置，可推测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，那么T为Al、Q为Si、W为S、

2、R为N元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确，含Al3+的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈显碱性，D项错误。答案 D2.2019茂名模拟短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，那么以下说法中正确的选项是双选。A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子才能比Q弱D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体X Y Z W Q 解析 由X的原子构造特点知X为C，依次推出Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl。A项中S原子与O原子的构造相似，也

3、可形成Na2S2，正确。B项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电，错误;Cl的非金属性大于S，Cl原子得电子才能大于S，C正确;C有多种同素异形体，O也有O2和O3两种同素异形体，D错误。答案 AC方法技巧位构性之间的关系题组二 根据原子构造或性质确定元素3.2019湖南衡阳高三六校联考X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是。A.元素Y、Z、W具有一样电子层构造的离子，其半径依次增大B

4、.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析 由题干中信息知：X为H、Y为O、R为S、Z为Na、W为Al，元素Y、Z、W对应的离子O2-、Na+和Al3+都具有一样的电子层构造，但离子半径依次减小，A错误;H与O可形成化合物H2O2，B错误;Y、R与X形成的化合物为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故其氢化物的热稳定性：H2OH2S，C正确;W的最高价氧化物对应的水化物是AlOH3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。答案 C4.2019东莞调研测

5、试4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2+和Z-的电子数之差为8。以下说法不正确的选项是。A.W与Y通过离子键形成离子化合物B.元素原子半径从大到小的顺序是XZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均到达8电子构造D.W、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z解析 根据X2+和Z-的电子数之差为8，知X、Z位于同一周期，X可以是Be或Mg，Z可能为F或Cl结合W和X元素原子内质子数之比为12，那么X为Mg、W为C、Z为Cl;根据4种元素最外层电子数之和为19，知Y为S。C与S通过共价

6、键形成共价化合物CS2，A错误;根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg、S、Cl半径大小为：MgCl，B正确;CCl4的电子式为，各原子最外层均到达8电子稳定构造，C正确;C、S、Cl中Cl的非金属性最强，故其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，D正确。答案 A5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，那么双选。A.原子半径：丙乙B.单质的复原性：丁甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能互相反响解析 短周期元素形成的气态化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，乙又位于第A族，故甲为H，乙为N;短周期元素丙与H同主族，且原子序数须大于7，故丙为Na，原子序数大于11且最外层电子数与电子层数相等的短周期元素只有Al，故丁为Al。根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，很容易判断A是正确的;单质Na的复原性大于Al的，故B错误;丙形成的氧化物为Na2O或Na2O2，二者均为离子化合物，故C错误;乙、丙、丁的最高