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文档简介

1、【化学】酸和碱综合分类解析(word)一、酸和碱选择题1. 下列是初中化学学习中常见的实验操作,其中正确的是()【答案】B【解析】【分析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一 酒精灯去引燃另一酒精灯,故 A错误;B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故 B正确;G量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,故 C错误;D、取用液体药品时,瓶塞要倒放,故 D错误。故选B。2. 一次实验开放日活动中,小杨同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酗:试液后变红色.小杨同

2、学做出的下列结论中,不正确的是()A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色B.该溶液的pH大于7C.该溶液中的溶质一定是某种碱D.该溶液显碱性【答案】C【解析】【分析】由题意可知:能使酚血:试液变红的溶液呈碱性,【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝,故正确;B、碱性溶液的pH大于7,故正确;G碱性溶液的溶质不一定是碱,也可能是某种盐,比如碳酸钠,故错误;D、该溶液呈碱性,故正确;故选Co【点睛】本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行3. X、Y、Z代表三种金属,将金属 X、Y Z分别放入稀硫酸中,观察到的现象:无明显现 象,丫、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZC

3、2溶液中,发现 Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A XYZB YXZC YZX D ZYX 【答案】C【解析】【详解】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,丫、Z逐渐溶解并产生大量气泡,说明 丫、Z的活动性 比氢强,X的活动性没有氢强,将 Y放入ZC2溶液中,发现Y表面有Z析出,由此可以得 出Y的活动性比Z强,综上可以得出三种金属的活动性为 YZX故选Co4 下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是()A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.双氧水【答案】A【解析】【分析】物质露置于空气中,因发生化学反应质量增加,也就是与空气中的成分发生了化学反应, 生成了新的

4、物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称,敞口放置在空气中,能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,发生了化学反应导致质量增加,故A 正确;B、浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化,故B 不正确;C浓盐酸具有挥发性,会使其质量减少,故C不正确;D、双氧水常温下能分解产生氧气,露置于空气中,会使其质量减少,故D不正确。故选A。5 下列溶液中pH 最小的是()A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酗:变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液【答案】A【解析】【分析】 【详解】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性.使石蕊变红的溶液呈酸性,p

5、H7;不能使石蕊变色的溶液呈中性,pH =7。 故选A。 【点睛】此题是对溶液酸碱性的考查,解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。6 .汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外,还含有锌、锡、铜 等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A.汞合金的熔点比汞低B.食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C.汞合金的强度和硬度比锡的大D.汞合金是一种具有金属特性的混合物【答案】A【解析】试题分析:根据合金的概念和特征分析。A、根据题意,常温下汞合金应为固体,而汞为液体,故汞合金的熔点比汞的熔点高,错 误;B、根据题意,汞合金中含有锌、锡、铜等金属,其中锌、锡的活

6、动性都位于氢之前,故能 与酸反应,所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性,正确;C、合金的硬度比各成分的硬度要高,正确;D、根据合金的概念可知合金是混合物,正确。故选A考点:合金与合金的性质点评:本题难度不大,熟练掌握合金的概念和性质,是正确解答本题的关键。7 .实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是温210A.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液8 . 50s时,溶液中溶质为 NaOH和NaClC.溶液温度升高是由于 NaOH溶于水放热D.从20s到40s,溶液的温度升局,pH不变【答案】B【解析】【详解】A.滴入溶液之前,液体

7、的 pH7,溶液显碱性,表示 NaOH溶液过量,此时溶液中的溶质为NaOH和生成的NaCl,此选项正确;C.溶液温度升高是由于 NaOH与稀盐酸反应放热,此选项错误;D.由图像可知,从20s到40s,溶液的温度升高,pH增大,此选项错误。故选 Bo8 .向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条,测定溶液反应的不同数据随时间的变化,并绘制 图象,请分析其中图象绘制明显错误的是()B.盐质分稀酸量数0反应时间产生比质量Q反应时间【答案】A【解析】【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,盐 量。【详解】D.济涌的温度,氯化镁溶液呈中性;反应过程中放出热A、随着反应的进行盐酸逐渐减少,溶液的pH值逐渐增大,盐

8、酸反应完时 pH值等于7,但不可能大于7,故A错误,符合题意;B、随着反应的进行,盐酸的质量分数逐渐减小,盐酸的质量一定,故质量分数最后降为零,故B正确,不符合题意;C、随着反应的进行生成氢气的质量逐渐增大,反应完全后质量不再增加,故C正确,不符合题意;D、金属与酸的反应是放热反应,随着反应的进行,溶液的温度逐渐增大,随着反应的进 行,盐酸的浓度逐渐减小,放出的热量越来越少,反应完全后,溶液的温度不再改变,故D正确,不符合题意。故选 A。【点睛】本题难度不大,掌握金属与酸的反应特点是解题关键。注意:酸性溶液pH7;放热反应在反应过程中放出的热量多少与反应速率有关, 溶液的浓度越大,反应速率越快

9、,放出的热量越多。9 .质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完 毕后,金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是()A.相等B.镁反应后的溶液质量大C.铝反应后的溶液质量大D.无法比较【答案】B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中,反应 完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化 学方程式计算,消耗相同质量的硫酸,生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120 : 114,假设硫酸溶液都为100g,质量分数都为9.8%。根据题意设生成 MgSQ的质量为x, A12(SQ)3的质量为v。

10、Mg+H 2SO4= MgSO4+H298120100 9.8%x98100g 9.8%120 x解得x=12g2AI+3H 2SO4= Al 2 SO4 +3H2 3294342100g 9.8% y294 _ 100g 9.8%342 - y解得 y=11.4g由此可以得出以下结论:质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。【详解】A、反应前硫酸溶液的质量相等,反应完毕后,金属均有剩余,说明反应过程中硫酸全部 反应,分别转化为硫酸镁、硫酸铝,由于反应过程中水的质量没有变化,生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等

11、,所以反应后两种溶液质量不相等,选项 A错误;B、由计算可知,等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大,所以镁反应后 的溶液质量大,选项 B正确;G由计算可知,等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小,所以铝反应后 的溶液质量小,选项 C错误;D、通过计算可以比较生成物质量大小,也可以比较反应后溶液质量大小,所以选项误。故选B。【点睛】根据算的质量相等且金属过量,说明生成氢气质量相等,本题还可以通过比较生成等质量 的氢气时溶液增重大小,得出正确结论。10.下图所示实验操作正确的是B.读出液体的体积D.移走蒸发皿6050-130-=【答案】C【解析】【分析】【详解】pH试A、

12、测溶液pH时,不能将pH试纸直接伸入待测液中,而是用玻璃棒蘸取待测液于 纸上,显色后与比色卡对照,错误,B、读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平,错误,C、稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩 散,切不可把水直接倒入浓硫酸中,正确,D、移走蒸发皿应用增竭钳,错误,故选 C11.分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是()A.纯碱的水溶液呈碱性,所以纯碱属于碱类B.分子、原子可以构成物质,所以物质一定是由分子、原子构成的C.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.化合物是含有不同种元素的纯净物,所以含有不同种元素的

13、纯净物一定是化合物【答案】D【解析】A纯碱是碳酸钠,碳酸钠属于盐,错误;B、构成物质的粒子有分子、原子和离子,错误;C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故有盐和水生成的反应不一定中 和反应,错误;H化合物一定属于纯净物,且有不同的元素组成,正确。故选D。12 下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()AA13+、 Na+、 Cl-、NO3-BCu2+、H+、SO42-、Cl-CK+、 Ca2+, OH-、CO3 2-DNa+、H+、CO32-、OH-【答案】A【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;B、四种离子间不能

14、结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但CU2+的水溶液呈蓝色,故选项错误;C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误;D、H+与CO32-、OH-,分别能结合成水和二氧化碳、水,不能大量共存,故选项错误【点睛】该题为离子共存题,遵循原则是“反应不共存,共存不反应”,解题思路是:先读题干,找出题目限制的条件(如本题的无色溶液中有色离子不能存在),再看选项,各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水13 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M 粉末。左盘烧杯中稀盐酸和

15、碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M 粉末可能是( )A 碳酸氢钠B 氢氧化钙C 碳酸镁D 氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡,左右两盘减少的质量必须相等,这四个选项中的B 氢氧化钙、D 氧化铝与盐酸反应不会生成气体,A 碳酸氢钠、C 碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳,所以右盘加入的物质应从 A和C中选。CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO21007344NaHCO3+HCl = NaCl+H 2O+ CO2847344MgCO3+2HCl = MgCl2+H 2O+ CO2847344已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全

16、反应,假设两盘放入的固体质量都是100份质量,两盘放入的盐酸溶质的质量都是 73份质量,根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量,而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量,100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。故选:Co14 一定质量的AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,下列图中一 定错误的是(横坐标表示加入铁的质量)()【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应,因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0;待硝酸银完全反应后才开始有铜出现,所得铜的质量不断增加,直到硝酸铜完全反应铜的质量不 再

17、改变,不符合题意;B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质,铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小,而溶 液中硝酸铜的质量不变,因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大;等铁粉开始与硝酸铜反 应时,硝酸铜不断减小至完全反应,溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0,不符合题意;C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中,溶液的质量都不断减小,由于银的相对原子质量比 铜大,所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些;两种物质 完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变,不符合题意;D、在未加入铁粉时,混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质,而不是三种溶质,符 合题意。故选Do15 为探究CO2与

18、NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组将CC2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图 1、图2所示(实验条件下,Na2CC3溶液和NaHCQ溶液的pH分别约为11.0和8.5)。下列说法 不正确的是图1图?A.二氧化碳与氢氧化钠反应放热B.图1中,BC段发生的反应是 CQ+Na2CQ+H2O = 2 NaHCQC.图1中,pH= 12时对应溶液中的溶质只含 Na2CO3和NaHCQD.对于现象不明显的反应,可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”【答案】C【解析】【详解】A.根据图2,可知在反应过程中,溶液的温度在升高,所以该反应是放

19、热反应,故 A正 确;B.根据图1可知,在BC段溶液的pH减少趋势变缓,发生的反应是CC2+Na2CQ+H2O =2NaHCQ,故B正确;C.图1中AB段表示二氧化碳和氢氧化钠的反应,pH=12时,表示氢氧化钠过量,对应溶液中的溶质只含 Na2CO和NaOH,故C错误;故D正确。D.对于现象不明显的反应,可通过现代技术手段实现反应过程的可视化,故选Co16.下图所示实验操作正确的是C.稀释浓硫酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A、测溶液pH时,不能将pH试纸直接伸入待测液中,而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上,显色后与比色卡对照,错误,B、读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平,错误

20、,C、稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩 散,切不可把水直接倒入浓硫酸中,正确,D、移走蒸发皿应用增竭钳,错误,故选 C木修复燃B.滴加液体D.称氢氧化钠固体【详解】A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流,并不断搅拌,使稀释产生的热量及时 散出,故A 正确,不符合题意;B、使用胶头滴管时,应垂直悬空,不要伸入容器内,故B不正确,符合题意;C、用带火星的木条伸入瓶口 (保证带火星部分与气体完全接触 ),若木条复燃,则气体是氧气,故 C 正确,不符合题意;D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时,因氢氧化钠易潮解,正确的操作方法是将NaOH放在烧杯内再称量,故D 正确,不符合题意。故选B。18 下列关于常见酸碱的说法,错误的是A.浓NaOH溶液具有强碱性

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