【化学】化学《化学方程式》练习题及答案

1、【化学】化学化学方程式练习题及答案一、选择题1.珍惜生命，远离毒品，每年 6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为G0H15N,下列关于冰毒的说法正确的是（）A.该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10: 15: 1B.该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C.该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成D.该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水【答案】B【解析】A、冰毒中的 C、H、N元素的质量比=（12 X 10）:（1 X 15）:14=120:15械；B、根据冰毒的 化学式可知，冰毒有 C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C根据冰毒的化学式可 知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢

2、原子、1个氮原子构成，错误；D 根据冰毒的 化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选 B。2.火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO 2X+2H2O.则X的化学式是（）A. N2B. NO2C. NH3D. N2O【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。在N2H4+2NoHI2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子 4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2, 故选Ao考点：质量守恒定

3、律及其应用。点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变3.在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）物质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）18m611B.该反应为化合反应D.反应后容器中Z与丫的质量比为1:6A.该反应为分解反应C. m=1【答案】B【解析】 【分析】反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。X反应后质量增多，是生成物，生成的质量是 18g-2g=16g, Z反应后质量减少，是反应物，参加反应

4、的质量是16g-6g=10g, W反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-11g=5g, 5g+10g【详解】A.该反应不是分解反应，错误；B.该反应为化合反应，正确； C.m=1-1=0,错误；D.反应后容器中Z与丫的质量比为6:0,错误。故选Bo4.为快速降低空气污染物 SQ的含量，环保部门用飞机在空中喷洒X粉末，该过程发生的化学反应是2X+2SQ+O2 2CaSQ+2CQ, X的化学式是（）A. CaCQB. NazCQC. H2OD. CaO【答案】A【解析】2X+2SO+Q= 2CaSO+2CO,根据质量守恒定律知，X的化学式是 CaCQ 故选A。5 .某金属单质X与非金属

5、单质 Y可发生反应：2X+Y=XY。某实验探究小组进行了两次实 验，测得数据如下表：实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质里/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的X与丫的质量比为（）A. 4: 1B, 3: 1C. 2: 1D. 37: 8【答案】A【解析】【分析】【详解】由两次实验数据表，丫的用量增加1倍，而生成 X丫的质量却没有增加1倍，说明第2次 反应时，丫有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y,则同时参加反应的 Y的质量为12.0g -9.6g=2.4g；故参加反应的 X与Y的质量比为9.6g： 2.4g=4： 1 .故选A.6 .图反映了某个化学反

6、应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是A.该反应是化合反应B.甲的相对分子质量大于乙C.丙是反应物，甲和乙是生成物D. ti时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和【答案】C【解析】A、由图知从0到ti时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物, 甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；D、ti时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。故选Co7.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2Na

7、OH = X + NaClO + HO,则X的化学式为A. H2B. NaCIC. HClD. HClO【答案】B【解析】【分析】【详解】书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。反应物中一共有2个CI原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个CI原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少 1个Na原子和1个 CI原子，所以X的化学式为NaCI ,故B正确。故选Bo8 .在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下表：物质反应前质量/g22215反应后质量/g1029待测通过分析，判断下列

8、说法不正确的是A.甲是生成物B.测得反应后丁的质量为 4gC.乙可能是催化剂D.该反应是分解反应【答案】B 【解析】试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是 生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由 表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g,故甲是生成物，且生成甲的质量为8g;乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是 反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g-8g = 4g,故反应后丁物质的质量为 4g+5g=9g; A、由以上分

9、析可知甲是生成 物，故A说法正确；B反应后丁物质的质量为 4g+5g= 9g,故B说法错误；C、乙的质量 不变，乙可能作该反应的催化剂，故 C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以 属于分解反应，故 D说法正确，大阿阿香 Bo 考点：考查质量守恒定律及其应用9 .将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得 到了 20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A. 20%B. 40%C. 50%D, 80%【答案】C 【解析】 【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方

10、程式、关系式及对应的数据求解，进而 求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为 x,氧化铁的质量为 V,CO + CuO mB Cu +CO 2固体质量减少806416xm116x xm1= =一8053CO + Fe2O3座2Fe+3CO 2固体质量减少16011248ym248y 3ym 2 = 一160 10氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫 酸钠，根据元素守恒列关系式：CuOCuSO4Cu(OH)28098xm398x 49xm 3=8040Fe2O

11、3Fq(SO4)32Fe(OH)3214m4160 ym4=214y _107y160 - 80结合题干，列出方程:5+*.49x 107y4080=20.5解得 x=8g , y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为:8g8g+8g100%50% ,故选Co本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意: 书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。10.已知反应：3A + 2B = 2C + D, a、B两物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140g,则该反应消耗 B的质量为（）A. 60gB. 80gC. 90gD. 120g【答案】B【解析】【详解】根据

12、质量守恒定律，参加反应的物质（即 A、B两物质）的质量总和应为140g,由于A、B两物质完全反应时质量比为3:4,则消耗B物质的质量为140gX；=B0g。故选Bo11.把一定质量的a, b, c, d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前的质里（g）6.43.24.02.8反应后质量（g）5.2X7.22.8A. a和c是反应物B. d一定是催化剂C. X=2.0gD.该反应是化合反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。B、d的质量在反

13、应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可解得X=1.2g。此项不正确。D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。故选D项。12.在反应2A+5B 2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9 ： 22 ,若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D,则在此反应中 B与D的质量比为（）A. 4 ： 9B, 8 ： 1C. 10 ： 11D. 31 ： 44【答案】C【解析】【分析】根据C D

14、的相对分子质量之比及反应中C D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据 C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成 C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。【详解】根据C D相对分子质量之比为 9： 22,则假设C、D相对分子质量分别为 9、22, 设生成8.8gD同时生成C的质量为x,2A + 5B= 2C + 4D2 94 22x 8.8g2 9_4 22 x 8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g= 8g,则B与D的质量比为8g : 8.8g= 10 ： 11。故选 C

15、o13.已知 NaHCO3受热分解生成 NazCQ, 2NaHCO 3 = NazCCU+CO 2 +小0。把 12 克NaHCO3和Na2C03的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（）A.反应生成的C02质量为4.4克B.样品中Na2C03的质量分数为30%C.样品中NaHCQ的质量为8.6克D.样品中钠元素的质量分数为43.3%【答案】B【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二 氧化碳的质量。设碳酸氢钠质量为 x、反应生成的碳酸钠 V、二氧化碳的质量为 z2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H20

16、固体质量差1681064462xV2.2g3.1g168 106 4462x y z 3.1gx=8.4g y=5.3g z=2.2g【详解】A、反应生成的CO2质量为2.2克，故A不正确；12g-8.4g,“B、样品中Na2CO3的质量分数为 - 100%=30% ,故B正确；12gG样品中NaHCQ的质量为8.4克，故C不正确；23”46”D、样品中钠元素的质量为 8.4g 100%+(12g 8.4g) 100% 3.9g ,样品中84106钠元素的质量分数为 陋 100%=32.2% ,故D不正确。故选Bo12g【点睛】样品中碳酸钠的质量分数=心吁:100%。样品的质量14 .浓硝酸易

17、挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO光而4XT +O4+2HQ下列分析不正确的是A. X的化学式为NOB. HNO中氮元素的化合价为 +5价C.该反应为分解反应D.硝酸中氢和氧元素的质量比为4: 3【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4,氮原子：4,氧原子：12;反应后除X外，氢原子：4,氮原子：0,氧原子：4, 4X中应含有氮原子的个数为：4-0=4,应含有氧原子的个数为：12-4=8,应含有氢原子的个数为 4-4=0, X的化学式为NO2,选项A正确；B、在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是 x,根据在化合物 中正负化合价代数

18、和为零，可得：(+1) +x+ (-2) X3=0则x=+5,选项B正确；G该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项 C正确；D、硝酸中氢和氧元素的质量比 =1: (16 X 3)=148,选项D错误。故选Do15 .已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合工下列说法正确的是A.图本中共有3种分子B.说明化学反应中原子不可分C.该图示不符合质量守恒定律D.该反应属于置换反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、图示中的四种分子构成各不相同，故为不同种物质的分子，即共有4种分子，错误；B、从图示可以看出，反应前后原子的种类和个数都没有发生

19、变化，故能说明化学反应中原子是不可分的，正确；C、从图示可以看出，反应前后原子的种类、数目不变，故符合质量守恒定律，错误；D、从图示可以看出，该反应的两种生成物都是化合物，故不属于置换反应，错误。故选B16 .甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是O氢原子崂十8f既8+斗多蜗子甲Z 丙A.丙的相对分子质量为 32gC.发生反应的甲和乙的质量比为22:3【答案】C【解析】 【分析】 【详解】A.由题中信息可知，丙的化学式为 质量单位为“ 1”，不是“ g” ；T 氧原子B.生成的丙和丁的分子个数比为2: 1D.反应前后分子种类不变CH3OH,丙的相对分子质量为 1

20、2+4+16=32；相对分子1:B.据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，生成的丙和丁的分子个数比为1；C.根据质量守恒定律可知，发生反应的甲和乙的质量比为44: ( 3X2 =22:3D.由图可知反应前后分子种类改变，原子的种类不变。选 C17 .工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca (OH) 2+2012- X+CaC2+2H2。，则*为()A. CaClOB. Ca (010) 2C. Ca (010) 3 D. Ca (010) 4【答案】B【解析】反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4,反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、2,根据反应前后原子种类

21、、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氯原子构成，则物质 X的化学式为Ca(C1Oo故选B。18 .下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是ad soo-swt? _盘“龄画犷* 8甲 乙丙丁A.该反应不属于置换反应B.图示中x的数值为3C.反应前后氢元素的化合价发生了改变D.反应中甲、丙两物质的质量比为 2:7【答案】D【解析】【分析】【详解】由图，结合质量守恒定律，该反应的方程式为注：。一氢原子一氧.鼻子 酊碳原子CH4+H2O=CO+3H2。A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换，正确；B、由质量守恒定律可得，x=3,正确；C、元素在化合物中化合价不为0,在单质时为0,因此氢元素的化合