影响化学平衡因素

1、 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的程度）【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的程度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正 =V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、

2、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动条件改变，使条件改变，使V V正正 V V逆逆原平衡被破坏，原平衡被破坏，可见，化学平衡可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。1.概念概念:一一. .化学平衡移动化学平衡移动 2.研究对象：研究对

3、象：已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系 改变外界条件，破坏原有化学平改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。过程叫做化学平衡的移动。 3.平衡移动的本质原因平衡移动的本质原因: v，正正 v，逆逆浓浓 度度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂【思考】【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建

4、立新平衡。建立新平衡。1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响实验探究实验探究(P29实验实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色血红色)A.加少量加少量FeCl3，红色加深；，红色加深；B.加少量加少量KSCN，红色加深；，红色加深；(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)思考思考加少量加少量NaOH，溶液颜色有何变化。，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅编号步骤 1步骤 2现象现象12滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变

5、浅结论：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。c-t图图旧平衡旧平衡状态状态新化学平新化学平衡状态衡状态化学平衡的移动化学平衡的移动t1t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V正正 V逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；实验探究1(P28实验25)Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 编 号步 骤K2Cr2O7溶液12滴

6、加310滴浓H2SO4滴加1020滴浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液变黄色结论：增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。一、浓度对化学平衡的影响（P28）速率速率-时间关系图时间关系图化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动增大反应物的浓度增大反应物的浓度减小生成物的浓度减小生成物的浓度增大生成物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度减小反应物的浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动平衡向逆方向移动1 1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡

7、的影响注意：注意：改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。对于离子反应，只能改变实际参加反应的离对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。子的浓度才能改变平衡。对于一般的可逆反应（有两种反应物），增对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。转化率，而本身的转化率降低。应用：应用：在工业生产中适当增大廉价的反应在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反

8、应方物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本转化率，以降低生产成本2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)的平衡体系的平衡体系中，为了提高中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化剂催化剂移动方向移动方向速率变化速率变化减小反应减小反应物浓度物浓度减小生成物减小生成物浓度浓度增大生成物增大生成物浓度浓度增大反应物增大反应物浓度浓度平衡移动平衡移动原因原因浓度变浓度变化对反化对反应速率应速率的影响的影响v正正首先增大首先增大v逆逆随后增大随后增大且且v正正 v逆逆正反应方向正反应方向v

9、逆逆首先增大首先增大v正正随后增大随后增大且且v逆逆 v正正逆反应方向逆反应方向 v逆逆首先减小首先减小 v正正随后减小随后减小且且v正正 v逆逆正反应方向正反应方向v正正首先减小首先减小v逆逆随后减小随后减小且且v逆逆 v正正逆反应方向逆反应方向结论：结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。反应方向移动。正正逆逆1、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H

10、2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出2、可逆反应可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) +

11、 H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。3、温度对化学平衡的影响、温度

12、对化学平衡的影响(P30)实验探究实验探究(实验实验27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)热热水水冰冰水水常常温温V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度速速率率 |时时间间关关系系图图2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol注意：温度对注意：温度对平衡的影响，平衡的影响，图像具有图像具有不连不连续性续性。为什么。为什么正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0升高温度升高温度

13、 H0 H0H0降低温度降低温度 H0 H0 H0 升高温度，平衡向着吸热反应方向移动升高温度，平衡向着吸热反应方向移动降低温度，平衡向着放热反应方向移动降低温度，平衡向着放热反应方向移动3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响(P30)结论：结论：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高升高温度，平衡向着温度，平衡向着吸热吸热反应方向反应方向移动；移动；降低降低温度，平衡向着温度，平衡向着放热放热反反应方向移动。应方向移动。 反应反应2A(g) 2B(g) +C(g),2A(g) 2B(g) +C(g),H H0 0达平达平衡时，要使衡时，要使v v正正降低，降低，A A的

14、浓度增大，应采取的浓度增大，应采取的措施是（的措施是（ ）A A加压加压 B B减压减压 C C减小减小C C的浓度的浓度 D D降温降温 已知反应A（g）+B(g) C(g) + D(g) H0 回答下列问题：（1）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，平衡向_移动（填“左”“右”或“不”）。三、压强对化学平衡的影响N2 十 3H2 2NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释： 加压体积缩小浓度增大正反应速率增大 逆反应速率增大 v正v逆压强压强(MPaH3 %2.09.216.435.553.6

15、69.4 增大压强，体积增大压强，体积减小，浓度同等程减小，浓度同等程度增大，颜色变深，度增大，颜色变深，但平衡不移动但平衡不移动.2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；变压强对平衡无影响； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。容器体积有变化）才能使平衡移动。结论结论: 在其它条件

16、不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大压强增大压强，会使，会使化学平衡向着化学平衡向着气体体积缩小气体体积缩小的方向移动；的方向移动；减小压减小压强强，会使平衡向着，会使平衡向着气体体积增大气体体积增大的方向移动。的方向移动。2 2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响（1）使用对象：有有气体气体参加且反应前后气体总体积（或参加且反应前后气体总体积（或总物总物质的量质的量）发生）发生改变改变的反应体系。的反应体系。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关

17、系图：V(molL-1S-1)t(s)0V正= V逆V正= V逆t1强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率，化学平衡，化学平衡。不变不变不移动不移动讨论：在讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，密闭反应体系中，充入充入He气体：气体：容积不变时，反应物质浓度容积不变时，反应物质浓度，反应速率，反应速率，化学平衡化学平衡；气体压强不变时，容器的体积气体压强不变时，容器的体积_，各气体的，各气体的浓度浓度_， 反应速率反应速率，化学平衡向，化学平衡向 方向方向移动移动不变不变不变不变不移动不移动减小减小增大增大逆反应逆

18、反应减小减小正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：对于反应思考：对于反应和和，增大压强时，平衡没有移动，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？但正逆反应速率有无变化？如何变化？3、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g)

19、 + S(s)5、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的的1/2，达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为原来的的浓度为原来的1.8倍，则倍，则下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A、m + n p B、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加的体积分数增加 B 不移动不移动逆向移动逆向移动4、向平衡体系中、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g

20、) 恒容时，充入恒容时，充入Ne ，则平衡，则平衡_； 恒压时，充入恒压时，充入Ne ，则平衡，则平衡_。 同类变式同类变式 ：一定量的混合气体在密闭容器中：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：发生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(gaA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ) 达到达到平衡时，测得平衡时，测得B B气体的浓度为气体的浓度为0.6mol/L0.6mol/L。恒温下，。恒温下，将密闭容器的容积扩大将密闭容器的容积扩大1 1倍，重新达到平衡时，倍，重新达到平衡时，测得测得B B气体的浓度为气体的浓度为0.4mol/L0.4mol/L，则下列叙述中正，则下列叙述

21、中正确的是（确的是（ ）A A平衡向右移动平衡向右移动B B重新达平衡时重新达平衡时D D的体积分数增大的体积分数增大C Ca+ba+bc+dc+dD D重新达平衡时重新达平衡时A A的转化率增大的转化率增大C注意注意1）改变固体或纯液体的用量不影响化学平衡2）压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化的反应的化学平衡3）恒容时，通入惰性气体，压强增大，但浓度不变，平衡不移动 恒压时，通入惰性气体，压强不变，但容积增大，浓度减小，平衡移动（相当于减压）4）同等倍数改变反应混合物各物质的浓度时，就视为压强的影响6.6.在密闭容器中进行反应在密闭容器中进行反应N N2 2+3H+3H2 22

22、NH2 NH3 3；H H0 0 ，一定温度下达，一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2 2倍，则产倍，则产生结果是生结果是平衡不移动；平衡不移动； 平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；NHNH3 3的的百分含量增加；百分含量增加； H H2 2的转化率增大；的转化率增大；达到新平衡后容器的压达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的强等于原平衡的压强的2 2倍倍 C C（N N2 2）减小）减小 C C（NHNH3 3）新新2C2C（NHNH3 3）原原 (A) (A) (B) (B) (C) (C) (D) (D)

23、答案： （B）B催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。以改变达到平衡所需要的时间。V正= V逆V正V逆0t1t2t3负的对化学平衡的影响负的对化学平衡的影响V正= V逆V正V逆0t1t2t3正的对化学平衡的影响正的对化学平衡的影响v4.催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体

24、系压强升高温度升高温度降低温度降低温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。催化

25、剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。条件改变条件改变平衡的移动方向平衡的移动方向平衡移动的结果平衡移动的结果原平衡与新平衡比原平衡与新平衡比较较C反 C反反C反反(原平）原平）C反反(生成）生成）C生C生生C生生(原平）原平）C生生(生成）生成）p气体体积减小方向pp(原平）p(新平）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够度等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。(1)适用范围适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不平衡、电离平衡

26、等），未平衡状态不能用此来分析。能用此来分析。(2)适用条件适用条件 一个能一个能影响化学平衡的外界条件的变化影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响，而外界条件的影响，而不能消除不能消除外界条件的影响。外界条件的影响。v勒夏特列原理勒夏特列原理( (平衡移动原理平衡移动原理) )2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)P2 P3 P1P1 P3 P2讨论讨论2 试比较以下三种状态下的压强关系：试比较以下三种状态下的压强关系： 改变压强前混合气体压强改变压强前混合气体压强P1； 改变压强后瞬时气体

27、压强改变压强后瞬时气体压强P2； 改变压强达新平衡后混合气体压强改变压强达新平衡后混合气体压强P3。 加压：加压： ； 减压：减压： 。(红棕色红棕色)(无色无色)讨论讨论 试比较以下三种状态下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混合气体温度改变温度前混合气体温度T1； 改变温度后瞬时气体温度改变温度后瞬时气体温度T2； 改变温度达新平衡后混合气体温度改变温度达新平衡后混合气体温度T3。 升温：升温： ； 降温：降温： 。2NO2(g) N2O4(g) H=-57kJ/molT2 T3 T1T1 T3 T2已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反已建立化学平衡

28、的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加；生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增加；生成物的产量一定增加； 反应物的转化率一定增大；反应物的转化率一定增大； 反应物浓度一定降低；反应物浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率；正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A A B B C C D D 答案： （B） 同类变式同类变式 在一定条件下，在一定条件下，可逆反应可逆反应 xA + yBxA + yB zCzC 达到平衡。达到平衡。（1）若）若A、B、C均为

29、气体，减压后平衡不移均为气体，减压后平衡不移动，则动，则x、y、z间的关系是间的关系是_；（2）已知）已知C是气体，且是气体，且x+y=z，在增大压强，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向时，若平衡发生移动，则一定向_反应反应方向移动；方向移动；x+y=z逆逆 同类变式同类变式 在一定条件下，在一定条件下，可逆反应可逆反应 xA + yBxA + yB zCzC 达到平衡。达到平衡。（3）已知）已知B、C是气体，当其他条件不变时，是气体，当其他条件不变时， 增大增大A的物质的量，平衡不移动，则的物质的量，平衡不移动，则A为为_态；态；（4 4）加热后）加热后C C的质量分数减少，则正反应方向

30、的质量分数减少，则正反应方向是是 _（填（填“放热放热”或或“吸热吸热” ” ）反应，）反应，升高温度时，正反应速率升高温度时，正反应速率_，逆反应速，逆反应速率率_（填（填“增大增大”或或“减少减少” ” ）。）。固或液固或液放热放热增大增大增大增大能力提高能力提高例：在一个体积固定的密闭容器中充入例：在一个体积固定的密闭容器中充入2molSO2和和1molO2，一定的条件下建立平，一定的条件下建立平衡：衡：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，现按如下方式改变条件，对平衡有何影响。现按如下方式改变条件，对平衡有何影响。（1）若再充入）若再充入2molSO2和和1molO2，则，则S

31、O2的转化率将的转化率将_， SO2浓度将浓度将_。（2）若抽出）若抽出1molSO2和和0.5molO2，则，则SO2的转化率将的转化率将_， SO2浓度将浓度将_。增大增大增大增大减小减小减小减小1molO2和和2molSO2，已达到平衡已达到平衡另加一另加一个相同个相同的容器的容器2molO2和和4molSO2，已达到平衡已达到平衡1molO2和和2molSO2，已达到平衡已达到平衡1molO2和和2molSO2，已达到平衡已达到平衡加加1molO2和和2molSO2抽去隔板抽去隔板P2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 7、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引、对任何一个平衡

32、体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（起平衡移动的是（ ）A、加入一种反应物、加入一种反应物 B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂C 8、可逆反应、可逆反应2XY Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（减小，则下列情况正确的是（ ）AX和和Y可能都是固体可能都是固体BX和和Y一定都是气体一定都是气体CX和和Y可能都是气体可能都是气体DX和和Y至少有一种为气体至少有一种为气体CDDEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正

33、正、逆逆均不变均不变D.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不发生移动平衡不发生移动 9、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )10、已知氯水中存在如下平衡：、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在。常温下，在一个体积为一个体积为50mL的针筒内吸入的针筒内吸入40mL氯气后，氯气后，再吸入再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变