学新课标高中化学总复习元素周期表和元素周期律PPT学习教案

1、会计学1学新课标高中化学总复习元素周期表和学新课标高中化学总复习元素周期表和元素周期律元素周期律2充分挖掘周期表中蕴含的知识。第1页/共30页3性质性质核电荷数（或原核电荷数（或原子序数）子序数）周期性周期性核外电核外电子排布子排布第2页/共30页4子的半径由于测定方法不同除外。）18递增递增递减递减递增递增递增递增第3页/共30页5数（或原子序数）的递增，金属性逐渐，非金属性逐渐。+1+7-4-1减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱第4页/共30页6原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数第5页/共30页7。n纵行为零族；第三个纵行为第族。周期周期71、2、34、5、616771

2、1188、9、107第6页/共30页8左下方左下方右上方右上方钫钫氟氟金属性金属性非金属性非金属性第7页/共30页9变化方式变化方式同周期（从左到同周期（从左到右）右）同主族（从上到同主族（从上到下）下）原子半径原子半径递减递减递增递增电子层数电子层数相同相同依次增多依次增多最外层电子数最外层电子数依次增多依次增多相同相同元素主要化合元素主要化合价价最高正化合价：最高正化合价：+1+7（F、O除除外）非金属负价：外）非金属负价：-4-1最高正价最高正价=主族主族序数最高正价、序数最高正价、负价相同负价相同第8页/共30页10变化方式变化方式同周期（从左到同周期（从左到右）右）同主族（从上到同主

3、族（从上到下）下）元素非金属性元素非金属性递增递增递减递减元素金属性元素金属性递减递减递增递增最高价氧化最高价氧化物水化物酸性物水化物酸性递增递增递减递减最高价氧化最高价氧化物水化物碱性物水化物碱性递减递减递增递增非金属单质和非金属单质和氢气化合的难易氢气化合的难易逐渐变易逐渐变易逐渐变难逐渐变难气态氢化气态氢化物稳定性物稳定性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱第9页/共30页11的吸引能力依次递增，得电子能力增强，失电子能力减弱，即非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。第10页/共30页12先析出的金属金属性强。第11页/共30页13非金属性强。第12页/共30页14渐减小（电子层数相同情况下，核

4、电荷数越多，半径越小）。n例如：NaMgAlSiPSCl第13页/共30页15n径，如Cl-Cl（电子层数、核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大）。第14页/共30页16元素种类元素种类 始终元素始终元素与原子结构关系与原子结构关系元元素素周周期期表表结构结构七七周周期期周期数周期数=电子电子层数层数主族序数主族序数=最最层外层外电子数电子数一一2HHe二二8LiNe三三8NaAr三长三长（主副族）（主副族）四四18KKr五五18RbXe六六32CsRn一不全七一不全七32Fr16个族（个族（7主主7副副族族0族）族）三短三短（主族）（主族）原子半径原子半径主要化合价主要化合价金属性非金

5、属性金属性非金属性气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性最高价氧化物的水化物酸碱性最高价氧化物的水化物酸碱性性质性质第15页/共30页17新物质（农药、半导体、催化剂等）。n(3)预测新元素的存在。第16页/共30页18第17页/共30页19第18页/共30页20第19页/共30页21子序数一定相差18D第20页/共30页22第21页/共30页23子序数，就是该元素所在的纵行数。第1、2纵行为第A、第A族，第13至17纵行(要注意第六、七周期的第3纵行有15种元素)为第A至第A族，第18纵行为零族。第22页/共30页24AABBB BAA0最外层电最外层电子数子数121或或212372、8主族序数主族序数与最外层与最外层电子数电子数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数周期数与周期数与电子层数电子层数周期数周期数=电子层数电子层数次外层次外层电子数电子数2、82、82、8、18纵行数纵行数12378101112131718第23页/共30页25nD.氢氧化铍可能具有像氢氧化铝既与酸反应，又与碱反应的性质D第24页/共30页26性质上会有相似性，氢氧化铍也是具有两性的物质。n方法指导：利用同主族元素和同周期元素的性质递变规律，可以从已知元素的性质来预测或推断未知元素的性质。第25页/共30页27(考查元素位、构、性三者关系)四种短周