第5章 物质结构基础

1、第五章第五章 物质结构基础物质结构基础宏观化学动力学化学热力学微观晶体结构分子结构原子结构大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心2/100 公元前五世纪，每一种物质是由一种原子公元前五世纪，每一种物质是由一种原子构成的，原子是物质最小的、不可再分构成的，原子是物质最小的、不可再分的、永存不变的微粒。原子的、永存不变的微粒。原子“atom”源源于希腊语，原意是于希腊语，原意是“不可再分的部分不可再分的部分”大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心3/100v1805年，英国化学家，年，英国化学家，Dalton提出了化提出了化学原子论。认为，每一种元素

2、有一种原学原子论。认为，每一种元素有一种原子；同种元素的原子质量相同，不同种子；同种元素的原子质量相同，不同种元素的原子质量不同；物质的最小单位元素的原子质量不同；物质的最小单位是原子，原子不能再分；一种原子不会是原子，原子不能再分；一种原子不会转变成为另一种原子；化学反应只是改转变成为另一种原子；化学反应只是改变了原子的结合方式，是使反应前的物变了原子的结合方式，是使反应前的物质变成了反应后的物质。质变成了反应后的物质。大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心4/100大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心5/1005.1 原子结构的近代概念原子

3、结构的近代概念微观粒子的波粒二象性微观粒子的波粒二象性v波动性波动性衍射、干涉、偏振衍射、干涉、偏振v微粒性微粒性光电效应光电效应例：能量例：能量 E光子光子=h 动量动量 p = h / E光子光子 , p 微粒性微粒性 , 波动性波动性通过通过h相联系相联系大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心6/100v 1924年，年轻的法国物理学家年，年轻的法国物理学家Louis de Broglie（德布罗意）提出实物粒子具有波粒二象性。（德布罗意）提出实物粒子具有波粒二象性。 他提出：电子、质子、中子、原子、分子、离子他提出：电子、质子、中子、原子、分子、离子 等实物粒子

4、的波长等实物粒子的波长 = h / p = h / mv 3年之后，（年之后，（1927年），年），C.J.Davisson（戴（戴维逊）和维逊）和L.S.Germer（革末）的电子衍射实验证（革末）的电子衍射实验证实了电子运动的波动性实了电子运动的波动性电子衍射图是电子电子衍射图是电子“波波”互相干涉的结果，证实了互相干涉的结果，证实了de Broglie的预言。的预言。实物粒子的波粒二象性实物粒子的波粒二象性大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心7/100 ABC电子衍射实验电子衍射实验电子的波动性是电子多次行为的统计结果，就电电子的波动性是电子多次行为的统计结果，

5、就电子的一次行为来说，并不能确定它将会出现的具子的一次行为来说，并不能确定它将会出现的具体位置，因此电子是一种遵循一定统计规律的概体位置，因此电子是一种遵循一定统计规律的概率波率波 大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心8/100既然原子核外的电子可以被当作一种波，就应该有既然原子核外的电子可以被当作一种波，就应该有波动方程来描述电子的运动规律。波动方程来描述电子的运动规律。物理学的研究表明，像电子这样的微观粒子的运动物理学的研究表明，像电子这样的微观粒子的运动规律并不符合牛顿力学，而应该用量子力学来描述规律并不符合牛顿力学，而应该用量子力学来描述在用量子力学描述原子核

6、外电子的运动规律时，在用量子力学描述原子核外电子的运动规律时，也不可能像牛顿力学描述宏观物体那样，明确指也不可能像牛顿力学描述宏观物体那样，明确指出物体某瞬间在什么位置，而只能描述某瞬间电出物体某瞬间在什么位置，而只能描述某瞬间电子了某位置上出现的概率为多大。子了某位置上出现的概率为多大。这个概率与描述电子运动情况的这个概率与描述电子运动情况的“波函数波函数”（）的数值的平方有关的数值的平方有关大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心9/100波函数本身是描述原子核外电子运动状态的函数。波函数本身是描述原子核外电子运动状态的函数。Schrdinger波动方程是一个二阶偏微

7、分方程。波动方程是一个二阶偏微分方程。222222228()0mE Vxyzh 对于简单的氢原子，常用对于简单的氢原子，常用Schrdinger方程描述方程描述m：电子质量；：电子质量；E：电子总能量；：电子总能量；V：电子的势能：电子的势能大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心10/100大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心11/1003个量子数个量子数(n、l、m)和波函数和波函数 :v薛定谔方程的数学解很多，但只有少数数学解是薛定谔方程的数学解很多，但只有少数数学解是符合电子运动状态的合理解。符合电子运动状态的合理解。v在求合理解的过程中

8、，引入了在求合理解的过程中，引入了3个参数（量子数）个参数（量子数）n、l、m 。于是波函数。于是波函数 （x,y,z）具有）具有3个参数和个参数和 3个自变量，写为：个自变量，写为： n,l,m（x,y,z）大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心12/100与电子能量有关，对于氢原子，电子能量唯一决与电子能量有关，对于氢原子，电子能量唯一决定于定于n；J10179.2218nE不同的不同的n值，对应于不同的电子层：值，对应于不同的电子层：主量子数主量子数n：K L M N O大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心13/100角量子数角量子数l

9、： l 的取值的取值 0，1，2，3n-1 对应着对应着 s, p, d, f. (亚层亚层) l 决定了波函数决定了波函数 的形状。的形状。磁量子数磁量子数m： m可取可取 0，1, 2l ； 其值决定了波函数其值决定了波函数 的空间取向。的空间取向。n 相同时，相同时， fdpsEEEE大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心14/100nlm轨道名称轨道数12233344440010120123000，100，10， 1， 20， 0，10， 1， 20， 1， 2， 31s2s2p3s3p3d4s4p4d4f1131351357大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化

10、学教学中心基础化学教学中心15/100(4)自旋量子数自旋量子数ms ms = 1/2, 表示同一轨道表示同一轨道 (n,l,m)中电子的二种自中电子的二种自旋状态，通常用旋状态，通常用和和表示电子的两种自旋状态，表示电子的两种自旋状态，用用 表示自旋平行，用表示自旋平行，用表示自旋反平行表示自旋反平行除上述确定轨道运动状态的三个量子数以外，还除上述确定轨道运动状态的三个量子数以外，还要引入第四个量子数要引入第四个量子数核外的电子运动的轨道用三个量子数表示，而核外的电子运动的轨道用三个量子数表示，而电子的运动状态则须用四个量子数来表示电子的运动状态则须用四个量子数来表示大连轻工业学院大连轻工业

11、学院 基础化学教学中心基础化学教学中心16/100直角坐标直角坐标( x,y,z)与球坐标与球坐标(r,)的转换的转换 222zyxrcosrz qsinsinry qcossinrxq()()q, , rzyx ( )()q,YrR2.波函数的角度分布图波函数的角度分布图大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心17/100R(r):波函数的径向部分，波函数的径向部分，Y(q q,):波函数的角度部分波函数的角度部分41Y1s0/3012areaR1s0/301area1s =R1sY1s大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心18/100（1）波函

12、数的角度分布图）波函数的角度分布图作图方法作图方法： 原子核为原点，引出方向为（原子核为原点，引出方向为（q,）的向量；）的向量； 从原点起，沿此向量方向截取从原点起，沿此向量方向截取 长度长度= |Y（ q,）| 的线段；的线段； 所有这些向量的端点在空间组成一个立体曲面，所有这些向量的端点在空间组成一个立体曲面，就是波函数的角度分布图。就是波函数的角度分布图。 （2）意义：表示波函数角度部分随）意义：表示波函数角度部分随q q, 的变化，与的变化，与r无关。无关。（3）用途：用子判断能否形成化学键及成键的方向）用途：用子判断能否形成化学键及成键的方向（分子结构理论：杂化轨道、分子轨道）。（

13、分子结构理论：杂化轨道、分子轨道）。大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心19/10041Y1syzxyzxqcos43zPY大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心20/100 x,yz+306010.8660.50-0.5-1A0.866A 0.5A0-0.5A-Ao0o30o60o90o120qqcoso180zY2p大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心21/100yY2pxyzxY2pxyzxyzzY2p大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心22/100d电子的角度分布图电子的角度分布图2d

14、3zxyzyzd3xyzxzd3xyzxyd3xyz22d3yx xyz大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心23/1005.1.2 电子云与概率密度电子云与概率密度只能用只能用“统计统计”的方法，来判断电子在核外空间某一的方法，来判断电子在核外空间某一区域出现的多少，数学上称为区域出现的多少，数学上称为“几率几率“波函数波函数 的物理意义的物理意义 描述核外电子在空间运动描述核外电子在空间运动的状态。的状态。 2 的物理意义的物理意义代表在核外空间处单位体积内代表在核外空间处单位体积内发现电子的几率，即发现电子的几率，即“概率密度概率密度”光的强度与振幅的平方成正比，

15、所以电子波的波函光的强度与振幅的平方成正比，所以电子波的波函数的平方（数的平方（ 2 ）与电子出现的概率成正比。）与电子出现的概率成正比。大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心24/1000/230211arsea氢原子基态波氢原子基态波函数的平方：函数的平方：电子云轮廓图制作过程电子云轮廓图制作过程 以黑点的疏密表示概率密度分布的图形叫电子云以黑点的疏密表示概率密度分布的图形叫电子云大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心25/1002、电子云角度分布图、电子云角度分布图波函数的角度部分的平方（波函数的角度部分的平方（Y 2）随）随q q, 变化

16、变化关系的图形，它反映了电子出现在原子核关系的图形，它反映了电子出现在原子核外各个方向上的概率密度的分布规律。外各个方向上的概率密度的分布规律。（1）s、p、d电子云角度分布图的形式与电子云角度分布图的形式与波函数的角度分布图相似，但更波函数的角度分布图相似，但更“瘦小瘦小”些些（2）波函数中有正负，而电子云角度分布）波函数中有正负，而电子云角度分布图则无正负号。图则无正负号。大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心26/100电子云电子云角度角度分布图分布图zxxyyY2pxzxY2psY2xzzY2p大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心27/

17、100 xyY2dxyzyxyY2dx2-y2xzz2Y2ddyzY2xzY2dxz大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心28/1003.电子云径向分布图电子云径向分布图表示电子在离核距离为表示电子在离核距离为r，厚度为，厚度为dr的球壳中的球壳中出现的概率，但这种图形只能反映电子出现出现的概率，但这种图形只能反映电子出现概率的大小与离核远近的关系，不能反映概概率的大小与离核远近的关系，不能反映概率与角度的关系。率与角度的关系。大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心29/100大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心30/1

18、00下列电子运动状态是否正确？下列电子运动状态是否正确？n=2，l =2，m= +2，ms= -1/2n=3，l =2，m= 0， ms= -1/2n=3，l =0，m= -1，ms= +1/2n=2，l =1，m=0， ms= +1/2n=4，l =0，m=0， ms= -1/2n=4，l =0，m=0， ms= +1/2大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心31/1005.2 多电子原子的电子分布方式和周期系多电子原子的电子分布方式和周期系 5.2.1 多电子原子轨道的能级多电子原子轨道的能级 氢原子轨道的能量决定于主量子数氢原子轨道的能量决定于主量子数n，但在，但

19、在多电子原子中，轨道能量决定于多电子原子中，轨道能量决定于n和和l （1）l相同时，相同时，n越大轨道能量越高越大轨道能量越高如如 E1sE2sE3s（2）n相同时，相同时，l越大轨道能量越高越大轨道能量越高如如EnsEnpEnd（3）当）当n,l都不相同时都不相同时,有时出现能级交错有时出现能级交错如如E4sE3d， E5s I2 I1 电离能衡量原子失电子能力电离能衡量原子失电子能力 同主族同主族,价电子构型同价电子构型同,r增大增大,引力减小引力减小,I 减小减小 同周期同周期, Z增加增加,引力增加引力增加, r减小减小,电离能增大电离能增大 副族元素副族元素I变化缓慢，因为增加的电子

20、填入了次变化缓慢，因为增加的电子填入了次外层的（外层的（n-1）d轨道，最外层电子数相同轨道，最外层电子数相同 大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心42/100元素第一电离能的周期性元素第一电离能的周期性 大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心43/100原子在分子中吸引电子的能力原子在分子中吸引电子的能力 4.电负性电负性 电负性大，得电子能力强，非金属性强。电负性大，得电子能力强，非金属性强。 电负性可以综合衡量各种元素的金属性和非电负性可以综合衡量各种元素的金属性和非金属性。金属性。同一周期从左到右电负性依次增大；同一周期从左到右电负性依

21、次增大；同一主族从上到下电负性依次变小，同一主族从上到下电负性依次变小，一般金属元素的电负性数值一般金属元素的电负性数值2F的电负性数值为的电负性数值为3.98，非金属性最强。，非金属性最强。大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心44/100大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心45/100主族元素：从左到右主族元素：从左到右 r 减减小；小； 从上到下从上到下 r 增大。增大。过渡元素：从左到右过渡元素：从左到右r 缓慢减小；缓慢减小； 从上到下从上到下r略略有增大。有增大。 原子半径（原子半径（r）大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中

22、心基础化学教学中心46/100大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心47/1005.2.4 原子光谱原子光谱基态基态:原子中所有电子都处于最低能量的轨道上原子中所有电子都处于最低能量的轨道上激发态激发态:某些电子处于能量较高的轨道上某些电子处于能量较高的轨道上基态只有一个，但激发态可以有多个能量不基态只有一个，但激发态可以有多个能量不同的激发态，分别称为第一、第二激发态同的激发态，分别称为第一、第二激发态处于低能量轨道上的电子，如果接受了适当的处于低能量轨道上的电子，如果接受了适当的能量，就会跃迁到高能级，反之亦然。能量，就会跃迁到高能级，反之亦然。= =hvhv大连轻

23、工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心48/100原子发射光谱原子发射光谱对样品加热，基态原子吸收能量，跃迁到高对样品加热，基态原子吸收能量，跃迁到高能级，激发态原子不稳定，返回低能级时，能级，激发态原子不稳定，返回低能级时，原子以电磁波的形式向外发射电磁波。对此原子以电磁波的形式向外发射电磁波。对此电磁波的频率和强度进行分析，可定性。电磁波的频率和强度进行分析，可定性。原子吸收光谱原子吸收光谱用待测元素为灯丝，制成光源。工作时，用待测元素为灯丝，制成光源。工作时，发射的光线中，必定有能量等于第一激发发射的光线中，必定有能量等于第一激发态与基态能级差的特征光，让此光照射待态与

24、基态能级差的特征光，让此光照射待测样品，可以测定此元素的含量。测样品，可以测定此元素的含量。大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心49/1005.3化学键与分子间相互作用力化学键与分子间相互作用力5.3.1化学键化学键分子中原子（或离子）之间的强作用力分子中原子（或离子）之间的强作用力金属键：自由电子与原子或正离子间的作用金属键：自由电子与原子或正离子间的作用 存在于金属晶体内部的化学键存在于金属晶体内部的化学键离子键：正负离子之间的静电引力所形成的离子键：正负离子之间的静电引力所形成的化学键化学键大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心50/10

25、0典型离子键：正负离子的外层电子构型一般都典型离子键：正负离子的外层电子构型一般都是是8电子构型。电子构型。NaCl中中Na+和和Cl-的外层电子构型是的外层电子构型是2s22p6和和3s23p69-17电子构型，如电子构型，如Fe3+(3s23p63d5), Cu2+(3s23p63d9)18电子构型，如电子构型，如Zn2+(3s23p63d10), Cu+(3s23p63d10)由非由非8电子构型的正离子与负离子形成的化学电子构型的正离子与负离子形成的化学键不是典型的离子键，而是一类由离子键向共键不是典型的离子键，而是一类由离子键向共价键过渡的化学键。价键过渡的化学键。大连轻工业学院大连轻

26、工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心51/1003、共价键、共价键同种非金属元素或者电负性数值相差不大同种非金属元素或者电负性数值相差不大的不同种元素之间一般是以共价键结合的的不同种元素之间一般是以共价键结合的（1）现代价键理论）现代价键理论(Valence Bond Theory)（2）分子轨道理论）分子轨道理论(Molecular Orbital Theory)大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心52/100EsEA能量核间距R(pm)R0=74pmEA排斥态氢分子的能量与核间距的关系曲线E=0-436kJ/molES基态共共价价键键的的形形成成简称简称VB

27、法法大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心53/100H2分子排斥态分子排斥态R00 时，极性分子，时，极性分子，越大越大，分子极性越强。，分子极性越强。CO，HI，H2S，H2O 偶极矩增大偶极矩增大 HOH-+大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心73/1003.分子的空间构型和杂化轨道理论分子的空间构型和杂化轨道理论 分子的空间构型：分子的空间构型：共价型分子中各原子在空间排列成的几何形状共价型分子中各原子在空间排列成的几何形状HOH-+大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心74/100杂化轨道理论基本要点杂化轨道理

28、论基本要点 （1）同一原子中能量相近的原子轨道叠加混杂，）同一原子中能量相近的原子轨道叠加混杂，形成成键能力更强的杂化轨道。形成成键能力更强的杂化轨道。（2）轨道杂化时，原来成对的电子可以被激发）轨道杂化时，原来成对的电子可以被激发到空轨道上成单电子。到空轨道上成单电子。（3）n 个原子轨道组合成个原子轨道组合成 n 个杂化轨道。个杂化轨道。 大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心75/100(1)HgCl2分子分子 最外层电子分布式：最外层电子分布式：6s2，无未成对电子，无未成对电子根据价键理论，不能与氯原子形成共价键根据价键理论，不能与氯原子形成共价键大连轻工业学

29、院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心76/100Hgsp杂化6s6p6s6p激激发发杂化轨道间夹角杂化轨道间夹角180，直线型。直线型。 大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心77/100（2）BF3分子分子平面正三角形平面正三角形1202s2p激发sp2杂化2s2p大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心78/100(3)CH4分子分子键角键角109.5，正四面体。，正四面体。CH4CCl4CF4SiF4SiCl4 C2s2p2s2p激发sp3杂化大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心79/100 不等性杂化

30、：杂化轨道中所含成分不同不等性杂化：杂化轨道中所含成分不同、能量不同、含有孤对电子。、能量不同、含有孤对电子。等性杂化与不等性杂化等性杂化与不等性杂化等性杂化：杂化轨道性质完全相同等性杂化：杂化轨道性质完全相同大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心80/100 NH3键角键角107.3不等性不等性sp3杂化杂化三角锥三角锥2s2psp3杂化N 1s22s22p3大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心81/100大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心82/100H2O不等性不等性sp3杂化杂化键角键角104.52s2psp3

31、杂化V字型字型O： 1s22s22p4大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心83/100大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心84/100类 型spsp2sp3sp3(不等性)参加杂化轨道1个s，1个p1个s，2个p1个s，3个p1个s，3个p杂化轨道数2344成键轨道夹角180120 109 28 90 109 28空 间构 型直线形平面三角形（正）四面体形三角锥形V字形实 例BeCl2,HgCl2BF3,BCl3CH4,SiCl4NH3,PH3H2O,H2S中 心原 子BeHgBBCSiNPOS大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基

32、础化学教学中心85/1005.3.3分子间相互作用力分子间相互作用力1 1色散力色散力色散力大小与分子色散力大小与分子量量有关。有关。存在于一切分子之间存在于一切分子之间非极性分子间只存在色散力非极性分子间只存在色散力分子量大，色散力大。分子量大，色散力大。色散力色散力 F2 Cl2 Br2 I2 I2与与CCl4大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心86/100 非极性分子与极性分子间，除了色散力，非极性分子与极性分子间，除了色散力，还有诱导力。还有诱导力。 2 2诱导力诱导力诱导力大小与极性分子固有偶极有关。诱导力大小与极性分子固有偶极有关。 I2与与H2O大连轻工

33、业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心87/1003 3取向力取向力极性分子间，除了色散力、诱导力外，极性分子间，除了色散力、诱导力外，还有取向力。还有取向力。只存在于极性分子之间，只存在于极性分子之间， 取向力取决于取向力取决于分子固有偶极大小。分子固有偶极大小。HF H2O NH3大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心88/100 （3）距离增大分子间力减小。）距离增大分子间力减小。4.4.分子间力特点分子间力特点 （1）永远存在于分子间，以色散力为主。）永远存在于分子间，以色散力为主。（2）分子间力主要为）分子间力主要为静电引力静电引力，没有饱和性

34、没有饱和性和方向性。和方向性。 大小从大小从0.2kJmol-150kJmol-1大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心89/100 HCl HBr HI5. 5. 分子间力对物质性质影响分子间力对物质性质影响（1）熔沸点）熔沸点（2）溶解性）溶解性- 相似相溶原理相似相溶原理 I2溶于溶于CCl4非极性分子间非极性分子间 色散力、色散力、非极性分子与极性分子间非极性分子与极性分子间 色散力、诱导力色散力、诱导力极性分子间极性分子间 色散力、诱导力和取向力色散力、诱导力和取向力 大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心90/1002.氢键氢键 HF

35、 HCl HBr HI 沸点沸点/ 20.0 -85.0 -67.0 -36.0氢键键能：拆开氢键键能：拆开1mol HY 需要的能量需要的能量1氢键氢键 （F、O、N）XH YX、Y-电负性大、半径小、含孤对电子电负性大、半径小、含孤对电子FONOH 20kJmol-1 OH O NH N大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心92/100加大分子间作用力，使分子缔合，沸点、加大分子间作用力，使分子缔合，沸点、熔点显著升高；极性溶剂中溶解度增大，熔点显著升高；极性溶剂中溶解度增大，液体密度增大。液体密度增大。 氢键形成对物质性质的影响氢键形成对物质性质的影响NH3、PH

36、3、AsH3熔点由高到低的顺序熔点由高到低的顺序为为( )。NH3分子间除了（分子间除了（ 、 、 ）外，）外，还有（还有（ ）。）。大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心93/1005.4 晶体结构晶体结构晶体的分类物理性质 组成 粒子 粒子间作用力 熔沸点 硬度 熔融导电性 例 金属晶体 原子 离子 金属键 高低 大小 好 Cr, K 原子晶体 原子 共价键 高 大 差 SiO2 离子晶体 离子 离子键 较高 较大 水溶液熔融好 NaCl 分子晶体 分子 分子间 力 低 小 差 干冰 大连轻工业学院大连轻工业学院 基础化学教学中心基础化学教学中心94/1001、离子晶体、离子晶体熔点熔点较较高，硬度高，硬度较较大，质脆，延展性差，大，质脆，延展性差，易溶于极性溶剂，溶于水或熔化时导电