2017年湖北省随州市中考化学试卷解析版

1、2017 年省随州市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分）1成语是中华传统的瑰宝下列成语中包含化学变化的是（）A刻舟求剑B水滴石穿C投鞭断流）D钻木取火2下列实验操作正确的是（A铁丝在氧气中燃烧 B配制 NaCl 溶液C称粗盐的质量D过滤3稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（）A铈原子的核内质子数是 58 B在化学反应中，铈原子一般失去电子C铈的相对原子质量是 140.1g第1页（共25页）D铈元素符号是 Ce4如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的

2、是（）A. 0时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是 30B. 0时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 50%C. 0时，将 50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到 150g 乙的饱和溶液D. 将 130g20甲的饱和溶液升温到 40，最多还能溶解甲物质 20g5“真爱生命，远离”是一种，能急性心脑疾病，并出现狂躁、等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为 C10H15N）下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A相对质量是 82B碳、氢、氮三种元素的质量比为 10：15：1C是由 C、H、N 三种元素组成的有机物D充分燃烧只生成和水6归纳推理是一种重要的化学思维方法下列归纳推理正确的是（）A碱溶液能使酚

3、酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品72017 年 6 月 1 日，宣布美国巴黎协定，引起国际强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点下列观点或做法完全正确的是（）第2页（共25页）A保护空气B爱护水a. 禁燃降低 PM2.5b. CO2 增多酸雨c. SO2 排放温室效应a. 用淘米水浇花节约用水b. 活性炭除自来水异味c污水处理防止水污染C处理D能源利用AA、 BB、 CC、 DD、8大数据处理获

4、得的信息下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的稀盐酸中加入铁粉B浓硫酸敞口放置一段时间C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加水稀释二、非选择题（共 40 分）9从 H、C、N、O、Na、S、K 七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：（1）不含电子的离子 （2）空气中含量最多的气体单质 第3页（共25页）a. 减少“白色污染”，环保b. 回收废电池保护土壤c禁烧秸秆减轻雾霾a. 发现大陆可燃冰源b. 太阳能路灯节能环保c车用乙醇气污染（3）含有 10 个电子的 （4）纯碱中金属元素的化合价 （5）可作复合肥的盐 10留心观察，化学就在身边：

5、（6）生成物都是单质的分解反应（1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是（填字母，下同）A多提供油炸食品 B常提供水果C提供餐具D常供应粗粮（2）加油站、面粉厂应张贴下列（图 1）标志中的 （3）测量体温时，体温计柱上升的微观是 （4）小刚同学在做完CO2 的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图 2），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释 11将一定量的金属 M（M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种）粉末放入AgNO3 和Cu（NO3）2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生（1）金属 M 不可能是（填名

6、称）（2）滤渣中一定含有的金属是符号）；无色滤液中含有的阴离子是（填12小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 A锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜小李按规范操作重新实验，得到相同结果请你帮他分析 （3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）第4页（共25页）13一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见

7、物质有如下关系：甲+乙丙+丁（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是，反应结束后，固体质量（填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是沉淀，则丁属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式 14根据图中装置回答问题：（l）选用 A 装置氧气的化学方程式 （2）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的物质，其水溶液叫氢硫酸常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应硫化氢气体，应选择的发生装置是，小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或 F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理

8、由是，写出你改进后收集方法：15实验探究一：第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】第5页（共25页）实验步骤实验现象实验结论及解释【拓展应用】己知CuSO4 也可作为过氧化氢分解的催化剂向101.2g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入 2g CuSO4 粉末，充分反应后得到溶质质量分数为 2%的溶液，则生成氧气g实验探究二中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质淅河中学化学学组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究【提出猜想】1未变质2

9、部分变质3完全变质【查阅资料】KOH 与 NaOH 性质类似，也能与 CO2 反应而变质写出 KOH 变质的化学方程式为【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想不成立（2）准确称取一定质量的固体样品，放在装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由第6页（共25页）A 中无明显现象，B 中产生大量能使带火星木条复燃的气体产生的气体是 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣又产生大量能使带火星木条复燃的气体滤渣质量等于 a

10、g红砖粉末的 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂两试管中均产生气泡且 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况第7页（共25页）实验步骤实验现象实验结论猜想 2 成立2017 年省随州市中考化学试卷参考与试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分）1成语是中华传统的瑰宝下列成语中包含化学变化的是（）A刻舟求剑B水滴石穿C投鞭断流D钻木取火【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析【解答】解：A、刻舟

11、求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、水滴石穿过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、投鞭断流过程中没有新物质生成，属于物理变化D、钻木取火过程中有新物质故选 D等生成，属于化学变化2下列实验操作正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧 B配制 NaCl 溶液C第8页（共25页）称粗盐的质量D过滤【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；43：称量器托盘天平；4C：物质的溶解；68：氧气的化学性质【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析B、根据溶解操作的方法，进行分析C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析D、过滤液体时，注意“一贴、二低

12、、三靠”的原则【解答】解：A、铁丝在 O2 中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确B、配制 NaCl 溶液进行溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误棒、漏故选：A3稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（）A铈原子的核内质子数

13、是 58 B在化学反应中，铈原子一般失去电子C铈的相对原子质量是 140.1g第9页（共25页）D铈元素符号是 Ce【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析即可【解答】解：A根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为 58，故选项说法正确B金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去最外层的电子，故选项说法正确C根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钇

14、元素的相对原子质量为 140.1，相对原子质量是“1”，不是“克”，故选项说法错误D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铈元素符号是 Ce，故选项说法正确故选 C4如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 0时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是 30B. 0时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 50%C. 0时，将 50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到 150g 乙的饱和溶液D. 将 130g20甲的饱和溶液升温到 40，最多还能溶解甲物质 20g【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在

15、一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而饱第10页（共25页）和溶液中溶质的质量分数的大小，物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是 30g，故 A 错误；B、40时，甲物质的溶解度是 50g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为：100%=33.3%，故 B 错误；C、40时，乙物质的溶解度是40g，所以将乙物质全部溶于水中，恰好能50g得到 140g 乙的饱和溶液，故 C 错误；D、40时，甲物质的溶解度是 50g，所以将 13

16、0g20甲的饱和溶液升温到 40，最多还能溶解甲物质 20g，故 D 正确 故选：D5“真爱生命，远离”是一种，能急性心脑疾病，并出现狂躁、等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为 C10H15N）下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A相对质量是 82B碳、氢、氮三种元素的质量比为 10：15：1C是由 C、H、N 三种元素组成的有机物D充分燃烧只生成和水【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算【分析】A根据相对行分析解答；的质量为的各原子的相对原子质量之和，进B根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数

17、之比，进行分析；C根据物质的组成与有机物的概念来分析；D根据物质的组成与质量守恒定律来分析【解答】解：A甲基苯丙胺的相对误；质量为：1210+115+14=149，故错第11页（共25页）B甲基苯丙胺中碳、氢、碳各元素的质量比是（1210）：（115）：14=120： 15：14，故错误；C由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由 C、H、N 三种元素组成的化合物，属于有机物，故正确；D由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由 C、H、N 三种元素组成的化合物，充分燃烧后会生成含氮元素的物质，故错误故选 C6归纳推理是一种重要的化学思维方法下列归纳推理正确的是（）A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液

18、变红的溶液一定是碱溶液B. 镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品【考点】95：碱的化学性质；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；J6：矿物质与微量元素【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析B、根据活泼金属与酸反应能生成氢气，进行分析C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析D、根据即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，进行分析【解答】解：A、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶

19、液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误B、镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气，故选项推理正确C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理错误D、缺少必需微量元素会得病，摄入不足或过多均不利于健康，不能尽可能多吃含有这些元素的营养品，故选项推理错误故选：B第12页（共25页）72017 年 6 月 1 日，宣布美国巴黎协定，引起国际强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点下列观点或做法完全正确的是（）AA、 BB、 CC、 DD、【考点】64：空气的污染及其危害；HB：保护水合利用和新

20、能源开发；I6：白色污染与防治【分析】A、二氧化硫增多会造成酸雨，和节约用水；HE：综过多会形成温室效应；B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染；C、禁烧秸秆会造成空气污染；D、大陆可燃冰可缓解能源；乙醇可减少污染【解答】解：A、二氧化硫增多会造成酸雨，A 错误；过多会形成温室效应，故B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染，故 B 正确；C、错误；、禁烧秸秆会造成空气污染，加重环境污染，加重雾霾天气，故 CD、大陆可燃冰可缓解能源故选 B；乙醇可减少污染，故 D 错误8大数据处理获得的信息下列图象能正确反映对应变化关系的是

21、（）第13页（共25页）A保护空气B爱护水a. 禁燃降低 PM2.5b. CO2 增多酸雨c. SO2 排放温室效应a. 用淘米水浇花节约用水b. 活性炭除自来水异味c污水处理防止水污染C处理D能源利用a. 减少“白色污染”，环保b. 回收废电池保护土壤c禁烧秸秆减轻雾霾a. 发现大陆可燃冰源b. 太阳能路灯节能环保c车用乙醇气污染A向一定量的稀盐酸中加入铁粉B浓硫酸敞口放置一段时间C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加水稀释【考点】98：酸碱溶液的稀释；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途；97：中和反应及其应用【分析】A、根据铁和稀盐酸反应生成氯

22、化亚铁和氢气解答该题；B、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；C、根据氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水分析氯化钠的质量变化；D、根据氢氧化钠溶液的 pH 大于 7，加水稀释其 pH 变小，但解答等于或小于 7【解答】解：A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液元素的质量不断增加，直至反应结束，故正确；B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，故错误； C、氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，因此氯化钠的质量会随着反应的进行第14页（共25页）逐渐增加，但反应结束后再滴加，氯化钠的质量分数将减小，故错误；D、氢氧化钠溶液的 pH 大于 7，加水稀释其 p

23、H 变小，但错误等于或小于 7，故故选 A二、非选择题（共 40 分）9从 H、C、N、O、Na、S、K 七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：（1）不含电子的离子H+（2）空气中含量最多的气体单质 N2（3）含有 10 个电子的 H2O（4）纯碱中金属元素的化合价2CO3（5） 可作复合肥的盐KNO3（6）生成物都是单质的分解反应2H2O2H2+O2【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

24、化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）不含电子的离子是氢离子，故填：H+；（2）空气中含量最多的气体单质是氮气，故填：N2；（3）含有 10 个电子的是水，故填：H2O；（4）纯碱中的金属元素是钠元素，其化合价为+1，故填：2CO3；（5）可作复合肥的盐是硝酸钾，故填：KNO3；（6）生成物都是单质的分解反应是水的电解，故填：2H2O2H2+O210留心观察，化学就在身边：（1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是 AC （填字母，下同）A多提供油炸食品 B常提供水果C提供餐具D常供应粗粮（2）加油站、面粉厂应张贴下列（图 1）标志中的 C第

25、15页（共25页）柱上升的微观是 温度升高， 原子间的间隔（3）测量体温时，体温计变大（4）小刚同学在做完CO2 的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图 2），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释 烧杯容积较小，燃烧产生热的气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中【考点】J5：均衡营养与健康；6Q：的化学性质；B9：利用与原子的性质分析和解决问题；HH：几种常见的与化学有关的图标；I6：白色污染与防治【分析】（1）根据均衡膳食的原则来分析；（2）根据可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到炸极限分析解答即可；极限时遇明火会发生爆（3）根据金属是由原子的，由原子的基本性质，

26、用体温计测量体温时柱上升可用原子间有间隔进行解释（4）根据蜡烛燃烧的产物及实际情况分析出现的现象【解答】解：（1）A多提供油炸，不利于身体健康，故错误；B水果中富含维生素，常吃水果有利于身体健康，故正确；C大量使用餐具，会浪费，故错误；D在主食中补充粗粮有利于身体健康，故正确（2）面粉厂、加油站、煤矿矿井内的空气中分别混有可燃的面粉粉尘、汽油蒸气、瓦斯气体，为防止引燃混合气体、粉尘发生，故要张贴“严禁烟火”标志；（3）体温计测量体温时积膨胀；柱上升，是因为温度升高，原子间的间隔变大，体（4）蜡烛燃烧生成，不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的温度较高，所以密度比空气小，故会看到：高处的蜡烛先熄灭

27、，低处的蜡烛后熄灭；第16页（共25页）故为：（1）AC；（2）C；（3）温度升高， 原子间的间隔变大；（4）烧杯容积较小，燃烧产生热的气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中；11将一定量的金属 M（M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种）粉末放入AgNO3 和Cu（NO3）2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生（1） 金属 M 不可能是 铁 （填名称）（2） 滤渣中一定含有的金属是 银、铜；无色滤液中含有的阴离子是（填符号）NO3【考点】85：金属的化学性质【分析】镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，都能够和硝酸银、硝酸铜反应

28、；硝酸铜溶液是溶液，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；Mg、Al、Zn、Fe 都能够和稀盐酸反应生成盐和氢气，而 Ag 和 Cu 都不能和稀盐酸反应【解答】解：（1）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，而硝M酸亚铁溶液是浅绿色溶液故填：铁（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，而硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有 Mg、Al、Zn、Fe；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为故填：银、铜；NO

29、312小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 CD A锥形瓶质量第17页（共25页）B气球质量 C反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜小李按规范操作重新实验，得到相同结果请你帮他分析气球膨胀，收到的浮力增大 （3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量 0.88g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）100%【考点】G1：质量守恒定律及其应用；7U：有关溶质质

30、量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和；根据化学方程式进行计算，根据碳酸钙的质量可以计算生成的质量和氯化钙的质量，据此解答【解答】解：（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故选CD；（2）天平向右倾斜是因为气球膨胀，收到的浮力增大，故填：气球膨胀，收到的浮力增大（3）设生成的质量为 x，生成的氯化钙的质量为 y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100111442gyx第18页（共25页）则=，解得 x=0.88g，解得 y=2.22g

31、，所得溶液中生成物的溶质质量分数为=100%故为：0.88；100%13一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙丙+丁（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是 置换反应 ，反应结束后，固体质量 减少 （填“增加”“减少”“不变” 或“无法确定”）（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是沉淀，则丁属于 盐 （填“酸”、“ 碱” 、“ 盐” 或“ 氧化物” ）， 写出一个符合这一条件的化学反应方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2【考点】AE：物质的鉴别、推断；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；FA： 反应类型的判定；G5

32、：书写化学方程式、【分析】（1）置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应；（2）某些盐能和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，氢氧化铜是一种蓝色沉淀，某些溶于水的铜盐能和溶于水的碱反应生成氢氧化铜沉淀【解答】解：（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，则甲是碳，乙是氧化铜，高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和，属于置换反应，反应结束后，固体质量减少故填：置换反应；减少（2）某些盐能和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，因此若甲、乙、丙、丁都是化合物，则反应物是碱和盐，生成物也是碱和盐，且丙是沉淀，则丁是盐，例如硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和

33、氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2故填：盐；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2第19页（共25页）14根据图中装置回答问题：（ l ）选 用装 置氧 气 的 化 学 方 程 式A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的物质，其水溶液叫氢硫酸常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应硫化氢气体，应选择的发生装置是 B，小虹同学认为收集硫化氢气体可用 D 或F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是 硫化氢气体会污染空气 ，写出你改进后收集方法： 用 F 装置收集，排

34、出的气体用袋收集 【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与式、；G5：书写化学方程【分析】装置包括加热和不需加热两种，如果氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应硫化氢气体，因此不需要加热；小虹同学认为收集硫化氢气体可用 D 或 F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是：硫化氢气体会污染空气；改进后收集方法是：用 F 装置收集，排出的气体用袋收集【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止

35、高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾 和 二 氧 化 锰 和 氧 气 ， 要 注 意 配 平 ； 故为 ：K2MnO4+MnO2+O2；2KMnO4（2）常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应硫化氢气体，因此不需要加热；小虹同学认为收集硫化氢气体可用 D 或 F 装置，但小娟提第20页（共25页）出了质疑，小娟的理由是：硫化氢气体会污染空气；改进后收集方法是：用F 装置收集，排出的气体用袋收集；故为：B；硫化氢气体会污染空气；用 F 装置收集，排出的气体用袋收集（合理即可）；15实验探究一：第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下

36、探究方案【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】【拓展应用】己知CuSO4 也可作为过氧化氢分解的催化剂向一定溶质质量分数的过101.2g氧化氢溶液中加入 2g CuSO4 粉末，充分反应后得到溶质质量分数为 2%的溶液， 则生成氧气 3.2g第21页（共25页）实验步骤实验现象实验结论及解释A 中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体产生的气体是氧气红砖粉末能改变过氧化氢分解速率向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣又产生大量能使带火星木条复燃的气体滤渣质量等于ag红砖粉末的 质量和化学性质 在反

37、应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂两试管中均产生气泡且 加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好实验探究二中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质淅河中学化学学组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究【提出猜想】1未变质2部分变质3完全变质【查阅资料】KOH 与 NaOH 性质类似，也能与 CO2 反应而变质写出 KOH 变质的化学方程式为 2KOH+CO2K2CO3+H2O【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想 1不成立（2）准确称取一定质量的固体样品，放在装置中进行实验，根据 CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由不可行，因为能够溶于水，并且能和水反应生成