元素周期律_元素周期表

1、20132013高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习 周期表周期表 周期律周期律知识点知识点1:1:周期表的结构及周期表中性质递变周期表的结构及周期表中性质递变1.1.画出周期表，标出各主族元素原子序数画出周期表，标出各主族元素原子序数、元素、元素 符号、名称符号、名称2. 2. 写出写出21-3021-30号元素号元素符号、名称符号、名称、电子排布式、电子排布式3. 3. 周期表中各元素的第一电离能有何变化规律？周期表中各元素的第一电离能有何变化规律？3. 3. 周期表中各元素的电负性有何变化规律？周期表中各元素的电负性有何变化规律？元元素素周周期期表表的的应应用用找找元元素素之之最最最活泼

2、金属最活泼金属 、最活泼非金属、最活泼非金属最轻的金属最轻的金属 、最轻的非金属、最轻的非金属最高熔沸点是最高熔沸点是 、最低熔沸点是、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物 ，含，含H%最大的最大的是是 最强酸最强酸 、最强碱、最强碱地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近找农药：找农药： 在磷附近在磷附近找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 寻寻找找元元素素CsCsF F2 2LiLiH H2 2C CHeHeHFHFCHCH4 4HClOHClO4 4CsOHCsOHAl OAl OSi Ge

3、GaSi Ge GaP As S ClP As S Cl F F过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd RhFe Ni Pt Pd Rh周期表中特殊位置的元素（元素推断题中经常用到，注意归纳）周期表中特殊位置的元素（元素推断题中经常用到，注意归纳）族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数族序数等于周期数2倍的元素：倍的元素：族序数等于周期数族序数等于周期数3倍的元素：倍的元素：周期数是族序数周期数是族序数2倍的元素：倍的元素：周期数是族序数周期数是族序数3倍的元素：倍的元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价是

4、最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：倍的短周期元素：除除H外，原子半径最小的元素：外，原子半径最小的元素： 短周期元素中原子半径最大短周期元素中原子半径最大的元素：的元素： 前前20元素中原子半径最大的元素：元素中原子半径最大的元素：短周期中其离子半径最大的元素：短周期中其离子半径最大的元素：最高正化合价不等于族序数的元素：最高正化合价不等于族序数的元素：H、Be、Al；C、S；O；Li；Na；C、Si；S；F；Na；K；P；O、F。元素性质、存在、用途的特殊性元素性质、存在、用途的特殊性 形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界

5、中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中度最大的物质的元素、或气态氢化物中H的质量分数最大的质量分数最大的元素。的元素。 空气中含量最多的的元素、或气态氢化物的水溶液空气中含量最多的的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：呈碱性的元素： 地壳中含量最多的的元素、或气态氢化物的沸点最地壳中含量最多的的元素、或气态氢化物的沸点最高、或氢化物通常情况下呈液态的元素；高、或氢化物通常情况下呈液态的元素； 地壳中含量最多的的金属元素、或其氧化物及其氢地壳中含量最多的的金属元素、或其氧化物及其氢氧化物具有两性的元素；氧化物具有两性的元素； 最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧最活泼的非金属元素、或

6、无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸（气态氢化物）可腐蚀玻璃的酸的非金属元素、或无氧酸（气态氢化物）可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最元素、或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素；弱的元素； 最活泼的金属元素、或最高价氧化物对应的水化物最活泼的金属元素、或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、或阳离子氧化性最弱的元素；碱性最强的元素、或阳离子氧化性最弱的元素；C CN NO OAlAlF FCsCs常温下单质呈液态的非金属元素；常温下单质呈液态的非金属元素；常温下单质呈液态的金属元素；常温下单质呈液态的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与

7、强碱反应，最高价氧化物及其水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应的元素；又能与强酸反应的元素；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应生成盐的元素；应的水化物起化合反应生成盐的元素；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素；下反应生成该元素单质的元素；常见的能形成同素异形体的元素；常见的能形成同素异形体的元素；原子中没有中子的原子；原子中没有中子的原子；BrBrHgHgAlAlN NS SC C、O O、P PH H1、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、 负价从-7到-

8、1重复出现2、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1到8重复出现3、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化4、同一周期从左到右，元素离子半径逐渐减小5、第14列元素形成化合物种类最多6、最外层有5个电子的原子都是非金属原子7、可以形成+7价的含氧酸及其盐的元素一定是非金属元素判断正误判断正误知识点知识点2:元素金属性和非金属性的判断元素金属性和非金属性的判断元素的金属性判断依据元素的金属性判断依据1.根据元素周期表根据元素周期表2.与水（或酸）反应的难易金属与水（或酸）反应的难易金属3.与盐溶液之间的置换反应与盐溶液之间的置换反应4.金属阳离子的氧化性强弱金属阳离子的氧化性强弱5.

9、最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性强弱强弱6.原电池的正负极反应原电池的正负极反应7.电解池的放电顺序电解池的放电顺序元素金属性以及非金属性的判断依据元素金属性以及非金属性的判断依据元素的非金属判断依据元素的非金属判断依据1.根据元素周期表根据元素周期表2.非金属单质与氢气化合的难非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性易以及氢化物的稳定性3.非金属的置换反应非金属的置换反应4.非金属阴离子还原性的强弱非金属阴离子还原性的强弱5.最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性强弱1.有有A、B、C、D四种非金属元素，四种非金属元素，A、B在在反应中各能结

10、合一个电子，形成稳定结构，反应中各能结合一个电子，形成稳定结构，放出能量放出能量BA；氢化物稳定性；氢化物稳定性HDHA，原子序数原子序数CD，其阴离子，其阴离子Ca、Db的核的核外电子数相等，则这四种元素非金属性强外电子数相等，则这四种元素非金属性强弱顺序正确的是（弱顺序正确的是（ ）A. BACD B. BADC C. ABCD D. ABDC课堂演练课堂演练: :B知识点知识点3 3微粒半径大小的规律微粒半径大小的规律: :1.同周期元素随原子序数的递增同周期元素随原子序数的递增,原子半径原子半径、离子半、离子半 径有何规律径有何规律？2.同主族元素随电子层数递增同主族元素随电子层数递增

11、,原子半径原子半径、离子半、离子半 径有何规律径有何规律？3.阳离子与对应的原子半径阳离子与对应的原子半径,阴离子与对应的原子半阴离子与对应的原子半 径如何比？径如何比？ 4.电子层结构相同的离子半径有何规律？电子层结构相同的离子半径有何规律？5.不同价态的同种元素的离子不同价态的同种元素的离子, 半径如何比？半径如何比？课堂演练课堂演练:2.A、B、C为短周期的三种元素。已知：为短周期的三种元素。已知：A、B处于同周处于同周期；期；A、C的最低价离子分别为的最低价离子分别为A2和和C， A2的离子的离子半径大于半径大于C ； B2+与与C具有相同的电子层结构。以下具有相同的电子层结构。以下叙

12、述中不正确的是（叙述中不正确的是（ ）（A）原子半径：）原子半径：ABC （B）原子序数：）原子序数：B A C （C）离子半径：）离子半径： A2 CB2+（D）最外层电子数：）最外层电子数： C A BAB 1. (99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr （ ） B3. A、B都是短周期元素，原子半径：都是短周期元素，原子半径：BA，它们可以形成化合物它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正。由此可得出的正确判断是确判断是 （ ） A. A、B可能在同一周期可能在同一周期 B. A在在

13、B的前一周期的前一周期 C. A肯定是金属元素肯定是金属元素 D. A一定是第二周期的一定是第二周期的IVA族元素族元素B比较重要的关系比较重要的关系: :1.同族上下相邻元素的原子序数差的情况同族上下相邻元素的原子序数差的情况;并理解原因并理解原因.2.同周期相邻主族元素的原子序数差的情况同周期相邻主族元素的原子序数差的情况(特别是第特别是第A与与A);理解原因理解原因.3.能够通过原子序数确定元素在周期表中的位置能够通过原子序数确定元素在周期表中的位置.4.过渡元素内层电子排布情况与主族的差异过渡元素内层电子排布情况与主族的差异.5.能借助元素周期表理解元素周期律能借助元素周期表理解元素周

14、期律,借助周期表判断借助周期表判断一些性质的递变规律一些性质的递变规律.周期表中的相似规律周期表中的相似规律同主族元素性质相似同主族元素性质相似(因为最外层电子数相同因为最外层电子数相同).上图中上图中A.D位置的元素性质相似位置的元素性质相似(对角线规则对角线规则).相邻元素性质差别不大相邻元素性质差别不大. 例：例： 根据元素周期律对角线规则，金属根据元素周期律对角线规则，金属BeBe与与AlAl单质及其单质及其化合物的性质相似。又知化合物的性质相似。又知AlClAlCl3 3熔沸点较低，易升华。熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：试回答下列问题： （1 1）写出）写出BeBe与与NaOH

15、NaOH溶液反应的离子方程式（生成溶液反应的离子方程式（生成NaNa2 2BeOBeO2 2）；（2 2）Be(OH)Be(OH)2 2（填（填“可可”或或“不可不可”）溶于）溶于NaOHNaOH，如，如果填果填“可可”，则请写出相应离子方程式，则请写出相应离子方程式；如果填；如果填“不可不可”，则请写出推断理由，则请写出推断理由；（3 3）BeClBeCl2 2是是（填（填“离子化合物离子化合物”或或“共价化合共价化合物物”），其电子为），其电子为；（4 4）BeClBeCl2 2水溶液显酸性，试用离子方程式表示显酸性的水溶液显酸性，试用离子方程式表示显酸性的理由理由。1. X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值的原子序数相差不可能为下列哪一数值 A2 B8 C10 D18 （ ）2（05全国卷全国卷）同一主族的两种元素的原子序数之）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是差不可能是( ) A16 B26 C36 D463. 第第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，试推测此元素在周期表中的位置（的元素，试推测此元素在周期表中的位置（ ） A第第8周期周期A族族 B第第6周期周期A族族