2020年高考化学最新模拟卷10套含答案及解析

1、2020年高考化学最新模拟卷 10套2020年高考化学最新模拟卷（一）满分100分。考试时间50分钟祝考试顺利注意事项：1 .答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型 A填涂在答题卡相应位置上。2 .选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3 .非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在 试题卷、草稿纸上无效。4 .考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答

2、题卡和试卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本卷共 7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C.碳纳米管表面积大，可用作新

3、型储氢材料D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀2 .用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 0.1molCH 4和0.1molCl 2充分反应，生成的 C-Cl键和H-Cl键的数目均为 0.2NaB. 7.8gNa 2s和NkQ的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NaC. 18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2ND. 25 C时，Ksp （AgI） =1.0X10-16,则 AgI 饱和溶液中 Ag+数目为 1.0X10-8NA3 .下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC,HzQ,且能与碳酸氢钠反应生成气体的有

4、机物数目相同的是（不含立体异构）（）A.分子式为GHo的烯煌B.分子式为C4H8Q的酯c.的一澳代物d.立方烷（I y）的二氯代物4 .A、B、G D是中学化学中常见白四种物质，且A、B C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱B.若A为固态非金属单质，D为Q,则A可以为单质硫C.若A为强碱，D为CO,则B的溶解度一定大于 C的溶解度D.若A为18电子气态氢化物，D为Q,则A只能是GH65 .人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH）2。下列有关说法正确的是（）H边电货决A. a为电源的负极B.电解结束

5、后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.除去尿素的反应为：CO（NH）2+2Cl2+HO=N2+ CO+ 4HC1D.若两极共收集到气体 0.6mol ,则除去的尿素为0.12mol（忽略气体溶解，假设氯气全部参 与反应）6 .用下列实验方案不胆达至IJ .实验目的的是（）A.图A装置一一Cu和稀硝酸制取 NOB.图B装置一一检验乙快的还原性C.图C装置一一实验室制取澳苯D.图D装置一一实3室分离 CO和CQ7 .常温下，用0.10mol L -1盐酸分另1J滴定 20.00 mL浓度均为0.10 mol L-1CHCOON溶液和NaCN§液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列

6、说法正确的是（）2020年高考化学最新模拟卷 10套含答案及解析 第(1)页A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点8 .点所示溶液中：c(CN-)+c(HCN) < 2c(Cl-)C.点所示溶液中：c(Na+)> c(Cl -)> c(CH 3CO0>c(CH 3COOH)D.点所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10mol L -1第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题8 .FeCl 2是一种常用的还

7、原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下:GHCl(氯苯)QH4cL(二氯苯)FeCl3FeC12溶解性不溶于水，易溶于冬、乙醇不溶于 QHCl、C6H4c12、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/ c-4553易升华沸点/ c132173HCBEH 2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为 。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 (填字母，装置可多次使用)C中盛放的试剂是。该制备装置的缺点为 。(2)利用反应2FeCl3+GHCl-2FeCl2+GH4cL+HClT ,制取无水 FeCL并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧并

8、S中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围 加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。2020年高考化学最新模拟卷10套含答案及解析 第(3)页仪器a的名称是。反应结束后，冷却实验装置 A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是 ,回收滤液中 GH5C1的操作方法是。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定,终点时消耗NaOH§液为19.60 mL ,则氯化铁的转化率为为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有： (写出一点即可)9 .金属铝具有高强度、高熔

9、点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。铝酸钠晶体(NazMoO?2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用铝矿(主要成分MoS,还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属铝和铝酸钠晶体的主要流程图如下:空啊(1)Na2MoO?2H2。中铝元素的价态为，煨烧产生的尾气引起的环境危害主要是 。(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是 ，由图中信息可以判断 MoO星氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)(3)操彳I是,操作n所得的铝酸要水洗，检验铝酸是否洗涤干净的方法是 。(4)采用NaClO氧化铝矿的方法将矿石中的铝浸出，该过程放热。请配平以下化学反应:NaClO +MoS2 +NaOH 一 Na2

10、MoO+N&SQ +NaCI +H2O铝的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50c后浸出率降低的可能原因是 (写10.环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下:n,则电池充电时阳极上的氢化反应:*出出整旦Q环戊二烯环戊烯iff =-100.5副反应:O小 / %傕化制（1）+HNg） =1)Ml =-mol-解聚反应:环戊烷MB o2聚双环龙二烯 一回答下列问题:反应+工、假牝剂-的A H=kJ/mol 。（2） 一定条件下,将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变,测得环戊烯和环戊烷的产率 （以环戊二烯为原料计） 随时间变化如

11、图所示:一开茂烯 一坏咸喘60GOO日寸H/h2020年高考化学最新模拟卷 10套含答案及解析 第(7)页04h氢化反应速率比副反应快的可能原因是（写一条即可）。最佳的反应时间为h。若需迅速减慢甚至停止反应， 可采取的措施有 一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是（3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是（填标号）。A.增大双环戊二烯的用量B .使用催化剂 C .及时分离产物 D .适当提高温度实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压

12、为500 kPa,双环戊二烯的转化率为80%则p（H2O）=kPa,平衡常数 &=kPa （K p为以分压表示的平衡常数）。（二）选考题11、化学一选修3:物质结构与性质离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM离子由H、C N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：（1）碳原子价层电子的轨道表达式为 （2）根据价层电子对互斥理论，NH、MJ、叵中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是 。NH比PH的沸点高，原因是 。（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是 。（4）EMIM +中，碳原子的杂化轨道类型为 。分子中的大 兀键可用符号 园表 示，其中m代表参与形成的大

13、兀键原子数，n代表参与形成的大 兀键电子数（如果分子中 的大兀键可表不为；，）,则emiM离子中的大 兀键应表不为 。（5）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图所示。其中硼原子的配位数为 。 已知立方氮化硼密度为 d g/cm5, B原子半径为x pm, N原子半径为y pm,阿伏加德罗常数 的值为NA,则该晶胞中原子白空间利用率为 （列出化简后的计算式）。12、化学一选修5:有机化学基础奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体 G的部分流程如下:Hi，能化剂 y矽0m纪催化.V已知：乙酸酎的结构简式为O OII IICH-C-O-C-Cih请回答下列问题:(1) A的

14、名称是 ; B中所含官能团的名称是 。(2)反应的化学方程式为 ,该反应的反应类型是 (3) G的分子式为。(4)写出满足下列条件的 E的同分异构体的结构简式：、,I .苯环上只有三个取代基n核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰m.lmol该物质与足量NaHCO§液反应生成2molCQ(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以(XXLHjCEh为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下:CHCHBr JCHCHOHCHCOOC2CHOHC0c<)OHF2020年高考化学最新模拟卷10套含答案及解析 第(#)页2020年高考化学最新模拟卷（二）满分100分。考试时

15、间50分钟祝考试顺利注意事项：1 .答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型 A填涂在答题卡相应位置上。2 .选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3 .非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在 试题卷、草稿纸上无效。4 .考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16

16、 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本卷共 7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1.化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A.石油经分储后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油B.二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英塔期、光电池等C.向氨水中逐滴加入 5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2. N a代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

17、A.标准状况下，22.4 L CH 2c12中含有的 CHC12分子数为NAB. 60 g SiO 2中含Si-O键数目为2N.C.足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为22D. pH=1的H2SO溶液中含有的 H+数目为0.1Na3 .为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是选项实验目的主要仪器所用试剂A配制 240ml 0.1mol/LNaCl溶液250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、 胶头滴管NaCl固体、蒸储水B提纯混有少量乙酸 的乙酸乙酯蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、 尾接管、锥形瓶、铁架台（带 铁圈和铁夹）混有少量乙酸的乙酸乙酯C制备少量的NH分液漏斗、圆底烧瓶生石灰、浓氨水D

18、检验溶?中的SQ2-试管、胶头滴管稀盐酸、Ba （NO） 2溶液A. A B. B C. C D. D4 . X、Y、Z、W为元素周期表中前 20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W的硅酸盐，该化学式中仅W显负彳介。X、丫的最外层电子数之和与 Z的最高正化合价的绝对值相等。U+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于 Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是A.简单离子半径：X>YB.简单气态氢化物的稳定性：Z<WC. Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH§液反应D. X2W、Y2V3两种化合物含有的化学键类型完全相同5.下列说法正确的是A.将等物质

19、的量的甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最大的是CH3C1B.用式量为43的煌基去取代甲苯苯环的一个氢原子所得的取代产物的结构有3种C.可以用滨水鉴别烷煌、烯烧、苯的同系物D.能与NaOH§液反应且分子式为 GHQ的有机物不一定是乙酸6. SO是大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。用如图所示装置既可以吸收工厂废气中的SO,又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是A. a为正极，b为负极B.生产过程中氢离子由右移向左C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D.负极反应式为 SO+2HO-2e-=SQ2-+4H+7.常温下，将pH=a的 NaOH§液与pH

20、=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应， 则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A. 1014a2b b. 10a+b-14 c. 10 a-2b d. 10a-2b+14第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112题为选考题，考生根据要求作答(一)必考题8 .利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量的FeSQ、H2SQ和少量的Fe2 (SQ) 3、TiOSQ生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO2-, TiO2+水解成TiO2 xH?O沉淀为可逆反应

21、；乳酸结构简式为 CHCH (OH COOH 回答下列问题：(1) TiOSQ中钛元素的化合价是 ,步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作(2)滤渣的主要成分为 TiO2 - XH2O,结合离子方程式解释彳#到滤渣的原因： 。(3)从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是 ;硫酸亚铁在空气中煨烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(4)步骤中发生反应的离子方程式为 。(5)步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。(6)实验室中检验溶液 B中主要阳离子的方法是 。9 .研究和深度开发 CO CO的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：(1) C

22、O可用于高炉炼铁。已知：Fe3c4 (s) +4C0(g) =3Fe (s) +4CO (g) H=akJ mol-1_，、 ,、.-13Fe2Q (s) +CO(g) =2F&Q (s) +CO (g) H=bkJ mol贝U反应 FezQ (s) +3CO(g) =2Fe (s) +3CO2 (g)的H=kJ- mol -1 (用含 a、 b的代数式表示)(2) 一定条件下，CO和CO可以互相转化。某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO (g) +H2 (g)CO(g) +HO (g)。容器反应物甲8molCQ (g)、16molH2 (g)乙3

23、moICQ (g)、xmolH2 (g)、ymolCO (g)、zmolWO (g)2020年高考化学最新模拟卷 10套含答案及解析 第(11)页甲容器15min后达到平衡，此时 CO的转化率为75%则015min内平均反应速率 v (H2)= ,该温度下反应的平衡常数 K=。欲使平衡后乙容器与甲容器中相同气体的体积分数分别相等，则co、x、y、z需满足的关系是y=,(用含x、w的代数式表示)，且。(3)已知反应QHkCHCH(g)+CO (g)QH5CH=CH(g)+CO(g)+H2O (g)H。温度、压强对乙苯的平衡转化率的影响如下图所示：2020年高考化学最新模拟卷 10套含答案及解析

24、第(67)页则该反应的 H 0 (填“ >” “V”或“=")，压强pi、P2、P3从大到小的顺序(4) CO可被NO氧化：CO+NQCO+NO当温度高于 225c时，反应速率v正=卜正 c (C。 c (NO)、v逆=k逆 c (CO) - c (NO, k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。贝Uk正、k逆与该反应的平衡常数 K之间的关系为 K=。10.实验室用下图所示装置制备KCIO溶液，再用KCIO溶液与KOH Fe(NO) 3溶液反应制备高效净水剂&Fe。港淞 A付CD已知：Cl2与KOH容液在20c以下反应生成 KCIO,在较高温度下则生成 KClQ; RFeO

25、易溶 于水、微溶于浓 KOH§液，在0c5c的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：(1)仪器a的名称,装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是(2)装置B吸收的气体是 (写化学式)，装置D的作用是 。(3)装置C中得到足量KCIO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH§液、Fe ( NO) 3溶液，控制水浴温度为 25C,搅拌1.5 h ,溶液变为紫红色(含&FeO),反应的离子方程式为。再加入饱和KOH§液，析出紫黑色晶体，过滤，得到 &FeO 粗产品。(4) K2FeC4粗产品含有Fe (OH 3、KCI等杂质，其提纯方法为：将一定量的&Fe

26、。粗产品溶于冷的3 mol L-1KOH§液中，过滤，将盛有滤液的烧杯 ，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体23次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。(5)测定“FeQ产品纯度。称取 “FeQ产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铭酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成 250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形 瓶，用0.01000 mol L-1的(NH) 2Fe (SQ) 2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液 30.00 mL已知：Cr (OH 4-+FeO2=Fe (OH 3 J+CrO42-+OH, 2CrQ2-+2H+=Cr2O2+Hk0,

27、 Cr2O2+6Fe2+14H+=6Fe3+3Cr3+7H2O。贝U K2FeQ产品的纯度为 % (保留 1 位小数)。(二)选考题11、化学一选修3:物质结构与性质金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是 。(填字母代号)a.金属键没有方向性与饱和性b.金属键是金属原子与自由电子间的相互作用c.金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释d.电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性(2)钮广泛用于催化及钢铁工业，基态锂原子的价层电子排布图为 。(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁 Fe(C 5H5) 2,熔点

28、是172.5173 C, 100 C以上升华，二茂铁属于 晶体。已知分子中的大兀键可用符号卜二表示，其中m代表参与形成大 兀键的原子数，n代表参与形成大 兀键的电子数(如果分子中的大 兀键可表示为打船。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大兀键应表示为 。(4)铜可以形成一种离子化合物 Cu(NH3)4(H2O)2SO4,若要确定Cu(NH3)4(H2O)2SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行 实验，其中阴离子的空间构型是 ,该化合物加热时首先失去的组分是HO,原因是。(5)最近发现，只含镁、馍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。与

29、Mg紧邻的Ni有 个。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为 a为(0 , 0,0); b为(1/2 , 1/2, 0); d为(1 , 1, 1)。则c原子的坐标参数为 。若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为 a pm,阿伏加德罗常数的值为 Na,则晶体的密度 p = gcm_3（用含a、NA的代数式表示）。12、化学一选修5：有机化学基础氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：（1） B的系统命名为 ;反应的反应类型为 。（2）化合物C含有的官能团的

30、名称为 。（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是 （填标号）。a.氨甲环酸的分子式为 GHkNOb.氨甲环酸是一种天然氨基酸c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种d.由E生成氨甲环酸的反应为还原反应（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为 （5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物具有硝基核磁共振氢谱有3组峰（6）写出用C1和CH2=CHOOCCH原料制备化合物H.NCHv* *的合成路线（其他试剂任选）2020年高考化学最新模拟卷（三）满分100分。考试时间50分钟祝考试顺利注意事项：1 .答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓

31、名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型 A填涂在答题卡相应位置上。2 .选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3 .非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在 试题卷、草稿纸上无效。4 .考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-

32、48 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本卷共 7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1.国际化学年的主题是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是A.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量B.推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”比铜片更易失电子D.采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2.2. 阿伏加德罗常数的值为 Na,下列说法正确的是A. 0.01mol乙

33、烯气体被浓澳水完全吸收，反应伴随0.02Na个碳碳共价键断裂B.实验室用电解熔融 NaOH®取金属钠，制得 2.3g钠电路上至少转移 0.1Na个电子C.标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2X10-N个H+D.含4molHC1的浓盐酸与足量的 MnO混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子3.X、Y、Z、R Q为元素周期表前 20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中 X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差 2, X、Y原子最外层电子数之比为 1: 4, Z 的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是 A. R和Q形成的化合物含有共价键

34、且为强电解质B. X 和Z可形成KZ、%乙等化合物C. Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构D. X的失电子能力比 Q强4.室温下，下列叙述正确的是A.若V1 L pH=11的NaOH（与 V L pH=3的HA溶液混合后显中性，则 VSB.等体积、等物质的量浓度的NaCI溶液中离子总数大于 NaClO溶液中离子总数c（HCO3-） C（CO/-）C.等体积、等物质的量浓度的Nc2CQ和NaHCOm混合：<c（H2CO3） c（HCO3"）D.将CH3COO普液与NaO哈液混合，若混合后的溶液中 c(CHsCOQ+c(CH 3COOH )=2c(Na+), 则 c(OH-)+

35、c(CH 3cOQ=c(CH 3COOH)+c(H)5.立方烷(C8Ho外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下 相关说法错误的是A.立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生B.立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有 3种C.立方烷是棱晶烷(.)的同系物，也是环辛四烯的同分异构体D.八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气6 .流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是A. Cu为负极B. PbO 2 电极的电极反应式为：PbO+ 4H + SO42 + 2e = PbSQ+ 2H 2OC.甲中应补充硫

36、酸D.当消耗1 mol PbO 2,需分离出2 mol CuSO,7 .为检验某加碘食盐中是否含有KIO3,取相同食盐样品进行下表所示实验:实验实验实验imLO lmol LJ HzSO4 h. 5 2md UKI 薄戛 血2唐定龄*重V 0_5目黄技3 mL 0,1 mol L1 H：SO* ri. 5 2 md L 4KI *交 nL 2.完吟本4,3 mL 0.1 mo) L" H5dnt 2 =$ 4ILOJf «振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为 浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色(已知：KIO3 + 5KI + 3H 2SO= 3I 2 + 3K 2SQ +

37、 3H2。下列说法中正确的是A.仅由实验就能证明食盐样品中存在KIO38 .实验中发生反应的离子方程式为4I + O2 + 4H+= 2I 2 + 2H2OC.实验能证明食盐样品中不存在KIO3D.以上实验说明离子的还原性：I > Fe2+第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。第 810题为必考题，每 个试题考生都必须作答。第1112题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题8.锌镒干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属 (部分条件未给出)。1上硒黑粮17吗二电池堀台1液，-NajgOj 1澳广油液调曲73 迨法(1)碱性锌镒电池反应

38、为：Zn+2Mn(2+2H2O= Zn(OH)2+2MnO(OH)电解质是 KOH MnO (OH中Mn的化合价为： ,正极反应式为：。(2)黑粉的主要成份为 MnQ和石墨，写出反应的化学方程式： (3) MnO的转化率与温度的关系如下表：温度/C20406080100转化率/ c86.090.091.392.092.1生产中常选反应温度为 80 C,其理由是： 。(4) “沉镒”过程中生成碱式碳酸镒MnCO?6Mn(OH)2?5H2O,写出其离子反应方程式：。滤液中可回收的物质为： (填化学式)。(5)用硫酸酸化的MnO 2浆液可吸收工业废气中的 SO2生成MnSO4 H2O ,已知浆液中M

39、nO 2含量为a%,工业废气中SO2含量为bg|_m-3, SO2的吸收率可达90%则处理1000 m3工业尾气，可得到 MnSO 4 H 2O的质量为 kg(用含字母的代数式表示)。9.某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSOBaCOjA?IAgCl溶解度g (20t)241.4xl33.QX10"l.jxlCP(1)探究BaCO和BaSO之间的转化，实验操作:试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验IBaCl2NaCONaSO实验nNaSONaCO有少量气泡产生，沉淀部分溶解实验I说明BaCO全部转化为BaSO,依据的现象是加入盐酸后， 实验n中加

40、入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO的沉淀溶解平衡解释原因： (2)探究AgCl和AgI之间的转化，实验出：AgI转化为AgCl,于是又设计了实验IV:在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到如下实验(电压表读数：a>c>b>0)o装匿步噱电压表 读数0.1 moia IImnl'L八髀5 (叫展全-司网)it如图连接装置并力啖试剂,闭合Kaii晌B中滴入AgN50q),至沉淀bUL再向B中投入一正至cM一重复i ,再向B中加入与山等量NaCl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)

41、越强， 原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。 实验出证明了 AgCl转化为AgI,甲溶液可以是 (填序号)。a. AgNO3溶液 b. NaCl 溶液 c. KI 溶液 实验IV的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是 结合信息，解释实验IV中 bva的原因： 。实验IV的现象能说明 AgI转化为AgCl,理由是10.唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NO、SO等大气污染物的妥善处理具有重要意义。SO。已知吸收(1) SO的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 过程中相关反应的热化学方程式如下：SO(g)+NH3 H 2O(aq)NHHS软aq)A H

42、i=a kJ mol-1;NH3 HzO(aq)+ NH4HSO(aq)(NH4)2SO(ag)+H 2O(l)A H=b kJ mol - ;2(NH4)2SO(aq)+O2(g)2(NH) 2SO(aq)A Hs=c kJ mol 。则反应 2SQ(g)+4NH3 H2O(aq)+O2(g) =2(NH) 2SQ(aq)+2H 2。(1)的 AH =kJ mol-1。(2)以乙烯(C2Ho作为还原剂脱硝(NO),脱硝机理如图1 ,则总反应的化学方程式为 脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数 )的关系如图2,为达到最佳脱硝效果,应采用的条件是O负歧率h 3,0%c 5小(3) 不温

43、度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO(g) H<Q实验测得：U 正=U (NO)消耗=2u (02)消耗=kFC2(NO) c(O2), u 逆=(NQ)消耗=k 逆c2(NO2), k 正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：时间/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.202n(O2)/mol0.6040.30.20.20.2Ti温度时 k正/k逆=L/mol 。若将容器的温度改变为T2时其kk逆，则T2 Ti(填“>”、“<”或"=")。(4)已知：N2(g)+

44、O2(g) =2NO(g) AHI= +181.5 kJ - mol1 ，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行 NO的分解。若用 、口、和ZZR7TTZ7分别表示N2、NO Q和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是(填字母序号)。江灯第一加理"ABC(5)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下,固体电解质可传导 C2阴极的电极反应式为。消除一定量的 NO所消耗的电量远远大于理论If算量，可能的原因是(不考虑物理因(二)选考题11、化学一选修3:物质结构与性质金属钱有“电子工业脊梁”的美誉

45、，钱及其化合物应用广泛。(1)基态Ga原子中有 种能量不同的电子，其价电子排布式为 。(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与钱相同的元素有 (填元素符号(3)三甲基钱(CH 3) 3Ga是制备有机钱化合物的中间体。在700c时，(CH3)3Ga和AsH反应彳#到 GaA§化学方程式为 。(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为 ; AsH的空间构型是 。(4)GaF3的熔点为1000C, GaC3的熔点为77.9 C ,其原因是 。(5)神化钱是半导体材料，其晶胞结构如图所示。01晶胞中与Ga原子等距离且最近的 As原子形成的空间构型为 。原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，

46、表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0, 0,1 10)、b(1 , 一，一)，则c原子的坐标参数为 。2 2神化钱的摩尔质量为 M g - mol-1, Ga的原子半径为p nm,则晶体的密度为 g cm-3。12、化学一选修5:有机化学基础某研究小组拟合成医药中间体X和Y。0已知：OS”的名称是(2)G-X的反应类型是(3)化合物B的结构简式为(4)下列说法不正确的是(填字母代号)A.化合物A能使酸性KMnO§液褪色B.化合物C能发生加成、取代、消去反应C.化合物D能与稀盐酸反应D.X的分子式是G5H6N2Q写出D+AG的化学方程式：(6)写出化合物A(C8HNO)同时符合下列

47、条件的两种同分异构体的结构简式分子是苯的二取代物，1H NMRf表明分子中有4种化学环境不同的氧原子;分子中存在硝基和OII结构。(7)参照以上合成路线设计H的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选 )。y()2020年高考化学最新模拟卷（四）满分100分。考试时间50分钟祝考试顺利注意事项：1 .答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型 A填涂在答题卡相应位置上。2 .选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸

48、上无效。3 .非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在 试题卷、草稿纸上无效。4 .考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本卷共 7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1 .炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子金丹篇记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化

49、汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型A.化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D.置换反应2 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为 0.1NaB.常温常压下，7.8gNa2Q晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NaC.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NaD.室温下，1LpH=13的NaOH§液中，由水电离的 OH数目为0.1Na3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为 24。下列说法错误的是WXYZA.

50、单核阴离子的还原性丫强于XB. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族4.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示 （已知：PdC%溶液遇CO能产生黑色的Pd）,下列说法错误的是A.装置的仪器还可以制取H2、NH等气体B.装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置中分别盛装饱和NaCO溶液、浓H2SOD.装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC%+CO+HO=P +CQ+2HC15.HOCHCH=CHCOOH重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是A.可用酸性高镒酸钾溶液检验碳

51、碳双键B. 1mol该物质只能与1 mol NaOH反应C.该物质能发生酯化、缩聚、水解反应D.分子中所有原子可以处在同一平面上6.某课外小组运用电化学原理合成氨，其装置结构如图所示。下列有关说法不正确的是A.放电时，b极表面H2和CO均被氧化B.该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区C. a极的电极反应为 N2+6H+6e-=2NHpH与八 '变化关系如D. b极区发生反应CO+HO=CO+H2 7.25 C时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的图所示p"；'1 ；=-lg也D。下列叙述错误的是A. E点溶液中c（Na+尸c（A-）B. K

52、a（HA）的数量级为10-4C.滴加过程中“竺一保持不变D. F 点溶液中 c（Na+）c（A-）c（HA）c（OH-）第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题8.制备NbH H 2。（水合肿）和无水 NaSO主要实验流程如下：so:ChNaCOjNaOH溶液尿素水合跳溶液已知： 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；N 2H H 2。有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成Nbo从流程分析，本流程所用的主要有机原料为 （写名称）。步骤I制备NaClO溶液时，若温度为 4

53、1 C,测得产物中除 NaClO外还含有NaClC3,且两 者物质的量之比为 5 ： 1,该反应的离子方程式为 。实验中，为使步骤I中反应温度不高于40 C,除减缓 Cl2的通入速率外，还可采取的措施是。步骤n合成 N2H4H2O（沸点约118 C）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素CO （ NH） 2（沸点196.6 C）水溶液在40c以下反应一段时间后，再迅速升温至110c继续反应。使用冷凝管的目的是。 滴液漏斗内的试剂是 ;将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是 ; 写出流程中生成水合肿反应的化学方程式 步骤IV制备无水 NaSO （水溶液中HbSO、HSOT、SQ*随pH的分布如图所示）。 边搅拌边向NaCO溶液中通入SO制备NaHS的液。实验中确定停止通 SO的pH值为 (取近似整数值，下同)；用制得的NaHSO容液再制NaSO溶液的pH应控制在。9.磷酸亚铁锂(LiFePO,)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等)可再生利用，其工艺流程如下：71滤液 A1NaOH 溶液SO. H,Q, Na0H.NH,-HO炭瞿F<OH)S已知：碳酸锂在水中的溶解度，0c时为 1.54g , 90c时为0.85g , 100C时为0.71g。(1)上述流程中至少需要经过 次过滤操作。(2)