酸碱盐的化学性质专项复习实用教案

1、教学(jio xu)目标 知识与技能( jnng) 1 巩固酸碱盐的化学性质 2 灵活运用酸碱盐的化学性质 教学重点 复习梳理酸碱盐的化学性质 教学难点 灵活运用酸碱盐的化学性质第1页/共13页第一页，共13页。一 酸的化学性质(huxu xngzh)1 酸与指示剂2 酸与活泼金属 活泼金属+酸盐+氢气（置换反应(fnyng)）3 3 酸与金属氧化物 金属氧化物+酸盐+水(复分解反应(fnyng)）4 4 酸与碱 碱+酸盐+水(复分解反应(fnyng)）5 5 酸与盐 盐+酸新盐+新酸(复分解反应(fnyng)）第2页/共13页第二页，共13页。化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反

2、应的颜色变化。 (1)请你在编号、处各填入一种(y zhn)物质:是_。是_。(2)根据上图可以总结出稀硫酸的四个化学性质。编号表明稀硫酸的化学性质是：_(3)请你写出符合编号、的各一个化学反应方程式_，反应类型是_；_。第3页/共13页第三页，共13页。归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互(xingh)反应)。 (1)为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；(2)图中A所表示的物质类别是_；请举一例写出其化学式_；(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是_。(4)为了验证性质,可选用的物质是

3、_(填一种即可)；(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是_(填序号)。 A. 两种金属的形状 B.盐酸的质量分数 C. 反应容器的大小 D.温度第4页/共13页第四页，共13页。二 碱的化学性质(huxu xngzh) 1 碱与指示剂 2 碱与酸 碱+酸盐+水(复分解(fnji)反应） 3 碱与非金属氧化物 非金属氧化物+碱盐+水 4 碱与盐 碱+盐新碱+新盐(复分解(fnji)反应） 第5页/共13页第五页，共13页。归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.(箭头上方(shn fn)的物质是

4、指与碱反应的物质) (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方(shn fn)的反应物质是_(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。第6页/共13页第六页，共13页。三 盐的化学性质(huxu xngzh) 1 盐与金属 盐+金属新盐+新金属(复分解反应） 2 盐与酸 盐+酸新盐+新酸(复分解反应） 3 盐与碱 盐+碱新盐+新碱(复分解反应） 4 盐与盐 盐+盐新盐+新盐(复分解反应） 特性(txng) 1 碳酸氢钠受热易分解 2 碳酸钙高

5、温易分解第7页/共13页第七页，共13页。小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示： 请完成下列问题(wnt)：（1）若A含有氢元素，则A的名称是 _，它与盐酸反应的化学反应方程式为_。（2）若A不含氢元素，则A的名称是_，它与石灰水反应的化学反应方程式为_。（3）写出DE的化学反应方程式_。（4）若要检验D气体所用试剂是_。（5）写出E的一种用途_。第8页/共13页第八页，共13页。盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态(qti)变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是_。 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： _ _ _下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_（填选项）。 ACu BMg CAl DAg第9页/共13页第九页，共13页。感谢感谢(gnxi)各位各位老师莅临指导！老师莅临指导！第10页/共13页第十页，共13页。如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力(mil)化学”。请回答：(1)溶液X是_(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是_。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_。(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是_。(4)若X是稀硫酸，