2020年7月浙江普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

1、姓名:班级:评卷人得分学校:、选择题1.已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4(白，s)+5Q(g)=2P2Q(s)AH,AH和AH的关系正确的是4P(红，s)+5Q(g)=2P2O5(s)AH。则A.AHiAHB.AH=AH2.AHvAH2D.无法确定X(仅含四种元素)的组成和性质，设计2.(6分)某研究小组为了探究一种不溶性盐完成了如下实验：请回答：(1)X除了含有H、O元素外，还有元素(填元素符号)。(2)混合气体通入滨水中发生反应的离子方程式(3)写出X的化学式。3.常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数

2、有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是A.H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005molL1B.NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(OH)C.含等物质的量的NaHA、NaHB混合溶液中：c(Na)=c(A2)+c(B2)+c(HB)D.pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na*)c(HB)c(OH)c(B2)c(H2B)4.以硅孔雀石主要成分为CuCQ?Cu(OH2、CuSiO3?2H2O,含SiO?、FeCFezQ等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下：it酸co;飙气质刷xchl叫1加热觥一MJ：已知：SOC2+HOSOT+2HC1T(1)“酸

3、浸时盐酸与CuCO?Cu(OH2反应的化学方程式为,为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度；适当提高反应温度；(2)滤渣2的主要成分为(填化学式)；(3) “氧化”时发生反应的离子方程式为;(4)试剂X的作用是调节溶液的pH,试剂X可以是;“调pH时，pH不能过高，其原因是;A.CuSOB.Cut(OH2COC.NaOHD.CuO5 5)“加热脱水”时，加入SOC2的目的是。6 .处理烟气中的SO可以采用碱吸一一电解法，其流程如左图；模拟过程H如右图，下列推断正确的是-NjiOH箫液”一里收SO讪尉3用溶液一14皿科解液A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B.

4、若用锌镒碱性电池为电源，a极与锌极相连C.a极的电极反应式为2H2O4e=4H+QTV为LSO,溶款棒溶油D.若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4mo1电子7 .将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池,其正极反应式：;负极反应式：;总反应方程式：。若反应过程中有0.2mo1电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为。8 .为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()序号不纯物除杂试剂分离方法ACH(C2H4)酸fKMn的液洗气B苯(Br2)NaOH(过滤CGH50H(HO)生石灰蒸播D乙酸乙酯(乙酸)饱和NaCO溶液蒸播A.AB.BC.CD.D

5、9 .向恒温恒压容器中充入2molNO、1molO2,发生反应：2NO(g)+Q(g)K=2NO(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是()A.容器体积不再改变B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的密度不再改变D.NO与O的物质的量的比值不再改变10 用化学用语表示2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中相关微粒，其中正确的是()A. H2O的结构式：HOHI2B. O2的电子式：C.中子数为1的氢原子：1H+砂)D.钠离子(Na)的结构本意图：/评卷人得分10.(6分)(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1M0-10,欲使溶液中c(SO42)。(2)向AgCl悬浊液中滴加Na

6、2s溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为(3)25c时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL-1的醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是。(错选不得分)0.000.0750.050-0.0”A. pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B. W点所表示的溶液中：c(Na*)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1molL-1,一一，3.75

7、4.755.756.75D.向W点所表小的1.0L溶放中通入0.05molHCl气体(溶放体积变化可忽略):pHc(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除评卷人得分1. C2. C解析：(6分)(1) Cu、S(2分)(2) SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br-(2分)(3) Cu2(OH)2SO(2分)3. B4. C解析：(1).CuCO3?Cu(OH2+4HCL2CuCl2+COT+3HO(2).适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎(3).Fe(OH3(4).Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl(5).BD(6).防止Cu

8、2+转化为Cu(OH2沉淀(7).生成的HCl抑制CuCl2的水解【解析】【分析】硅孔雀石的主要成分为CuCC3?Cu(OH2、CuSQ?2HO,含SiO2、FeCFeQ等杂质，力口入足量的盐酸酸浸后，滤渣1为SiO2和HSiO3；加入氯气将Fe2+氧化为Fe3+,调整pH将Fe3+变为Fe(OH)3而除去。【详解】(1).“酸浸”时盐酸与CuCO?Cu(OH2反应的化学方程式为：CuCO?Cu(OH2+4HCL2CuCl2+COT+3H2O;为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施除了适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度外，还可以适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎等；(2

9、) .滤渣2是Fe(OH3；(3) .氧化时，是利用Cl2将Fe2+氧化为Fe3+:Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl;(4) .试剂X的作用时调节溶液的pH,选择BD项，是因为A项不能达到调整pH的目的，C项引入了Na+杂质，BD项具有的共同特点是：能消耗hf,本身难溶而便于添加及后续除去，不引入新的杂质离子；(5) .加热脱水时，加入SOC2,是利用SOC2水解提供HCl氛围，防止Cif+转化为Cu(OH2沉淀。5. B解析：B【解析】【分析】由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解N&SO溶

10、液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SQ2-2e+HO=SO2+,2H+,则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2屋O+2e一=2OHI+H4,溶液中OhT浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。【详解】A项、电解N&SO溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；B项、a极为阴极，与锌镒碱性电池的负极锌极相连，故B正确；C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式

11、为2HO+2e一=2Oq+HT,故C错误；D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4LH2,转移2mol电子，故D错误。故选Bo【点睛】本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是解答关键。6. H解析：(1).2H+2e=H4(2).Zn-2e-=Zn2+(3).Zn+2H+=Zr2+HT(4).2.24L【解析】【分析】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，据此分析解答。【详解】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，原电池中

12、锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2HH+2e-=HJ,发生还原反应；负极上是金属锌失电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,总反应等于正负极反应之和，即Zn+ZH+nZn+HJ;由正极的电极反应式2H+2e-=Hd可知，反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成氢气O.lmol,其体积在标准状况下为O.lmolx22.4L/mol=2.24L,故答案为：2H+2e-=H4;Zn-2e-=Zn2+;Zn+2HH=Zn2+H4;2.24L。7. C解析：C【解析】【分析】A.乙烯与酸性高镒酸钾反应生成二氧化碳；8. 澳单质能与氢氧化钠溶液反应；C.乙酸

13、与生石灰反应；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应；【详解】A.乙烯与酸性高镒酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用滨水除杂，故A错误；B.澳单质能与氢氧化钠溶液反应，而澳苯不能，然后分液即可分离，故B错误；C.水与生石灰反应，生成的氢氧化钙沸点高，而乙醇沸点低，可用蒸储的方法分离，故C正确；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，故D错误；正确选项C=【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:（1）加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质；选项A,就是一个易错点，虽然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，没有达到真正除杂的目的。8.D解析：D【解析】【详解】A、反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，若体积不变则达平衡状态，选项A不选；B、NQ为红棕色气体，其他反应物为无色气体，若混合气体的颜色不再改变，则反应达平衡状态，选项B不选；C反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，气体总质量不变，则密度变化，若密度不变则达到平衡，选项C不选；D充入2molNO、1molO2,且两反应物质的化