高二离子反应专题复习(与量有关)

1、卷卷1选择题有离子方程式正误判断及离子能否共存判断选择题有离子方程式正误判断及离子能否共存判断 卷卷2.2.书写重要的离子反应，穿插于填空题中书写重要的离子反应，穿插于填空题中 书写新情境下的离子反应，穿插在实验题中书写新情境下的离子反应，穿插在实验题中 离子反应离子反应的先后；的先后； 物质的少量、过量与定量反应；物质的少量、过量与定量反应； 及氧化还原反应中反应物及生成物的判断及氧化还原反应中反应物及生成物的判断及电子转移、离子方程式书写及电子转移、离子方程式书写 考点考点1 1讨论：如何判断离子方程式的正误？讨论：如何判断离子方程式的正误？重点知识归纳重点知识归纳离子方程式的正误判断离子

2、方程式的正误判断 看离子反应是否符合客观看离子反应是否符合客观事实事实； 看各物质的看各物质的拆分拆分是否正确是否正确; 看微粒总数及电荷数是否看微粒总数及电荷数是否守恒守恒 ； 看反应物或产物看反应物或产物配比配比是否正确；是否正确； 看是否有看是否有漏漏写离子；写离子； 看是否符合题设条件及看是否符合题设条件及要求要求，如，如“过量过量”“”“少量少量” “适量适量” 等。等。 考点考点11 1、下列离子方程式书写正确的是（、下列离子方程式书写正确的是（ ）A A碳酸钠水解：碳酸钠水解：COCO3 32-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2COCO3 3+2OH+2OH- -B B氯化

3、铵和氢氧化钙固体共热：氯化铵和氢氧化钙固体共热：NHNH4 4+ +OH+OH- - = NH= NH3 3 +H+H2 2O OC C碳酸镁跟稀硫酸反应：碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCOMgCO3 3+2H+2H+ + =Mg=Mg2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OD D铜片与浓硫酸的反应铜片与浓硫酸的反应：CCuSO42-4H+=Cu2SO22H2OBa 2 OHHSO42 - =BaSO4 H2OE E、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合: :F、氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热：、氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热： NH4+OH NH3H2O试卷试卷3、下列反应的离子方程

4、式正确的是（）下列反应的离子方程式正确的是（）A在碘化亚铁溶液中通入在碘化亚铁溶液中通入足量足量氯气：氯气：B氯化铝溶液通入氯化铝溶液通入过量过量氨水氨水 Al3+4NH3 .H2O=Al(OH)4+4NH4+C碳酸钙溶于醋酸碳酸钙溶于醋酸D次氯酸钙溶液中通入次氯酸钙溶液中通入过量过量二氧化碳二氧化碳C忽视了反应物的量忽视了反应物的量4ClI2Fe2Cl2I2Fe2322223233COOHCOO2CHCaCOOH2CHCaCO2HClOCaCOCOOH2ClOCa3222试卷试卷4、下列反应的离子方程式正确的是（）、下列反应的离子方程式正确的是（）A用氨水吸收少量二氧化硫：用氨水吸收少量二氧

5、化硫： B碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱： C碳酸亚铁固体加入稀硝酸：碳酸亚铁固体加入稀硝酸： D溶解在水中：溶解在水中：B忽视了氧化还原忽视了氧化还原34223HSONHSOOHNHOHCOOHHCO2233OHCOFe2HFeCO2223ClOCl2HOHCl222 2、与量有关的离子方程式的书写、与量有关的离子方程式的书写主要包括以下几类：主要包括以下几类：（1 1）多元酸（或酸性氧化物）与碱或某些盐的反应：）多元酸（或酸性氧化物）与碱或某些盐的反应： （常见的是（常见的是COCO2 2、SOSO2 2通入碱液中）通入碱液中）例：澄清石灰水中通入少量例：澄清石灰水

6、中通入少量COCO2 2澄清石灰水中通入过量澄清石灰水中通入过量COCO2 2CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCO2+OH- =HCO3-考点考点2小结：少量小结：少量COCO2 2 SOSO2 2、 H H2 2S S：分别生成：分别生成COCO3 32 2 SOSO3 32- 2- S S2-2- 过量过量COCO2 2 SOSO2 2、 H H2 2S S ：分别生成：分别生成HCOHCO3 3 HSOHSO3 3- - HSHS- -（2 2）有关铝的化合物之间的离子方程式）有关铝的化合物之间的离子方程式例：例：AlClAlCl3 3中加入少量中加入少量NaOHNaOHAl

7、ClAlCl3 3中加入过量中加入过量NaOHNaOHAlClAlCl3 3中加入过量氨水中加入过量氨水Al3+3OH- =Al(OH)3Al3+4OH- =Al(OH)4-432333NHAl(OH)OH3NHAl规律方法规律方法解题指导解题指导规律方法规律方法解题指导解题指导规律方法规律方法解题指导解题指导（5 5）有关氧化还原（主要是）有关氧化还原（主要是FeFe及其化合物的反应）及其化合物的反应）的离子方程式的离子方程式例：例：1 1、FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2 2 2、FeIFeI2 2溶液中通入过量溶液中通入过量ClCl2 2 2I-+Cl2=2C

8、l-+I22Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+6Cl- +2I2方法：方法：对于氧化还原反应，按对于氧化还原反应，按“强先弱后强先弱后”的原则来书写，的原则来书写， 主要涉及到的强弱顺序为：主要涉及到的强弱顺序为： 氧化性氧化性 ClCl2 2 Br Br2 2 FeFe3+3+ I I2 2 ； 还原性还原性 ClCl Br Br FeFe2+2+I I 3 3、向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量的溶液中通入少量的ClCl2 2反应的离子方程式。反应的离子方程式。 （5 5）有关氧化还原（主要是）有关氧化还原（主要是FeFe及其化合物的反应）及其化合物的反应）的离子方程式的离子方程

9、式4 4、少量、少量FeFe与足量稀硝酸与足量稀硝酸5 5、过量、过量FeFe与稀硝酸与稀硝酸 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O（6 6）其滴加顺序有关的离子方程式的书写）其滴加顺序有关的离子方程式的书写例：请写出以下离子方程式：例：请写出以下离子方程式：NaNa2 2COCO3 3溶液中滴加少量溶液中滴加少量HClHClHClHCl中滴加中滴加NaNa2 2COCO3 3溶液溶液CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=CO2+H2O返回返回重点知识归纳重点知识归纳离子大量共存问题离子大量共存问题附加条件的判断附加条件的判断2【思考】通常有哪些限定条件？【思考】通常有哪些限定条件？考点考点3重点知识归纳重点知识归纳离子大量共存问题离子大量共存问题附加隐含条件的判断规律附加隐含条件的判断规律2考点考点3限制溶液无色透明限制溶液无色透明;限制酸碱性限制酸碱性 限定与限定与Al产生产生H2的溶液的溶液限制反应的类型限制反应的类型限制由水电离出的限制由水电离出的H+=110-13mol/L如如“因发生氧化还原反应而不能大量共存因发生氧化还原反应而不能大量共存”如强酸性溶液中肯定不存在与如强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子起反应的离子无无FeFe2+2+、FeFe3+3+、Cu