氧化还原反应配平经典习题

1、-第四节 氧化复原反响方程式的配平一、填空题1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作复原剂。NaBH4极易溶于水并与水反响产生H2，反响后硼以BO2形式存在，且反响前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反响的离子方程式_，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子复原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成以下离子方程式将系数及化学式填于空格_Au3+ +_ BH4 + _ _ = _Au + _BO2 + _H2O 2.在反响3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化复原反响时，由H2O复原的BrF3

2、为_mol；由BrF3复原的BrF3为_mol；总的被复原的BrF3为_mol。4.希尔(HillR)将别离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被复原成草酸低铁。希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为_。5.在酸性条件下，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起，充分反响后，假设：1溶液中有I剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。2溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。3溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。4溶液中有MnO4剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。7.配平化学方程式_Cu2S + _HNO3-

3、_Cu(NO3)2 + _NO + _H2SO4 + _H2O8.*强氧化剂*O(OH)2+被亚硫酸钠复原到较低价态，如果复原24个*O(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，则*元素的最终价态为_。9.在反响3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反响时，由H2O复原的BrF3为_mol；由BrF3复原的BrF3为_mol；总的被复原的BrF3为_mol。10.在反响3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做复原剂参加反响时，由H2O复原的BrF3为_mol；由BrF

4、3复原的BrF3为_mol；总的被复原的BrF3为_mol。12.写出以下反响的离子方程式。1向FeBr2溶液入少量的Cl2_。2向FeBr2溶液入足量的Cl2_。13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是_ 氧化产物是_。14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO复原剂_，氧化产物_。16.氮的氧化物NO*与NH3反响生成N2和H2O。假设在标准状况下,1.5LNO*与2LNH3恰好完全反响,写出反响的化学方程式：；NO*中*=。17.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反响

5、中，lmol CuSO4可以氧化磷的物质的量是_，lmol磷可氧化磷的物质的量是_。18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将2×10-3 mol的*O4-复原，则元素*在复原产物中的化合价为_。20.以下反响可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格的系数和物质(化学式)为_；(2)假设司机酒后开车，则可显示出_色；(3)反响中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为_个。21.在一定条件下，与可发生如下反响：中R的化合价为_价。22.以下变化过程中，

6、0.2 molR*O42参加反响时共转移0.4 mol电子，R*O42+ MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)*的值是_。 (2)H+的物质的量是_mol。23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反响如下，试配平： _K2MnF6十_SbF5 =_F2十_KSbF6十_MnF3该反响的氧化剂是_ ，复原产物是 _ 。二、选择题1.羟胺(NH2OH)是一种复原剂，能将*些氧化剂复原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反响反响Fe3+转变为Fe2+，生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用2KMn

7、O4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反响中羟胺的氧化产物为AN2 BN2OCNO DNO22.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反响中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol4.工业废气的氮氧化物如NO、NO2等，用通式NO*表示是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反响：NO*+NH3N2+H2O。有关此反响，以下说法中错误的选项是AN2既是氧化产物又是复原

8、产物B当*=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC当*=2时，有1mol气体被复原，转移电子4molD反响通式配平表示为6NO*+4*NH3=(3+2*)N2+6*H2O5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反响的生成物中氧化产物与复原产物物质的量之比为A 13B31 C34D436.在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+BMnO4-CCl2 DHNO27.*温度下，将Cl2通入N

9、aOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215B113C31D418.*金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为21时，复原产物是A NO2BNO CN2ODN29.用以下方法均可制得氧气1234假设要制得一样质量的氧气，反响中电子转移数目之比为A3214 B1111C2122D121111.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，复原含2×103 mol *2O72的溶

10、液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被复原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素*在复原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比为A.13 B.23 C.11 D.43 13.在强酸性溶液中可发生如下反响，这个反响可定性地检验的存在。在反响中充当氧化剂的中的的值是A. 0 B. 1 C. 2 D. 314.FeS2与HNO3反响产物有Fe3和H2SO4，假设反响中FeS2与HNO3的物质的量之比是18，则HNO3的复原产物

11、是A NO2 B NO C N2O D N2O315.足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的*浓硝酸完全反响，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反响的铜的质量是A38.4×10-3gB44.8×10-3gC48.3×10-3gD57.6×10-3g16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响，则Cr在复原产物中的化合价是A+6B+3C+2D017.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物其中氮元素为-3价，化学方程式如下：K+H2O2+H2O

12、= R+NH3则R为AKOH BKHCO3 CK2CO3DKNO318.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0 mL 0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化为AS2 BSCSO32 DSO4219.用K溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au8-2H2OO24Au()2-4OH-；2Au()2-Zn2AuZn()42-。由上述化学反响可知金在化学反响中的化合价是A1价 B2价 C-1价 D3价22.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反响：RO3n-F22OH-RO4-2F-H2O。

13、从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D723.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反响后，复原产物与氧化产物的质量比为A.12 B.21 C.11 D.3126.8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反响中，假设有8 mol的NH3被氧化，则A.有3 mol Cl2被复原B.氧化产物为1 molC.氧化产物为8 molD.生成N2 4 mol30.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为A3 mol /L B

14、2.4 mol /LC1.2 mol /L D1 mol /L31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化复原反响，假设生成的氧化产物是硝酸铁，而复原产物是一氧化氮，则参加反响的硝酸共有A0.2molB0.02molC0.14molD2.0mol32.由硫可制得多硫化钠Na2S*，Na2S*和NaClO反响的化学方程式为：Na2S*+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O假设*Na2S*在反响中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为21，试从求得的*值推断多硫化钠的化学式为ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S936.以下物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数

15、目最多的是AKClO3 BKMnO4 CAgI DH2S40.从海水中提取溴有如下反响：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反响原理上最相似的反响是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=3S+2H2OD2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl三、简答题1.指出以下反响是否氧化复原反响，假设是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)SO3+H2O=H2SO4(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaC

16、lO+H2O2.指出以下反响是否氧化复原反响，假设是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。(1)H2SO4(浓) + NaCl(固) = NaHSO4 + HCl(2)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O第四节 氧化复原反响方程式的配平答案一、填空题1.NaBH4 + 2H2O = 4H2+ NaBO28，3，24OH，8，3，182.20/9，10/9，10/34.2.408×10245.(1)Fe2+；MnO4和Fe3+ (2)Fe2+或MnO4；I(3)I或Fe3+；MnO44Fe3+；I和Fe2+7.3，22，6，10，3，88.0价9.4/3，2/3，210.10/3，5/3，512.2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-13.8，3，6，1，Cl2，N214.3，28，4，6，9，28，As2S3，H3AsO4、H2SO416.6NO