高中化学非金属元素及其化合物的练习题

1、高中化学非金属元素及其化合物的练习题1. (2021宁德模拟 )对于以下事实的解释错误的选项是 ( )A. 在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响D. 浓硫酸常温下与铜不反响，加热时才能发生反响 解析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存。答案： C2. 有一瓶可能局部被氧化的 Na2SO3 溶液，某同学进行如下实验： 取少量此溶 液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，充分振荡后，仍 有白色沉淀。以下有关此实验的结论正确的选项是 ( )

2、A. Na2SO3 已局部被空气中的氧气氧化B. 参加Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaS04C. 加硝酸后的白色沉淀不一定是 BaS04D. 此实验不能确定Na2SO3是否局部被氧化解析：NaS03具有复原性，放置在空气中易被氧化为 Na2S04,取少量溶液 参加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是 BaS03,亦可能是BaS04,亦可能 二者兼有，参加足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaS04;因 BaS03、BaS04都是白色沉淀，并且硝酸可以将 BaS03氧化成BaS04,故此实验不能确 定 Na2S03 溶液是否局部被氧化，故 A、 B、 C 项错误， D

3、 项正确。答案： D3. (2021临沂模拟 )以下有关化学知识在生产、生活中应用的表达正确的选项是( ) 工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行钢铁 制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反响，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径高铁酸钠(Na2FeO4)和CI20都能作净水剂，其原理完全相同 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中参加生石灰A. B. C.D.解析：合成Si3N4陶瓷应隔绝空气；：假设将生铁中的碳全部除去，得到 纯铁，其机械性能远远低于铁合金 ；：Na2FeO4作净水剂有两

4、个作用：一是 +6 价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被复原为+3价铁，Fe3+ 水解产生 Fe(OH)3 胶体，吸附水中的悬浮物，而 CI2O 作净水剂时，只是起到杀 菌消毒效果；：CI2能与Ca(0H)2溶液反响而被除去。答案： D4. X、Y、Z 是三种常见的单质，甲、乙 是两种常见的化合物。下表各组物质 之间通过一步反响不能实现如下图转化的是： ( )选项 X Y Z 甲 乙A H2 Si CI2 SiCI4 HCIB Mg C O2 CO2 MgOC Zn Fe CI2 FeCI2 ZnCI2D O2 N2 H2 NH3 H2O解析：解答此题时，可将选项代入框图逐一

5、验证，因为Fe与CI2反响生成的是FeCI3而不是FeCI2,所以C项不符合。答案： C5. (2021全国卷H )A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体， 它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝， C、 D、 H 不能使湿润的石蕊试纸变色 ; A和I相遇产生白烟； B和E都能使品红溶液褪色； 将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟 ; 将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁 附着黑色颗粒 ; C和D相遇生成红棕色气体； G在D中燃烧可以产生E和H20; 将

6、 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟， 瓶内壁出现油状液滴并产生A。答复以下问题：(1) A 的化学式是 ，中烟雾的化学式是 (2) 中发生反响的化学方壬口程式是(3) 中发生反响的化学方壬口程式是(4) C 的化学式是(5) 中发生D 的化学式是 _反响的化学方壬口程式是(6)H 的化学式是 。解析：此题考查常见气体的化学性质，意在考查考生能否将常见气体归纳， 形成知识网络，到达灵活运用的能力。根据 I 气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色，可以确定I是NH3;根据I与A相遇可以产生白烟，确定A是HCI;B、E具 有漂白性，可推测为CI2和S02,其中B与铜丝反响有棕黄色的烟生成，确定

7、B是CI2，E是S02;镁条在F中燃烧有白色固体和黑色固体生成，确定是C02与 Mg 的反响，那么 F 是 CO2;C 和 D 相遇有红棕色气体生成，说明 C 和 D 可能是 O2 和NO, G在D中燃烧生成SO2(E)和H2O,根据质量守恒定律可以确定 G为H2S, D为02,那么C是NO;再根据B(CI2)与H混合，有油状液滴和 A(HCI)生成，确定 H 是 CH4。答案： (1)HCI NH4CI(2) Cu+CI2= 点燃 CuCI2(3) 2Mg+CO2= 点燃 2MgO+C(4) NO O2(5) 2H2S+3O2= 点燃 2H2O+2SO2(6) CH4(其他合理答案也给分)(

8、45 分钟，总分值 100 分)一、选择题 (此题包括 7小题，每题 6分，共 42分)1. (2021广安调研 )硅及其化合物的应用范围很广。以下说法正确的选项是( )A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B .粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响C. 反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H0 中，Si 为复原剂，NaOH 和 H20 为氧化剂D. 盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅解析：粗硅提纯涉及的反响： Si+2CI2= 高温 SiCI4、SiCI4+2H2= 高 温 Si+4HCI 都是氧化复原反响， B 错误;硅与氢氧化钠溶液反中 NaOH 既不是氧化 剂

9、，也不是复原剂，只是反响物，起氧化作用的只是水，C错误;硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反响， D 错误。答案： A2. 以下有关说法正确的选项是 ()A. S02、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同B. 用蒸馏水将红色石蕊试纸润湿，可用于检验氨气C. 某失去标签的试剂，开盖后冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生 成，说明该试剂为浓盐酸D. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同解析：S02漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、 过氧化钠漂白是利用其强氧化性， 破坏有色物质的结构， 而活性炭使红墨水褪色， 是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸

10、附在活性炭的外表，故漂白原理不同， A 项错误 ;C 项也可能是浓硝酸 ;浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓 度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，D 项错误。答案： B3. 2021山东师大附中模拟以下各物质中，不能按表示一步完成关系相 互转化的是 选项 a b cA Fe FeCl3 FeCl2B Cl2 NaCl0 NaClC Si Si02 Na2Si03D HN03 N0 N02解析：Fe在C12中燃烧生成FeCI3, FeCI3溶液与铁粉反响生成 FeCI2，铝能 从 FeCl2 溶液中置换出铁单质， A 项可以 ;Cl2 与 Na0H 溶液反响生

11、成 NaCl0， NaCIO溶液与SO2反响可生成NaCI，电解NaCI溶液可生成氯气，B项可以；铜 与稀硝酸反响可生成 N0， N0 与 02 反响生成 N02， N02 与水反响生成 HN03， D项可以;C项Na2SiO3无法直接生成 Si, C项错误。答案： C4. 2021银川模拟A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X 。它们有如下的转化关系 局部产物及反响条件已略去 ： 以下判断正确的选项是 A. X 元素可能为 AlB. X 元素一定为金属元素C. 反响和互为可逆反响D. 反响和一定为氧化复原反响解析：由于A为单质，而A与OH-反响后B、C均含有

12、元素X，说明反响 发生了歧化反响，所以 X元素一定为非金属元素，同理也是氧化复原反响。答案： D5. 以下实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是 解析：亚硫酸氢钠参加硝酸溶液中，硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化复原反响 生成氮的氧化物和硫酸盐 ，所以一开始就会有气体产物，图像 A 中的曲线 不能正确反映实际情况。硫化氢通入氯水中，易发生反响：H2S+CI2=2HCI+S , 反响一开始溶液的 pH 会降低，图像 B 错误。氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中，一 开始就会有沉淀生成， 图像 C 也不正确。 CO2 通入澄清石灰水中， 反响分两个阶 段 ，先 是CO2+Ca2+2OH -=CaCO3+H2

13、O, 再 是CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO-3 ，对应溶液的导电性先减弱，再增强，图像D 正确。答案： D6. 有一瓶无色溶液， 可能含有 K+、 AI3+、 Mg2+、 NH+4、 CI -、 SO2-4、 HCO-3、MnO-4 离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取局部溶液，参加适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再 参加足量的 NaOH 溶液后白色沉淀局部溶解 ;另取局部溶液，参加 HN03酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。以下推断正确的选项是 ( )A. 肯定有 AI3+、Mg2+、NH+4、CI-B. 可能有 AI3+、Mg2+、HC0-

14、3C. 肯定无 NH+4、 MnO-4、SO2-4D. 肯定有 AI3+、Mg2+、SO2-4解析：MnO-4为紫色，肯定不存在；参加适量Na2O2固体，产生无色无味的 气体，说明不含NH+4，再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解，说明一 定有AI3+、Mg2+，AI3+与HCO-3不共存，那么不含HCO-3，说明一定含 SO2-4, 溶液中一定含有的离子为： AI3+、 Mg2+、SO2-4。答案： D7. (2021福州模拟 )足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、 NO的混合气体 4.48 L (标准状况 )，这些气体与一定体积 O 2 (标准状况 )混合后通入水 中，

15、所有气体完全被水吸收生成硝酸。 假设向所得硝酸铜溶液中参加 5 moI/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗 NaOH溶液的体积是60 mL。以下说法不正确 的是( )A. 参加反响的硝酸是 0.5 mLB. 消耗氧气的体积为1.68 LC. 此反响过程中转移的电子为 0.6 molD. 混合气体中含 NO2 3.36 L解析：由60 mL 5 moI/L NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知参加反响的铜为0.15 mol，此过程转移的电子为 0.3 mol。由氮元素守恒 Cu(NO3)2、NO2、NO中 氮原子的物质的量之和与参加反响硝酸的物质的量相等，参加反响的硝酸为0.5 m

16、ol。根据电子守恒，假设将 NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为 0.3 mol泊X22.4L/mol=1.68 L 。由元素守恒和电子守恒列方程，可计算出 NO2 的体积为 3.36 L。 答案： C二、非选择题 (此题包括 4 小题，共 58 分)8. (15 分)(2021枣庄质检 )饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1) 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反响的离子方程式为 。(2) 写 出 工 业 上 制 取 漂 白 粉 的 化 学 反 应 方 程 式 ：O(3) ClO2 被称为 “第四代 饮用水消毒剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。

17、制备 ClO2 是兴旺国家普遍重视的课题，我国北京永利科技已用电解法批量生产 C1O2。其反响原理为：4CIO-3+4H+=通电 4CIO2T +O2f +2H2O, 试写出两电极反响式。阳极： ;阴极： 。(4) 相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是 。(5) 采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、平安无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气 溶于水以及 SO2 的漂白原理分别是 ;。假设将氯气与SO2 二者混合，假设想使石蕊试液褪色那么 nCl2nSO2 范围为 。解析： (1)氯气与水反响的离子方程式为 Cl2+H2O

18、H+Cl-+HClO 。(2) 漂白粉的主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，制取漂白粉是利用氯气与消石灰 反响，化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。(3) 阳极发生氧化反响，电极反响式为2H2O-4e-=O2f +4H+;阴极发生复原反 应，电极反响式为 4CIO-3+4e-+8H+=4CIO2+4H2O。(4) 1 mol CI2消毒时转移电子为2 mol,1 mol二氧化氯消毒时转移电子为 5 mol, 二者转移电子数之比为 2 : 5。(5) 根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利 用了其强氧化性，将有

19、机色素氧化，漂白后不可恢复， SO2 漂白是利用其与有色 物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的 颜色 ;氯气与 SO2 混合，发生的反响为 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl ，假设二者 等物质的量混合，生成物无漂白性，假设要使石蕊试液褪色，那么要使氯气剩余，即 nCl2nSO2>1 。答案： (1)Cl2+H2O H+Cl-+HClO(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3) 2H2O-4e-=O2f +4H+4ClO-3+4e-+8H+=4CIO2 T +4H2O(4) 2: 5(5) 强氧化性 强氧

20、化性 化合反响 >19. (12分)(2021海南高考)AG各物质间的关系如以下图，其中B、D为气态单质。A> MnO2B> Fe点燃E> CF和G的混合溶液C> 皿门02笑厶 D> Fe, G请答复以下问题：(1) 物质 C 和 E 的名称分别为 、 ;(2) 可选用不同的A进行反响，假设能在常温下进行，其化学方程式为;假设只能在加热情况下进行，那么反响物 A 应为 ;(3) 反 应 的 化 学 方 程 式 为新配制的F溶液应参加 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是 ，实验现象为 。解析：由转化关系图可推 B、D 一个是 Cl2 ，一个是 O

21、2， E 和 C 反响生成 F 和G的混合物，可确定 B为02，D为CI2，贝U C为浓盐酸，G为FeCI3，E为 Fe3O4, F为FeCI2，根据实验室制02的反响条件可知，常温下发生，那么A为H2O2，加热条件下发生，那么 A为KCI03，为了防止Fe2+被氧化，在其溶液中 常参加铁屑，Fe3+的检验常用试剂为KSCN，实验现象为血红色。答案： (1)浓盐酸 四氧化三铁(2) 2H2O2=MnO 22H2O+O才KCI03(3) MnO2+4HCI(浓)=WnCI 2+CI2 T +2H2O(4) 铁粉 KSCN 溶液 溶液呈血红色10. (15 分)(2021 南通质检 )某学生利用以

22、下装置探究氯气与氨气之间的反响。 其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯洁枯燥的氯气与氨气反响的装置。请答复以下问题：(1) 装 置 F 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为(2) B 装 置 的 名 称 是(3) E 装 置 的 作 用(4) 装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成 分之一。请写出反响的化学方程式：(5) 从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理o解析： F、E、D 是制取纯洁枯燥 Cl2 的装置， E 吸收 Cl2 中的 HCl 气体， D 枯燥CI2 , B的作用是枯燥 NH3。C中的白烟是

23、NH4CI ,另一产物那么是 N2。(5) 黄绿色气体为CI2，需用碱液吸收。答案：(1)4H+2CI-+MnO2= Mn2+CI2 T +2H2O(2) 枯燥管 (3)除去氯气中的氯化氢(4) 3CI2+8NH3=N2+6NH4CI(5) 在G处连接导管，把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中1 1 .( 1 6分)某同学设计以下实验，来研究硫酸和硝酸的性质。实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再参加 2 mL 浓硫酸，然后把试 管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管 中。塞紧试管口， 在玻璃管口处缠放一团蘸有 Na2CO3 溶液的棉花。 给试管加热， 观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将 试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。答复以下问题：(1) a 处反响的化学方程式为 ，计算放出112 mL 气体 (标准状况 )，转移电子的物质的量为 。(2) 试 管 中 的 液 体 反 应 一 段 时 间 后 ， b 处 滤 纸 条 的 变 化 为待试管中反响停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为实验二：为了证明铜与稀硝酸反响产