第三章盐类水解

1、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解1【2014安徽】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)2【2014福建卷】下列关于010 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为 NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)

2、与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32-D温度升高，c(HCO3 )增大( B )( B )3【2014年高考】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42- -)+c(H2C2O4)( A )4【2014年江苏】25时，

3、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH) B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：32c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3）D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)( AC )7

4、【2014年四川卷】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)根据形成盐

5、的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？HCl + NaOH = NaCl + H2O强酸强碱强酸强碱盐H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O强酸强碱强酸强碱盐CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O弱酸强碱强碱弱酸盐HCl + NH3.H2O = NH4Cl + H2O强酸弱碱强酸弱碱盐CH3COOH + NH3.H2O = CH3COONH4 + H2O弱酸弱碱弱酸弱碱盐根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)

6、2CO3CH3COONa、K2CO3科学探究课本P541.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。2.根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4pH酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐pH=7pH7pH7pH7pH酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2O水解方程式NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+ 电离方程式 c(

7、H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探究3】 CH3COONa溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈 性碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 电离程度：碱 性:（越弱越水解）2、外因：（1）盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解（2）稀释盐溶液可以促进水解，平衡向右移动，水解程度增大（4）同一离子在溶液中水解相互抑制，弱酸阴离子与弱碱阳离子在同一溶

8、液中水解相互促进练习：课本P59（3）酸碱促进或者抑制盐的水解对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件方向C(CH3COO-)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠加NaOH减小增大减小增大增大减小减小增大减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小向右向右向右向左向左1.为什么KAl(SO4)2 ,FeCl3等盐可用做净水剂？ 思考：4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么有去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什

9、么？1、用纯碱溶清洗油污时，加热可以增强其去污能力升温，促进CO32水解，使 溶液中OH浓度增大五、盐类水解的应用：(一)日常生活中的应用 2、 易水解盐溶液的配制与保存：配制 FeCl3溶液：加少量 ；配制 FeCl2溶液：加少量 ；稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制 FeSO4溶液：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉五、盐类水解的应用：3、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +本身无毒，胶体可吸附不

10、溶性杂质，起到净水作用。4、 制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO25、盐溶液蒸干、灼烧产物的判断AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液Na2SO3 溶液NaHCO3溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4Na2CO3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl25、泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 +

11、3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合后五、盐类水解的应用：(一)日常生活中的应用 6、 判定离子能否大量共存：Al3+ 与 AlO2Al3+ 与 HCO3Al3+ 与 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2五、盐类水解的应用：常见因发生相互促进（双水解）而不能共存的离子有：Al3+ 与 HCO3 CO32 AlO2 S2-Fe3+ 与 HCO3 CO32 AlO

12、2 S2-五、盐类水解的应用：(一)日常生活中的应用 (二) 易水解盐溶液的配制与保存：(三) 判断盐溶液的酸碱性：(四) 判定离子能否大量共存：(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取 应用应用 原理解释原理解释 热的纯碱溶液 去污能力强配制 FeCl3溶液 明矾净水 TiCI4制备TiO2 盐溶液除锈 判断弱电解质的 相对强弱加热 了盐的水解，氢氧根离子浓度增大加少量盐酸抑制Fe3+的水解AI3+水解生成的AI(OH)3胶体可用来净水氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为NH4+水解显 性，和氧化物反应等物质的量的醋酸钠溶液，碳酸钠溶液，碳酸钠碱性强于醋酸钠溶液，则酸性碳酸 醋酸Ti

13、CI4水解生成TiO2练习：自主学习能力测评：69页例2 70页跟踪训练 139页第3题六、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考虑电离） 多元弱酸分步电离，以第一步为主 弱电解质电离是微弱的c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中： H2S H+ + HS (主要)HS- H+ + S2 (次要)第一步：第二步：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 如： NH3 H2O 溶液中：(一)单一溶液：1.弱酸或弱碱NH3 H2O 、 OH NH4+、 H+ H2S 、 H+ 、 HS 、S2 、 OH六、水溶液中微粒浓度的大

14、小比较：二元弱酸的酸式盐溶液 如：NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3) c(OH) c(H+) c(CO32)2.能水解的盐：(一)单一溶液：1.弱酸或弱碱（考虑电离）（先电离，再水解）Na+、CO32、HCO3、OH-、H+、多元弱酸水解是分步，主要决定第一步Na+、HCO3、OH 、H+ 、CO32C(Na+) c(CO32) c ( OH-) c(HCO3) c(H+)如：Na2CO3溶液中：六、水溶液中微粒浓度的大小比较：c(NH4+)c(Cl) c(OH) c(H+)(二)混合溶液：混合溶液中各离子浓度大小比较要综合分析电离与水解因素如：等物质的量浓度的NH4Cl溶液和氨水

15、等体积混合Cl-、OH、NH4+、H+ 1.电荷守恒电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、电解质溶液中的守恒关系 阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2

16、S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数1.电荷守恒电荷守恒七、电解质溶液中的守恒关系 2.物料守恒物料守恒 （元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中子或分子等，但离子或分子中某种特定元素某种特定元素的的原子原子的总数是不变的总数是不变的。的。是指某一元素的是

17、指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。七、电解质溶液中的守恒关系 1.电荷守恒电荷守恒例例1：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即

18、c (Na+) : c (C) 2 : 12.物料守恒物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）七、电解质溶液中的守恒关系 例例2： Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1例例3： NaHCO3溶液溶液 c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)3.质子（H+）守恒电解质溶液中

19、分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：如：NH4Cl溶液中溶液中电荷守恒c ( NH4+ ) + c( NH3H2O)=c ( Cl )c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)七、电解质溶液中的守恒关系 1.电荷守恒2.物料守恒（元素或原子守恒）c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )物料守恒质子守恒 =电荷守恒 物料守恒质子守恒 又如：又如：Na2S 溶液中溶液中c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) NaHCO3溶液中溶液中c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) +

20、c (H2CO3)c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )c ( H+ ) = c ( OH ) + c ( HS ) + 2c (H2S) c(H2CO3)+c ( H+ ) c (CO32) + c (OH )c (Na+) +c ( H+ ) c (HCO3) + 2c (CO32) + c (OH )例例1：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正确的是溶液中，关系正确的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)C

21、c (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析：解析： NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部少部分发生电离分发生电离（NH3H2O NH4+ OH），所以），所以 c (NH3H2O) 必大于必大于 c (NH4+)及及 c (OH)。因为因为电荷守恒电荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以，所以c (OH) c (NH4+)。综合起来，。综合起来，c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。A例例2：用

22、均为：用均为0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L B解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的电离电离和和CH3COONa的的水解水解因素同时存在。已知

23、因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据，根据电荷守恒电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出，可得出OH-H+。说明混合溶液。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大的电离趋势大于于CH3COO-的水解趋势。根据的水解趋势。根据物料守恒物料守恒，可推出（，可推出（B）是正确的。）是正确的。 1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾 B、硫酸铜、硫酸铜

24、C、硫化钠、硫化钠 D、硝酸、硝酸钡钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A. 碳酸钾碳酸钾 B. 硫酸氢钠硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠碳酸氢钠 D. 氯化铁氯化铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【课堂练习课堂

25、练习】第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡【知识回顾】 1.固体物质的溶解度：（1）定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（2）注意 在和状态 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度 10g 1g10g 0.01g1g Ksp 时，溶液过饱和，不断析出沉淀，直至达到平衡；Qc= c(Mn+)m c(Am-)n Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为溶液中离子的瞬间实际浓度，所以其数值不定。 溶度积规则:Q c = Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡；Q c AgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4

26、AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl练习2 Ksp的有关计算的有关计算练习练习3：在在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有无溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断沉淀生成？并判断 SO42- 离子离子是否沉淀完全？已知是否沉淀完全？已知BaSO4的的Ksp= 1.0710-10 .解解:（1）)Lmol(0010. 040200020. 01SO24c)Lmol(010. 04020020. 01Ba2c有有BaSO4沉淀生成沉淀生成Qc（2）设平衡时）设平衡时 c(SO42-

27、)= x molL-1Ksp = c(Ba2+)c(SO42-)= ( 0.0090 + x ) x起始浓度起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度平衡浓度/ molL-1 0.010（0.0010- x） xBaSO4 (s) Ba 2+ + SO42- 0.0090 + x 0.0090 x 很小很小即即 1.0710-10 0.0090 x x = c(SO42-) 1.210-8 mol L-1沉淀完全是指离子残留量沉淀完全是指离子残留量 10-5 mol L-1故加入故加入BaCl2 可使可使SO42- 沉淀完全沉淀完全2.应用（1） 调节pH法：加入氨水调节pH至

28、78，可除去氯化铵中的 杂质氯化铁。（2)加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀。3.应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。4.原则:生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Cu2+S2= CuS ; Hg2+S2= HgS（二）沉淀的溶解1.原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动2.应用举例（1）酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸（2）盐溶

29、解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液（3）生成络合物法如AgCl可溶于NH3.H2O（4）氧化还原法CuS、HgS等可溶于硝酸中，通过减少C（S2-）而达到沉淀溶解 3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+3S+2NO+ 4H2O【实验实验3-4】步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴Na2S溶溶液液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色（三）沉淀的转化AgClAgIAg2SKINa

30、2S溶解度溶解度/g 1.510-4 310-7 1.310-16（二）沉淀的溶解沉淀的转化沉淀的转化示意图示意图KIKI = I I- - + K + K+ +AgCl(SAgCl(S) ) Ag+ + Cl-+AgI(SAgI(S) )AgCl(S) + I- AgI(S) + Cl-KSP(AgCl)=1.8*10-10KSP(AgI)=8.3*10-17步骤步骤1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混溶液混合合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合向新得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴NaCl 溶溶现象现象有有黑色黑色沉淀析出沉淀析出黑色沉淀黑色沉淀没变化没变化黑色沉淀黑色沉淀没变化没变化逆向进行，有何现象逆向进行，有何现象？思考与交流:从实验中可以得到什么结论？结论：（1）沉淀转化的实质： 沉淀溶解平衡发生移动.一般说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影