沪科版高二化学上 10.3《酸碱滴定》 ppt课件

1、10.3 10.3 酸碱滴定酸碱滴定10 10 学习几种定量测定方法学习几种定量测定方法10.3 10.3 酸碱滴定酸碱滴定复习：酸碱中和反响的本质复习：酸碱中和反响的本质: :H+ OH- H2O酸和碱恰好完全中和时，溶液能否一定为酸和碱恰好完全中和时，溶液能否一定为中性？酸和碱的物质的量能否一定相等？中性？酸和碱的物质的量能否一定相等？写出以下酸碱反响的离子方程式：写出以下酸碱反响的离子方程式：HCl+ NaOHBa(OH)2 + H2SO4NaOH + CH3COOHNH3H2O + H2SO4Mg(OH)2 + HNO3 一一. . 定义及原理：定义及原理：酸碱滴定酸碱滴定1.定义：定

2、义：特点：特点：运用：运用：简便、迅速、准确简便、迅速、准确科学研讨、医疗卫生、工农业消费科学研讨、医疗卫生、工农业消费用知浓度的酸或碱来测定用知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。未知浓度的碱或酸的方法。中和滴定中和滴定规范液规范液待测液待测液即：C (NaOH)V(NaOH溶液)C(HCl)=V(HCl溶液)知：知：0.2000mol/L需测定需测定量取：量取：0.00L.待测待测如今我们用.2000mol/L的NaOH规范溶液测定未知浓度的盐酸 详细实验中遇到的两个问题：详细实验中遇到的两个问题：a、两溶液的体积如何准确测定？、两溶液的体积如何准确测定？b、如何判别中和反响恰好完成

3、、如何判别中和反响恰好完成(即到达滴定终点即到达滴定终点)？处理关键：处理关键：a、需求能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪、需求能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器器滴定管滴定管酸碱指示剂酸碱指示剂2.原理：原理： C C标标.V.V标标= C= C测测.V.V测测 只适用于一元酸、一元碱只适用于一元酸、一元碱 C C标标知浓度知浓度 C C测测待测液浓度待测液浓度 V V标标实验测定实验测定 V V测测预先准确量取预先准确量取即准确测定液体的体积即准确测定液体的体积b、需求能指示酸碱反响完全的物质、需求能指示酸碱反响完全的物质即正确判别滴定终点即正确判别滴定终点C测测 = V测测 C

4、标标V标标二、仪器二、仪器蓝色手柄滴定管蓝色手柄滴定管红色手柄滴定管红色手柄滴定管 滴定管夹蝴蝶夹滴定管夹蝴蝶夹铁架台、锥形瓶、铁架台、锥形瓶、洗瓶。洗瓶。特点：特点：“0 0刻度在上方，读数由刻度在上方，读数由上上 而下，底部无刻度。而下，底部无刻度。规格：规格：25mL25mL和和50mL50mL两种规格两种规格准确度：最小刻度准确度：最小刻度0.1mL0.1mL， 读数可估计到读数可估计到0.01mL0.01mL左图分别是量筒、滴定管的两个液面，正确的读数分别为：左图分别是量筒、滴定管的两个液面，正确的读数分别为：滴定管滴定管红色手柄盛放酸液红色手柄盛放酸液蓝色手柄盛放碱液蓝色手柄盛放碱

5、液读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度，平视。读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度，平视。6.5mL 15.50mL读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度，平视。读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度，平视。酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管b、用于盛放酸性、中、用于盛放酸性、中性或氧化性溶液性或氧化性溶液b、用于盛放碱性或无、用于盛放碱性或无氧化性溶液氧化性溶液两者的异点：两者的异点：a、玻璃活塞、玻璃活塞a、带有玻璃珠的橡皮管、带有玻璃珠的橡皮管传统滴定管传统滴定管简介简介三三. .指示剂的选用指示剂的选用指示剂选用原那么：颜色变化明显指示剂选用原那么：颜色变化明显, ,最好由浅到最好由浅到深深

6、变变色色范范围围指示剂常用酚酞或甲基橙指示剂常用酚酞或甲基橙)用量：用量：23滴滴酚酞酚酞: 8 10 无色无色 粉红粉红 红色红色甲基橙甲基橙: 3.1 4.4 红红 橙橙 黄黄石蕊石蕊: 58 红红 紫紫 蓝蓝强酸滴定强碱：强酸滴定强碱：甲基橙甲基橙黄黄橙色，且半分钟内不褪色，橙色，且半分钟内不褪色， 达滴定终点。达滴定终点。强碱滴定强酸：强碱滴定强酸：酚酞酚酞无色无色粉红粉红, 且半分钟内不褪色且半分钟内不褪色, 达滴定终点。达滴定终点。强酸滴定弱碱：强酸滴定弱碱：强碱滴定弱酸：强碱滴定弱酸：不选用石蕊不选用石蕊用用 mL 0.1000mol/LHCl恰好中和恰好中和20.00mlL0.

7、1000mol/L 的的NaOH溶液。溶液。20.00假设假设HCl过量一滴为过量一滴为0.05 mL，此时，此时溶液溶液pH值为值为 (忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化)。 pH = -lgc(H+) = 3.90.050.140C(H+) = 1.25104mol/L3.9pH =10.10.10.0540= 1.2510-4(mol/L)C(OH-)=C (H+)= 81011假设假设HCl少加一滴为少加一滴为0.05 mL，此时，此时溶液溶液pH值为值为 (忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化) 10.1从以上计算中发现，在强酸与强碱恰好中从以上计算中发现，在强酸与强碱恰好中和前后，和前后

8、，1 1滴酸或碱溶液的偏向，溶液的滴酸或碱溶液的偏向，溶液的pHpH将发生明显的改动将发生明显的改动( ( 滴定突跃滴定突跃 ) )。1 1、滴定前的预备：、滴定前的预备：四、中和滴定的根本操作查漏查漏洗涤洗涤润洗润洗装液装液调液调液读数读数管壁潮湿干净，不挂水管壁潮湿干净，不挂水珠。锥形瓶珠。锥形瓶用盛装液润洗滴定管。用盛装液润洗滴定管。锥形瓶需不需求用锥形瓶需不需求用盛装液来润洗呢？盛装液来润洗呢？装液至装液至 0 刻度以上，刻度以上，排气泡。排气泡。调理液面至调理液面至“0刻刻度或度或“0刻度以下。刻度以下。平视准确读数平视准确读数2、中和滴定操作、中和滴定操作移液移液加指加指示剂示剂滴

9、定至滴定至终点终点读数读数反复反复计算计算留意：留意：滴定的时候，眼睛应该看哪里呢？滴定的时候，眼睛应该看哪里呢？颜色在半分钟内不褪去为止颜色在半分钟内不褪去为止 滴定时：滴定时： 左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶颈，左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶颈，边滴边不断摇动；边滴边不断摇动； 眼睛一直凝视锥形瓶中溶液眼睛一直凝视锥形瓶中溶液的颜色变化。的颜色变化。1酸碱中和滴所用的仪器：酸碱中和滴所用的仪器：2规范液：规范液：3选择适当指示剂选择适当指示剂4酸碱中和滴定的操作步骤书酸碱中和滴定的操作步骤书P60)3、例如：用规范、例如：用规范HCl溶液滴定未知溶液滴定未知NaOH溶液溶液滴定

10、管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、 铁架台、洗瓶。铁架台、洗瓶。0.2000mol/LHCl溶液溶液(甲基橙甲基橙)例例1 1 某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：(a)(a)取取一支蓝色手柄滴定管；一支蓝色手柄滴定管；(b)(b)用蒸馏水洗净；用蒸馏水洗净；(c)(c)即即参与规范的参与规范的NaOHNaOH溶液；溶液；(d)(d)记录液面刻度读数；记录液面刻度读数；(e)(e)用红色手柄滴定管准确放出一定量待测酸溶用红色手柄滴定管准确放出一定量待测酸溶液；液；(f)(f)置于未经待测酸液润洗的干净锥形瓶中；置于未经待测酸液润洗的干净锥形瓶中

11、；(g)(g)参与适量蒸馏水；参与适量蒸馏水；(h)(h)参与酚酞试液参与酚酞试液2 2滴；滴；(i)(i)滴定时，边滴边振荡；滴定时，边滴边振荡；(j)(j)边凝视滴定管内液面边凝视滴定管内液面的变化；的变化；(k)(k)当小心滴到溶液由无色变成浅红色当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停顿滴定；时，即停顿滴定；(1)(1)记录液面刻度读数；记录液面刻度读数；(m)(m)根根据滴定管的两次读数得出据滴定管的两次读数得出NaOHNaOH溶液体积为溶液体积为22mL22mL。指出上述实验过程中的错误之处：指出上述实验过程中的错误之处： _(_(用编号表示用编号表示) )C、j、k、m五五. 误差

12、分析误差分析:C测测 = V测测 C标标V标标V标标 (一一) 仪器误差的来源仪器误差的来源1. 仪器检查不彻底，滴定管滴定时漏液；仪器检查不彻底，滴定管滴定时漏液；3. 未用待测液润洗滴定未用待测液润洗滴定(移液移液)管；管；2. 未用规范液润洗滴定管；未用规范液润洗滴定管；4. 锥形瓶用待测液润洗；锥形瓶用待测液润洗；6. 开场无气泡，结果有气泡；开场无气泡，结果有气泡；5. 开场尖嘴处有气泡，结果无气泡；开场尖嘴处有气泡，结果无气泡；7. 开场平视，结果俯视；开场平视，结果俯视；偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高V V标标 =V =V末读数末读数-v-v初初读数读数

13、(二二) 操作方面误差的来源操作方面误差的来源8. 滴定中，滴定管漏液；滴定中，滴定管漏液；9. 没有振荡锥形瓶；没有振荡锥形瓶；14. 滴定时未振荡，出现浅红色后即停顿；滴定时未振荡，出现浅红色后即停顿；10. 滴定时有一滴滴在锥形瓶外；滴定时有一滴滴在锥形瓶外；11. 滴定时锥形瓶中有滴定时锥形瓶中有1滴溅出；滴溅出；12. 滴定终了时仍有滴定终了时仍有1滴粘在锥形瓶壁上；滴粘在锥形瓶壁上；13. NaOH滴滴HCl终了时，溶液呈红色；终了时，溶液呈红色；偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低(三三) 滴定终点误差滴定终点误差(指示剂误差指示剂误差) 的来源的来源15.

14、指示剂用量过多引起变色愚钝指示剂用量过多引起变色愚钝16. 运用指示剂不正确运用指示剂不正确(四四) 规范液误差的来源规范液误差的来源1. 滴定时，用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁；滴定时，用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁；以下操作无影响的是以下操作无影响的是: :2. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未烘干即参与待测液；锥形瓶用蒸馏水洗净后未烘干即参与待测液；17.用含用含NaCl杂质的杂质的NaOH配制规范溶液来滴定配制规范溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度盐酸，测定的盐酸浓度偏高偏高偏低偏低18. 用含用含Na2O杂质的杂质的NaOH配制规范溶液来滴定配制规范溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度盐酸，测定的盐酸浓度详细详细分

15、析分析偏向偏向 酸碱中和后的溶掖普通酸碱中和后的溶掖普通pH值不等于值不等于7，由于生成的盐能够水解或者规范液多加或由于生成的盐能够水解或者规范液多加或少加了几分之一滴而这种误差是允许的。少加了几分之一滴而这种误差是允许的。留意：留意： 1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在 10 mL刻度，刻度， 假设都采用俯视读数，那么前者比后者的读数假设都采用俯视读数，那么前者比后者的读数 A. 大于大于 B. 小于小于 C. 等于等于 D. 不能比较不能比较2. 中和滴定开场时平视液面读数，达终点时俯视中和滴定开场时平视液面读数，达终点时俯视, 将使将使 实验测得结果比实践数值实验测得结果比实践数值 ；假设滴定前视野；假设滴定前视野 偏低滴定后视野偏高，那么会使滴定结果偏低滴定后视野偏高，那么会使滴定结果 。3. 在在 25 mL的滴定管中盛放的滴定管中盛放 KOH 溶液，将液体凹溶液，将液体凹 面调至面调至“0 刻度后，再把其中液体全部放出，那么流出刻度后，再把其中液体全部放出，那么流出 液体的体积是液体的体积是( ) A. 25 ml B. 大于大于25 ml C.