物质的量及其计算会考复习

1、物质的量及其计算物质的量及其计算会考复习会考复习温州市二十三中学温州市二十三中学 朱春苗朱春苗n1、物质的量的概念、物质的量的概念 bn2、物质的量、物质质量、微粒数、之间的简单计算，、物质的量、物质质量、微粒数、之间的简单计算，气体体积间的换算气体体积间的换算 bn3、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算算 bn4、物质的量运用于化学方程式的简单计算、物质的量运用于化学方程式的简单计算 反应物和生成物物质的量的换算反应物和生成物物质的量的换算 c 关于化学反应中过量问题的计算关于化学反应中过量问题的计算 c 物质的量浓度应用于溶液中的化学反

2、应的计算物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算 c明确会考标准明确会考标准气体体积（标气体体积（标況）（況）（L） 物质的量物质的量（mol）物 质 的 质物 质 的 质量（量（g）微粒数微粒数物质的量浓物质的量浓度（度（mol/L）( )( )( )( )( )( )( )( )知识点网络化知识点网络化物质的量就是物质的数量物质的量就是物质的数量摩尔是国际七个基本物理量之一摩尔是国际七个基本物理量之一1 1摩尔苹果摩尔苹果只有在标况下，气体摩尔体积是只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol22.4L/mol1mol1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是二氧化碳的质量和二氧化碳

3、的摩尔质量都是4444克克阿伏伽德罗常数就是阿伏伽德罗常数就是6.026.02101023231 1摩尔的氯化钠溶于摩尔的氯化钠溶于1 1升水中形成溶液，其物质的量升水中形成溶液，其物质的量浓度为浓度为1mol/L1mol/L气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距和微粒间距概念辨析：概念辨析：判断下列说法是否正确，并说明理由。判断下列说法是否正确，并说明理由。1、看谁算得快！、看谁算得快！物质分子数（个）质量（g）标准状况下的体积（L）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）H23.011023CO28NH34.48基本运算一：基本运

4、算一：物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算气体体积间的换算 1、看谁算得快！、看谁算得快！物质分子数（个）质量（g）标准状况下的体积（L）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）H23.011023111.20.52CO6.0210232822.4128NH31.20410233.44.480.217基本运算一：基本运算一：在分子数、质量、标况下的气体体积的换算中，多要经过物质在分子数、质量、标况下的气体体积的换算中，多要经过物质的量，充分体现了物质的量的中心桥梁作用。的量，充分体现了物质的量的中心桥梁作用。 物质的量、物质质量、

5、微粒数之间的简单计算，物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算气体体积间的换算 用用NA表示阿伏加德罗常数，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是下列说法正确的是（ ）A A、常温常压下，、常温常压下，22.4L22.4L的的O O2 2所含的分子数为所含的分子数为N NA AB B、标准状况下，、标准状况下，22.4L22.4L的的O O2 2所含的原子数为所含的原子数为N NA AC C、标准状况下，、标准状况下，22.422.4升三氧化硫的物质的量为升三氧化硫的物质的量为0.50.5摩尔摩尔D D、通常状况下，、通常状况下，32gO32gO2 2与与32gO32gO3 3

6、所含的氧原子数均为所含的氧原子数均为2N2NA AE E、1molFe1molFe与足量盐酸完全反应与足量盐酸完全反应, Fe, Fe失去的电子数失去的电子数为为3N3NA AF F、1molNH1molNH4 4+ +所含的核外电子数为所含的核外电子数为11 N11 NA AG G、1L1.00mol1L1.00molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa+ +离子数目为离子数目为2N2NA A 同类变式同类变式1 1 DG 在在1L1L的的AlClAlCl3 3溶液中，溶液中，AlAl3+3+的质量为的质量为2727克，则克，则AlClAlCl3 3的物质的量浓度为

7、的物质的量浓度为_，AlAl3+3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，ClCl- -的物质的物质的量浓度为的量浓度为_。基本运算二：基本运算二： 某实验中需要某实验中需要100ml1mol/LAlCl100ml1mol/LAlCl3 3溶液，配溶液，配制该制该AlClAlCl3 3溶液至少需要称量溶液至少需要称量AlClAlCl3 3固体固体_克。克。 同类变式同类变式2 2 1mol/L1mol/L3mol/L13.490ml90ml物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算下列溶液与下列溶液与100ml1mol/L AlCl100ml1mol

8、/L AlCl3 3溶液中溶液中ClCl- -物质物质的量浓度相等的是（的量浓度相等的是（ ）A A、20ml1mol/LMgCl20ml1mol/LMgCl2 2溶液溶液 B B、40ml1.5mol/LNaCl40ml1.5mol/LNaCl溶液溶液C C、50ml3mol/LNaCl50ml3mol/LNaCl溶液溶液 D D、30ml0.5mol/L FeCl30ml0.5mol/L FeCl3 3溶液溶液 同类变式同类变式3 3 C 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物质的量浓

9、度为多少？ 同类变式同类变式4 4 物质的量浓度的基本运算，常见的关系式物质的量浓度的基本运算，常见的关系式即可在即可在化学式化学式中寻找，也可利用中寻找，也可利用溶液中的溶液中的电荷守恒电荷守恒。0.1mol/L 1、将足量的铁粉投入到、将足量的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？的氢气多少升？ 2、将、将11.2g的铁粉投入到的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？的氢气多少升？ 运运 用用物质的量运用于化学方

10、程式的简单计算物质的量运用于化学方程式的简单计算22.4L22.4L3 3、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取某学生取10.0 g10.0 g此样品置于烧瓶中，将此样品置于烧瓶中，将80.0 mL80.0 mL稀硫酸分四次加入稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：加硫酸的序加硫酸的序号号加入硫酸的体积加入硫酸的体积/mL/mL剩余固体的剩余固体的质量质量/g/g1 120200 07 720202 220200 04 440403 320200 02 20000

11、4 420200 02 20000试计算：试计算：(1)(1)此样品中铁的质量分数。此样品中铁的质量分数。(2)(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。802.5mol/L5mol/L 在在100mlNaOH100mlNaOH溶液中加入溶液中加入NHNH4 4NONO3 3和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的固体混合物，的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状态）的关系。试计算：的体积（标准状态）的关系。试计算：1.1.NaOHNaOH溶液的物质的量浓度是溶液的物

12、质的量浓度是_ mol/L._ mol/L.2.2.当当NaOHNaOH溶液为溶液为125ml,125ml,固体为固体为48.0g48.0g时，充分反应后产生的时，充分反应后产生的气体体积为气体体积为_ L_ L（标准状态）。（标准状态）。3.3.当当NaOHNaOH溶液为溶液为180ml180ml，固体仍为，固体仍为48.0g48.0g时，充分反应后产生时，充分反应后产生的气体体积为的气体体积为_L(_L(标准状态标准状态) )。32.08.011.22.8固体质量固体质量g气体体积气体体积L 同类变式同类变式4 4 16.814.0物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有物质的量是国际

13、七大基本物理量之一，是一个专有名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、中子、质子和电子。中子、质子和电子。 气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强，粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强，22.4L/mol仅适合于标状下的任何气体。仅适合于标状下的任何气体。摩尔质量是联系物质质量和物质的量的物理量，数值与物摩尔质量是联系物质质量和物质的量的物理量，数值与物质的式量、质的式量、1摩尔物质的质量相等，但单位不同。摩尔物质的质量相等，

14、但单位不同。阿伏伽德罗常数的准确值仅用文字描述：阿伏伽德罗常数的准确值仅用文字描述：12克克C-12所含的所含的原子数，近视值为原子数，近视值为6.021023，单位为，单位为L/mol.物质的量浓度是指物质的量浓度是指1L溶液的体积，而非溶质的体积。溶液的体积，而非溶质的体积。解后反思：解后反思：气体摩尔体积的陷阱：气体摩尔体积的陷阱：1、对象陷阱；、对象陷阱； 2、使用条件陷阱。、使用条件陷阱。微粒数陷阱：微粒数陷阱：1、构成物质的粒子数混淆；、构成物质的粒子数混淆； 2、构成原子的粒子数混淆；、构成原子的粒子数混淆； 3、氧化还原反应中得失电子数；、氧化还原反应中得失电子数； 4、电解质

15、溶液中的粒子数。、电解质溶液中的粒子数。解后反思：解后反思：N(个个)NANAm(g)MM V(L)22.422.4VaqVaq n(mol)C(molL1)、（1）某实验中需要100ml1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO3晶体_克。（2）某实验中需要95ml1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO310H2O晶体_克。运用运用 一：一：配制一定物质的量浓度溶液的计算配制一定物质的量浓度溶液的计算、现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_，（2）要配制200ml 2.2m

16、ol/L的稀盐酸，需要该浓盐酸_ml 。 盐盐 酸酸体积：体积：500ml500ml化学式：化学式：HClHCl相对分子质量：相对分子质量：36.536.5密度：密度：1.1g/cm1.1g/cm3 3质量分数：质量分数：36.5%36.5% n(mol)C(molL1)N(个个)NANAm(g)MM V(L)22.422.4VaqVaq 3、镁铝合金密度较小镁铝合金密度较小, ,硬度和强度较大硬度和强度较大, ,故被大量用故被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科研、计量部门推荐研、计量部门推荐, ,镁铝合金是制造量具的一种新镁铝合金是

17、制造量具的一种新材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷纷分组设计实验进行探索：纷分组设计实验进行探索：（1 1）第一小组同学进行下列实验：）第一小组同学进行下列实验： 将一定质量的镁铝合金样品全部将一定质量的镁铝合金样品全部 溶于过量的溶于过量的2.0 mol/L2.0 mol/L的盐酸中。的盐酸中。 向所得溶液中滴加向所得溶液中滴加5.0mol5.0molL L1 1的的 NaOHNaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液，生成沉淀质量与加入 的的NaOHNaOH溶液体积关系如右图所示。溶液体积关系如右图所示。 求：求：19.4g19.4g沉淀中含

18、有沉淀中含有Al(OH)Al(OH)3 3的质量；的质量； 镁铝物质的量之比；镁铝物质的量之比； 加入的加入的2.0 mol/L2.0 mol/L盐酸的体积。盐酸的体积。 n（2）第二小组同学进行下列实验：甲、乙、丙三次实验各取500 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金粉末充分反应。所得气体体积为标准状况下的体积，有关数据如表所示。求：合金中铝的质量分数（精确到0.001）； 所用盐酸的物质的量浓度。 实验实验序号序号甲甲乙乙丙丙合金合金质量（质量（g g）7.57.510.810.814.114.1气体气体体积（体积（L L）7.847.8411.211.211.211.2（3）试一试：