高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应

1、1.请举几个氧化反应和还原反应的实例请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这指出这类化学反应的分类标准是什么类化学反应的分类标准是什么?CuO H2 Cu H2O 2CuO C 2Cu CO2分类标准分类标准: :得氧失氧得氧失氧CuO失氧，发生还原反应；失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。得氧，发生氧化反应。CuO失氧，发生还原反应；失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。得氧，发生氧化反应。2.2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。氧化反应和还原反应总是同时进行的。化合价降低，发生还原反应（被还原）化合价

2、降低，发生还原反应（被还原）化合价升高，发生氧化反应（被氧化）化合价升高，发生氧化反应（被氧化）CuO H2 = Cu H2O所含元素化合价有所含元素化合价有升降的反应是氧化升降的反应是氧化还原反应还原反应结论：得氧结论：得氧化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应 失氧失氧化合价降低化合价降低还原反应还原反应问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧

3、失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原NaCl NaCl 的形成过程的形成过程Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、从电子得失角度分析：三、从电子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原1.氧化还原反

4、应的概念：氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。H Cl H Cl从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降元素化合价升降是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观特征表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子

5、转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质本质是电子转移。下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O 氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质 【所含元素【所含元素化合价降低化合价

6、降低的反应物质】的反应物质】还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素【所含元素化合价升高化合价升高的反应物质】的反应物质】 氧化产物氧化产物: :发生氧化反应后的产物发生氧化反应后的产物即还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物还原产物: :发生还原反应后的产物发生还原反应后的产物即氧化剂得到电子被还原后的生成物例例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还氧化产物和还原产物原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O 氧化性氧化性: :氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力

7、）还原性还原性: :还原剂失电子的性质（或称还原能力）还原剂失电子的性质（或称还原能力） 氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性还原剂具有还原性几个概念间的关系几个概念间的关系:还原产物还原产物氧化剂氧化剂具有氧化性具有氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低发生还原反应发生还原反应（被还原）（被还原）反应物反应物性性 质质实实 质质特征特征反应产物反应产物反反 应应还原剂还原剂具有还原性具有还原性失电子失电子化合价升高化合价升高发生氧化反应发生氧化反应（被氧化）（被氧化）氧化产物氧化产物口诀：口诀：131.HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化在反应中既可作还原剂又可作氧化剂剂 的

8、，当它作还原剂时，其的，当它作还原剂时，其氧化产物氧化产物可能可能是（是（ ）NH3 N2 NO2 HNO3A、只有、只有 B、 或或C、只有、只有 D、 或或D+3-30+4+514、在下列变化中，必须加入、在下列变化中，必须加入氧化剂氧化剂才能实现才能实现的是（的是（ ）A 、CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu CuB、 C15物质所含元素的化合价是最高价，物质所含物质所含元素的化合价是最高价，物质所含元素的化合价是最低价，物质所含元素的化元素的化合价是最低价，物质所含元素的化合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原性如何？性

9、如何？思考：思考：（3 3）物质所含元素的化合价处于）物质所含元素的化合价处于中间价态中间价态，该，该 物质物质既具有氧化性既具有氧化性又又具有还原性具有还原性（1 1）物质所含元素的化合价是）物质所含元素的化合价是最高价最高价，该物，该物 质只有质只有氧化性氧化性（2 2）物质所含元素的化合价是）物质所含元素的化合价是最低价最低价，该物，该物 质只有质只有还原性还原性16、在、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有中，能得电子的微粒有 ，是，是 剂，表现出剂，表现出 性性；具有还原性的微粒是；具有还原性的微粒是 ，它们在反应，它们在反应中中 电子，发生电子，发生 反应，其化合反应，其

10、化合价价 。在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等离子或原子中，只有还原性是：离子或原子中，只有还原性是： ，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧化，既有氧化性又有还原性是性又有还原性是 。H+、F2 氧化氧化 氧化氧化 Fe、Cl- 失去氧化失去氧化 升高升高 S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转174、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、SO32-+2S2- +6H+ =3S+3H2O

11、C、 SO32- +2H+ =SO2+H2OD、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-B+4 +4+4 -2 0+4 +4+4 0 +6 -118氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性还原性: 还原剂还原剂还原产物还原产物195.根据反应根据反应2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判断判断氧化性强弱氧化性强弱顺序是（顺序是（ ）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2SD 活泼非金属单质如:卤素单质(X2)、O2

12、、S等。高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。一些非金属单质：如H2、C、Si等。较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。 3.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。属

13、于氧化还原反应。非氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图交叉分类图(2)(2)4.电子转移及氧化还原关系的表示方法电子转移及氧化还原关系的表示方法 -单线桥和双线桥单线桥和双线桥 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2e-，化合价升高，被氧化 得到 2e-，化合价降低，被还原 MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合价降低，被还原，得2e- +4 -1 +2 0 化合价升高，被氧化，失2e- 重点：（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物） （2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止

14、所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）子总数等于还原剂失电子总数） 用双线桥应注意的事项用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。合价发生变化的同种元素。 电子符号用电子符号用“e“e- -”来表示来表示 得失电子总数表示：原子个数得失

15、电子总数表示：原子个数 每个原子得每个原子得失电子数失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数（氧化还原反应、化合价升降、电子转移和总数）（氧化还原反应、化合价升降、电子转移和总数） 1.1.用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。降及电子转移情况。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2

16、HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnCl MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头来，箭头从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，线上标出电子转移总数，称为，称

17、为“单线桥法单线桥法” MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加热 重点：重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间） （2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素子元素( (从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂) ) （3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。 2.2.用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。情况。 MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnCl MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O Cu + 2 Cu + 2H H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CuSO) = CuS