高一化学重要议程式

1、化学化学1全册全册重点方程式类解读重点方程式类解读一、各种重要化工产品的制法一、各种重要化工产品的制法1、工业制取氯气、工业制取氯气 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 电解电解2、工业制取盐酸、工业制取盐酸 H2Cl2 2HCl，氯化氢溶于水即得盐酸氯化氢溶于水即得盐酸点燃点燃3、工业制取漂白粉、工业制取漂白粉 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O 4、工业制取硫酸、工业制取硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2S+O2=SO2点燃点燃高温高温2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂SO3 + H2O=H2SO4SiCl4 +2H2= Si+4

2、HCl 一、各种重要化工产品的制法一、各种重要化工产品的制法5、工业制取硝酸、工业制取硝酸 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O催化剂催化剂加热加压加热加压2NO+O2=2NO26、合成氨工业、合成氨工业 N2+3H22NH37、工业制取半导体材料硅、工业制取半导体材料硅 SiO2+2C=Si+2CO高温高温Si+2Cl2 = SiCl 43NO2+H2O=2HNO3+NO催化剂催化剂加热加压加热加压一、各种重要化工产品的制法一、各种重要化工产品的制法2Na+O2Na2O2 ；SiO2+Na2CO3=Na2SiO3 +CO2高温高温9、工业制金刚砂、工业制金刚砂SiO2+3C=SiC+2CO1

3、0、工业制取金属金属钠、工业制取金属金属钠 2NaCl2NaCl2电解电解熔融熔融11、工业制取供氧剂工业制取供氧剂点燃点燃玻璃的成分：玻璃的成分：Na2SiO3 CaSiO3 4SiO2高温高温8、工业制玻璃、工业制玻璃 SiO2+CaCO3=CaSiO3 +CO2高温高温2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 一、各种重要化工产品的制法一、各种重要化工产品的制法HCO3-+Na+= NaHCO3 12、工业制取烧碱电解法石灰纯碱法、工业制取烧碱电解法石灰纯碱法 净化：净化：SO42-+Ba2+=B

4、aSO4；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 CO32-+Ba2+ = BaCO3; CO32-+Ca2+=CaCO3 OH- +H+ = H2O CO32-+2H+ = CO2+ H2ONH3H2O+ CO2 = NH4HCO3 ； 13、侯德榜联合制碱法、侯德榜联合制碱法:被氨饱和的饱和氯化钠溶液中通入被氨饱和的饱和氯化钠溶液中通入CO2气体气体 NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-NH4HCO3+NaCl= NaHCO3+ NH4Cl Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH； CO32-+Ca2+=CaCO3 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 电解电解2NaHCO

5、3=Na2CO3+H2O+CO2 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 一、各种重要化工产品的制法一、各种重要化工产品的制法14、工业制取金属镁、工业制取金属镁 MgCl2=MgCl2电解电解熔融熔融浓缩海水镁的固定浓缩海水镁的固定Mg(OH)Mg(OH)2 2的净化脱水电解法制镁的净化脱水电解法制镁 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 HCl 15、工业制取氧化镁、工业制取氧化镁 Mg(OH)2 = MgO +H2O MgCO3= MgOCO216、工业制取金属铝：、工业制取金属铝： 溶解溶解: :Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O( (用用NaOH溶解铝

6、土矿溶解铝土矿) ) 2Al2O3 =4Al+3O2 酸化：酸化：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3（向滤液中通入足量的向滤液中通入足量的CO2后过滤）后过滤） 通电通电 MgCl26H2O= MgCl2+6H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 一、各种重要化工产品的制法一、各种重要化工产品的制法Na+KCl = K+NaCl850C + O2 = CO2高温高温C + CO2 = 2CO高温高温CaO+ SiO2= CaSiO3高温高温CaCO3= CaO+ CO2高温高温高温高温Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO217、工业制

7、取金属铁：、工业制取金属铁： 作燃料以产生高温作燃料以产生高温(800) 产生还原剂产生还原剂CO 将铁从矿石中还原出来将铁从矿石中还原出来 将铁矿石中的脉石造渣除去将铁矿石中的脉石造渣除去18、工业制取金属铜：、工业制取金属铜：铜绿分解：铜绿分解：Cu2(OH)2CO3= 2CuO+CO2+H2O高温高温 用用CO还原：还原： CuO + CO = Cu+CO2高温高温19、置换法制备金属钾：、置换法制备金属钾：一、各种重要化工产品的制法一、各种重要化工产品的制法Cr2O3+2 Al = 2Cr+Al2O3高温高温2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温高温Cl2+2KI=2KCl+I2C

8、l2 + 2NaBr = 2NaCl +Br220、铝热反应制取其它难熔金属：、铝热反应制取其它难熔金属： 冶炼难熔金属铬冶炼难熔金属铬 炼铁焊接钢轨炼铁焊接钢轨21、 海水中提取溴海水中提取溴22、 海水中提取碘海水中提取碘 海水晒盐提取氯化钠海水晒盐提取氯化钠 向残留液向残留液(苦卤苦卤)中通入氯气并加热中通入氯气并加热,蒸出溴蒸汽蒸出溴蒸汽.二、气体的实验室制法二、气体的实验室制法1、实验室制取氯气、实验室制取氯气 4 HCl(浓浓) + MnO2 = MnCl2 +Cl2+2H2O 2、实验室制取实验室制取HCl气体气体 2NaCl+H2SO4 (浓浓)Na2 SO4+2HCl4、实验

9、室制取实验室制取H2S，- -启普发生器启普发生器FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2+3H2OFeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS +2H+ =Fe2+H2S3、实验室制取实验室制取NO气体气体 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O二、气体的实验室制法二、气体的实验室制法5、实验室制取氢气、实验室制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn +2H+ = Zn

10、2+H26、实验室制取、实验室制取CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2+ H2 OCaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+CO2+ H2 OCaCO3 +2H+ = Ca2+CO2+ H2 O二、气体的实验室制法二、气体的实验室制法7、实验室制取、实验室制取SO2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O16HCl+ 2KMnO4 =2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2+3H2O8、实验室制取、实验室制取NO2 2H2O2 = = = O2+2H2OMnO2NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3

11、Cu+4HNO3 (浓浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O二、气体的实验室制法二、气体的实验室制法9、实验室制取、实验室制取NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O22KClO3= 2KCl+3O2MnO2 10、实验室制取、实验室制取O2三、常见气体分子的物质的检验三、常见气体分子的物质的检验1、氢气的检验：、氢气的检验：用浓硫酸干燥后通入盛有灼热的氧化铜的用浓硫酸干燥后通入盛有灼热的氧化铜的 硬质管中，再将气体导入无水硬质管中，再将气体导入无水CuSO4检验，看是否变蓝色检验，看是否变蓝色H2Cu

12、OCuH2O，CuSO4+5H2OCuSO45H2O2、氧气的检验：、氧气的检验：用带火星的木条插入气体中，看是否复燃用带火星的木条插入气体中，看是否复燃CO2 CO23 3、COCO的检验：的检验：经经NaOH溶液洗气后的溶液洗气后的气体通过装有灼热的气体通过装有灼热的CuOCuO的硬质玻璃管后，再通入澄清石灰水，看是否变浑浊的硬质玻璃管后，再通入澄清石灰水，看是否变浑浊COCuOCuCO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO32H2O 4、COCO2的检验：的检验：通入到品红溶液，溶液不褪色，再通入到澄通入到品红溶液，溶液不褪色，再通入到澄 清石灰水，看是否变浑浊清石灰水，看是否变浑浊 CO

13、2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 5SO2+2KMnO4 +2H2O =2MnSO4+2K2SO4+2H2SO45、SOSO2的检验：的检验：通入品红溶液或通入品红溶液或(酸性酸性KMnO4) ，看是否褪色，看是否褪色点燃点燃10、NO2的检验：的检验：通入水中，得无色溶液；或通入通入水中，得无色溶液；或通入AgNO3溶液，溶液没有明显变化溶液，溶液没有明显变化6、HCl气体的检验：气体的检验：用湿润的蓝色石蕊试纸靠近气体，看是用湿润的蓝色石蕊试纸靠近气体，看是否变红色（或用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）否变红色（或用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）HCl H C

14、l， HCl +NH3 NH4Cl7、H2S的检验：的检验：用湿润的白色醋酸铅试纸靠近气体，用湿润的白色醋酸铅试纸靠近气体，看是否变黑色看是否变黑色H2S Pb(AC)2 PbS 2HAC8、Cl2的检验：的检验：用湿润的白色碘化钾淀粉试纸靠近气体，看是用湿润的白色碘化钾淀粉试纸靠近气体，看是否变蓝色（否变蓝色（或使或使PH试纸先变红后变褪色试纸先变红后变褪色或或用湿润的红色布条用湿润的红色布条,看看否褪色否褪色.或使品红溶液褪色或使品红溶液褪色,加热后不显色加热后不显色)9、NO的检验：的检验：导入空气接触，看有无红棕色气体出现导入空气接触，看有无红棕色气体出现2NO + O2= 2 NO2

15、3NO2+H2O=NO+2HNO3Cl2 +2KI 2KClI2 三、常见气体分子的物质的检验三、常见气体分子的物质的检验11、 NH3气体的检验：气体的检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，看用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，看是否变蓝色（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）是否变蓝色（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）NH3+H2ONH3H2ONH4OH， HCl +NH3 NH4Cl12、H2O的检验：的检验：通过无水通过无水CuSO4 ，看是否变蓝色看是否变蓝色CuSO4+5H2OCuSO45H2O三、常见气体分子的物质的检验三、常见气体分子的物质的检验四、常见离子的检

16、验四、常见离子的检验1、Cl的检验：的检验：用稀用稀HNO3酸化后，再加酸化后，再加AgNO3溶液，溶液，看是否有白色沉淀生成。看是否有白色沉淀生成。ClAg AgCl 2、Br-的检验：的检验：用稀用稀HNO3酸化后，再加酸化后，再加AgNO3溶溶液，看是否有浅黄色沉淀生成。液，看是否有浅黄色沉淀生成。 滴加氯水，再用有滴加氯水，再用有机溶剂萃取，观察有机溶液有颜色是否呈橙红色。机溶剂萃取，观察有机溶液有颜色是否呈橙红色。 BrAg AgBr 3 3、I的检验：的检验： 用稀用稀HNO3酸化后，再加酸化后，再加AgNO3溶溶液，看是否有黄色沉淀生成。液，看是否有黄色沉淀生成。 滴加氯水，再用

17、有滴加氯水，再用有机溶剂萃取，观察有机溶液有颜色是否呈紫红色。机溶剂萃取，观察有机溶液有颜色是否呈紫红色。 滴加氯水，再滴加淀粉溶液，观察溶液是否呈蓝色。滴加氯水，再滴加淀粉溶液，观察溶液是否呈蓝色。 IAg AgI 2ICl2I22Cl 2BrCl2Br22Cl四、常见离子的检验四、常见离子的检验4、 CO32-的检验：的检验：滴加滴加CaCl2或或BaCl2溶液，看是否有沉溶液，看是否有沉淀生成，若有，取滤渣，向滤渣加稀淀生成，若有，取滤渣，向滤渣加稀HCl，有无色、无有无色、无味的气体产生，将该气体通入澄清石灰水，变浑浊，证味的气体产生，将该气体通入澄清石灰水，变浑浊，证明有明有CO32

18、-：Ca2CO32- =CaCO3 ：CaCO32H= Ca2CO2 ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O 5、 HCO3-的检验：的检验：滴加滴加CaCl2或或BaCl2溶液，看是否溶液，看是否有沉淀生成，若有，则滴加过量的试剂，取滤液，向有沉淀生成，若有，则滴加过量的试剂，取滤液，向滤液加稀滤液加稀HCl，有无色、无味的气体产生，将该气体有无色、无味的气体产生，将该气体通入澄清石灰水，变浑浊变浑浊，证明有通入澄清石灰水，变浑浊变浑浊，证明有HCO3-：Ca2CO32- =CaCO3 ：HCO3 - H = CO2 H2O ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O 四、常见离子的检验

19、四、常见离子的检验6、 SO42-的检验：的检验：滴加滴加NaCl溶液，看是否有沉淀生成，若溶液，看是否有沉淀生成，若有，则滴加过量的试剂，取滤液，向滤液加有，则滴加过量的试剂，取滤液，向滤液加BaCl2，看是否有看是否有白色沉淀生成，若有，取滤渣，加足量稀白色沉淀生成，若有，取滤渣，加足量稀HCl，看最终是否有看最终是否有沉淀残留沉淀残留. ： ClAg AgCl ： Ba2SO32- =BaSO3 ; Ba2SO42- =BaSO4 ： BaSO3 2H= Ba2SO2H2O 7、 SO32-的检验：的检验：滴加滴加CaCl2或或BaCl2溶液，看是否有沉淀生溶液，看是否有沉淀生成，若有，

20、取滤渣，向滤渣加稀成，若有，取滤渣，向滤渣加稀HCl，有无色、有刺激性气味有无色、有刺激性气味的气体产生，的气体产生， 将该气体通入澄清石灰水，变浑浊将该气体通入澄清石灰水，变浑浊能使品能使品红溶液褪色红溶液褪色能使紫色高锰酸钾溶液褪色能使紫色高锰酸钾溶液褪色：Ca2SO32- =CaSO3 ：CaSO3 2H = Ca2 SO2 H2O ：SO2+Ca(OH)2=CaSO3H2O ：5SO2+2KMnO42H2O=2MnSO4+K2SO42H2SO4 四、常见离子的检验四、常见离子的检验8、 S2-的检验：的检验：加加Cu2+，有黑色沉淀生成；或加有黑色沉淀生成；或加H+，有臭鸡蛋味产生有臭

21、鸡蛋味产生： Cu2+ S2- CuS ： 2H+ S2- = H2S 9、 NH4+的检验：取少量试样置于的检验：取少量试样置于试管中，滴加氢氧试管中，滴加氢氧化钠溶液化钠溶液 (OH-)并加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠并加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管品，若度纸变蓝色近试管品，若度纸变蓝色,则证明有则证明有NH4+NH4+ OH- = NH3 H2O10、 Na+的检验：的检验：焰色反应，焰色为黄色焰色反应，焰色为黄色11、 k+的检验：的检验：焰色反应，焰色为焰色反应，焰色为浅紫色浅紫色（透过蓝色（透过蓝色钴玻璃片观察）钴玻璃片观察）四、常见离子的检验四、常见离子的检验12、 Mg2

22、+的检验：的检验：向试管中的试样中，滴加氢氧化钠向试管中的试样中，滴加氢氧化钠溶液（溶液（OH-）有白色沉淀生成，过量加入，有白色沉淀生成，过量加入，沉淀不消失。沉淀不消失。Mg2+ 2OH-Mg(OH)2 Mg(OH)2 2OH- 13、 Al3+的检验：的检验：向试管中的试样中，滴加氢氧化钠向试管中的试样中，滴加氢氧化钠溶液（溶液（OH-）有白色沉淀生成，过量加入，有白色沉淀生成，过量加入，沉淀消失沉淀消失Al3+ 3OH-Al (OH)3 Al(OH)3 OH- AlO2- 2H2O14、 Fe2+的检验：的检验：向试管中的试样中，滴加氢氧化钠向试管中的试样中，滴加氢氧化钠溶液（溶液（O

23、H-）有白色沉淀生成，马上转变为有白色沉淀生成，马上转变为灰绿色灰绿色，最后变为最后变为红褐色红褐色。Fe2+2OH-Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3四、常见离子的检验四、常见离子的检验14、 Fe2+的检验：的检验：取少量试样于试管中，滴加取少量试样于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴加氯水或稀硝酸，溶溶液，溶液无明显变化，再滴加氯水或稀硝酸，溶液变液变红色红色。Fe2+ SCN- 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Fe3+ 3SCN- Fe(SCN)3(红色溶液红色溶液)15、 Fe3+的检验：的检验：向试管的试样中，滴加氢氧化钠向试管的试样中，滴

24、加氢氧化钠溶液（溶液（OH-）,立即有红褐色沉淀生成，立即有红褐色沉淀生成，取少量试样取少量试样于试管中，滴加于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变溶液，溶液变红色红色。 Fe3+ 3OH- Fe(OH)3 Fe3+ 3SCN- Fe(SCN)3(红色溶液红色溶液)五、物质净化：五、物质净化：除去下列物质中的少量杂质除去下列物质中的少量杂质 洗洗气气瓶瓶U型型管管干燥管干燥管硬质硬质玻璃管玻璃管过过滤滤分分液液蒸蒸发发灼灼烧烧5、 CO2 (HCl)，并解释为什么不能使用并解释为什么不能使用Na2CO3溶液或溶液或NaOH溶液溶液 五、物质净化：五、物质净化：除去下列物质中的少量杂质除去下列物质中

25、的少量杂质 1、Na2CO3固体固体(NaHCO3) 2 NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O2、NaHCO3溶液（溶液（Na2CO3） Na2CO3 CO2 H2O 2 NaHCO3 3、NaCl溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3 Na2CO3 2HCl 2 NaCl CO2 H2O 4、NaOH溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+2NaOHNaHCO3+HCl=NaClCO2H2ONa2CO3 CO2 H2O 2 NaHCO32NaOH CO2 Na2CO3 H2O10、除去除去Mg粉中混有的粉中混有的Al粉杂质粉杂质 五、

26、物质净化：五、物质净化：除去下列物质中的少量杂质除去下列物质中的少量杂质 6、NaCl固体中含有少量固体中含有少量KNO3固体，固体，KNO3固体中含有固体中含有少量少量NaCl（说明方法和操作步骤）说明方法和操作步骤） 冷水配成饱和液后蒸发结晶并过滤，取滤渣；冷水配成饱和液后蒸发结晶并过滤，取滤渣；热水配成饱和液后冷却结晶并过滤，取滤渣；热水配成饱和液后冷却结晶并过滤，取滤渣；7、Mg(OH)2固体中含有固体中含有Ca(OH)2杂质杂质 Ca(OH)2MgCl2Mg(OH)2CaCl2 8、液溴中溶有少量氯气（并说明操作步骤）液溴中溶有少量氯气（并说明操作步骤） Cl22NaBrBr22Na

27、Cl (将液溴加到足量的溴化将液溴加到足量的溴化钠溶液中，充分反应后蒸馏，取馏分钠溶液中，充分反应后蒸馏，取馏分）9、除去除去MgO中混有的中混有的Al2O3杂质杂质 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 15、在、在NH4Cl和和NaCl的固体中提取的固体中提取NH4Cl五、物质净化：五、物质净化：除去下列物质中的少量杂质除去下列物质中的少量杂质 11、SiO2中混有中混有CaCO3 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O12、CaCO3中混有中混有SiO2 SiO2+ 2NaOH = Na

28、2SiO3 + H2O13、CO2中混有中混有CO CuO CO CuO CO2 14、除去除去CO2气体中的气体中的SO2气体气体 2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 +2CO2 + H2O Br2 + SO2 +2H2O = H2SO4 2HBr5SO2+2KMnO42H2O=2MnSO4+K2SO42H2SO4NH4Cl =NH3+HCl ; NH3+HCl =NH4Cl20、FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 五、物质净化：五、物质净化：除去下列物质中的少量杂质除去下列物质中的少量杂质 16、实验室鉴别氯气的方法实验室鉴别氯气的方法: : 观察气体的颜色，若呈黄绿色，则

29、为氯气观察气体的颜色，若呈黄绿色，则为氯气将湿润的红色布条置于被测气体中，看是否褪色将湿润的红色布条置于被测气体中，看是否褪色将湿润的红色石蕊试纸置于被测气体中，看是否将湿润的红色石蕊试纸置于被测气体中，看是否先变红后褪色。先变红后褪色。17、Na2O2中混有中混有Na2O 2Na2O O2 2Na2O218、FeCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3 2FeCl3 Fe3FeCl2(向溶液中加入适量铁粉，充分向溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤，取滤液；或加入一枚铁钉反应后过滤，取滤液；或加入一枚铁钉）19、FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl22FeCl2Cl22FeCl3 (向溶液中通入

30、适量氯气，充向溶液中通入适量氯气，充分反应后加热溶液；分反应后加热溶液；CuCl2 FeFeCl2 Cu (加入一枚铁钉）加入一枚铁钉）25、 SO2 中混有中混有HCl五、物质净化：五、物质净化：除去下列物质中的少量杂质除去下列物质中的少量杂质 21、铜粉中混有铁粉、铜粉中混有铁粉 : : 2HCl Fe FeCl2 H2(将样品加到盐酸中，充将样品加到盐酸中，充分反应过滤，取滤渣分反应过滤，取滤渣；22、SO2气体中混有气体中混有SO3气体气体 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 nSO3 2H2SO4（浓）浓） H2SO4 nSO3 23、除去、除去Na

31、2CO3溶液中的溶液中的NaHCO3杂质杂质 NaHCO3NaOHNa2CO3H2O(向溶液中滴向溶液中滴加适量氢氧化钠。加适量氢氧化钠。）24、Cl2中混有中混有HCl将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。将混合气体通过盛有饱和将混合气体通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶的洗气瓶NaHSO3HClNaCl SO2H2O30、 SO2作为杂质除去作为杂质除去: : 五、物质净化：五、物质净化：除去下列物质中的少量杂质除去下列物质中的少量杂质 26、H2作为杂质除去作为杂质除去: : 让气体通过装有让气体通过装有灼热的灼热的CuO的硬质玻璃管转化为的硬质玻璃管

32、转化为H2O后再除去后再除去27、O2作为杂质除去作为杂质除去: : 让气体通过装有灼热让气体通过装有灼热Cu网的硬质玻璃管吸收网的硬质玻璃管吸收28、 CO作为杂质除去作为杂质除去: : 让气体通过装有让气体通过装有灼热的灼热的CuO的硬质玻璃管转化的硬质玻璃管转化为为CO2再除去再除去29、 CO2作为杂质除去作为杂质除去: : 通过通过NaOH溶液溶液的洗气瓶的洗气瓶洗气洗气，（或装有，（或装有碱石灰碱石灰的干燥管吸收）的干燥管吸收） 通过通过NaOH溶液溶液的洗气瓶洗气，的洗气瓶洗气，(或通过装有或通过装有饱和溶液饱和溶液 ; KMnO4、 FeCl3溶液、溴水溶液、溴水的洗气瓶的洗气

33、瓶)35、 NO2作为杂质除去作为杂质除去: : 五、物质净化：五、物质净化：除去下列物质中的少量杂质除去下列物质中的少量杂质 31、 HCl作为杂质除去作为杂质除去: : 通过水的洗气瓶洗气，（或通过装有饱和溶通过水的洗气瓶洗气，（或通过装有饱和溶液的洗气瓶洗气）液的洗气瓶洗气）32、 H2S作为杂质除去作为杂质除去: : 通过通过NaOH溶液溶液的洗气瓶的洗气瓶洗洗气气， (或通过装有或通过装有CuSO4溶液溶液的洗气瓶的洗气瓶洗气洗气)33、 Cl2作为杂质除去作为杂质除去: : 通过通过NaOH溶液溶液的洗气瓶的洗气瓶洗洗气气， (或通过装有或通过装有活性碳活性碳的干燥管的干燥管吸收吸

34、收)34、 NO作为杂质除去作为杂质除去: : 通常将其通常将其转化为转化为NO2再除去再除去通过装有通过装有NaOH溶液溶液的洗气瓶的洗气瓶洗气洗气36、 NH3作为杂质除去作为杂质除去: : 通过装有通过装有水水的洗气瓶的洗气瓶洗气洗气，（或通过装有，（或通过装有稀稀H2SO4溶液溶液的洗气瓶的洗气瓶洗气洗气）六、化学试剂存在过程中变质六、化学试剂存在过程中变质5、为什么盛放、为什么盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞1、漂白粉露置于空气中失效、漂白粉露置于空气中失效: Ca(ClO)2CO2 + H2O CaCl22HClO2HClO= 2HCl +

35、O2 2、Na2SO3变质，变质，H2SO3溶液露置于空气中酸性变强溶液露置于空气中酸性变强 : 2Na2SO3 +O2 2Na2SO4 ; 2H2SO3 O22H2SO4 3、Na2SiO3露置于空气中失效露置于空气中失效: Na2SiO3 CO2 + H2O H2SiO3 Na2CO34、列举四种化合物见光分解、列举四种化合物见光分解: 2HClO= 2HCl + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 4HNO3 = 4NO2+ O2+2H2O2AgNO3 = 2Ag+ 2NO2+ O2SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+ H2O六、化学试剂存在过程中变质六、化学试剂存在过程中变

36、质10、 碳铵存放后消失了碳铵存放后消失了6、为什么、为什么HF溶液不能保存在玻璃瓶中溶液不能保存在玻璃瓶中 SiO2+ 4 HF = SiF4+ 2H2O7、为什么新制氯水要保存在棕色瓶中、为什么新制氯水要保存在棕色瓶中 Cl2 H2O = HCl HClO；2HClO= 2HCl + O2 8、为什么浓硝酸要保存在棕色瓶中、为什么浓硝酸要保存在棕色瓶中 4HNO3 = 4NO2+ O2+2H2O9、 FeCl2溶液在存放过程中溶液颜色变黄色溶液在存放过程中溶液颜色变黄色12FeCl2 +3O2+6H2O8FeCl3 + 4Fe(OH)3,存放过程中存放过程中被氧化。故存放时应加适量铁粉，并

37、滴加几滴盐酸。被氧化。故存放时应加适量铁粉，并滴加几滴盐酸。NH4HCO3 = CO2+ NH3+H2O光光光光七、七、工业或实验室工业或实验室的尾气吸收的尾气吸收 5、 NH3的尾气吸收的尾气吸收 1、Cl2的尾气吸收的尾气吸收 用用NaOH溶液吸收酸性气体溶液吸收酸性气体 2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O ;2、SO2的尾气吸收的尾气吸收 2NaOH+ SO2 = Na2SO3 +H2O3、NO、NO2的尾气吸收的尾气吸收 2NaOH+ NO + NO2 = 2NaNO2 +H2O2NaOH+ 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 +H2O4、 H2S的尾气吸收的尾气

38、吸收 2NaOH+ H2S = Na2S +2H2OCuSO4 + H2S = CuS+H2SO4H2SO4+ 2NH3= (NH4)2SO4七、七、工业或实验室工业或实验室的尾气吸收的尾气吸收10、 Br2蒸汽的尾气吸收蒸汽的尾气吸收 6、汽车尾气的净化处理、汽车尾气的净化处理 2NO2+ 4CO = N2+ 4CO2 2NO+ 2CO= N2+ 2CO27、 CO的尾气吸收的尾气吸收 验纯后点燃验纯后点燃2CO+O2 =2CO2 用塑料袋收集用塑料袋收集8、 H2的尾气吸收的尾气吸收 验纯后点燃验纯后点燃 2H2+O2 = 2H2O 用塑料袋收集用塑料袋收集9、 HCl的尾气吸收的尾气吸收

39、 用用NaOH溶液吸收酸性气体溶液吸收酸性气体 NaOH+HCl= NaCl+H2O ;用用NaOH溶液吸收酸性气体溶液吸收酸性气体 2NaOH+Br2= NaBr+NaBrO+H2O ;点燃点燃催化剂催化剂点燃点燃催化剂催化剂八、特别反应类型的反应八、特别反应类型的反应5、将将HCl溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到Na2CO3溶液中溶液中 1、非金属置换出非金属单质的反应非金属置换出非金属单质的反应 H2S+I2=S+2HI; 2H2S+O2=2S+2H2O; 2HBr+Cl2=Br2+2HCl 2HI+Cl2=I2+2HCl ; SiO2+2C =Si+2CO; 2、写出非金属置换出金属单质的

40、反应写出非金属置换出金属单质的反应 2CuO+C=2Cu+CO2 ; CuO+H2=Cu+H2O3、写出金属置换出非金属单质的反应写出金属置换出非金属单质的反应 2Mg+CO2=2MgO+C；Fe+2H+ = Fe2+ +H2 4、写出金属置换出金属单质的反应写出金属置换出金属单质的反应 Fe+Cu2+ = Fe2+Cu ; Cu +2Ag+=2Ag+Cu2+ 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3HCl +Na2CO3 =NaCl+NaHCO3 ;CO32-+H+ =HCO3-HCl +NaHCO3 =NaCl+ CO2+H2O;HCO3- +H+ =CO2+H2O高温高温高温高温高温高温高

41、温高温点燃点燃10、将将AlCl3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到NaOH溶液中溶液中 6、将将Na2CO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到HCl溶液中溶液中 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO27、将将HCl溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到NaAlO2溶液中溶液中 NaAlO2+ HCl +H2O =Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、将将NaAlO2溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到HCl溶液中溶液中 NaAlO2+ 4HCl = AlCl3+NaCl+2H2O3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 9、将将

42、NaOH溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到AlCl3溶液中溶液中 AlCl3+3NaOH= Al(OH)3 +3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2 +3NaCl +2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 八、特别反应类型的反应八、特别反应类型的反应15、两性氧化物两性氧化物Al2O3与强酸，强碱反应的化学方程式与强酸，强碱反应的化学方程式: :11、例举治疗胃酸过多的两种药物，并写出离子方程式例举治疗胃酸过多的两种药物，并写出离子方程式 NaHCO3: HCO3- + H+ =CO2+ H2O; Al(

43、OH)3: Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O;12、Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液的鉴别方法溶液的鉴别方法 滴加滴加HCl法：法： HCO3- + H+ =CO2+ H2O滴加滴加BaCl2法：法：Ba2+ + CO32-= BaCO3 13、镁带在氮气中燃烧镁带在氮气中燃烧, ,镁带在二氧化碳气体中燃烧镁带在二氧化碳气体中燃烧 3Mg+N2= Mg3N2 ; 2Mg+CO2= 2MgO+C;14、为什么金属钠，金属镁失火不能用泡沫灭火器救火为什么金属钠，金属镁失火不能用泡沫灭火器救火 2Na+2H2O=2NaOH+H2;2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2Mg+

44、 2H2O =Mg(OH)2+H2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O八、特别反应类型的反应八、特别反应类型的反应点燃点燃 点燃点燃 20、写出写出Si和和NaOH溶液反应的方程式溶液反应的方程式 16、两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)3与强酸，强碱反应的化学方程式与强酸，强碱反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O17、分别写出分别写出NaHCO3与与HCl溶液，溶液，NaOH溶液反应的溶液反应的化学方程式和离子反应方程式化学方程式和离子反应方程式 HCl +N

45、aHCO3 =NaCl+ CO2+H2O; NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O18、写出实验室制取写出实验室制取Al(OH)3的两种方法的两种方法: : NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3 +NaHCO3 AlCl3 +3NH3 H2O= Al (OH)3 +3NH4Cl19、写出金属铝和写出金属铝和NaOH溶液反应的方程式溶液反应的方程式 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2OSi +2OH+H2OSiO32+ 2H2八、特别反应类型的反应八、特别反应类型的反应八、特别反应类型的反应八、特别反应类型的反应25、写出少量写出少量( (或过量或过

46、量) )铁粉与稀硝酸反应的离子方程式铁粉与稀硝酸反应的离子方程式: :21、写出、写出Si和和HF溶液反应的方程式溶液反应的方程式 Si+4HF = SiF4 + H2 22、写出、写出SiO2和和HF溶液反应的方程式，并说明用途溶液反应的方程式，并说明用途 SiO2+4HF = SiF4 + H2O23、写出、写出FeCl3溶液溶解溶液溶解Cu粉，粉，Fe粉，粉，Mg粉的方程式粉的方程式 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Mg=2Fe2+Mg2+ Fe2+Mg=Fe+Mg2+24、写出、写出FeCl3溶液与溶液与H2S气体，气体，KI溶液，与溶液，与SO2气体反气体反应的化学方程式应的化学方程式: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+ 2KI =2FeCl2 +2KCl+I2 2FeCl3+2H2O + SO2 = 2FeCl2+2HCl +H2SO4Fe +4H+NO3-Fe3+NO+2H2O 3Fe +8H+2NO3-