时物质的量在化学方程式计算中的应用学习教案

1、会计学1时时 物质的量在化学方程式计算物质的量在化学方程式计算(j sun)中的应用中的应用第一页，共18页。1.1.掌握物质掌握物质(wzh)(wzh)的量、物质的量、物质(wzh)(wzh)的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2.2.培养培养(piyng)(piyng)学生综合运用知识和综合计算能力。学生综合运用知识和综合计算能力。第1页/共18页第二页，共18页。1.1.物质物质(wzh)(wzh)的量的桥梁网络的量的桥梁网络2.2.物质的量浓度与溶质质量物质的量浓度与溶质质量(zhling)(zhling)分数

2、的换算分数的换算1 000ml1 000ml M Mc cB B= =1L1LncBmNV第2页/共18页第三页，共18页。化学化学(huxu)(huxu)计量数计量数之比之比 1 1 ： 1 1 ： 2 2 微粒微粒(wil)(wil)个数之比个数之比 1 1 ： 1 1 ： 2 2 扩大扩大(kud)(kud)倍数倍数 1 16.026.021023 1023 ：1 16.026.021023 1023 ： 2 26.026.021023 1023 物质的量之比物质的量之比 1mol 1mol ： 1mol 1mol ： 2mol2mol相同条件下气体体积比相同条件下气体体积比 1 1体积

3、体积 ： 1 1体积体积 ： 2 2体积体积一、物质的量用于化学方程式的计算原理一、物质的量用于化学方程式的计算原理H H2 2 ClCl2 2 点燃点燃2HCl2HCl 第3页/共18页第四页，共18页。二、物质的量用于化学二、物质的量用于化学(huxu)(huxu)方程式的计算方程式的计算步骤步骤（1 1）根据题意写出相关反应的化学方程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2 2）找出相关物质的化学计量数之比）找出相关物质的化学计量数之比（3 3）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量（4 4）根据计量关系进行）根据计量关系进行(jnxng)(jn

4、xng)计算计算第4页/共18页第五页，共18页。解解: :（1 1）= =n n( (Z Zn n) )= =m m( (Z Zn n) )M M( (Z Zn n) )6 6. .5 5g g6 65 5g g m mo ol l- -1 1. .= =0 0. .1 1m mo ol l例例1: 1: 把把6.5gZn6.5gZn放入足量盐酸放入足量盐酸(yn sun)(yn sun)中，中，ZnZn完全反应。完全反应。计算：计算：（1 1）6.5gZn6.5gZn的物质的量；的物质的量；（2 2）参加反应的）参加反应的HClHCl的物质的量；的物质的量；（3 3）生成）生成H2H2的体

5、积（标准状况下）。的体积（标准状况下）。第5页/共18页第六页，共18页。n(HCl)= 0.2 mol n(HCl)= 0.2 mol 1 12 21 1Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2n(HCl)n(HCl)0.1mol0.1moln(Hn(H2 2) )n(Hn(H2 2)= 0.1 mol )= 0.1 mol n(HCl)n(HCl)= = 0.1 mol 0.1 mol1 12 21 11 1 0.1 mol 0.1 mol n(Hn(H2 2) )= =（2 2）第6页/共18页第七页，共18页。（3 3）V(H2)=n

6、(H2)V(H2)=n(H2)Vm=0.1 molVm=0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L22.4 L/mol=2.24 L答：（答：（1 1）6.5gZn6.5gZn的物质的量是的物质的量是0.1mol0.1mol； （2 2）有）有0.2molHCl0.2molHCl参加参加(cnji)(cnji)了反应；了反应； （3 3）在标准状况下生成）在标准状况下生成H2H2的体积是的体积是2.24L2.24L。第7页/共18页第八页，共18页。例例2 2：完全中和：完全中和0.10molNaOH0.10molNaOH，需要硫酸的物质，需要硫酸的物质(wzh)(wzh)的量是多少？所

7、的量是多少？所需硫酸的质量是多少？需硫酸的质量是多少？解：解：2NaOH 2NaOH H H2 2SOSO4 4 =Na =Na2 2SOSO4 4 2H2H2 2O O 2mol 1mol 2mol 1mol 0.10mol n(H 0.10mol n(H2 2SOSO4 4) )2424(NaOH)n(NaOH)=(H SO )n(H SO )241 0.10moln(H SO )0.05mol2答：完全答：完全(wnqun)(wnqun)中和中和0.10 mol NaOH0.10 mol NaOH需需H2SO40.05molH2SO40.05mol，即，即4.9g4.9g。n(Hn(H2

8、 2SOSO4 4)=n)=nM=0.05molM=0.05mol98g/mol=4.9g98g/mol=4.9g第8页/共18页第九页，共18页。弄清应注意的问题弄清应注意的问题（1 1）单位问题：上下一致，左右相当。）单位问题：上下一致，左右相当。（2 2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（3 3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。（4 4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子）如果是氧化还原反应，也可以利用电子(dinz)(dinz)转移关系进行有关计算。转移关系进行有关计算。

9、第9页/共18页第十页，共18页。例例3 3：用一定量的：用一定量的FeFe与足量的与足量的1mol/L1mol/L的的H2SO4H2SO4溶液反应来制溶液反应来制取取H2H2。若要制得。若要制得2.24L H2(2.24L H2(标准状况标准状况(bio zhn zhun (bio zhn zhun kun)kun)，试计算：，试计算：（1 1）参加反应的）参加反应的H2SO4H2SO4溶液中溶液中H2SO4H2SO4的物质的量。的物质的量。（2 2）参加反应的）参加反应的FeFe的质量。的质量。（3 3）将反应后的溶液稀释到）将反应后的溶液稀释到500mL500mL，则溶液中，则溶液中Fe

10、SO4FeSO4的物质的物质的量浓度是多少的量浓度是多少? ?第10页/共18页第十一页，共18页。解解: :(1) Fe + H(1) Fe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H + H2 2 56g 1mol 1mol 22.4L 56g 1mol 1mol 22.4L m (Fe) n (H m (Fe) n (H2 2SOSO4 4) n(FeSO) n(FeSO4 4) 2.24L) 2.24L1mol1moln (Hn (H2 2SOSO4 4) )22.4L22.4L2.24L2.24L n(H n(H2 2SOSO4 4)=0.1mol)=0.1m

11、ol56g56gm(Fe)m(Fe)22.4L22.4L2.24L2.24L m(Fe)=5.6g m(Fe)=5.6g(2)(2)第11页/共18页第十二页，共18页。答：答：(1)(1)参加参加(cnji)(cnji)反应的反应的H2SO4H2SO4溶液中溶液中H2SO4H2SO4的物质的量为的物质的量为0.1mol0.1mol。(2)(2)参加参加(cnji)(cnji)反应的反应的FeFe的质量为的质量为5.6g5.6g。(3)(3)将反应后的溶液稀释到将反应后的溶液稀释到500mL500mL，则溶液中，则溶液中FeSO4FeSO4的物质的物质的量浓度是的量浓度是0.2mol/L0.2

12、mol/L。 n(FeSOn(FeSO4 4)=0.1mol)=0.1mol(3)(3)c c(FeSO(FeSO4 4)=)=4n(FeSO )0.1 mol0.2 mol/LV0.5 L41mol22.4Ln(FeSO )2.24L第12页/共18页第十三页，共18页。2 2规范规范(gufn)(gufn)解题步解题步骤。骤。3 3根据化学方程式进行计算时，同种物质根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他的单位要上下一致，其他(qt)(qt)有关物质的有关物质的单位必须保持左右对应。单位必须保持左右对应。 1 1化学化学(huxu)(huxu)方程式中各物质的化学方程式中各

13、物质的化学(huxu)(huxu)计量数之比等于各物质的物质的量之比。计量数之比等于各物质的物质的量之比。第13页/共18页第十四页，共18页。1.1.物质在相互反应时物质在相互反应时( )( )A.A.它们的质量它们的质量(zhling)(zhling)一定相等一定相等 B.B.它们的物质的量一定相等它们的物质的量一定相等C.C.它们的质量它们的质量(zhling)(zhling)比等于方程式中化学计量数之比比等于方程式中化学计量数之比D.D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比D D 第14页/共18页第十五页，共18页。2.2.将钠、铁

14、、镁、铝各取将钠、铁、镁、铝各取0.1mol0.1mol，分别投入足量的稀硫酸中，充分反应后，放出的气体，分别投入足量的稀硫酸中，充分反应后，放出的气体( ) ( ) A A钠最多钠最多B B一样多一样多C C铁最多铁最多 D D铝最多铝最多3.3.（20122012哈尔滨高一检测）用足量的哈尔滨高一检测）用足量的COCO还原还原Fe2O3Fe2O3，将所生成，将所生成(shn chn)(shn chn)的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g60g，则，则Fe2O3Fe2O3的质量是的质量是( )( )A A16 g B16 g B32 g 32 g C C64 g D64 g D16 g16 gB B D D 第15页/共18页第十六页，共18页。4.23g4.23g金属钠与水反应后得到金属钠与水反应后得到500mL500mL溶液，求：溶液，求：（1 1）该溶液中溶质）该溶液中溶质(rngzh)(rngzh)的物质的量浓度。的物质的量浓度。（2 2）反应后生成氢气的体积（标准状况下）。）反应后生成