2017年初中化学实验专题

1、北京2016-2017初三化学期末实验专题北京市西城区2016 2017学年度第一学期期末试卷金属质据气体质量4固体质量看反应时间由19.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中白少量 FeSO4加入足量的铜粉C鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入活性炭20.下列4个图像中，能正确反映变化关系的是A .镁和铝分别放入 等质量、等浓度的 稀盐酸中B.镁在空气中加热C.加热一定质量的高镒D.向一定质量的酸钾固体二氧化镒中加入过氧化氢溶液R实验原理分析137. （5分）同学们用同一套装置分别完成2个实验。【资料】白磷的着

2、火点为40 Co实验实验过程实验1:探究可燃物燃烧的条件如右图所示，注射器 A中吸入20 mL氧气，注射器B中吸入20 mL 80 C的热水，在玻璃 管中放一小块白磷”将注射器B中的热水迅速推入玻璃管内，茹白磷浸没水中总再将注射器 A中的氧气推入玻璃管，使玻 -Q璃管中的热水全部进入注射器B,此时白磷开始燃烧191L2kJ一1311实验2:测定空气中氧气的含量A玻项胃B如上图所示，在玻璃管中放入足量白磷， 两个注射器和玻璃管 组成的密闭系统内共有 60 mL空气。加热装有白磷的玻璃管 至白磷燃烧交替推动两个注射器的活塞至燃着的白磷熄灭当注射器活塞不再移动时，读取注射器活塞的数据回答下列问题:(

3、1)实验1中能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是(2)根据实验2回答：i .玻璃管中发生反应的化学方程式为 。ii .步骤的目的是。iii .步骤中，当注射器活塞不再移动时，密闭系统内气体体积为 mL。(3)检验该装置气密性的方法有多种。某同学采用如下方法检验：在注射器A和B中分别吸入20 mL的空气，按图所示连接好玻璃管，说明装置气密性良好。请补全“”包含的操作及现象： 。R科学探究138. (7分)某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢率的因素。(实验装置如图所示，夹持仪器已略去)【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、浓度、催化剂种类。【实验记录】同学们进行

4、 6组实验，实验记录如下：实验序号过氧化氢溶液的浓度()303015303030过氧化氢溶液的体积(mL)6x6666水槽中水的温度209070702020锥形瓶中的物质0.5 gNaCl0.5 gFeCl 360 min内产生氧气(mL)0.041.04.512.12.0650.0【解释与结论】(1)实验中应加入过氧化氢溶液的体积x是 mL。(2)实验通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定 来比较过氧化氢的分解速率。作顺序是匀气泡冒出时将O(3)得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实(4)通过实验、可得出的结论是 。【反思与评价】(5)同学

5、们认为实验室制氧气，应选择实验而不选实验的理由是(6)某同学改用右图所示装置代替气囊完成实验，正确的实验操a.将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液b.开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液c.开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均导管伸入量筒1920CB37. (5分)(1)中白磷不燃烧，中白磷燃烧(2) i. 4P + 5O22P2O5 ii.使白磷与氧气充分接触(消耗氧气完全)iii. 48(3)缓缓将注射器B中的空气由20 mL推至10 mL,此时注射器A中的空气由20 mL变为30 mL。(操作现象统一)38. (7 分)解释与结论(1) 6(2)产生

6、相同体积的氧气所需的时间(3)(4)温度越高，过氧化氢分解速率越大反思与评价(5)相同时间内实验产生氧气少；需要加热；水蒸气含量高(0, 1, 2)(说出一条给1分，只看对的)(6) a北京市东城区2016-2017学年度第一学期期末统一检测20.下列图像不能 正确反映对应变化关系的是一氧化碳和过量的氧 气在密闭容器中完全 反应等质量的Zn和Mg 分别与足量相同浓度 的稀硫酸反应等质量CaCO3分别与 足量相同浓度的稀盐 酸反应在密闭容器中镁条与充 足氧气反应时，固体的 质量随时间变化时间人聿36. (4分)利用下图所示装置分别进行如下实验，其中装置 B可以将装置A制得的气体进行净化。(1)甲

7、处放置铁粉和炭粉(两种物质距离0.5cm)。打开分液漏斗活塞，装置 A中生成氧气。当 D中长导管有均匀气泡冒出后，点燃 a处酒精灯，使两种物质同时均匀受热。一段时间后，炭粉和铁粉先后燃烧，由此现象能够得出的结论是：炭粉和铁粉是可燃物；;。(2)实验室模拟工业炼铁，装置A处甲酸(HCOOH )分解制得一氧化碳，装置C处反应的化学方程式是。(3)某同学认为上述实验未进行尾气处理，应如何改进?R科学探究137. (6分)铜片在空气中久置表面会变绿。某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。【查阅资料】1.铜绿的成分是碱式碳酸铜CU2(OH)2CO3,碱式碳酸铜能够与盐酸反应。2.浓硫酸具有吸水性，

8、可以作为一些气体的干燥剂。【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与。2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】利用下图 1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。将收集好的气体，用图 2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验 现象。图1图2编P主要实验操作实验现象1甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化镒，收集一试管气体铜片始终无明显变化2甲中盛有大理石和稀盐酸，收试管气 体铜片始终无明显变化3甲处先用过氧化氢溶液和二氧化镒反应 收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐 酸的装置，继续收集至一试管气体一段时间后铜片变绿4甲处先用过氧化氢溶液和二氧化镒反应 收

9、集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐 酸的装置，继续收集至一试管气体，并向 气体中加入适量浓硫酸铜片始终无明显变化【解释与结论】(1)实验1的目的是验证。(2)实验2制取气体反应的化学方程式为 。(3)得出 铜片变绿一定与 。2有关”的结论，依据的两个实验是 (填编号)。(4)实验4中，试管内的气体主要含有 。(5)上述实验可推知，铜片变绿的条件是 。【讨论与交流】(6)同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是20D36. (4分)(1)燃烧需要达到着火点炭的着火点比铁低(2) 3CO + Fe2O3典23CO2 + 2Fe 在D装置的右上导管口放置燃着的酒精灯37.

10、(6分)(1)只与氧气和水接触，铜片不生锈 CaCO3 +2HC1 = CaCl 2 + H 2O +CO 2 T(3) 2 和 3(4)氧气和二氧化碳(5)。2、CO2、水蒸气同时存在(6)澄清石灰水北京市朝阳区20162017学年度第一学期期末检测34. (3分)设计对比实验是实验探究的重要方法。实验1实验2实验3(1)实验1:探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制 相同。(2)实验2:该实验目的是。(3)实验3:探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是 。R实验原理分析135. (5分)利用表中装置进行下列实验。(已知：白磷的着

11、火点为 40C;实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下；注射器的摩擦力忽略不计。)实验装置实验步骤I .将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞n.打开K,从长颈漏斗向容积为 200 mL的集气瓶内加入 80mL约80c的热水，浸没白磷m .将a端连接盛有50 mL空气的注射器IV .将注射器的活塞推至 20 mL处，瓶中液面恰好低于燃烧匙底部，立即关闭K,观察现象V .冷却至室温后，打开 K(1)实验前，连接好仪器，关闭 K,加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明，(2)实验中，瓶内发生反应的化学方程式为 。(3)步骤IV中观察到的现象是 。(4)对比步骤II和

12、IV可知，欲探究的燃烧条件是 。(5)步骤V ,打开KB,注射器活塞最终停在 23 mL处，则实际测得氧气约占空气体积的 %。R科学探究1一段两头宽中燃烧。据此，36. (7分)央视频道是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成 间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即 某同学取“锡纸”进行了以下探究：探究一：“锡纸”燃烧的原因“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 (填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。探究二：“锡纸”中金属的成分【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝

13、箔锌粉是一种深灰色固体锡(Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物【提出猜想】猜想I : “锡纸”中的金属是锡猜想n ： “锡纸”中的金属是铝【进行实验】设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面后深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 (填" I ”或" n ”)成立；反应的化学方程式为 。【交流讨论】(1)实验中打磨“锡纸”的目的是 。(2)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 (填字母序号)A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活

14、动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整。实验操作实验现象实验结论1一金属AI一金房B铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：Fe>Cu>Ag34. （3 分）（1）滴加石灰水的量相同（2）探究分子运动速率与温度有关（合理给分）（3）将无锈的铁钉放在干燥的氧气中（或空气中）_R实验原理分析135. （5 分）点燃（1）装置气密性良好（2） 4P+5O22P2O5（3）白磷燃烧产生大量白烟，长颈漏斗内液面上升，一段时间后，长颈漏斗内液面下降（4）与氧气接触（5） 18R科学探究136. （7 分）探究一：温度达到着火点探究二：【进行实验】n 2Al+3ZnC2 = 3Zn + 2A1C3【

15、交流讨论】（1）除去表面的氧化物（2） D【拓展应用】金属 A: Fe 金属B: Ag 溶液C: CuSQ溶液现象：铁片表面有红色固体析出，银片表面无明显变化丰台区2016-2017学年度第一学期期末练习【实验原理分析】CO2性质。35. （5分）某实验小组利用下图所示装置探究燃烧条件和研究（1）探究燃烧的条件：进行此实验时，B中液体是热水，底部靠近导管口固定一小块白磷，A中固体为二氧化镒，将分液漏斗中的液体滴入A中，打开Ki,看到有气泡冒出，A中发生反应的化学方程式为;观察到 时，说明可燃物燃烧需要 。（2）研究CO2性质：A中充满CO2, B中是紫色石蕊溶液， 打开K,将分液漏斗中适量的水

16、滴入 A中，关闭K,充分反应后打开 Ki,看到的现象是 , A中发生反应的化学方程式 。【科学探究】36. （6分）兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究。【实验回顾】（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程（2）兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于1/5,可能的原因是装置漏气；,装置内氧气有剩余;（3）在老师的指导下，兴趣小组用正确的方法进行该实验, 装置内氧气浓度为5.85%。【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空量。于是进行了实验（装置如右图）。通过7天测得空气中氧气的含量为19.13%。【交流与反思】与用红磷燃烧的方法

17、相比，用铁丝生锈的方法测定并用氧气浓度传感器测得反应后粗铁丝气中氧气的含的数据计算出【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、植物油 三一蒸储水 去蕉调水的主要优点炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如右图），8分钟后测得的数据如下表:实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内烝储水烧杯内剩余蒸储水131.0 mL90.0mL63.6mLO请写出利用上述数据计算空气中氧气含量的计算式【结论与反思】通过上述实验探究，选择 小实验误差。（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿（化学方程式为 2Cu+O 2+H

18、2O+CO 2=Cu2（OH） 2CO3）。若将实验探究1装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验， 请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由 。35 . （1） 2H2O2 =2H2O + O2 T水下白磷通氧气后燃烧与氧气接触（2） B中液体倒吸入A中，溶液由紫变红CO2 + H2O = H2CO3点燃36 .【实验回顾】（1） 4P + 502 =2段O5（2）红磷量不足【交流与反思】更充分消耗氧气（合理即可）义 100%【实验探究2】90.0-63.3131.0【结论与反思】铁粉、炭粉、氯化钠的混合物【拓展延伸】空气中CO2含量只有0.03%,无法完全消耗氧气石景山区2016-

19、2017学年第一学期初三期末试卷19 .为证明人体呼出的 CO2含量明显高于空气中 CQ,采用 右图装置进行实验。下列说法不正啊.的是A.瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水B.吸气时，应将 A打开、B关闭，呼气时，则相反C.吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊D.通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CQ含量明显高于空气中 CO220 .下列4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是B.向一定量CaCO 中加入稀盐酸4麒H魔量ZeC.加热一'/EMtWj 镒酸钾固体D.向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液加热时制39. （4分）利用表中装置进行二氧化碳性质的

20、实验。实验前止水夹处于关闭状态。实验装置实验1实验28I .将A试管充满CO2, B试管 加入紫色石蕊溶液n .密闭卜，用针筒将 A中部 分CQ抽出m.打开KI .将A试管充满CC2, B试 管加入稀盐酸n .用针筒向A中注入适量 的饱和澄清石灰水，振荡m .打开K牛K 1Ai j!（1）实验1中，用针筒将部分 CO2抽出，A试管中分子间隔会 （填“变大” “变小”或“不变”）。该实验可以验证 CO2与水发生反应，看到的现象是 。(2)实验2中，步骤H中发生反应的化学方程式为 ;步骤出中，打开 K后发现A中液面上升 后又下降，有气泡产生，产生以上现象的原因是 。R科学探究140. (6分)生活

21、中铜制品放置久了，表面会产生绿色的铜锈。某实验小组分别对铜锈的组成和铜锈蚀的条珠生成，烧杯 化铜。根据实件进行了探究。探究1 :铜锈由哪些元素组成？【进行实验】利用右图所示装置对铜锈进行加热， 观察到试管口有水 中澄清石灰水变浑浊， 绿色固体变为黑色。 经检测，黑色固体为氧 验，铜锈由 元素组成。探究2:铜发生锈蚀的条件是什么?【查阅资料】 亚硫酸钠(Na2SO3)、氢氧化钠可以溶解在水中形成溶液。常温下：亚硫酸钠可与O2发生化合反应；氢氧化钠溶液能吸收C02o【猜想与假设】铜的锈蚀可能与02、C02、水蒸气有关。【进行实验】利用如下图装置(铜片长度均为4 cm,试管容积均相同，1和2中未标注

22、的液体为加热后冷却的蒸储水)进行了 5个实验，并持续观察一个月。实验现象：只有实验1中铜片小部分发生了锈蚀。【解释与结论】(1)实验4的目的是。(2)对比实验1和5,得出的结论是。(3)由上述实验可推知，铜锈蚀的条件是 【反思与评价】(4)对实验进行反思后，同学们认为实验 可以不用进行。(5)根据实验结论，请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法 192039. （4 分）(1)变大紫色石蕊溶液变红(2) Ca(OH» + CQ = CaCQ J + H2OC6和石灰水反应生成碳酸钙，使 A中压强变小，打开 KB, B中盐酸流入A中，与碳酸钙反应生成CO2,使A中压强增大，导致 A中液体流入

23、B中40. (6 分) 探究 1 : C、H、O、Cu(1)探究在有。2和H2O无CO2时铜片能否生锈(2)铜生锈与氧气有关(3)。2、H2O、CC2同时存在(4) 2(5)隔绝氧气(或保持干燥或隔绝二氧化碳等)北京市昌平区2016- 2017学年第一学期初三年级期末考试R实验原理分析136. (4分)某同学利用下图所示装置进行实验。已知：白磷的着火点是40 C步骤I.检查装置的气密性。步骤II.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向并S中加满 80c热水，塞紧瓶塞。步骤III.打开&、K2,从a 口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K20此时量筒中水的体积为

24、200mL。AB(1)步骤出中，关闭Ki、K2后观察到的现象是 ,反应的化学方程式为。(2)对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是 。(3)待装置冷却至室温后，打开K2,观察到 ,说明空气中氧气的含量约占1/5。37. (7分)铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与。2、CQ、水蒸气有关。打磨光亮的铜片【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置(铜片长8cm,宽1cm,试管容积为20mL),分别进行下列7个实验，并才I续观察 30天。编P主要实验操作实验现象1充满纯净的02铜片均无明显变化2

25、充满纯净的C023充满经煮沸并迅速冷却的蒸储水4加入烝储水5mL (液面未浸没铜片)，再充满025加入经煮沸并迅速冷却的蒸储水5 mL,再充满C026充入10mL 02,再充入10mLC027加入蒸储水 5ml,再依次充入 10mL C02和10mL 02铜片生锈，且水面 附近锈蚀最严重【解释与结论】(1)实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸储水，原因是 。(2)实验5的目的是。(3)通过上述实验，得出铜生锈的条件是 。【反思与评价】(4)请写出一种防止铜制品锈蚀的方法 。(5)查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为CU2(OHRCQ。由此，你认为上述实验中只需进行实验 (填实验编

26、号)，就可探究出铜生锈条件，理由(6)与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因可能是。36. (4分，每空1分) ，点燃(1)白磷燃烧，产生大量的白烟4P+ 5Q2PO5(2)与氧气接触(3)量筒B中的水倒流回A中约40mL,剩余液体体积约为 160mL37. (7分，每空1分)(1)除去水中溶解的氧气(2)探究铜生锈是否是H2O与CO2共同作用的结果(其他答案合理给分)(3)需02、CQ、水蒸气同时存在(4)涂油(其他答案合理给分)(5) 5和7碱式碳酸铜的化学式中含有碳、氢元素，由元素守恒可知，铜生锈的过程中一定有CQ与H20参加反应，故只需要进行实验 5和7

27、即可知道铜生锈条件是否需要 02的参加(6) 空气中。2、CQ、水蒸气的含量较低北京市通州区2016-2017学年度第一学期初三化学期末管内液面与管内液面R实验原理分析134. (4分)用如图所示装置研究白磷和氧气的反应，装置中试试管外相平。(1)白磷在氧气燃烧的化学方程式为 。(2)打开a、b两侧的止水夹，从 b处通入氧气，可观察到试,白磷燃烧，产生大量白烟。(3)白磷开始燃烧后，停止通入氧气，关闭a侧止水夹，观察到以下现象：开始时试管外的液面下降;白磷熄灭后，会看到 。开始时试管外液面下降的原因是 R科学探究35. (7分)小明从科普读物上获知， 元素周期表中对角相邻的元素化学性质相似。由

28、此，他猜想氯气的性质可能与氧气相似，并进行实验探究。(1)小明回顾氧气的性质，下列物质中，不能.和氧气发生反应的是 (填字母序号)。a.木炭b.红磷c.铁丝d.二氧化碳e.一氧化碳(2)探究氯气和氧气具有相似的化学性质。小明计划研究 3种物质与氯气的反应，初步形成两个方案：方案 1选用木炭、红磷、氢气，方案2选用铁丝、氢气、甲烷。最后他认为方案2优于方案1,请你从物质分类的角度说明其理由是O探究氯气能否与铁丝反应将铁丝伸入氯气中，没有明显现象。但小明认为这不能作为判断氯气否反应的证据。理由是二者可能发生了反应但没有明显现象或由此，小明改进后进行实验，发现氯气可以和铁丝反应。探究氯气能否与氢气反

29、应将燃着的氢气放入盛有氯气的瓶中，观察到苍白色火焰，小明氯气一由此推断氯气可以和氢气反应，反应的化学方程式为 。(3)为进一步探究氯气的其他性质，小明又做了以下实验，请补全实验报告中的操作及现象。资料：i.通常情况下，氯气呈黄绿色；ii.紫色石蕊溶液遇酸性物质变红。操作现象结论取两个集满氯气的集气瓶，振荡观察到加入水的集气 瓶中气体颜色变浅，液 体变为浅绿色氯气能溶解于水氯气加水后 既有物理变 化也有化学 变化取集气瓶中部分溶液于试 管中，滴加紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色氯气能与水发生 化学反应，生成 物具有 和漂白性无明显现象34. (1) 4P+ 5O22P2O5(2)下降(3)右侧导管的

30、下口有气泡，白磷燃烧产生热量，压强变大35. (1) d(2)物质种类多(即有单质又有化合物等)没达到反应条件(或温度不够、需要点燃等合理给分)点燃 C2+H22HC1(3)向其中一瓶中加入水将干燥的石蕊试纸放入装有氯气的集气瓶中酸性北京市怀柔区2016 2017学年度第一学期期末初三质量检测现象，请回答左侧的橡胶塞, 为, 一段水，U型管右 经M处向U型Jjx O【实验原理分析】33. (5分)右图所示装置中的现象是实验过程中呈现的实验 相关问题。(1)多孔铜制隔板上面若放置石灰石，打开止水夹M,取下向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式时间后，关闭 M后，呈现如图所示的现象的原

31、因是 。(2)多孔铜制隔板上面若放置白磷， U型管内注入80c的热 管内热水浸没白磷，此时的实验现象是 ，打开止水夹 M 管内不断充入氧气后的现象是 ,此实验可证明燃烧条件【科学探究】34. (6分)化学实验小组用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A),为检测它的成分，进行下列探究实验活动。(资料：氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应)【猜想与假设】是 CH;是CH和CO的混合气体是CO和CO的混合气体。【实验和推断】将 A中的气体依次通入 日C中，在D处点燃。(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的 J 填序号)“注水装置”。(2)B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有 气体。

32、装置C作用是。(4)当D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊；当D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现。实验结论是 ,其理由是 。我对此实验的改进建议是 。【实验原理分析】33. (5 分)(1) CaCG+2HCl=CaCl2+HO+COT关闭M后，生成的二氧化碳使右侧馆内的压强增大，将液体与固体分离(2)白磷熔化，但不燃烧白磷燃烧与氧气接触【科学探究】34. (6 分)(1)(2) CO (3)除净二氧化碳(4)猜想或正确J由现象可知生成物是水和二氧化碳，则推断出反应物一定含碳、氢元素，CH4符合要求，故正确，又因为水蒸气可能干扰生成物的水，所以也可能正确在C和D之间添加一套除水的装

33、置。密云区2016-2017学年度第一学期期末考试【实验原理分析】35. （3分）以下是同学们在"科学实践”活动中完成的实验。（1）实验1中，燃着的蜡烛会熄灭的是 （填烧杯序号），结合灭火厚理 分析蜡烛熄 灭的原因：。（2）实验2中，将适量干冰放入一个玻璃碗内，并用蘸有洗涤灵溶液的布条擦过碗口，形成一层薄膜，过一会看到 ,产生以上现象的原因是 。36. （2分）实验室用右图装置研究二氧化碳的性质， 老师准备了四个用石蕊溶液浸染过的紫色棉花球， 其中A、B为干燥的石蕊棉花球，C、D为湿润的石蕊棉花球，为了验证-"二氧化碳密度比空气大且 可与水发生反应生成酸”，四个棉花球应分别

34、安放在 右图装置中的哪个位置上，请在右图标记出 来（在对应位置写出所选棉花球的编号即可）。预期看到的实验现象是 。喟号得入二氧化碳点-上口S-i：巳下口【科学探究】37. （6分）在学习“二氧化碳的制备方法”的以后，同学们认真观察、大胆质疑，又提出了以下值得进一步探究的问题。提出问题二氧化碳能溶于水真的不能用排水法收集二氧化碳了吗?设计实验利用如右图1的实验装置，制备并收集二氧化碳。选用同批次的颗粒状和块状大理石，分别与10%7.5%、5% 2.5%、1%勺稀盐酸（每次用量均为70ml）进行实验。每一组实验产生的二氧化碳采用连续收集的方法，即收集完第1瓶马上开始收集第2瓶 顺次完成直到不再生成

35、二氧化碳为止，并记录收集满每一瓶二氧化碳的所用时间，如表1。选择气体的收集方法还要考虑气体的收集率的问题，即:表1连续收集二氧化碳时各瓶所用的时间盐酸 的浓 度/%石灰 石的 形状瓶子序号123456789101110P颗粒989121420192130195一块状1212161922243756177一7.5颗粒1311121517265555153一块状1513151721233255119一5颗粒1418183263一块状203159一2.5P颗粒43一块状4661一1颗粒一块状一注：表中“一”表示该瓶气体未能收集满，空白表示实验已结束。表2排水法收集二氧化碳的收集率f、一，盐整?度/%

36、107.55石灰心形状颗粒块状颗粒块状颗粒块状理论计算的产生 气体总体积/ml224116491099实际收集的气体总体积/ml1450130513051305725435收集率/%655879796640由此将表1中部分数据进行整理得到表2。实际收集的气体总体积SC"理论计算的产生气体的总体积100%提出问题除此之外，收集的时机是否会对排水法收集二氧化碳的纯度造成影响呢？设计实验利用浓度传感器，将第一步实验中“7.5%的盐酸与块状石灰石” 的一组实验中第瓶序1234CO的浓度/%52.685.292.393.61、2、3、4号集气瓶进行测定，并将二氧化碳的浓度记录在表3中。根据以上

37、那个探究过程，结合数据回答以下问题：(2)制备二氧化碳时选择浓度为 石的形状对制备并收集二氧化碳(1)图1的锥形瓶内所发生的化学反应的方程式为%的盐酸最为适宜；当选用适当浓度的盐酸后，石灰(填“有”或“无”)显著影响。(3)若要收集得到浓度比较高(80%±)的二氧化碳，对收集的时机你有怎样的建议:(4)依据探究过程说一说实验室制取二氧化碳时能不能选用排水集气法呢？说明理由35. (1);二氧化碳不支持燃烧(隔绝了氧气)(2)薄膜鼓起36. 处填写干的棉花团，处填写湿的棉花团即可；现象：两个干的棉花团不变色，下面湿的棉花团先变红，上面的湿的棉花团后变红(或不变色)。37. (1) Ca

38、CQ +2HCl=CaC2 +H2O +CQ T(2) 7.5 无(3)反应一段时间后再收集(学生只要写间隔一段时间即可，具体写出秒数也可)(4)能，只要选用适当的浓度的稀盐酸在适当时机收集即可北京市海淀区2016-2017初三化学期末试卷26. (2分)联欢会上，萌萌给同学们表演了魔术。她先向烧杯中倒入无水乙醇，将布手帕放入其中，完全浸透，取出手帕，轻轻挤干，用镣子夹住，从下方点燃，片刻后，手帕烧2所示)。图2浸过白酒的手帕燃烧成灰烬(如图1所示)。之后，她向另一只烧杯中倒入白酒，取另一块材质、大小完全相同的手帕重复 上述操作，火焰熄灭后，手帕依然完好如初(如图已知：白酒由乙醇和水组成。辛&

39、#39;燃烧时燃烧后图1浸过无水乙醇的手帕燃烧(1)白酒属于 (填“混合物”或“纯净物”)。(2)布手帕“烧不坏”的原因有 ，27. (2分)在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的 使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币 的金属材料应具有的性质。(1)从物理性质的角度分析，应具有的性质是 。(2)从化学性质的角度分析，应具有的性质是 。37. (3分)某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。序号实验内容句 我实验现象铁钉无明显变化铁钉生锈铁钉无明显变化铁钉生锈，U型管左侧液面上升，右侧液面下降(1)通过实验、对比得出的结论是 。(2)增加实验的目的是

40、。(3)实验中，导致“ U型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是 。38. (3分)用右图所示装置研究二氧化碳的性质。其中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。(1)说明CO2密度大于空气的实验现象为 ;除此 之外，该实验还能研究的二氧化碳的性质是 (2)某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又 变回紫色。但是，他认为此现象不足以说明“碳酸受 热发生化学反应”，理由是。R实验原理分析1T139. (4分)用下图所示装置进行实验，研究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为 40 C,红磷的着火点为240 C。式为O(1)当 H2O2O(2)检查上述装置气密性的实验方案是溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程(3)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是 若证明可燃物燃