高中化学知识点：离子共存问题小结

1、高中化学知识点：离子共存问题小结一 “无色透明 条件型假设题目限定溶液 无色那么不含有色离子，即Fe2+ 浅绿色、Fe3+ 黄色、 Cu2+ 蓝色、MnO4 -紫色等离子。假设透明那么溶液不形成混浊或沉淀 与 溶液有无颜色无关。如Ag+与Cl、Br 、I-、SO42-; Ca2+与 CO32、SO42-; Ba2+与 CO32-、SO32 、SO42 等在水溶液中会发生反响，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例 1某无色透明的溶液中，以下各组离子能大量共存的是AH+、 Cl、 Ba2+、 CO32B Ag+ 、 I 、K+ 、 NO3CK+、 OH、 Cl 、 Na+DFe3+、 Cl

2、、 NO3 、 Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。二 “酸性条件型常见的表达有强酸性溶液、 PH=1 的溶液、能使 PH 试纸变红的溶液、紫色石 蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、参加镁粉能放出氢气的溶液等。假设题目中限定溶液呈酸性，那么溶液中有H+存在，其中不能大量含有 OH-、弱酸根离子如 CO32-、 SO32-、S2 、F 、CIO 、CH3COO 、PO43、AlO2 、SiO32 等以及弱酸 的酸式根离子女口 HCO3 、HSO3 、HS 、HPO42 、H2PO4 等。例 2在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是AK+、 Na+、 S

3、O42、 SO32BNH4+、 Mg2+、 SO42、 ClCNa+、 K+、 HCO3、 ClD K+ 、Na+、 AlO2 、 NO3解析：正确选项应满足pH=1有大量H+存在和可以大量共存两个条件。 答案 为 B 项。三 “碱性条件型常见的表达有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石 蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、参加铝粉反响后 生成AI02 的溶液、既能溶解 AI0H3又能溶解H2SiO3的溶液等。假设题目中限定溶液呈碱性，那么溶液中有 OH 存在，其中不能大量含有 H+、 弱碱的阳离子如 NH4+、Mg2+、Ag+、AI3+、Cu2+、

4、Fe2+、Fe3+等以及弱 酸的酸式根离子如 HC03 、HS03 、HS 、HPO42 、H2PO4 等。例 3某溶液既能溶解 AI0H3 又能溶解 H2Si03 的溶液， 在该溶液中可以大 量共存的离子组是A . K+、Na+、HC03 、N03 B. Na+、S042、Cl 、CI0 C. H+、Mg2+、S042、N03 D. Ag+ 、 K+ 、 N03、 Na+解析：正确选项应满足溶液既能溶解 AI0H3 又能溶解 H2Si03 的溶液 有 0H 存在 、可以大量共存两个条件，只有 B 项符合题意。四. “酸性或碱性 条件型常见的表达有能使 AI 反响放出 H2 的溶液等。H+存在

5、，也可能有 0H-存在，满足无论是与 H+还是与0H H+、 0H 中的一种不会反响就可假设题目中出现这样的条件，那么溶液中可能有 分析时要注意题目要求答复的是一定能大量共存都不会反响还是可能大量共存只要满足与以。例 4假设溶液能与 Al 反响放出 H2 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+、 Na+、 NO3、 ClB. K+、 Na+、 Cl、 SO42C. K+、 Na+、 Cl、 AlO2D. K+、 NH4+、 SO42、 NO3解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH -)溶液。正确选项应 满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有 B 项符合题

6、意。五 “氧化复原反响 条件型 假设题目中出现因发生氧化复原反响而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强复原性的离子。如Fe3+与S2、SO32、HS03、I ; H+与 S2O32和 S2-; MnO4 (H+)与 Cl ; MnO4 (H+)、N03 (H+) 与 Fe2+、S2、HS 、SO32 、HSO3 、Br、I 等不能大量共存。例 5以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是()。AH+、 NO3、 Fe2+、 Na+BAg+、 NO3、 Cl、 K+CK+、 Ba2+、 OH、 SO42DCu2+、 NH4+、 Br、 OH解析：正确选项应满足发生氧化复原反响、不能大量共存两个条件。A 项中H+、NO3 、Fe2+能发生氧化复原反响，故答案为 A项。跟踪训练1以下各组离子在溶液中能大量共存的是A .酸性溶液 Na+、K+、MnO4 、Br B .酸性溶液 Fe3+、NH4+、I 、NO3 C.碱性溶液 Na+、K+、AI02 、SO42 D .碱性溶液 Ba2+、Na+、CO32 、Cl 2.以下各组离子一定能大量共存的是A .在含大量Fe3+的溶液中NH4+、 Na+、 Cl、